高一化学下册期中联考试题10

试卷类型B高一化学下册期中联考试题高一年级化学试题（理）时间：90分钟满分：110分可能用到的相对原子质量：N－14O－16Mg－24S－32Cl－35.5Cu—64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共有10个小题，每题只有一个正确答案，每个题2分，共20分）1、某微粒结构示意图为，该微粒不可能是（）A．Na+　　B．O　　　　　　　C．Fˉ　　　　D．Ne2、通过核裂变产生核能可以用于发电,是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（）A．U元素的近似相对原子质量为235B．中中子数比质子数多51C．与的质量比约为235:12D．与属于同一种元素3、某气体经过分析只含有氧元素，则该气体可能是（）A．单质B．化合物C．单质和化合物组成的混合物D．单质或混合物4、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤5、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（）A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入镁粉D．铁与硫蒸气在加热条件下反应6、在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A．2H216OB．1H216OC．2H218OD．1H218O7、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③8、下列五种有色溶液均能与二氧化硫作用，均能褪色，其实质相同的是（）7/7\n①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉—碘溶液A．①④B．②③C．②③④D．②③⑤9、臭氧又称活氧，在常温下是一种具有草鲜味的淡蓝色气体，在距离地面20-30公里高空中分布薄薄的臭氧层，吸收阳光中有害光线，保护地球上生物的生命安全。下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧可以使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝D．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂10、硫酸是化学工业最重要的产品之一。下列对浓H2SO4的叙述中正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器盛放浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性，又表现出强氧化性D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性二、选择题（本道题共有10个小题，每题有1~2个正确答案，每个题3分，共30分，部分得分1分）11、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH与水反应生成H2，下列叙述正确的是（）A．在NaH中的氢离子半径比锂离子半径小B．在NaH中的氢离子电子层排布与氦原子相同C．NaH跟水反应后溶液呈酸性D．NaH中的氢离子被还原为氢气12、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸＞氢溴酸13、目前人类已发现的周期表中的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断（）①都是主族元素，最外层电子都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂7/7\n③氢化物常温下都是气态，故又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．有①②正确B．只有①③正确C．只有③④正确D．①②③④均不正确14、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y15、关于Na2O2与H2O2，下列说法不正确的是（）A．两种微粒中均含有O22－B．两种微粒中均含有非极性共价键C．均可靠强氧化作用漂白某些物质D．两者均为离子化合物16、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，88g二氧化碳含有共用电子对数为2NA17、氧气在放电情况下，若有30%转化为臭氧（O3），当温度和压强相同时，放电前后气体的密度之比为（）A．10∶9B．9∶10C．3∶2D．2∶318、X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是（）A．固体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．固体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．固体中阳离子半径一定小于阴离子半径19、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（）A．CO和N2B．O3和NOC．CO2和N2OD．N2H4和C2H420、向1mol赤热的Cu2S通入足量的水蒸气，生成2molH2，则Cu2S应转化成（）A．CuO和SB．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu和SO27/7\nⅡ卷（非选择题，共60分）将二卷答案填写在答题纸上，请认真审题，规范书写，祝你成功！三、填空题（本题共有4个小题，共27分）21、（6分）根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物的电子式______________；（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。22、（6分）A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：（1）A离子的结构示意图为____________，B原子的结构示意图为___________。（2）A单质与水反应的化学方程式为______________。（3）B单质与水反应的离子方程式为______________。硫酸化学纯（GP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%23、（7分）右图是从实验室取出的硫酸试剂标签上的部分内容（1）该硫酸的物质的量浓度为。（2）1molZn与足量该硫酸反应产生g的气体（填写气体名称）。（3）该硫酸与等质量的水混合所得到的溶液的物质的量浓度（填“大于”“小于”“等于”）9.2mol/L。24、（8分）在2022年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为；（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。7/7\n四、推断题（本题共有2个小题，共17分）25、（9分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。—2价阴离子具有强还原性单质能用来消毒、制备漂白剂、氯仿等有机溶剂和多种农药。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）用电子式表示A和B形成化合物的过程：。实验室制备C单质的化学方程式。（2）对元素B的单质或化合物描述正确的是。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中可能含有18个电子d．在一定条件下D能与单质B反应（3）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实（用一个化学方程式表示）。26、（8分）在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），已知A是一种淡黄色的物质，F为主要大气污染物之一。请回答有关问题：（1）固体A的电子式为___________。（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:Ⅰ_________________________________Ⅱ____________________________________。（3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：加入溴水，反应(Ⅱ)液体X呈黄色焰色反应溶液B溶液G气体F物质H通入少量F反应(Ⅰ)溶液E固体B液体X固体A溶液C气体D溶液I溶液E___________________________________________________________。五、实验题（10分）7/7\n27、下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_____。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是：。（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；a．水b．浓溴水；c．KMnO4酸性溶液d．NaHSO3饱和溶液Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2方案甲：无色气体→酸性KMnO4溶液→澄清石灰水（褪色）（浑浊）方案乙：无色气体→足量品红溶液→澄清石灰水（颜色变浅）（浑浊）试评价上述各方案是否严密，并说明理由（如果严密，则不用回答理由一问）方案甲（填“严密”或“不严密”），理由：。方案乙（填“严密”或“不严密”），理由：。六、计算题（6分）28、用20mL、18.4mol/L的浓硫酸和铜片共热一段时间后，使反应混合物冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L，试求最后溶液中硫酸铜的物质的量浓度。2022－2022学年下学期期中考试高一年级7/7\n化学试题（理）参考答案1-5B.A.D.C.D6-10A.B.D.C.C11-15B.BD.D.D.AD16-20B.B.A.D.D本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！7/7