高一化学上学期期末模拟检测1

高一化学模拟【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测11．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药2．下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积3．下列各种物质导电性最差的是A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．铁丝D．固体食盐4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NAB．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NAD．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L6．下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是A．H+、Cu2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-D．H+、Fe3+、NO3-、ClO-7．下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是A．Na2OB．Na2O2C．Cl2（干燥）D．NaCl8．下列试剂的保存方法正确的是A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中9．下列说法正确的是A．BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质B．液态HCl不能导电，但它是电解质C．CO2溶于水能够导电，所以它是电解质D．O2是单质，所以它是非电解质10．下列粒子不具有氧化性的是A．KB．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+11．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色B．CsNO3是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低D．CsOH是弱碱12．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-13．血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为A．5B．4C．3D．2.408×102414．一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为A．5∶6B．4∶5C．3∶2D．2∶315．在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．7∶416．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.15mol/LB．1.36mol/LC．5.07mol/LD．6.15mol/L17．能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是A．加稀盐酸B．加NaOH溶液C．焰色反应D．加热18．可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是3/3\nA．硫酸与氢氧化铜反应B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与烧碱溶液反应D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应19．关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF反应的下列叙述中，正确的是A．BrF3既是氧化剂又是还原剂B．H2O既不是氧化剂又不是还原剂C．反应中转移的电子数是4个D．反应中转移的电子数是6个20．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O选择题答题卡题号1234567891011121314151617181920答案21.在标准状况下，①4gH2②11.2LO2③1molH2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）___________、含原子数最多的是________、质量最大的是________、体积最小的是__________。22.NaOH俗称___________，NaHCO3俗称___________，纯碱是指___________（填化学式），Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是___________，反应方程式为___________________________________________________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是______________________，反应的离子方程式为______________________________________________________________。23.（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式_______________________________________________________；（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成－1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式__________________________________________；24.欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取____________gNa2CO3·10H2O；（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______________g；（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______________。①称取14.3gNa2CO3进行配制②称量用了生锈的砝码③往容量瓶转移时，有少量液体溅出④碳酸钠中含有不溶性杂质⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯⑥定容时俯视刻度线⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量25.某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体。计算：（1）该气体在标准状况下的体积和密度；（2）该气体中所含氧原子的个数；（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度。21.①①③③△22.苛性钠（烧碱）；小苏打；Na2CO3；加热；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑通入过量CO2CO32－+H2O+CO2==2HCO3－3/3\n23.（1）2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑（2）Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-24．（1）14.3（2）5.7（3）①②⑥25．n===0.5mol（1）V=Vm·n=22.4L/mol×0.5mol=11.2Lρ===2.86g/L（2）SO2————O1mol2mol0.5moln(O)n(O)==1molN=n·NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023(个O)（3）SO2+H2O=H2SO31mol1mol0.5mol0.5molc(H2SO3)===0.625mol/L3/3