高一化学上学期期末检测卷1

高一化学上学期期末检测卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分，每题各2分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数()A．①②B．①③C．①④D．②④4．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观5．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．SO2+H2OH2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2　　D．2∶3∶68．下列分离混合物的操作中，必须加热的是A.过滤B．萃取C．结晶D．蒸馏9．下列变化中需加入还原剂才能实现的是（）A．F2→F-B．Fe→Fe2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl210．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+，Ba2+，SO42-，ClO-B．Ca2+，Mg2+，NO3-，OH-C．K+，Mg2+，Cl-，SO42-D．Ag+，Na+，NO3-，I-11．下列离子方程式书写正确的是（）A．C12与水反应C12+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5/5\nD．BaCO3与盐酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑12．NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A．常温常压下，34g氨气含氮原子数为2NAB．1Llmol／L的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．常温常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2NA13．下列叙述中，正确的是（）A．溶液蒸发结晶时，应将溶液中的水蒸干再停止加热B．配制480mL1mol／LNaOH溶液，应选用500mL容量瓶C．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．进行过滤操作时，应用玻璃棒不断搅拌，以加快过滤速度14．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是()A．HNO3（HCl）―――用AgNO3B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)215．等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是（）A．镁>铝>铁B．铝>镁>铁C．铁>铝>镁D．铝>铁>镁16．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③　　　D．①②④17．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）A．KSCNB．NH4SCNC．NH4ClD．FeCl318.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO219．3个SO32－离子恰好将2个XO4－离子还原，则X元素被还原后化合价变为（）A．+1B．+2C．+3D．+420．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g二、填空题（29分）21．在工业生产中，为了除去废水中的溴，以防止环境污染，常加入一定量的亚硫酸钠。发生反应的化学方程式为：Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr该反应中，氧化剂是，被氧化的物质是。该反应中每生成1molHBr时转移电子的物质的量为mol。22．氨水是一种密度比水小的溶液，氨水越浓，密度越小。溶质的质量分数为10%和20%的两种氨水等质量混合，混合液溶质的质量分数为_____________5/5\n；若将上述的两种氨水等体积混合，混合液溶质的质量分数________15%（填“大于”、“小于”或“等于”）23．合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2。（2）工业上漂白粉的漂白原理。24．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤反应⑥三、实验题（20分）25.下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_________(填序号，下同)；(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是_____________(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是___________(4)实验室制氢气常用到__________426．已知①FeS不溶解于水;②实验室制H2S、SO2的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。④H2S有剧毒根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：5/5\n（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。（2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。①若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；②若C装置中的溶液为，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；③当D中产生现象时，说明SO2具有氧化性；（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用。四、计算题（11分）27．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L(保留小数点后面一位)。(2)4.8g镁投入此200mL稀盐酸中(已知盐酸过量)，反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积。②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。③反应后（设溶液体积不变）溶液中Mg2+和H+的物质的量浓度之比。参考答案一、选择题：（每小题只有一个选项是正确的。共40分）题号12345678910答案BBBDBBCDAC题号11121314151617181920答案CABCBCBBDA二、填空题（29分）21．（5分）Br2；Na2SO3；122．（6分）15%；小于23．（6分）(1)2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl25/5\n(2)Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO24．（12分）（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl三、实验题（20分）25．（8分）（1）A（2）D(或C)（3）C（4）B26．（12分）（1）分液漏斗、圆底烧瓶（2）①酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等②品红溶液③有淡黄色固体析出（3）吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气四、计算题（11分）27．（4分）（1）11.7，2.5（7分）（2）①V(H2)＝4.48L②m(Cu)＝12.8g③Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶15/5