高一化学下册期中联考试题7

高一化学下册期中联考试题高一化学试题命题人：胡谈香　审题人：袁其仁一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、钠跟水反应的离子方程式正确的是（　　）A、2Na+2H+＝2Na++H2↑B、Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑C、2Na+2H2O＝2Na++O2↑+2H2↑D、2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2、下列各组比较，错误的是（　　）A、熔点：Li＞Na＞KB、碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC、还原性：K＞Na＞LiD、氧化性：＞Rb+＞K+3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（　　）A、蒸馏水B、二氧化锰固体C、饱和食盐水D、氢氧化钠溶液　4、下列物质中同时含有氯分子、氯离子及氯的化合物的是（　　）A、液氯B、漂白粉C、氯酸钾D、氯水5、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物的稳定性逐渐增强D、单质的氧化性逐渐增强6、下列属于同位素的一组是（　　）A、O2、O3B、Na2O、Na2O2C、D、H、D、T7、下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）A、8和11B、8和13C、15和17D、12和98、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）A、金刚石比石墨稳定B、石墨比金刚石稳定C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D、1mol金刚石转变成石墨要吸收1895kJ能量9、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）A、HXB、H2XC、XH3D、XH410、决定化学反应速率的主要因素是（　　）A、催化剂B、温度C、反应物的性质D、反应物的浓度和压强11、氨气分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）A、0.32mol/（L·S）B、0.16mol/（L·S）C、1.6mol/（L·S）D、0.8mol5/5\n/（L·S）12、可逆反应A+3B2C+2D，在几种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/（L·S）.,②v(B)=0.6mol/（L·S）,③v(C)=0.4mol/（L·S）,④v(D)=0.45mol/（L·S）。该反应进行最快的是（　　）A、①B、②和③C、④D、①和④13、已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）A、9:3:4B、3:1:2C、2:1:3D、3:2:114、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（　　）15、关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）A、锌是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原16、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B质量减少；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）A、D＞C＞A＞BB、D＞A＞B＞CC、D＞B＞A＞CD、B＞A＞D＞C二、非选择题17、（4分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。5/5\n18、（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物BC2，据此填空：（1）A的元素名称为，其气态氢化物的化学式为。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（用元素符号表示）（3）B和D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为和。19、（10分）写出符合下列要求的物质的电子式（每题只写一个）：（1）只含离子键的离子化合物：。（2）含非极性键的离子化合物：。（3）含极性键的离子化合物：。（4）不含金属元素的离子化合物：。（5）不含共价键的分子：。20、（9分）依据氧化还原反应：2Ag++Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示（盐桥可允许电子通过）。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。21、（14分）实验室里用图所示装置制取纯净无水CuCl2。试回答下列问题：（1）实验前检查装置气密性的方法是：。（2）A处反应的化学方程式为。（3）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。（4）C处盛放的试剂是（填名称），其作用是。（5）E处烧杯盛有（填名称），发生反应的离子方程式是。（6）充分反应后，D处玻璃管中剩余物的颜色为　　色。结束实验时，应先熄灭5/5\n处酒精灯。三、计算22、（5分）将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化　表示的平均反应速率v(C)=1.2mol/(L·min)。（1）求化学方程式中的化学计量数n的值；（2）以B的浓度表示该反应的平均速率。5/5\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！5/5