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高一化学下册暑假作业2

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高一化学暑假作业21.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L):Ca:20,K:39,Mg:3.0Zn:0.06,F:0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指:A.单质B.元素C.金属离子D.分子2.下列变化能显著放热的是:A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.NH4NO3晶体溶于水3.某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解,具有还原性,R2O的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态,则R①和R②的价态分别是:A.+3,-1B.+6,-2C.+4,-1D.-3,+14.用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是:A.1molCH5+所含的电子数为10NAB.1molC20H42中含有61NA个共价键C.25℃时1mL纯水中含有10–10NA个OH–离子D.22.4L的NH3中含有4NA个原子5.某盐酸的浓度为12.0mol·L-1,其密度为1.19g·cm-3。现有该浓度的盐酸100m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是:A.75.2m3B.85.5m3C.90.8m3D.100m36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合后的质量分数为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,其质量分数为a%,,而等体积混合后的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是:高考资源网A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>a>b7.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol•L—1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为:①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④(Vc-)molA.①④B.②③C.①③D.②④8.2022年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是A.NaClB.NaNO2C.NaNO3D.BaSO4-3-/3\n9.生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质,若检验是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是A.氟化氢B.浓硫酸C.盐酸D.苛性钠10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-311.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17    B.1和8    C.1和6      D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13.(14分)W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___________________________。(3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:  __________________________________________________________________________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______________>______________(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>__>___>___-3-/3\n高一化学暑假作业2:1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.D8.B9.C10.B11.D12.B13.(1)Al(OH)3+OH-==Al+2H2O(2)(3)酸  Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(5)HCl>H2S(6)S>Cl>Na>Al-3-/3

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:44:14 页数:3
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文章作者:U-336598

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