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高一化学下册期中联考试题3

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高一化学下册期中联考试题高一化学(选修)试卷可能用到的相对原子质量:K-39Mg-24F-19Fe-56Al-27第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,8小题共24分)1.航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是:A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨可以导电B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C.石墨中碳碳键之间的夹角为D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2.下列叙述中正确的是:A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大3.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是:A.晶体硅>金刚石>碳化硅B.CsCl>KCl>NaClC.SiO2>CO2>HeD.Br2>I2>He4.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是:A.该元素位于周期表第5周期第IB族   B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子    D.该元素原子M层上共有8个电子5.有关等物质的量的原子和原子,下列叙述中,正确的是:①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A.只有①②③B.只有②③⑤C.除④⑤外都正确D.全正确6.下列化学用语表示正确的是:8/8\nA.钾原子结构示意图:B.CCl4的电子式:C.HClO的结构式:H-Cl-OD.MgCl2的电子式:7.石墨是层状晶体,每一层内碳原子结构如图所示,如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数目的比是: A.1∶1           B.1∶2           C.1∶3           D.2∶38.晶胞是构成晶体的基本重复单元。在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,它们均匀错开排列于晶胞内。根据图示二氧化硅晶胞结构,每个晶胞内所含“SiO2”基元数为:A.4个B.6个C.8个D.18个二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每题4分,共6小题24分)9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NAB.标准状况下,22.4LCH4中所含C-H键数为4NAC.在1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中,所含CH3COOH分子数为0.1NAD.1mol二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为4NA10.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是:A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子11.下列物质性质变化规律与化学键键能无关的是:①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化8/8\n③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A.①③④B.③④C.②③④D.全部12.下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法错误的是:A.乙烯分子中有5个σ键,1个π键B.乙烯分子中只有非极性键C.乙烯分子中只有极性键D.乙烯中的π键相对不太稳定,容易断裂13.某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是:A.NH5与水的反应是氧化还原反应B.NH5属于分子晶体C.NH5中含有离子键、普通共价键和配位键D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性14.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于水,在高温下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是: A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构  B.SF6易燃烧生成SO2C.每摩尔SF6中含有6摩尔S-F键D.SF6是分子晶体第II卷(非选择题共72分)三、(本题包括3小题)15.(8分)现有下列物质,用编号填空回答下列各问:①冰②金刚石③氩④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅⑦溴化铵⑧氯化镁(1)不含任何化学键的物质是 ;(2)只含有极性键的分子晶体是 ;(3)固态时,晶体中只含有范德华力的是_____;(4)含有非极性键的离子化合物是 ;(5)只含有离子键的离子晶体是_______;(6)只含有极性键的原子晶体是_________;(7)所给出的原子晶体中熔点最低的是_________________;(8)同时含有离子键、共价键、配位键的化合物是。16.(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其轨道表示式为8/8\n                                                       ;A元素的气态氢化物可以和酸反应,形成一个5核10电子的阳离子,写出该阳离子的结构式:_______________________。(2)B元素单质的一种同素异形体是自然界硬度最大的物质,C元素单质的一种同素异形体是空气中含量最多的物质,则BC2的电子式为___________。B元素单质形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体⑤混合晶体(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为          ,D元素在周期表中的第_______周期,第_________族,其基态原子的外围电子排布式为                           。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为            ,其原子结构示意图为                                  。17.(12分)下表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素。abcdpefghi用表中所给的元素,回答下列问题:(1)c、d、g、h元素的氢化物中,沸点最高的是(填分子式)。(2)比较e、f单质及ef形成的合金,三者硬度由大到小的顺序(填写名称):(3)原子核外s电子总数比p电子总数少4个的元素为(填写元素符号),用电子式表示它和p元素形成化合物的过程_______________________________________。(4)表中所给元素中第一电离能最大的元素是___________(填写元素符号)。(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑,你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。四、(本题包括3小题)18.(共8分)现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如下图所示),8/8\n可推知:甲晶体中A与B的离子个数比为_______;乙晶体的化学式为________;丙晶体的化学式为_________;丁晶体的化学式为___________。(化学式中字母按字母顺序排列)19.(10分)图表法、图象法是常用的科学研究方法,根据下图回答问题:I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示,则M元素位于周期表的第______族。II.图B是研究部分元素的氢化物沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第_______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是:______。III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)22Ti元素基态原子价电子的轨道表示式为_______________。(2)Ti在化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是__________。20.(10分)在一定条件下(不需添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种变化。其中,反应③是工业生产中的一个重要反应,反应③④为氧化还原反应,而反应①②为非氧化还原反应。X、F和Y为单质,其余为化合物;气体D的水溶液呈碱性,F是空气的主要成份之一,据此请填空:8/8\n⑴如果物质A是一种酸式盐,则其化学式为,构成F单质的原子的核外电子排布式是。(2)写出B与W按物质的量1:1反应生成G的离子方程式。(3)写出反应③的化学方程式,并注明反应条件。(4)写出反应④的化学方程式,并注明反应条件。五、(本题包括1小题)21.(12分)(1)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图1所示,该晶胞中有________个Fe原子,________个Al原子,Fe原子的堆积方式为_______________,每个Fe原子周围距离最近且相等的Fe原子有_______个。该合金的化学式为_________。用NA表示阿伏加德罗常数,晶胞的边长=acm,则此合金的密度为________________g/cm3。(2)石墨的层状结构如图2所示,图中7个六元环实际占有的碳原子数是,若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到,每个平行四边形实际占有2个碳原子,请在图中画出一个这样的平行四边形。命题:唐玉露校对、审核:蒋晓鸣张霞8/8\n高一化学(选修)试卷参考答案1234567891011121314BCCBCBDCBDDCBCBCD15(每空1分)③①③⑤⑧⑥④⑦16.(每空1分)(1),(2)①③⑤(3)Fe 四第VIII族3d64s2(4)Cu 17.(每空2分)(1)H2O(2)镁铝合金>铝>镁(3)S略(4)He(5)Xe18、(各2分,共8分)1:1C2DEFXY3Z19.I.IIIAII.IVA;b;III.(1)(2)①BaTiO3;20.(1)NH4HCO31s22s22p3(2)CO2+OH—=HCO3—8/8\n通电(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)N2+3H22NH321.(1)84(简单)立方6Fe2Al(2)14本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!8/8

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:43:55 页数:8
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文章作者:U-336598

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