高一化学下册必修2期末测试卷

班级姓名考号考场号密封线内不得答题高一化学下册必修2期末测试卷2022-6-17高一化学备课组可能用到的原子量：H—1C—12O—16N—14Ca—40Cl—35.5Fe—56一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共9题，18分）1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行，也是七个周期　　　B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期　　　　　D.IA族的元素全部是金属元素2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正价为＋5，负价为－3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强4.化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”-10-/10\n来衡量。在某一化学反应中，反应物B的浓度在20s内从1.0mol·L－1变成0.2mol·L－1，则在这20s内以B物质表示的的化学反应速率为：A、0.08mol·L－1·s－1B、0.04mol·L－1·s－1C、0.8mol·L－1·s－1D、0.04mol·L－15.某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能形成原电池的是   　6.我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输”，就是改善东部地区能源紧缺状况、开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指A.煤气B.天然气C.液化气D.乙烯气7.在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2022年全面采用与“西气”成份相同的燃料作为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成份为C3H8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量A.减小B.增大C.维持不变D.不能确定8.化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.石灰石的分解反应　　　　　　　　　　　　B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　　　　D.NaOH与稀硫酸反应9.多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是A.甲烷　　　B.乙烯　　C.苯　　　　D.乙醇二、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共10题，30分）10.2022年2月18日-10-/10\n，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于4月６日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。右图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是A．它属于芳香烃　B．它的分子式为C16H13ON2C．它能发生取代反应和加成反应　　　D．它与苯互为同系物11.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合要求的是A.置换反应B.复分解反应　　　C.分解反应　　　　D.化合反应12.下列反应属于取代反应的是A.苯→　环己烷　　　　　　　　B.乙酸　→乙酸乙酯C.乙烯　→乙醇　　　　　　　　D.乙醇　→　乙醛13．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.MgCl2B.Br2C.KOHD.H2S14.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B.海水中Br-的电子式为：C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.Cl-的结构示意图为：15.作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：-10-/10\n下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是A.C2H4B.C8H18C.C7H16D.C6H1216.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列物质不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是：A、CH3-CH=CH-CH2-CH3B、C、D、17.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色18.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是A.甲烷与乙烷　B.乙烯与丙烯C.苯与己烷　　D.苯与溴苯19．有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则X、Y必属于同一周期的元素A.X、Y的离子具有相同的电子层结构B.X－比Y2－少一个电子层C.X+和Y2－具有相同的电子层结构D.X+比Y2－少一个电子层三、填答题：（共30分）20.(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,-10-/10\n且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)(4分)元素名称:A________B__________C__________D___________(2)(1分)写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。(3)(2分)AB2的电子式为______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为___________________。(4)(1分)用电子式表示化合物C2D的形成过程_______________________________.(5)(1分)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或非极性）结合的　　　　　　　　化合物。21.(13分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1)(5分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)(3分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率为　　　　；工艺二的原子利用率为　　　　　　。因此，在实际生产中，应采用工艺　　　更环保、更经济。(3)(5分)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为　　　　　　。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一种不饱和烃，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式为，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键是　　　　　　　　　　-10-/10\n。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的，只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式22.(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　　　　生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　　　形成产物的化学键放出的总能量。(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是　　　　(填a电极或b电极)，在负极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　，电池反应为　　　　　　　　　　　　。四、实验题：(共12分)23.(12分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：。（3）浓硫酸的作用是：①；②。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。-10-/10\n（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　　。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　　　　。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化五、计算题：(共10分)24.(2分)2022年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则(1)三氯生的相对分子质量为　　　　　　　　(2)三氯生的分子式为　　　　　　　　。25.(8分)化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼就是其中一个重要方面。某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为Fe3O4)研究金属的冶炼。请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题。(1)计算：磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%，SiO2的质量分数为11.0%，其余均为不含铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出5g铁，需要这种矿石多少克？-10-/10\n(2)同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高矿石中有用成份的含量。请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质。(3)实验室常用CO、H2等做还原剂来炼铁，同学们经过讨论后，决定采用H2做还原剂来炼铁，你认为他们不采用CO做还原剂的原因可能是什么？(4)做好准备工作后，同学们开始用H2还原磁铁矿石。实验中发现反应速率比较慢。请你写出反应的化学方程式，并提出两项能加快该反应速率的措施。-10-/10\n参考答案第一、二大题：题号123456789答案ABDBCBABB题号10111213141516171819答案CDBCACBCDD三、填答题：20.(1)碳，氧，钠，硫　　(2)二，VIA(3)(4)(5)极性，共价21.(1)溶液褪色；　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)25%；100%；二。(3)C6H6；；完全相同的；22.(1)放；大于；小于。　　(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多。(3)b电极；H2-2e－=2H+；2H2+O2=2H2O四、实验题：23.（1）（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。-10-/10\n（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（8）②④⑤五、计算题：24.(1)289.5；(2)C12H7Cl3O2 25.(1)解：依照题意：m(矿石)×76.0%×=5g解得m(矿石)＝9g(2)将矿石溶解于过量的氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，并用适量水洗涤不溶物2~3次，然后将沉淀物置于蒸发皿中烘干即得纯净的矿石。(3)可能是因为一氧化碳是有毒气体，在实验操作中，容易泄漏而污染周围环境，而采用氢气时，即使有少量泄漏，也不会污染周围环境。高温(4)Fe3O4+4H2=====3Fe+4H2O增大氢气的浓度；升高温度。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-10-/10