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高一化学上学期期末模拟检测5

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高一化学模拟【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测5提示:选择题答案写在选择题答题卡内1.下列选项与氯气的用途无关的是A.消毒灭菌B.制漂白粉C.从海水中提取食盐D.制盐酸2.下列物质中,属于强电解质的是A.FeB.CO2C.CH3COOHD.H2SO43.当不慎有大量Cl2逸出,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该溶液最适宜采用的是A.烧碱溶液B.食盐溶液C.溴化钾溶液D.纯碱溶液4.放置于空气中,易发生氧化还原反应而变质的化合物是A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaOH5.翰下列关于金属钠及其化合物的叙述:①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子,所以在化合物中钠只显+1价③过氧化钠中氧元素化合价为-1价④钠离子具有还原性,可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性,没有氧化性。上述叙述中正确的是A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②⑤6.在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L7.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中能量变化一定表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.吸热反应贮备能量8.关于氧化还原反应,下列说法正确的是A.氧化剂被氧化,还原剂被还原B.被氧化的物质是失去电子的物质C.还原剂发生还原反应D.失电子、化合价降低的物质是还原剂9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,1mol水中含有NA个H+和NA个OH-B.2.24LCO气体所含的分子数为NAC.0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的数目是0.2NAD.使56gFe2+还原为单质铁,需得到2NA个电子10.如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是A.①加入的是CCl4,②是苯,③加酒精B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl411.下列各组中的离子,能够大量共存于同一溶液中的是A.CO32-、H+、Na+、NO3—B.H+、Ag+、Cl—、SO42—C.OH—、NO3—、K+、Na+D.HCO3—、Na+、OH—、Mg2+12.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,造成浓度偏低的原因可能是A.定容摇匀后,有少量溶液外流B.定容时,俯视液面C.称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaCl固体放在纸上称量D.溶解NaCl的烧杯未洗涤13.下列各种方法中,可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A、水洗B、加热C、通入CO2D、加入盐酸14.做焰色反应时,下列应注意的操作事项,正确的选项是①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅④不正确B.仅③不正确C.仅②不正确D.全部正确15.下列反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.大理石和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓D.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑16.下列说法中,正确的是A.除去液溴中少量的氯水,可向其中加少量KIB.氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色,都是HClO作用的结果C.能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—D.某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝,则溶液中一定含有Cl217.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是A.45g水中含有的水分子数是2.5NA  B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA3/3\n  C.0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na+数是0.1NAD.1molCH3+(碳正离子)中原子数目为10NA18.下列叙述中正确的是()A.金属阳离子被还原一定得到金属的单质B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.含金属元素的离子不一定都是阳离子19.下列各组离子在强碱性溶液中大量共存,且溶液呈无色透明的是()A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、Cl-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-20.下列实验操作中,正确的是()A.为了使过滤速率加快,可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D.为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施选择题答题卡题号1234567891011121314151617181920答案21.X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B。同温同压下,同质量的X、Y气体,它们的体积比为       ,密度之比为       ;同温同压下的X、Y气体体积相同,则X与Y的质量比为       ,物质的量之比为        。22.氟、氯、溴、碘的单质中,与氢气混合后在暗处应能发生剧烈反应的是(写化学式,下同),常温下为深红棕色液体的是,不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是。23.请填写下列空白,以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律:(1)卤素的熔沸点逐渐;(2)卤素离子(X-)的还原性逐渐;(3)气态氢化物的稳定性逐渐;(4)卤素单质的氧化性逐渐。24.除去下列括号中的杂质,写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式:①SO42-(CO32-),所加试剂,离子方程式。②Cl-(SO42-),所加试剂,离子方程式。③NaHCO3(Na2CO3)所加试剂,离子方程式。25.实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液,乙同学选的是一种有色试剂,他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂:甲__________,乙_________。26.已知A、B为气体单质,C、D为化合物,它们之间有下列转化关系:A点燃H2O黑色粉末D并加热CC的水溶液BB试写出A、B、C、D的化学式:ABCD。27.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。⑴该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol/L⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液,需要取上述浓硫酸mL28.有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品,为测定各成分的质量分数,按如图所示,原锥形瓶和水总质量为190.72克,将1.56克上述样品投入锥形瓶中,充分反应后,电子天平最终的读数为192.12克,请回答:⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。H2ONa2O2Na2O实验装置⑵求样品中各成分的质量分数。21.B:AA:B;A:B1:122.F2,Br2,I223.升高、增强、减弱、减弱24.(1)H2SO4、CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2)BaCl2、Ba2++SO42--=BaSO4↓(3)CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-3/3\n25.甲:碳酸钠乙:石蕊试液26.A.H2B.Cl2C.HClD.MnO227.(1)18.4mol/L(2)27.228.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)氧气质量为:190.72+1.56-192.12=0.16g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×7832x0.16gx=0.78g∴w(Na2O2)=w(Na2O)=100%-50%=50%3/3

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:52 页数:3
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文章作者:U-336598

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