高一化学下册期中测试卷10

高一化学下册期中测试卷高一化学试卷命题人：黄桂华1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间100分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24K:39Ca:40Ba:137S:32N:14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（均为单选题，请把你的选择题答案及时填涂到机读卡上）1.下列物质中含氮量最高的是（　　）　A．硫铵　　　　B．碳铵　　　　C．硝铵　　　　D．尿素2.下列组合不属于同素异形体关系的是（）A.石墨与C60B.1H与2HC.O2与O3D.红磷与白磷3.下列各微粒中,核外电子总数相等的是（）A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H3O+D．H2S和H2O4.已知aXn－和bYm+的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是（）A.a－n=b+mB.a+n=b+mC.a+n=b－mD.氧化物YOm5.X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于()A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族；C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥA族和ⅦA族6.下列叙述正确的是()A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用7.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）8.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧和硫同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是()A．原子序数为24B．最高价氧化物化学式为SeO38/8\nC．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se9.NH4H与NH4Cl相似，都是离子化合物。NH4H可与水反应生成H2，以下说法正确的是（　　）　　A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体　　C．NH4H是既含离子键又含共价键D．NH4H的水溶液呈酸性10.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④B．①②③　C．①②④　D．①③④11.常温下，由下列实验事实得出结论错误的是()A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化硫酸化学纯（CP）500ml化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数:98%D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性12.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLC、1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L13.将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为（）①12mL②3mL③19mL④31mLA．①④B．①③C．②③D．③④14.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶于水的性质可以解释液氨常用作制冷剂B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性好是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中也可用加热浓氨水的方法制取氨气15.检验铵盐的方法是将待检物取出少量于试管中，然后(   )A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液C．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之8/8\n16.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离（　　）　　A．加入NaOH　　　B．加入AgNO3溶液C．加热法　　　D．加入一种合适的酸17.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．铝片和稀硝酸反应2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3—＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓D．氯化铵溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合：NH4++OH－＝NH3·H2O18.下列离子组能大量共存的是（　　）　　A．Fe2＋、NO、H＋、Cl－　　　　B．Na+、H＋、S2－、SO2C．Na+、I－、NO、Cl－　　　D．Fe2＋、ClO－、NH、Cl－19.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（　　）　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　D．SO2、Cl2、O220.下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③F2通入水中④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（　　）　　A．只有③　　　　B．只有①②　　　C．只有①③　　　　D．只有②④21.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　）　　A．稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色　B．硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2　　C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体　　D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色22.已知镁和某浓度硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.4molMg被氧化，此时HNO3的还原产物可能是（　　）　　A．NO2　　　B．N2C．NH4NO3　　D．NO23.10g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含的杂质是（　　）　　A．KHCO3和MgCO3　　B．MgCO3和SiO2　　C．K2CO3和SiO2　　D．无法确定24.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量铜与稀硝酸反应；②过量的稀盐酸与块状石灰石反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量的铜与浓硫酸反应；⑤过量的H2与少量的N2在有催化剂、高温高压条件下反应。A．③④⑤B．②③⑤C．①②④D．①②③④⑤第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题（本题共3小题，共26分）25.(1)用过量锌粉与浓硫酸反应，除生成SO2外，还有(写化学式）气体产生。（2分）(2)有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B8/8\n不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则:A是__________，B是_________，C是_________.（写化学式）。(6分)（3）0.05mol铜与30.0mL10.0mol·L－1的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO2。若反应后的溶液中余有amolH＋，则反应生成的NO和NO2物质的量之和为___________mol.(2分)26.共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体：A.白磷、B.金刚石、C.氯化钠、D.冰、E.氢氧化钠、F.二氧化硅。请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）以上物质中，（1）熔点最低的是________；（2）属于分子晶体的物质是______________；（3）含有离子键的物质是____________；（4）含有两种化学键的物质是_________。27.某种化肥主要成分由A、B、C、D四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素的单质在空气中的体积百分含量最高；C与D同主族；D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3／4。请填空：（每空2分，共10分）(1)D元素在元素周期表中的位置为：_____；（2）A、C两元素所形成的化合物的电子式：；（3）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)_______，可以验证该结论的证据是(填序号)_______________（多选、错选不给分）；A．比较两种元素单质的沸点高低，B．比较两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，C．比较两种元素单质与氢气化合的难易，D．比较两种元素形成的氢化物的稳定性。（4）A与B、A与C可分别形成两种有l0个电子的离子，在加热时两种离子反应可生成两种含10电子分子的化合物，则该反应的离子方程式为______________________。三、实验探究题（本题共2小题，共20分）28.有一溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红色8/8\n（2）取少量该溶液，加稀硫酸和Cu片，有无色气体产生，气体遇空气立即变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判断：（共8分）（1）溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是：；（2）不能确定是否存在的离子是；为了进一步确定它是否存在，应该补充的实验名称是；（3）“步骤（2）”中产生无色气体所发生反应的离子方程式。29.实验室常用右图装置来进行铜跟浓硫酸反应的系列实验。（共12分）（1）根据乙中品红溶液_________的现象确认有SO2生成。（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：_____________。（3）若你在实验室中做这个实验，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到其它实验现象：①实验结束后取出铜片观察，铜片表面有色的___________（写化学式）生成；②反应开始后，试管甲的中上部能观察到___，这是因为SO2有的性质。（4）装置乙的试管口棉花中浸有饱和Na2CO3溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式:___________________________________。四、计算题（共6分）30.某种稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1mol·L－1,C(NO3－)＝0.2mol·L－1。（1）计算C(SO42－)（2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量铜片，可生成标准状况下的气体多少升？（4分）8/8\n季延中学08～22学年下学期期中考试高一化学试卷答题卷二、填空题（本题共3小题共26分）25.（1）（2）ABC(3)26.(1)(2)(3)(4)27.(1)(2)(3)、（4）三、实验探究题（本题共2小题共20分）28．(1)；（2）；(3)29.（1）（2）（3）①、；②，（4）四、计算题（本题共6分）30.（1）解：（2）解：8/8\n季延中学08～22学年下学期期中考高一化学试卷参考答案一、单选题题号123456789101112答案DBCCBADACCAB题号131415161718192021222324答案BDDCDCCCBCBA二、填空题（共26分）25、（1）H2；（2）NH3、NO、NO2；（3）0.2－a26、（1）D；（2）A、D；（3）C、E；（4）E27、（1）第3周期第ⅥA族；（2）(略)；（3）氧，C、D；（4）三、实验探究题（共20分）28、（1）H+、NO3－、SO42－；Fe2+、Ba2+、HCO3－（2）K+；焰色反应△（3）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O29、（1）褪成无色；（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）①黑、CuO；②白雾，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2四、计算题（共6分）30、解:（1）C(SO42－)＝（1mol·L－1－0.2mol·L－1）/2＝0.4mol·L－1。（2分）（2）根据：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O∵n(H+)：n(NO3－)＝0.1mol：0.02mol＞4：1，∴H+过量。（2分）则n(NO)＝n(NO3－)＝0.02mol，V(NO)＝0.448L。（2分）8/8\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！8/8