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2021-2022学年高一化学下学期新教材暑假作业5原电池原理
2021-2022学年高一化学下学期新教材暑假作业5原电池原理
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5原电池原理例1.某化学兴趣小组组装的原电池装置如下图所示:下列有关说法正确的是A.X极上发生的是还原反应B.外电路电流方向为:Y外电路XC.电子流动方向为:Y电解质溶液XD.烧杯中一定是稀硫酸例2.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:。其工作示意图如图所示,下列说法不正确的是A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.放电前后电解质溶液中c(OH-)保持不变D.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)21.下列化学反应可设计成原电池的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O\nD.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO32.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气体的是A.B.C.D.3.下列有关装置的说法正确的是A.装置I中Mg为原电池的负极B.装置II为一次电池C.装置III中a极发生反应:D.装置IV工作时,电子由锌通过导线流向碳棒4.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的是A.该装置能形成原电池,其中铝是负极B.该装置能形成原电池,其中铜是负极C.该装置不能形成原电池D.以上说法均不正确5.某同学设计的原电池装置如图,下列说法错误的是A.该电池的总反应为B.C极为电池的正极C.电流从C极经导线流向Fe极D.在C极表面被氧化6.M、N、P、E四种金属:\n①M+N2+=N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表示有大量气泡;③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPNE7.如图为某兴趣小组制作的番茄电池,下列说法不正确的是A.电子由铜通过导线流向锌,再通过番茄汁回到铜B.该装置属于原电池,是将化学能转化为电能的装置C.锌电极作为负极,发生氧化反应D.番茄汁中含有大量果酸,因此可以起到电解质溶液的作用8.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是A.B.C.D.9.电化学法处理是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收可消除污染,并制备硫酸。设计装置如图所示(已知电极为石墨电极只起导电作用,质子交换膜只允许通过)。下列叙述中错误的是A.通入的一极为电池负极\nB.导线上箭头方向表示电流方向C.B池中的反应为D.若(标准状况)参与反应,则A池中增加10.如图为某氨气燃料电池示意图。电池工作时,下列说法不正确的是A.正极的电极反应为:B.若电极1上有1mol被还原,则电路中转移3mol电子C.移向电极2D.电子流向为:电极1→负载→电极211.电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。(1)用图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:以下叙述中,正确的是_______(填选项字母)。a.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小d.乙中电流从铜片经导线流向锌片e.乙溶液中SO向铜片方向移动\n(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极,则_______(填A或B)处电极入口通CH4,其电极反应式为_______________________。(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示:①在空气里,微生物将垃圾渗透液硝化,写出该反应的离子方程式:_______。②电极Y的电极反应式为_____________________。③电子由_______(填“X”或“Y”,下同)极经导线移向_______极;当转移电子时,生成标准状况下N2的体积为_______。12.Zn-MnO2干电池应用广泛,其示意图如下,电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_______。电池工作时,电子流向_______(填“正极”或“负极”)。