高一化学下册期末测试题1

高一化学下册期末测试题试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Si：28P：31S：32Ca：40Fe：56Cu：64第Ⅰ卷　(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分)。1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．乙烯的结构简式：C2H42．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制A．温室效应和酸雨B．赤潮C．白色污染D．破坏大气臭氧层3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）-8-/8\nA．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H86．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．PCl57．下列离子方程式书写正确的是A、由锌、铁和稀盐酸形成原电池的正极反应：2H++2e－＝H2↑B、用铁、铂为电极和稀硝酸形成原电池的反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C、用铜电极电解氢氧化钠溶液：D、用铂电极电解饱和氯化钠溶液：8．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A、加热金属铝使之熔化B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解D、加热石英晶体使之熔化9．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.B.C.D.10．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似11．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出　　　　　　　　　　D．铜片上有H2逸出12．下列物质不能使溴水褪色的是A．乙烯B．二氧化硫C．丁烯D．丙烷13．下列各反应中属于加成反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3C.CH4+Cl2CH3Cl+HClD.HCl+AgNO3=AgCl+HNO314．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物-8-/8\nD.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料15．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。16．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能作为判断该化学平衡标志的是A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C17．下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色18．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷D．一定有乙烷19．Ａ、Ｂ、Ｃ是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为。①当Ａ与Ｂ浸在稀硫酸中用导线相连，Ａ上有气泡逸出，Ｂ逐渐溶解。②电解物质的量浓度相同的Ａ、Ｃ盐溶液时,阴极上先析出Ｃ(使用惰性电极)。Ａ．Ａ>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C-8-/8\n20．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强21.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀第Ⅱ卷(共52分)Ⅱ二、填空题(本题3小题，共30分)22．（9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_；小试管外的液体是（填名称-8-/8\n）___________，其作用是___________。②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________23．（12分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是（选填字母）A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小（5）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为　；平衡时SO3的物质的量浓度　。24.(9分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为　　　　　（用a、b表示）。（2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　。三、(本题1小题，共13分)25．（13分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（-8-/8\n标出正、负极）　　　　　　　　，并写出电极反应式。正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。（3）实验室可用块状固体电石(主要成分CaC2)在常温下与水反应制取乙炔，可用右图实验装置。制取乙炔的化学方程式是　　　。图中，A管的作用是　　　　。三、计算题(本题1小题，共9分)26．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。回答下列问题：（1）2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。。-8-/8\n参考答案一、选择题(本题共20小题，1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分)。12345678910CAACDDABCC1112131415161718192021DDBBACCADDA22.（9分）①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。②AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。23．（12分，每空各2分）（1）2NM（或M2N）　　（2）t3=2﹕1（3）能（4）AD（5）0.125mol·L-1·s-11mol·L-1（各2分）24.(1）由化学能转变为电能由a到b（2）或（3）增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率25.（11分）（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2)装置图(如右)正极反应：Fe3+＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）负极反应：Cu－2e－＝Cu2＋（3）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑　调节水面高度以控制反应的发生和停止26．⑴解：n(O2)==0.125molm(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)==0.15moln(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4gn(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：-8-/8\nn(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1则A的最简式为C2H6O根据价键规则A的分子式为C2H6O。答：A的分子式为C2H6O。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-8-/8