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高一化学下册暑假作业10

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高一化学暑假作业(10)1.污染大气并形成酸雨的主要物质是A.CO2   B.SO2   C.HCl   D.NO2.下列氢化物中,最不稳定的是A.H2S   B.HCl   C.H2O   D.HF3.在化学方程式里,分子式前面的系数不能表示A.物质的量  B.质量数  C.分子个数  D.体积数4.在常温常压下,下列各组中两种气体在同容积的密闭容器中等体积混合,其压强最小的一组是A.H2+O2B.CO2+H2OC.NO+O2D.NH3+HCl5.下列气体中无毒的一组是①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl ⑤CO ⑥SO2 ⑦CO2 ⑧H2S⑨Cl2 ⑩CH4A.①③⑥⑦B.③④⑦⑩  C.④⑤⑦⑩D.①②⑦⑩ 6.含NO和CO2的气体,经过过氧化钠充分作用后,体积缩小一半(体积在相同状况下测定)则原混和气体中,CO2与NO的体积比是A.任意比   B.小于1   C.等于1   D.大于或等于17.只用一种试剂鉴别NH4Cl NaClNa2SO4 (NH4)2SO4,可选用的试剂是A.BaCl2溶液  B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液  D.AgNO3溶液8.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于各浓酸的瓶口上时,均有白烟产生的一组是A.HCl H2SO4 HNO3       B.HCl HBr H2SO4C.HCl HNO3  HBr       D.H2SO4 H3PO4 HCl9.氨水中不存在的微粒是高考资源网A.NH4+   B.NH4OH   C.NH3   D.OH-10.室温时,在体积相同的容器里混和下列气体,混合后压强最小的是A.100ml H2和50ml O2     B.100ml NO和50ml O2C.100ml HCl和50ml NH3    D.100ml H2S和50ml SO211.下列反应的离子方程式中,书写正确的是A.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B.铜粉加入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H20D.氯化铵溶液与氢氧化钠的混和加热NH4++OH-=NH3↑+H2O12.将CO2通往某溶液内,开始时产生沉淀,继续通入沉淀又溶解,该溶液是:A.NaOHB.NaAlO2溶液C.Ca(ClO)2溶液D.Na2SiO3溶液-3-/3\n13.氯气是一种重要的化工原料,对于它的用途,下列说法不正确的是A.制取食盐B.制取漂白粉C.制取农药D.制盐酸14.下列反应中,硫酸既表现氧化性又表现酸性的是A.CuO+H2SO4  B.BaCl2+H2SO4C.H2S+H2SO4(浓)  D.Cu+H2SO4(浓)15.在氯气中燃烧能产生烟雾的物质是AA.PB.NaC.CuD.H216.Cl、Cl-、Cl2的主要区别是BA.结构不同,存在相同,性质不同B.结构不同,存在不同,性质不同C.结构不同,存在不同,性质相同D.结构相同,存在不同,性质不同17.将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中,观察到试纸的变化是CA.由蓝变白B.由蓝变红C.由蓝变红再变白D.不变白18.下列试剂保存不正确的是AA.碘必须保存在煤油中B.新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C.氢氟酸用塑料瓶装保存D.液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处19.关于卤素(F、Cl、Br、I)的化学性质的叙述,错误的是CA.随原子半径逐渐增大,单质跟水的反应能力逐渐减弱B.随原子半径逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱C.随离子半径逐渐增大,离子的氧化性逐渐增强D.溴化氢与氯气混合后,会有棕红色气体出现20.不能通过单质间直接化合一步得到的是AA.SO3B.FeSC.Cu2SD.Al2S321.由于被氧化而不宜长期在敞口容器中存放的是BA.石灰水B.氢硫酸C.浓盐酸D.漂白粉22.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是BA.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰后常压蒸馏D.加压蒸馏23.用浓H2SO4分别与NaCl、NaNO3、CaF2、Na2SO3反应制取相应的气体,浓H2SO4表现出的共同性质是DA.强酸性B.强氧化性C.脱水性和吸水性D.难挥发性和强酸性24.实验室可利用硝酸制取的物质是AA.和铜作用制取NO气B.和亚硫酸钠作用制取SO2气C.和硫化亚铁作用制取Fe(NO3)2D.和硫酸钠作用制取硫酸-3-/3\n25.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的二价离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(l)Q的最高价氧化物,其固态俗名叫________________;(2)R的氢化物分子的空间构型是_______________,属于_____________分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是;(3)X的常见氢化物的空间构型是__________________;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是_________________;(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________;Q与Y形成的分子的电子式是______________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。高一化学暑假作业10:1.B2.A3.B4.D5.B6.D7.C8.C9.B10.D11.D12.C13.A14.D15.A16.B17.C18.A19.C20.A21.B22.B23.D24.D25.(1)干冰(2)正四面体,非极性,Si3N4(3)三角锥略(4)CS2,CaC2电子式略,非极性分子-3-/3

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:14 页数:3
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文章作者:U-336598

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