2021-2022学年高一化学下学期新教材暑假作业1硫及其化合物

1硫及其化合物例1．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）例2．2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法错误的是A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性B．实验室中可用浓硫酸来干燥SO2C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体D．葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用1．下列物质可由单质直接化合生成的是A．B．C．D．2．下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是A．SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在C．将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．4．对下列事实的解释正确的是A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性B．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解\nC．酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了CO2，pH小于7D．常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应5．下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红6．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。刷中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫B．过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D．游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中7．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A．硫在氧气中燃烧B．H2SO4与Zn反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．亚硫酸钠溶液中加入盐酸8．气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中（如图所示），若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥A．①②③④B．②③④⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥\n9．用如下图（图1）的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验描述正确的是A．在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色B．C中溶液酸性增强，说明与之间发生了氧化还原反应C．向C中加入几滴溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了D．尾气处理可以选择如右上图（图2）装置10．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体D．N可由其相应单质直接化合生成11．将一定量Fe粉投入20mL18mol·L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L；将反应后所得溶液稀释至200mL后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+)=0.06mol·L-1。则下列叙述中正确的是A．反应中共消耗Fe粉0.2mol\nB．收集到的气体为SO2C．该过程中转移的电子的物质的量为0.2molD．若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象12．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省略），下列说法错误的是A．A中固体物质是Na2SO3，A中发生的反应于非氧化还原反应B．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性C．滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现不能说明SO2具有还原性13．不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。（2）装置B检验SO2具有_______性，装置C检验SO2具有_______性。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式为___________________________。（4）装置E作用是_____________。（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3\nB．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液（6）含硫化合物多为重要的化工原料，Na2S4（易溶于水）在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为______________________。\n答案与解析例1．【答案】D【解析】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；故选D。例2．【答案】A【解析】A．SO2是酸性氧化物，故将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2能与NaOH溶液反应使溶液的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了SO2酸性氧化物通性，故A错误；B．浓硫酸与SO2不反应且具有吸水性，故可以用来干燥SO2，故B正确；C．酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能与酸化的溶液反应可生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化碳与酸化的Ba(NO3)2溶液不反应而无沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C正确；D．SO2有还原性，葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用，故D正确；故选A。1．【答案】B【解析】A．S的还原性较弱，硫与氧气反应只生成SO2，不能直接化合生成SO3，故A错误；B．Na和O2在加热条件下直接化合生成Na2O2，故B正确；C．S与金属单质反应生成低价金属离子，铜与硫单质反应生成Cu2S，故C错误；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应直接生成FeCl3，故D错误；故选B。2．【答案】D【解析】A．二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A错误；\nB．火山爆发地存在硫磺是以单质S存在，硫在自然界中可以以硫单质、硫化物和硫酸盐的形态存在，故B错误；C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸而溶液呈酸性，紫色石蕊溶液变红，但不能使石蕊试液漂白褪色，故C错误；D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选D。3．【答案】A【解析】A．HNO3具有强氧化性，Fe具有还原性，与过量Fe反应Fe(NO3)2，加入HCl溶液呈酸性，NO在酸性下具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，可生成Fe(NO3)3，故A正确；B．S的还原性较弱，与氧气只能生成SO2，故B错误；C．NH3具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO难溶于水，也不能与水发生化学反应，故C错误；D．金属和S生成低价态，则Cu与S反应生成Cu2S，故D错误；故选A。4．【答案】A【解析】A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A正确；B．氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸易被空气中的氧气氧化为单质硫，B错误；C．