(2)如果该电池的工作原理为Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑,其正极反应式为________________________。\n(3)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_______。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的_______(填字母)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O\n答案与解析例1.【答案】B【解析】由图可知X为负极,发生氧化反应,Y为正极,发生还原反应,电流由正极流向负极,电子由负极沿着导线流向正极。A.根据上述分析可知:X为负极,发生氧化反应,故A错误;B.根据上述分析可知:外电路电流方向为正极流向负极,即Y外电路X,故B正确;C.根据上述分析可知:电子流动方向为从负极沿着导线流向正极,即X外电路Y,故C错误;D.题中未告知原电池的构成,故烧杯中不一定是稀硫酸,故D错误;故答案B。例2.【答案】C【解析】A.根据总反应方程式可知:在反应中Zn失去电子,发生氧化反应,所以Zn电极作负极,A正确;B.Ag2O得到电子变为单质Ag,发生还原反应,所以Ag2O电极作正极,B正确;C.根据反应的化学方程式可知反应过程中NaOH溶液的物质的量不变,但反应消耗水,导致NaOH浓度增大,溶液中c(OH-)增大,C错误;D.电解质溶液显碱性,Zn电极失去电子产生Zn2+,Zn2+与溶液中的OH-结合形成Zn(OH)2,故Zn电极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,D正确;故合理选项是C。1.【答案】B【解析】能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池;A.该反应无化合价变化,不属于氧化还原反应,不能设计成原电池,故A错误;B.该反应Cu和Fe的化合价发生变化,为自发进行的放热的氧化还原反应,所以能设计成原电池,故B正确;C.该反应中没有电子转移,不属于氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故C错误;D.该反应无化合价变化,不属于氧化还原反应,不能设计成原电池,故D错误;故选B。2.【答案】A【解析】A.Zn、Cu构成原电池,Zn的活泼性大于Cu,Cu是正极,正极反应式\n2H++2e-=H2↑,故选A;B.Cu、Ag和稀硫酸都不反应,不能构成原电池,故不选B;C.Cu、C和稀硫酸都不反应,不能构成原电池,故不选C;D.没有形成闭合电路,不能构成原电池,铜和硫酸不反应,铜表面没有气体生成,故不选D。答案为A。3.【答案】D【解析】A.Al能够与NaOH溶液发生氧化还原反应,而Mg不能反应,所以装置I中Mg为原电池的正极,Al为原电池的负极,A错误;B.装置II可充电,为电解池;也可放电,为原电池,故装置II电池为二次电池,B错误;C.装置III中a极氢气发生反应转化成H+,H+与溶液中OH-不能共存,反应生成水,电极反应式为H2−2e−+2OH-=2H2O,C错误;D.由于电极活动性Zn比C强,所以Zn为负极,碳棒为正极,故装置IV工作时,电子由负极锌通过导线流向正极碳棒,D正确;故选D。4.【答案】B【解析】A.该装置能形成原电池,铝在浓硝酸中钝化,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水,铝是正极、铜是负极,故A错误;B.该装置能形成原电池,铝在浓硝酸中钝化,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水,铝是正极、铜是负极,故B正确;C.铜能够与浓硝酸发生氧化还原反应,该装置符合原电池构成条件,能形成原电池,故C错误;D.以上说法中B正确,故D错误;答案选B。5.【答案】D【解析】A.铁是该电池的负极,电解质为FeCl3,该电池的总反应为,故A正确; B.铁是该电池的负极,C极为电池的正极,故B正确;C.铁是该电池的负极,C极为电池的正极,电流从C极经导线流向Fe极,故C正确;D.C极发生反应,在C极表面被还原,故D错误;选D。6.【答案】A【解析】由①可知,M为还原剂,N为还原产物,则还原性:M>N;由②可知,M电极为原电池的正极,则还原性:P>M;由③可知,E为原电池的正极,N为负极,则还原性:N>E,则四种金属的还原性强弱为:P>M>N>E;答案选A。\n7.【答案】A【解析】该装置中,有活泼性不同的两极,电解质溶液(番茄中),形成闭合回路,此装置为原电池,据此进行分析。A.此装置为原电池,锌的活泼性大于铜,锌作负极,铜作正极,电子由锌通过导线流向铜,电子不能流经电解质溶液,故A错误;B.此装置为原电池,是将化学能转化为电能的装置,故B正确;C.此装置为原电池,锌的活泼性大于铜,锌作负极,失电子,发生氧化反应,故C正确;D.番茄汁中含有大量果酸,能传导离子,因此可以起到电解质溶液的作用,故D正确;故选A。8.