高一化学下册期中测试卷2

高一化学下册期中测试卷高一化学（考试时间：90分钟分值：100分共5页）第I卷（选择题，共52分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg:24Cl：35.5Zn:65一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （）          A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料                D．半导体材料5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化7．下列化学式可表示一个分子的是（　　）A．SiO2           B．NH4Cl         C．CCl4         D．C8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A、化学性质　　B、核外电子数C、最外层电子数　D、核外电子层数9．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaCl　Ｂ．Cl2　Ｃ．HCl　　Ｄ．NaOH10．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，只含离子键　　B．原子晶体中，只存在共价键C．分子晶体中，不含离子键D．稀有气体的原子能形成分子晶体12．下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl13．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是()5/5\nA.O2B.HClC.Cl2D.NH314．用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉15．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A、苹果块会干瘪B、胆矾晶体表面有“白斑”C、小试管内有晶体析出D、pH试纸变红16．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1　　　　　B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1　　　　　D．0.4mol·L－1·min－117．在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:（　　）A.各物质的浓度之比为1:3:3B.混合物各物质浓度的浓度相等C.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D.ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:318．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．氢氧化钠和水D．氯化钠和水19．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．B＞A＞CD．B＞C＞A20．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为正极、b为负极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量不变D．电解过程中，氯离子浓度不变21．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是()A .H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1    B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1   C .H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1     D .H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 22．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气()A．①③B．①④C．②③D．②④23．下列各组物质中，互为同分异构体的是5/5\n24．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为A．Fe-2e-=Fe2+　　　　　　B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH-　　　D．2H++2e-=H2↑25．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④　　　B、②④　　　C、①③④　　　D、①②③④⑤26．在铁与铜的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是()A、m1一定等于m2B、m1可能等于m2C、m1一定大于m2D、m1可能小于m2第Ⅱ卷（非选择题共42分）二．填空题（7小题，共35分）27．（4分）将下列物质进行分类：①11H与13H②O2与O3③H2O与D2O④C60与C70⑤CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3⑥乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3－O－CH3）⑴互为同位素的是（填编号，下同）；⑵互为同素异形体的是；⑶互为同分异构体的是。28．（6分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。CuAgFe稀硫酸（1）铁片上的现象是，电极反应式。（2）铜片上的现象是，电极反应式。（3）写出该电池总反应的离子方程式。29．（3分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是______（填序号）。①一次电池②二次电池③燃料电池（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素名称）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_____A．该电池可应用于闹钟、收音机等B．该电池可充电后反复使用C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O（l）；ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。5/5\n（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572kJ。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。31．（3分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为。32．（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②检验Y电极反应产物的方法是。检验时所发生的主要化学反应方程式或离子方程式为。③上述电解的电解反应方程式。（2）如要用以上装置来精炼粗铜，那么电解液a应选用CuSO4溶液，则X的电极材料是，电极反应式为。33．（10分）短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为（2）B原子的阴离子的结构示意图为。（3）C元素位于元素周期表中第周期、第族。（4）D的质子数和中子数相等。它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式。（6）写出B在C的单质中点燃，生成固体E化学方程式。三、计算题：（7分）34．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。5/5\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5