高一化学下册暑假作业1

高一化学暑假作业（1）一、选择题1.在一定条件下，ROn－n－－－－3和氟气可发生如下反应：RO3＋F2＋2OH＝RO4＋2F＋H2O。从而n－可知在RO3中，元素R的化合价是：A．＋4B．＋5C．＋6D．＋72.某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(2SO)。4则溶质可能是：A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO43.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应5.下列离子方程式书写正确的是：A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2++6OH–+2Al3++3SO2–4==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓––+B．Cl2通入冷水中：Cl2+H2O==Cl+ClO+2HC．CuSO2+2–4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba+SO4==BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2+-2气体：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO6.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数）,若0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是：A.0.15molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol7.如图所示:若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，-1-/4\n布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；2③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C①②④D.①③④8.在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50：A.O2,F2B.HF,Cl2C.HI,HBrD.HI,Cl22—）=0.2mol•L－1，当加入等体积等浓9.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO4度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：A.0.2mol•L－1B.0.25mol•L－1C.0.1mol•L－1D.0.225mol•L－110.在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：A、氧化亚铁B、二氧化锰C、氧化铜D、木炭粉11.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO2+4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。12.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？-2-/4\n；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。。参考答案-3-/4\n高一化学暑假作业1：1.B2.A3.B4.A5.A6.A7.C8.BD9.B10.A11.12.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m-4-/4