高一化学上学期期末检测卷2

一。选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒2.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑3.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法　　　　D．过滤法8/8\n5.下列说法正确的是A.摩尔是一种物理量B.气体摩尔体积是22.4L/molC.有电子转移的反应一定是氧化还原反应D.金属阳离子只能作氧化剂6.下列说法正确的是A.H2的摩尔质量是1g·mol-1B.体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C.一个CO2分子的质量是44gD.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量7、下列关于实验叙述中不正确的是（）A、使用容量瓶前，首先要检查是否漏水B、用稀硝酸与铁反应制取氢气C、用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HClD.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网8、在下列各组物质中，只有还原性的是()A、Cl-CONa+B、Fe3+SO42－NO3－C、NaCl－S2－D、Fe2+O2H2S9、下列离子方程式的书写正确的是()A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-==CO2+H2OB、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+==H2+Fe3+C、把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-==CO32-+H2O10.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是8/8\nA.2H2S+SO2===2H2O+3S B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D. 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl11．下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是A．氢氧化钠和盐酸B．氢氧化钡和硫酸 C．氨水和硝酸D．碳酸氢钠和氢氧化钾12．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是（）A.观察KCl溶液的颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅D．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失13．“绿色奥运”是2022年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（）A.CO2、NH3B.O2、CO2C.N2、CO2D.NO2、CO214．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（　）A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物C．H2在是氧化产物D．该技术可以将太阳能转化为化学能15．2022年9月27日16﹕8/8\n43，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）A．N2H2B．N2H4C．NH2D．N2H4O2二。填空题16.（10分）用化学方程式解释下列有关实验现象：(1)两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：；(2)二氧化硫使溴水褪色：；(3)红棕色NO2气体溶于水产生无色气体：；(4)白色胶状沉淀溶解于烧碱溶液：；(5)铜粉撒入氯化铁溶液中，溶液由黄色变蓝绿色：。17.（10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成便进行了如下实验：（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲判断肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：（2）甲依次又向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡。甲据此判断肯定有两种物质存在。这两种物质是：、。（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论：(填“对”或“不对”)理由：_____________________________________。18.(8分)某同学要配制1.0mol·L-1的NaOH溶液，提供的仪器有①8/8\n容量瓶（250mL)②玻璃棒③托盘天平（配砝码和镊子）④药匙⑤胶头滴管⑥量筒⑦烧杯⑧漏斗请回答下列问题：(1)上述仪器中配制溶液时所需的玻璃仪器有（填序号）；(2)由题意可知，你应该称取固体NaOHg,如果由于称量的时间过长，你所配制NaOH溶液的浓度与要求相比（填“偏大”、“偏小”或“相等”）；(3)在配制的整个过程中，如果使用玻璃棒，试说明其用途；（4）用上述浓度的NaOH溶液500mL，与1.0mol·L-1的硫酸恰好完全反应，则需硫酸的体积是。19.（12分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。+甲CB甲乙AD①③④②+乙+丙+NaOH+NaOH（1）写出下列物质的化学式；甲；乙；B；D。（2）写出①、③反应的化学方程式：、。（3）写出②、④反应的离子方程式：、。8/8\n20.（10分）有人设计出一种在隔绝空气的情况下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。实验装置如图所示。另外在玻璃管外套上橡胶管,橡胶管上再接玻璃尖嘴管,橡胶管上夹上止水夹。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取一粒黄豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：（1）金属钠变化的现象是煤油大试管水（含酚酞）玻璃管钠。（2）大试管中水溶液颜色的变化是。（3）装置中液面的变化分别是：大试管中；长颈漏斗中。（4）简述检验产生气体的方法：。21.（5分）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。反应过程如下：吸水△＋CoCl2+xH2OCoCl2·xH2O，现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2·xH2O119g。请计算：（1）无水CoCl2的物质的量；（2）x的值。参考答案：8/8\n16.(每空2分，共10分)(1)NH3+HCl=NH4Cl(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O(5)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl217.（10分）（1）CuSO4（2）Na2CO3、Na2SO4（3）不对；因为步骤2中加入了BaCl2,干扰了Cl_的检验。18.（8分）（1）①②⑤⑥⑦（3分，全对得3分；错选一个、漏选一个扣1分，扣完为止；{6}选与不选均可）（2）10.0（1分）；偏小（1分）（3）玻璃棒在溶解固体时，起搅拌、加速溶解作用（1分）；玻璃棒在转移溶液时，起引流作用（1分）（4）250mL（1分）19．（12分）（1）Fe、Cl2、FeCl2、Fe(OH)3(2)①2Fe+3Cl22FeCl3③4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3(3)②2Fe3+＋Fe＝3Fe2+④Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O20．（10分）（1）现象是钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在水和煤油中间上下浮动，最后完全消失。（2分）8/8\n（2）水从上到下逐渐由无色变为红色（2分）（3）大试管中液面逐渐下降；长颈漏斗中液面逐渐上升。（2分）（4）当漏斗液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生（2分）21.（5分）（1）n(CoCl2)===0.5mol（2分）（2）n(CoCl2·xH2O)=n(CoCl2)=0.5molM(CoCl2·xH2O)===238g·mol-1（2分）Mr(CoCl2·xH2O)=238x=6（1分）（量纲不规范者扣1分）8/8