高一化学下册期末测试卷2

高一化学下册期末测试卷江苏省江阴市祝塘中学赵忠波（时间：90分钟总分：100分）参考原子量：C:12H:1O:16Na:23Ca:40S:32Cu:64Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有1一2个选项符合题意。）1．下列物质中，不属于油脂的是（）A．牛油B．花生油C．棉籽油D．润滑油2．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86B．最外层只有2个电子C．次外层排满18个电子D．最外层有3个电子3．酸雨危害可包括（）①对人体的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长，③破坏土壤，植被，森林④腐蚀金属，油漆，皮革，纺织品及建筑材料等，⑤渗入地下，可能引起地下水酸化。A．①③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na＋＜Mg2＋＜Al3＋D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na5．下列物质中存在分子间作用力的是（）A．食盐B．碘C．水银D．干冰6．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为()A．40%B．50%C．60%D．70%7．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/436431299247193A．B．HIC．D．8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、S2、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-C．H+、MnO4-、Cl-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+9．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性10．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是（）A．TNTB．KMnO4和H2SO4C．黑火药和甘油D．白磷的CS2溶液11．下列反应离子方程式书写正确的是（）6/6\nA．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+12．下列说法中正确的是（）A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂13．为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是（）①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发无磷洗涤剂⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①③③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部14．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()A.(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B.(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C.(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D.(NH3)＝0.002mol·L－1·s－115．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第16、17题：16．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（）A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子17．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4·14H2OB.CH4·(23/3)H2OC.CH4·8H2OD.CH4·6H2O18．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在C.工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，但饮后会成人的双目终生失明D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒直接涂抹到皮肤上起消毒作用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第Ⅱ卷（非选择题，共46分）三、（本题包括2小题，共20分）6/6\n19．（1）．表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子的有（写离子符号）（2）．短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（3）．下列哪两种元素的原子间反应可以形成离子键(只写二种)原子abcdefGＭ层电子数1234567（4）．一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（5）．某人设想利用：①②③这三个反应的联合与循环，来生产解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（6）．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为20．A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体，在适当的条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6/6\n请回答下列问题：（1）单质C是，化合物L是（填化学式），反应⑤的化学方程式为。（2）写出反应①③的化学方程式：反应①：。反应③：。四、（本题包括2小题，共14分）21．某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。滤液加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变色的气体，据此可判断出，该白色粉末中含有___________________，可能存在的是用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为________________________________________________。用氢氧化钠溶液处理后的离子方程式22．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图5所示的反应。图5物质反应关系框图试写出：化合物的结构简式：A_________；B_________；D_________。化学方程式：__________________；__________________。反应类型：__________________；__________________。6/6\n五、（本题包括2小题，共12分）23．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为。24．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为800℃（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6/6\n参考答案1．D2．D3．D4．A5．BD6．B7．D8．BC9．B10．D11．D12．CD13．C14．CD15．C16．D17．C18．BC19．（1）Na+、Mg2+、Al3+；（2）16；（3）a、g；b、g（其它合理答案均可）；（4）2Q（5）H2；（6）DBACE催化剂点燃20．（1）H2；NO；4NH3+5O2===4NO+6H2O（2）3Mg+N2===Mg3N2；Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2+2NH321．BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4；KCl、NH4Cl；BaCO3+2H+==Ba2++CO2+H2ONH4++OH—==NH3+H2O22．消去（或脱水）酯化（或分子间脱水）23．C6H6（1）+15/2O2（g）3H2O（1）+6CO2（g）；△H=－3260.4kJ/mol1042kJ/mol24．（1）82.8%w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)①n（O2）=(+2)×6=15（mol）②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n(Cu)=6—2（15—14.25）=4.5(mol)③O2过量2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2n(Cu)=6（1—×2）=3(mol)6/6