高一化学上学期期末模拟检测6

高一化学测试【主题】高一化学期末模拟测试周测试1．2022年10月12日，我国“神舟六号”在酒泉发射升空。10月17日4时33分，“神舟六号”飞船返回舱返回，在近5天5夜里，下列物质可用做航天员氧气来源的是A．KClO3和MnO2B．KMnO4C．Na2O2D．Na2CO3．截止到2022年11月为止，发现H5N1病毒的流行地区有：中国、越南等17个亚太地区。下列物质中，可用作禽流感流行地区消毒的是A．NaClO溶液B．K2SO4溶液C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液．在下列各组物质或粒子中，只有还原性的是A．Na、Cl-、S2-B．Cl-、CO、Na+C．Fe3+、SO42-、NO3-D．Fe2+、O2、H2S．下列物质的保存方法不正确的是A．新制的氯水盛放在棕色试剂瓶中B．盛液溴的试剂瓶中常加入少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中．下列叙述中正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下的两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．K+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．H+、Na+、SO42-、CH3COO-．如图所示，挤压胶头滴管加入水或酸后，各装置“U型”管中的液柱（水）左边高于右边的是．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．稀氨水中加入盐酸：OH-+H+==H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-==Cu(0H)2↓．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．17gNH3含有的原子数目为10NAB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．NA个三氧化硫分子和1mol甲烷分子的质量之比为5：1D．NA个氧分子的质量等于氧气的摩尔质量．如图所示，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的苯，然后用力振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈紫色B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色C．溶液呈无色D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．已知200mLMg(NO3)2溶液中含有agMg2+，则此溶液中NO3-的物质的量浓度是A．a/24mol·L－1B．5a/12mol·L－1C．5a/24mol·L－1D．a/62mol·L－1．下列说法正确的是4/4\nA．按F、Cl、Br、I顺序非金属性依次增强B．按F2、Cl2、Br2、I2顺序与水反应的剧烈程度依次增大C．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，碱金属单质的还原性逐渐增强D．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序，碱金属原子最外层电子数逐渐增多．下列物质在实际应用中不是利用其化学性质的是A．用盐酸清洗铁锈B．氯气用于游泳池杀菌消毒C．用加热的方法除去氯化钠固体中的少量碘D．过氧化钠用于呼吸面具中提供氧气．把少量金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是A．HClB．NaHCO3C．NaOHD．MgCl2．已知M2O7x–和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x–+3S2-+14H+==2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x–中M的化合价是A．+6B．+4C．+3D．+2．根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+．某正盐的混合溶液含有四种离子,即0.2molK+、0.25molMg2+、0.4molNO3-,则SO42-的物质的量为A．0.1molB．0.15molC．0.3molD．0.5mol选择题答题卡题号1234567891011121314151617答案．（1）用双线桥标出下列反应的电子转移情况4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2）上述反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；若有6molCl2生成时，反应中转移mol电子。．等物质的量SO2和SO3气体中，氧原子数之比为，在相同条件下它们的体积比是。与9.6gSO2所含有的原子数相等的SO3的质量为。XYWZ△+A+B过量A+B适量A．已知化合物X、Y、Z、W在一定条件下可发生如下图所示的转变。又知这四种物质的焰色反应均呈黄色，且X受热分解生成Y、A和B，Z与A或B反应都生成一种单质气体。请回答下列问题：(1）写出化学式：W，Z。(2）写化学方程式：XY+A+B：；(3）写出Y的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：。．如图所示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25℃饱和石灰水的小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答下列问题：(1）实验时试管中的现象是铝片溶解，产生气泡。烧杯中产生的现象是。(2）产生上述现象的原因是。(3）由实验推知，AlCl3和H2的总能量(选填“大于”、“小于”或“等于”）Al和HCl的总能量。．下面为配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液过程的部分操作流程图：计算称量定容摇匀溶解请回答下列问题：(1）称量时有下列操作步骤，其中错误的有(填序号）。①调平衡；②在天平两端各放一张大小相等的纸；③在天平左盘内放11g砝码，将游码移至0.7g处，向天平右盘添加NaCl固体直到天平平衡；④将药品转移到烧杯中溶解，砝码放入砝码盒中，游码归位。(2）在容量瓶上，还需标上相应的物理量是。(3）在上述流程图中，缺少的实验操作是，没有进行这步操作（其他均正常）会造成的实验结果是(填“大于”、“小于”或“等于”）0.4mol·L－14/4\n．如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如右图所示安装好。关闭止水夹②。试回答下列问题：(1）打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是。(2）4处产生的现象是。(3）打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是。取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是。(4）此实验中产生的实验现象说明的问题是。(5）NaOH溶液棉团的作用是。(6）在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是。．将6gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求：(1）此溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(2）在此溶液中通入一定量的氯气恰好完全反应，则通入的氯气在标准状况下的体积是多少升？．将一定质量碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热至恒重，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中得到沉淀ag。向加热后所得的固体物质中滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，直到不再反应时，用去盐酸VmL，同时收集到bmL（标准状况下）气体。试计算：(1）若忽略溶液体积的变化，则加热后的固体与盐酸反应所得溶液中钠离子的物质的量浓度为。(2）原混合物中碳酸钠的质量为。18．（1）得2e-4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4/4\n(2）1：21219．2：31：19g58%20．（1）NaOHNa2O2(2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3）Ca2++CO32-==CaCO3↓21．（1）出现白色沉淀（或溶液浑浊）(2）铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减少。(3）小于22．（1）③(2）温度(3）洗涤小于23．（1）U型管中充满黄绿色气体(2）滤纸变蓝(3）棉花团变黄棉花团变蓝(4）卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2(其他合理答案也可以)(5）吸收多余的氯气(6）还原剂酸性24．（1）0.3mol·L－1（2）1.68L25．（1）b/11.2Vmol·L－1(2）（53b/11200–1.06a）g（其他变形式同样给分）4/4