高一化学上学期期末模拟检测2

高一化学模拟【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测21、下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．漂白粉　　　　　　B．盐酸　　　　　C．碘酒　　　　　D．液氯2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　　A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO23、盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是　　　　　　　　　　　　A．制得溴水B．防止液溴挥发C．将液溴隔绝空气D．比较水与液溴的密度4、下列有关氯水的叙述，正确的是A新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色B新制的氯水只含Cl2和H2O分子C氯水放置数天后，酸性增强D光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl25、在盛有碘水的试管中，加入一定量四氯化碳后振荡，静置片刻后　　　A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C.上层无色下层紫红色D.下层无色上层紫红色6、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　A.K+、MnO4-、Na+、Cl-　B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-7、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是A．HCO3-+OH-=H2O+CO32-B．2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓D．2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-8、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A．1000mL，212g　　　　　　　　B．950mL，201.4gC．100mL，21.2g　　　　　　　　D．500mL，100.7g9、将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比　　A．前者产生的氯气多B．一样多C．后者产生的氯气多D．无法比较10、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B．10g水分子中所含氢原子的数目为0.5NA个C．常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质的量相同时，在标准状况下必占有相同体积D．NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1︰111、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．2︰3　　　B．3︰1　　　C．2︰1　　　D．1︰212、在一定条件下，X2、Y2、Z及M发生下列反应：（1）X2+2M=2MX（2）Y2+M=MY2（3）X2+Z2-=Z+2X-在化合物MX和MY2中，X、Y均为－1价，则下列关系正确的是A、氧化性X2>Y2>ZB、氧化性Y2>X2>ZC、还原性Z2->Y->X-D、还原性Y->X->Z2-13、用20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是A．＋(8－2a/3）B．＋(8－2a）C．＋(8－3a/2）D．＋(8－3a）14、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L－1）A．B．C．D．15、某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体。以下对混合气体的判断正确的是　　A．一定没有N2，HCl和CO至少有一种B．一定没有N2，HCl和CO都有C．一定有N2，HCl和CO至少有一种D．一定有N2和HCl，肯定没有CO16、VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L17、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1mol/L的盐酸的体积为A．200mLB．100mLC．50mLD．无法计算(请注意:将选择题答案填写在下页答题卡上)1234567891011123/3\n131415161718.A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：（1）写出化学式：A、B、D、E；（2）写出下列各步反应的化学方程式（是离子反应的，只写离子方程式）A→B，C→D；19.在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是____________，还原剂是___________________；（2）氧化产物是_____________，还原产物是_________________；（3）当反应中有0.3mol电子转移则能得到标准状况下的SO2__________L；20.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　21.在5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。18.3/3\n（1）Cu、CuCl2、Cu(OH)2、CuO(2)Cu＋Cl2＝CuCl2　　　　　　Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓19.(1)H2SO4(浓)，FeS(2)Fe2(SO4)3，S(3)3.3620.（1）大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊。（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯。（3）NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O。21.CaCO3：4g；MgCO3：1.68g3/3