pH小于2.6的雨水成为酸雨，酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了SO2、NO2，C错误；D．常温下铝遇到浓硫酸发生钝化，可用铝制容器来储运浓硝酸，钝化是化学变化，D错误；答案选A。5．【答案】D【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A正确；B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D错误；故选D。6．【答案】C【解析】A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧也生成二氧化硫，A错误；B．由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS，表现了硫单质的氧化性，B错误；C．硫易溶于二硫化碳，则可二硫化碳溶解除去硫，C正确；D\n．硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩层深处存在硫单质即游离态的硫，D错误；故答案为C。7．【答案】A【解析】A．硫单质的氧化性较弱，与氧气反应时，无论氧气是否过量，硫蒸气与氧气反应只能生成二氧化硫，A正确；B．稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则调节硫酸的浓度会改变反应产物，B错误；C．少量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，过量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙，则调节二氧化硫的用量会改变反应产物，C错误；D．少量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，足量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸氢钠，则调节亚硫酸钠的用量会改变反应产物，D错误；故选A。8．【答案】B【解析】①和溶于水溶液均呈酸性，与均不反应，无沉淀生成，①项错误；②溶于水生成，具有还原性，溶于水生成，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，②项正确；③溶于水生成氨水呈碱性，与碱反应生成，然后与反应生成沉淀，③项正确；④溶于水生成，具有还原性，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，④项正确；⑤溶于水生成，具有还原性，具有氧化性，能将氧化成，再与反应生成沉淀，⑤项正确；⑥不与水反应，溶于水溶液均呈酸性，与不反应，无沉淀生成，⑥项错误；答案选B。9．【答案】D【解析】A．在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈蓝色，而是无色，故A错误；B．装置C中发生反应：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl，反应消耗H2O，产生了硫酸、盐酸，使溶液酸性增强；SO2溶于水产生H2SO3也会电离产生H+，使溶液显酸性，使溶液酸性增强，因此不能说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应，故B错误；C．溶液中含有Cl-，Cl-具有还原性，也会被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，\n因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe2+，故C错误；D．SO2易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发生，可以在导气管末端使用干燥管，故D正确；故答案为D。10．【答案】C【解析】由图示可知，X是SO2，Y是SO3，Z是H2SO4，M是CuSO4，N是CuS。A．Y为SO3，硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，A错误；B．X为SO2，Y是SO3，二者本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，D错误；故选C。11．【答案】A【解析】20mL18mol·L-1浓硫酸物质的量n=cV=20×10-3L×18mol·L-1=0.36mol，反应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06mol·L-1×0.2L=0.012mol，则反应消耗n(H2SO4)=0.36mol-0.012mol×0.5=0.354mol，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁。设生成SO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L，可得(x+y)×22.4=4.48②，联立①②式可得：x=0.154，y=0.046。A．根据转移电子相等：2n(Fe)=2n(SO2)+2n(H2)=2×0.154mol+2×0.046mol，可求出消耗铁粉n(Fe)=0.2mol，故A正确；B．浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误；C．反应中转移电子总物质的量=2n(SO2)+2n(H2)=2×0.154mol+2×0.046mol=0.4mol，故C错误；D．反应后溶液为硫酸亚铁溶液，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误；故选A。12．【答案】B【解析】A装置用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫遇水生成亚硫酸，使蓝色石蕊溶液变红；过量二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，证明二氧化硫的还原性。A．A中固体物质是Na2SO3，Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生的反应是非氧化还原反应，故A正确；B．B装置溶液变红色，说明有酸\n生成，SO2是酸性氧化物；二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C装置中溶液红色褪去，是因为通入二氧化硫，溶液碱性减弱，故B错误；C．氧气具有氧化性，滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验，故C正确；D．取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去，说明D中含有二氧化硫；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，氯水本身就含有氯离子，所以不能说明SO2具有还原性，故D正确；答案选B。13．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）漂白    氧化（3）（4）防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气（5）BD（6）【解析】装置A中铜与浓硫酸混合加热发生反应生成SO2，装置B用于检验SO2，SO2在装置C中与Na2S发生反应生成S，证明SO2具有氧化性，在装置D中与氯水发生反应生成硫酸，证明SO2具有还原性，最后用NaOH吸收尾气。（1）A装置铜与浓硫酸反应生成SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B检验SO2的漂白性；装置C中SO2与Na2S发生反应生成S，该过程中SO2中的S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，故答案为：漂白性；氧化性；（3）D装置中SO2与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）装置E中倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，同时NaOH溶液能吸收未反应完的SO2，防止污染空气，故答案为：防倒吸；吸收多余的SO2气体，防止污染空气；（5）A．硫在足量氧气中燃烧生成SO2，故A错误；B．SO2溶于水生成亚硫酸，\n滴加Ba(NO3)2溶液，亚硫酸会被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子结合会生成BaSO4白色沉淀，故B正确；C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C错误；D．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl气体与饱和NaHSO3溶液反应，可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl气体，故D正确；答案选BD，故答案为：BD；（6）Na2S4在酸性条件下可生成H2S和S，反应的离子方程式为，故答案为：。