高一化学下册专题1-2测试题

专题一、二测试题总分100分时间90分钟命题：高一备课组可能用到的相对原子质量：H1He4C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（共51分，1~12题每题只有一个答案，13~17题每题有1~2个答案）．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有氧元素的参加B．是否有元素的化合价的变化C．是否有元素的电子转移D．是否有原子的重新组合2．下列反应不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是（）A．2F2+2H2O→4HF+O2　B．2AgNO3+Na2CO3→2NaNO3+Ag2CO3↓　C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2　D．2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑3．下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．64g氧气中含有2mol氧C．58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D．0.1mol二氧化碳约含有6.02×1022个CO2分子4．区别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体，可以最简单的方法是（）A．加水稀释B．丁达尔效应C．布朗运动D．观察颜色5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I-6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶57．将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2moL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L8．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是-5-/5A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．22.4L水在标准状况下为18g10．以下实验装置一般不用于分离物质的是A．B．C．D．11．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯12．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出以下选择每题有1~2个答案13．除去下列物质中的少量杂质（括号中），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤C．CO2（HCl）：通入Ca（OH）2溶液中D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤14．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加入过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯-5-/5C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16．下列有关焰色反应的说法正确是的（）A．焰色反应是一种物理变化，所有的金属都存在焰色反应B．焰色反应时待检物质应配成溶液C．焰色反应显黄色时，可能存在钾元素D．焰色反应的操作步骤可概括为①酸洗②灼烧③检验（灼烧）④酸洗17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3—C．MnO4—D．HNO3二．填空题（49分）20．（4分）用双线桥表示出反应KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O中电子转移的方向及数目。21．（8分）6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为g；5molCH4含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。22．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物；⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；⑶分离水和苯的混合物；⑷分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。23．（共16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl⑴三次检测结果中第次检测结果不正确。⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是-5-/5；第三，过滤，向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是；第四，过滤，再向滤液中加入__________溶液（填化学式），其目的是。三、计算题（本题共2小题，共13分）24．（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3。求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。25．（7分）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）该混合物中铝、铁的物质的量。-5-/5一、选择题请用2B铅笔将您选择的答案涂在答题卡上，并请注意正确填、涂考生信息。题号123456789答案CCDDAABDC题号1011121314151617答案DDCDCDCCDB二、填空题20.KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O21.10、230、5NA、80、0.5、48、6.02×1023、3.5。22.F，C，D，E23.（1）二（2）HNO3，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；Ba（NO3）2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。三、计算题24.解:n（CuSO4·5H2O）======0.05molCuSO4.5H2O中阴阳离子总物质的量为0.05×2==0.1molV〔CuSO4（aq）〕==×==0.033LC（CuSO4·5H2O）＝===1.51mol/L25.解：（1）反应中消耗的盐酸的物质的量为：0.2L×5mol／L—0.2L×4.6mol／L=0.08mol。（2）n（Al）×27g/mol+n（Fe）×56g/mol=1.1gn（Al）×3+n（Fe）×2=0.08moln（Al）=0.02moln（Fe）==0.01molw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-5-/5