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高一化学上学期期末检测卷1

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高一化学上学期期末检测卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题(每题只有一个正确答案,共40分,每题各2分)1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molNH4+所含质子数为10NAB.10克氖气所含原子数约为6.02×1023C.标准状况下,22.4LSO2所含的分子数为NAD.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性3.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数()A.①②B.①③C.①④D.②④4.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观5.下列事故或药品的处理正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻,并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道6.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A.SO2+H2OH2SO3B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,沉淀其中的Cl-,消耗等量的AgNO3,三种溶液的物质的量浓度之比为()A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2  D.2∶3∶68.下列分离混合物的操作中,必须加热的是A.过滤B.萃取C.结晶D.蒸馏9.下列变化中需加入还原剂才能实现的是()A.F2→F-B.Fe→Fe2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl210.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.H+,Ba2+,SO42-,ClO-B.Ca2+,Mg2+,NO3-,OH-C.K+,Mg2+,Cl-,SO42-D.Ag+,Na+,NO3-,I-11.下列离子方程式书写正确的是()A.C12与水反应C12+H2O=2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓C.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5/5\nD.BaCO3与盐酸反应CO32-+2H+==H2O+CO2↑12.NA为阿伏加德罗常数,下列描述正确的是()A.常温常压下,34g氨气含氮原子数为2NAB.1Llmol/L的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NAC.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.常温常压下,56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2NA13.下列叙述中,正确的是()A.溶液蒸发结晶时,应将溶液中的水蒸干再停止加热B.配制480mL1mol/LNaOH溶液,应选用500mL容量瓶C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强D.进行过滤操作时,应用玻璃棒不断搅拌,以加快过滤速度14.除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂不正确的是()A.HNO3(HCl)―――用AgNO3B.NaOH(Ba(OH)2)―――用Na2SO4C.NaCl(Na2SO4)―――用Ba(NO3)2D.KOH(K2CO3)―――用Ca(OH)215.等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应,生成氢气的量排列正确的是()A.镁>铝>铁B.铝>镁>铁C.铁>铝>镁D.铝>铁>镁16.如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.②B.②③C.①②③   D.①②④17.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液,再加稀HNO3溶液立即变红,另取该晶体,加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则这种晶体是()A.KSCNB.NH4SCNC.NH4ClD.FeCl318.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+,MnO4-→Mn2+,Cl2→Cl-,HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO219.3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原,则X元素被还原后化合价变为()A.+1B.+2C.+3D.+420.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是()A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g二、填空题(29分)21.在工业生产中,为了除去废水中的溴,以防止环境污染,常加入一定量的亚硫酸钠。发生反应的化学方程式为:Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr该反应中,氧化剂是,被氧化的物质是。该反应中每生成1molHBr时转移电子的物质的量为mol。22.氨水是一种密度比水小的溶液,氨水越浓,密度越小。溶质的质量分数为10%和20%的两种氨水等质量混合,混合液溶质的质量分数为_____________5/5\n;若将上述的两种氨水等体积混合,混合液溶质的质量分数________15%(填“大于”、“小于”或“等于”)23.合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式、(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路,生成CuCl2和FeCl2。(2)工业上漂白粉的漂白原理。24.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A、B、C、F、H、乙(2)写出下列反应化学方程式:反应①反应⑤反应⑥三、实验题(20分)25.下列是几种不同类型的漏斗,用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_________(填序号,下同);(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是_____________(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是___________(4)实验室制氢气常用到__________426.已知①FeS不溶解于水;②实验室制H2S、SO2的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2;③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O。④H2S有剧毒根据下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:5/5\n(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。(2)组装一套制取SO2气体的装置,并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。①若C装置中的溶液为,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有还原性;②若C装置中的溶液为,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有漂白性;③当D中产生现象时,说明SO2具有氧化性;(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用。四、计算题(11分)27.(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为mol/L(保留小数点后面一位)。(2)4.8g镁投入此200mL稀盐酸中(已知盐酸过量),反应后,求:①放出的H2在标准状况下的体积。②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。③反应后(设溶液体积不变)溶液中Mg2+和H+的物质的量浓度之比。参考答案一、选择题:(每小题只有一个选项是正确的。共40分)题号12345678910答案BBBDBBCDAC题号11121314151617181920答案CABCBCBBDA二、填空题(29分)21.(5分)Br2;Na2SO3;122.(6分)15%;小于23.(6分)(1)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl25/5\n(2)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO24.(12分)(1)A:NaB:AlC:FeF:FeCl2H:Fe(OH)3乙:Cl2(2)反应①:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应⑤:2FeCl2+Cl2==2FeCl3反应⑥:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl三、实验题(20分)25.(8分)(1)A(2)D(或C)(3)C(4)B26.(12分)(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等②品红溶液③有淡黄色固体析出(3)吸收未反应的H2S或SO2气体,以免污染空气四、计算题(11分)27.(4分)(1)11.7,2.5(7分)(2)①V(H2)=4.48L②m(Cu)=12.8g③Mg2+和H+物质的量浓度之比为2∶15/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:54 页数:5
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文章作者:U-336598

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