高一化学下册期中联考试题5

高一化学下册期中联考试题高一年级化学试题（选修）（2022.04）命题人：陈惠军陈一审题人：高炳东试卷说明：本场考试100分钟。总分150分。本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于离子化合物的是A．NaClB．O3C．NH3D．SiO22．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应B．镁条与盐酸反应C．燃放爆竹D．干冰气化3．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能4．下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：NaCl>SiO2>H2OC．离子半径：S2－>Cl－>K+D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2　B．HCl和H2OC．NaOH和MgCl2　　D．CCl4和NH4Cl6．锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸7．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同分异构体B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数9/9\n9．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化10．下列每组的三种物质中，两边的固体用导线连接后插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe11．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性12．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H＝+242kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝+484kJ/mol13．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5mol·(L·min)-1②υ(B)＝0.6mol·(L·min)-1③υ(C)=0.35mol·(L·min)-1④υ(D)＝0.4mol·(L·min)-1该反应在不同条件下反应速率最快的是A．②B．①C．④D．③14．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式主要是由化学能转化为热能的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．加热C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9/9\n16．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①17．下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物ABCD18．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族19．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是A．相对原子质量B．次外层电子数C．核内中子数D．电子层数和最外层电子数20．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)△H＝-216kJ•mol-1B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H＝+178.5kJ•mol-1C．2HI(g)＝H2(g)+I2(s)△H＝-53.0kJ•mol-1D．H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝-57.2kJ•mol-1二．（本大题包括3小题，共40分）21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为_______。（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程___________（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是________（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。（4）元素③的氢化物的电子式为_______。元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是_______________________、　　　　　　。9/9\n22．（1）将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，用玻璃棒迅速搅拌，用手触摸烧杯外壁。①实验中玻璃棒的作用是。②写出有关反应的化学方程式。③通过手的触感，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。（2）已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol。写出合成氨反应的热化学方程式为23．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的试剂可以是。(2)如要用电解法精炼粗铜，Y电极为粗铜(含少量锌、碳、金、银等杂质)，电解液a选用CuSO4溶液。则X电极的材料是，电极反应式是。第II卷（选做题，30分）友情提醒：本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。A类题24.利用下列反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计一个原电池。可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸。正极材料为：正极电极反应式为：负极材料为：负极电极反应式为：电解质溶液为：25.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：9/9\n（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。（4）10s末，生成物D的浓度为。B类题24.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是          ；（填化学式）电解质溶液Y是           ；（填化学式）（2）银电极为电池的           极，该电极发生的电极反应为：     ；电极X上发生的电极反应为：        ；（3）外电路中的电子是从          电极流向         电极。．25.某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝____mol/L，（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3______V1（填“＞”、“＝”、“＜”）且C3__1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）9/9\n9/9\n准考证号班级姓名……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………江苏省盐城中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一年级化学答题纸（选修）（2022.04）一、选择题本题包括20小题，每小题4分，共80分）1234567891011121314151617181920二．（本大题包括3小题，共40分。每空2分）21．（1）、（2）（3）、、（4）、、22．（1）①②③，（2）23．（1）①电极反应式。现象是。②电极反应式，检验试剂是。（2）X电极的材料是，电极反应式；A类题24．正极材料为：正极电极反应式为：负极材料为：负极电极反应式为：电解质溶液为：25．（1）；（2）；（3）、。9/9\n（4）。B类题24．（1）X是        ；Y是          ；（2）银为电池的         极，电极反应为：   ；X上的电极反应为：        ；（3）电子是从          电极流向         电极。．25．（1）_mol/(L·min)。（2）C2＝____mol/L，座位号：（3）V3______V1且C3__1.0mol/L9/9\n江苏省盐城中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一年级化学答案（选修）（2022.4）一、选择题本题包括20小题，每小题4分，共80分）12345678910ADDCBBBBBA11121314151617181920ABCAACADDB二．（本大题包括2小题，共30分）21.（1）Ar、略（2）略（3）HClO4、KOH、Al(OH)3（4）略、Cl2+H2O=HClO+HCl、2K+2H2O=2KOH+H222.（1）①搅拌使混合物充分接触并反应②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③吸热，小于（2）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H＝-92kJ•mol-123.(1)2++2e-=H2↑，溶液变红色；②2Cl--2e-=Cl2↑，淀粉碘化钾试纸等；(2)纯铜，Cu2++2e-=CuA类题24.石墨棒、Fe3++e-=Fe2+；铜棒、Cu-2e-=Cu2+；硫酸铁25.（1）0.04mol/L·s（2）0.06mol/L·s（3）1.5mol/L，0.5mol/L（4）0.4mol/LB类题24.（1）Cu；AgNO3；（2）正极，Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；（3）铜到银。．25.（1）0.013mol/(L·min)。（2）C2＝1.0mol/L，（3）V3>V1且C3>1.0mol/L本资料由《七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