高一化学上学期期末模拟检测4

高一化学模拟【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测4(选择题答在答题卡上)1、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法2、见光能分解的盐是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)23、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO45、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-7、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶28、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为()A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶19、把4.48LCO2（标准状况）通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（）A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g10．消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A．NaClB．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO11．下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．氢氧化钠和盐酸B．氢氧化钡和硫酸  C．氨水和硝酸D．硫酸氢钠和氢氧化钾12．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O所含的电子数目为10NAC．28gCO和N2的混合气体所含的分子数目为NAD．23gNa＋的物质的量为1mol14．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是　　A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量　　B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量　　C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应　　D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应15．将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成VmL3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是(mol/L)A．B．C．D．16.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C.氯水D．氢氧化钠溶液17．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A．硫酸铜溶液B．盐酸C．碳酸氢钙溶液D．氯化镁溶液18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2c中所含的原子数B．2g氢气所含氢原子数目为NAC．标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA选择题答题卡3/3\n题号123456789101112131415161718答案19.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)A、调整零点B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_________B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______D、溶解后没有冷却便进行定容_____20.下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_________(填序号，下同)；(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是____________________________(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气用到的是_________________________________(4)实验室制氢气常用到______________________________________________21.用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸lOOmL，其操作有以下各步：①用量筒量取5.4mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释后的硫酸倒人100mL容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释⑤加水至液面接近刻度线1—2cm处，定容，摇匀完成下列填空：(1)正确的操作顺序是(用序号填写)(2)进行①步操作，应选择________mL量筒(填5、10或50)量取浓硫酸；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏_________(填大或小)。(3)进行④步操作后，必须_________后才能将液体转移到容量瓶中．22.有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②③中的离子反应方程式________________________、___________________________，(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)______________________________________________________________________________________________________________________23、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？19.（1）14.3（2）13.7（3）BADFCFE3/3\n（4）500mL容量瓶托盘天平玻璃棒胶头滴管烧杯（5）A、偏低B、偏低C、不变D、偏高20.（1）A（2）D(或C)（3）C（4）B21.（1）①④③②⑤(2分)（2）10(1分)大(2分)（3）待溶液冷却至室温(1分)22.（1）I-、NH4+、H+，CO32-、Mg2+、Cu2+（2）2I-+Cl2＝I2+2Cl-NH4++OH-=(加热)NH3↑+H2O(3）K+、Na+;用焰色反应的方法：用一根洁净的铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若观察到黄色火焰则含有Na+；再透过蓝色的钴玻璃观察，若看到浅紫色的火焰，则含有K+23.（1）21.75g（2）10mol/L（３）18.25g3/3