【答案】D【解析】等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜-铁-稀硫酸形成原电池,使制取H2的反应速率增大,反应用时少于b,但由于Zn与CuSO4发生反应消耗,导致与硫酸反应的锌的质量减少,因而生成的氢气减少,故a中生成H2少于b,a中生成氢气快而少,图象表示应为D,故选D。9.【答案】D【解析】A.由图示可知,SO2在A池发生氧化反应得到硫酸,通入的一极为电池负极,故A正确;B.通入的一极为电池负极,原电池中,电流从正极流向负极,所以导线上箭头方向表示电流方向,故B正确;C.B池中电极为正极,H2O2在B池发生还原反应得到水,电极反应式为,故C正确;D.A池中,SO2失电子发生氧化反应,电极反应式为SO2+2H2O-2e-=+4H+,若标况下11.2LSO2参与反应,生成氢离子2mol,转移1mol电子,1mol氢离子转移到B池中,所以A池中增加的H+的物质的量为1mol,故D错误;故答案为D。10.【答案】B【解析】A.正极反应物为氧气,电解质为碱溶液,故正极的电极反应为:,A项正确;B.该电池负极反应为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,若电极1上有1mol被氧化,则电路中转移3mol\n电子,B项错误;C.移向正极,故移向电极2,C项正确;D.电子从负极移动到正极,故电子流向为:电极1→负载→电极2,D项正确;答案选B。11.【答案】(1)cd (2)A CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O(3) NH+2O2=NO+H2O+2H+ 2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O X Y 0.896L【解析】(1)a.甲没有形成闭合回路,不是原电池,a错误;b.甲中铜不与稀硫酸反应,表面不会有气泡产生,b错误;c.甲、乙烧杯中都是锌与稀硫酸反应生成氢气,氢离子浓度均减小,c正确;d.锌的活动性比铜强,乙中形成原电池,锌作负极,铜作正极,电流从铜片经导线流向锌片,d正确;e.乙中形成原电池,锌作负极失电子,硫酸根离子向负极即锌片移动,e错误;答案选cd。(2)原电池工作时,阴离子向负极移动,因此A电极为负极,燃料电池中燃料作负极,氧气作正极,因此A处电极入口通CH4,甲烷失电子生成二氧化碳,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子,因此负极电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。(3)①由装置图可知,铵根离子被微生物硝化生成硝酸根离子,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知,反应的离子方程式为:NH+2O2=NO+H2O+2H+。②电极Y上硝酸根离子转化为氮气,氮元素化合价降低,得电子发生还原反应,为正极,电极反应式为:2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O。③X极为负极,Y极为正极,电子由负极经导线流向正极,即电子由X极经导线移向Y极;负极氨气失电子生成氮气,正极硝酸根离子得电子生成氮气,总反应的方程式为:3NO+5NH3+3H+=4N2↑+9H2O,生成4molN2转移15mol电子,则转移0.15mol电子,生成0.04molN2,标准状况下其体积为:0.04mol22.4L/mol=0.896L。12.【答案】(1)Zn(或锌) 正极(2)+2e-=2NH3↑+H2↑(3)电化学腐蚀较化学腐蚀更快,锌与还原出来的Cu\n构成铜锌原电池,而加快锌的腐蚀 b【解析】Zn-MnO2干电池中负极材料为活泼金属Zn,MnO2为正极,电池工作时电子从负极经外电路流向正极。(1)负极上是失电子的,则Zn失电子为负极,电子由负极流向正极,故答案为:Zn(或锌);正极;(2)该电池的工作原理为Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+H2↑,正极得电子,发生还原反应,则其正极反应式为:+2e-=2NH3↑+H2↑,故答案为:+2e-=2NH3↑+H2↑;(3)电化学腐蚀较化学腐蚀更快,锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀;题目中a和d项除去杂质离子还会消耗ZnCl2,c项会引入新杂质,所以应选Zn,可以将Cu2+置换为单质而除去,故答案为:电化学腐蚀较化学腐蚀更快、锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池,而加快锌的腐蚀;b。
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高中 - 化学
发布时间:2022-07-18 17:04:27
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文章作者:随遇而安
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