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高一化学2专题1测试题(8)

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高一化学2专题1测试题(8)(时间为45分钟)可能用到的原子量有:H─1C─12N─14O─16Na─23Al─27S─32Cl─35.5K─39Ca─20I卷(选择题)一、选择题(共20小题,每题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.以下互为同素异形体的是A.金刚石与石墨B.氯气和液氯C.CO与CO2D.Cl与Cl2.属于同分异构体的是A.O2和O3B.2H2和3H2C.H2O与H2O2D.C2H5COOH与CH3COOCH33.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C4.下列物质的分子中,不含共价键的是 A.NaCl B.Cl2C.HCl  D.NaOH5.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体6.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物是        A.NH3,Na,C4H10B.PCl3,CO2,H2SO4 C.SO2,SiO2,P2O5D.CCl4,Na2S,H2O27.碳的三种同位素12C、13C、14C的原子,下列各项对三种原子均不同的是【B】A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类8.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有【A】A.3种B.4种C.5种D.6种9.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是【AD】4/4A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.最内层电子数10.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2OB.NH3C.Cl2    D.NaCl11.与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是A.F-B.Cl-C.NH3D.NH4+12.下列微粒中:①②③④,其核外电子数相同的是 A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④13.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.XY214.在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素15.某元素的最高正价与负价的绝对值之差为6,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.NaFB.KClC.NaClD.KF16.元素性质呈周期性变化的原因是 A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化17.下列叙述中,错误的是【A】A.原子半径:Cl>S>O    B.还原性:Na>Mg>AlC.稳定性:HF>HCl>HBr   D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO418.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为A.-(12-5n)B.-(12-3n)C.-(6-3n)D.-(10-n)19.不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是A.元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B.元素单质熔沸点的高低C.元素气态氢化物的稳定性D.非金属单质间的相互置换4/420.X、Y、Z三种元素,已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z原子最外层电子数目相同,又知三种元素原子最外层电子数目总和为14,而质子数目总和为28,则3元素为A.N、P、OB.N、C、SiC.B、Mg、AlD.C、N、PII卷(非选择题)21.(2分)用电子式表示下列物质:硫化钠:_________;CO2:_________;22.(14分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)写出①、②两种元素的名称____,____。(2)写出⑧、⑨两种元素的符号____,____。(3)在这些元素中,________(用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;________是最活泼的非金属元素;________是最不活泼的元素。(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________。(5)从⑤到的元素中,________原子半径最小。(6)比较⑤与⑥的化学性质,________更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)23.(8分)有A、B、C、D四种元素,最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2,C、D、A原子次外层电子数均为8,C、D原子的电子层数相同,A原子的核外电子数不超过20,则A为,B为,C为,D为.4/424.(10分)在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有产生,继续加入NaOH溶液直到过量,现象是。在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有产生,反应的离子放程式是,继续加入NaOH溶液直到过量,现象是反应的离子放程式是。通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是25.(6分)已知A、B两种元素,A能形成的最高价氧化物为A2O,其中A的质量分数为74.19%;B元素能形成气态氢化物为H2B,B的最高价氧化物中B的质量分数为40.00%。通过计算和推理回答A、B各是什么元素,并分别指出A、B在周期表中的位置。4/4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:31 页数:4
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文章作者:U-336598

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