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高一化学上学期期末模拟检测3
高一化学上学期期末模拟检测3
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高一化学模拟【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测31.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是AA.氢气和二氧化碳B.氢气和氧气C.氯气和氧气D.氯气和氢气2.如图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是CA.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位不变3.欲完成“A→A-”的变化,所选用的试剂应满足的条件是AA.还原性比A-强B.酸性比A弱C.氧化性比A强D.还原性比A-弱4.某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱,要除去此杂质需要加适量的下列试剂CA.CaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ca(OH)2溶液D.稀盐酸5.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是BA.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色6.下列离子方程式书写正确的是CA.碳酸氢钠与醋酸反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.锌与盐酸反应:Zn+2H++2Cl-==Zn2++2Cl-+H2↑C.二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.钾与水反应:K+2H2O==K++2OH-+H2↑7.关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中,正确的是DA.相同物质的量的两种盐与盐酸反应时,后者消耗盐酸多B.相同质量的两种盐与足量盐酸反应时,前者生成的CO2多C.相同质量的两种盐与足量盐酸反应时,前者反应剧烈D.两种溶液与澄清石灰水反应时,均生成白色沉淀8.将100mL0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,所得混合液的体积为二者之和,则混合液中OH-离子物质的量浓度是AA.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.05mol/L9.下列物质见光易分解的是D①溴化银;②氟化钙;③氯水;④漂白粉;⑤碘化钾;⑥碘化银A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①③⑥10.下列有关气体体积的叙述中,正确的是BA.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L11.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是DA.Cu(OH)2+HCl与Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOH与Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO412.下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是BA.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4C.5Na2O2+2MnO4-+16H+==10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OD.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑13.0.5升1摩/升FeCl3溶液与1.5升1摩/升KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积不变)CA.1摩/升B.2摩/升C.1.5摩/升D.3摩/升14.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如下图所示,则下列说法中正确的是AA.曲线a为K,b为NaB.投入的Na的质量大于K的质量C.投入的Na、K一定等质量D.稀盐酸的量一定是不足量的15.质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧生成同一产物时分别放出的热量为393.8kJ、395.2kJ,金刚石和石墨比较,能量“贮存”高的是: BA.石墨B.金刚石C.一样高D.无法判断3/3\n16.鉴别下列各组物质中,只能采用焰色反应的是DA.K2CO3和NaClB.KCl和NaNO3C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl选择题答题卡题号12345678910111213141516答案17.实验室用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:⑴所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管;⑵本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)28.6g。⑶容量瓶上标有:刻度线(标线)、温度、容量(体积)。⑷某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2—3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用胶头滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误:①直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流②定容后没有将容量瓶倒转摇匀18.中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3,图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长部分未画出。①如果所制气体从左到右流向,上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)()接()接()接()接();其中⑵与⑶装置相连时,玻璃管口应是接(填字母)②装置⑵的作用是;装置⑶的作用;装置⑸发生反应的离子方程式。③实验开始时,应首先检验装置;实验结束应先熄灭处的酒精灯。④装置⑷发生的化学方程式。⑤写出装置⑴中发生的化学方程式。无水CaCl2水19.为了测定某碱金属的相对原子质量,设计的实验装置如右图,整个装置、(包括广口瓶中的水,干燥管内的干燥剂无水CaCI2)的总质量为480.00g,将质量为1.38g某碱金属投入水中,立即塞紧瓶塞,反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题:(1)该金属的相对原子质量是,元素符号是;(2)装置中干燥管的作用是。(3)若没有干燥管,则测得的该金属的相对原子质量的结果,将比实际。(填偏大、偏小或不影响)20.实验可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①将7.9g高锰酸钾与50mL12mol/L盐酸反应可制得多少升氯气(标准状况)?②若往反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液,可生成多少克氯化银沉淀?17⑴玻璃棒、100mL容量瓶;(只答“容量瓶”0分);⑵28.6g。3/3\n⑶刻度线(标线)、温度、容量(体积)。⑷①直接倒入容量瓶中,而应用玻璃棒引流;②定容后没有将容量瓶倒转摇匀。18.(1)(4)接(3)接(2)接(1)接(5);C接B(2)干燥Cl2、除杂(HCl)。Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)气密性、(1)。加热(4)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2+↑+2H2O(5)加热3Fe+2Cl2=====FeCl319.(1)23、Na。(2)吸收H2带走的水分。(3)偏小。20.△(1)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2mol16mol5mol7.9/158=0.05mol12×0.05=0.6molx=0.125mol所以HCl过量,以KMnO4的量来计算V(Cl2)=o.125mol×22.4L=2.8L(2)根据氯元素守恒:Cl-————AgCl1mol143.5g0.6-0.125×2=0.35moly=50.225g3/3
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:52
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文章作者:U-336598
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