高一化学2专题1测试卷(4)

高一化学2专题1测试卷(4)天台育青中学一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1.大气中O3的作用是A.吸收红外线B.吸收紫外线C.补充O2D.除去CO22．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O　31P　119Sn　　　　　　B、27A1　19F　12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子　D．元素周期表中第1周期所有元素原子3.下列说法中正确的是A.形成阳离子的过程一定是还原反应B.形成阴离子的过程一定是氧化反应C.物质从固态转变为液态或气态时要吸收热量,是因为形成了新的化学键D.在降低温度、增加压强时Cl2和SO2能从气态变为液态或固态，说明分子间作用力的存在CH33CH3CHCH2CH34.下列烷烃中不属于同分异构体的一种是A.CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B.CH33CH33CH3—C—CH3C.D.CH3—CH2—CH2—CH35.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼相同的是A.硝酸钠与金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和酒精6.下列过程不需要破坏化学键的是A.Na与H2O反应B.HCl气体溶于水C.干冰的升华D.石灰石受热分解HHHCH7.共价化合物分子有一定的空间结构,下列分子中具有正四面体结构的是HHHNOHHA.B.C.D.Cl－Cl8.下列性质可以说明某化合物内一定存在离子键的是A.极易溶于水B.其水溶液能导电C.具有较高的熔点沸点D.熔融状态能导电9.下列物质溶于水后共价键发生变化的是A.HClB.KOHC.NH4ClD.Na2SO410.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是7/7A.HCl气体易液化B.液态的HCl不导电C.HCl气体不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性11.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CO2和H2OD.CCl4和CaCl212.城市饮用水的消毒剂有多种,液氯、漂粉精、二氧化氯等，臭氧作为一个理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的A.强还原性B.强氧化性C.助燃性D.不稳定性13.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和氯化铵气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化14.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4<h2yo4<hzo4则下列判断正确的是：a.非金属性强弱为：x>Y>ZB.气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、ZC.原子半径大小是：X<y<zd.对应阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱15.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为a.6b．12c．26d．3016.已知1－18号元素的离子aw3+、bx+、cy2－、dz－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a.质子数c>bB.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X＜W17.X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则它们形成的化合物的化学式为A.X2Y7B.Y7X2C.Y2XD.YX218.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X19.下图为元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层上有5个电子，则下列说法不正确的是：ACDBA.D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应　　　B.原子半径B>D>CC.C的最高价氧化物对应水化物可跟Ｄ的最高价氧化物对应的水化物反应D.B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等7/7C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等育青中学专题1检测题答题卷一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(共50分)CH33CH3CHCH2CH3CH33CH33CH3—C—CH321、(4分)将下列物质进行分类：①与②液氯与氯气③O2与O3④乙醇与二甲醚⑤白磷和红磷⑥与⑦金刚石和石墨⑧与⑨冰和水⑩与HCCH(1)互为同位素的是，(2)互为同素异形体的是，(3)互为同分异构体的是，(4)属于同一种物质的是。22.(7分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X是Y是Z是(填名称)(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是和。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是。23.(4分)在下列过程中：①干冰升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④Cl2溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水。以上物质化学键未被破坏的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键与共价键都被破坏的是。24.(9分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C，B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能形成A2C型离子化合物。试回答下列问题：(1)写出元素符号：B，D，E。(2)A和C形成的A2C型离子化合物的电子式：。7/7(3)由A、C、E组成的物质是键和键组成的晶体。(4)B元素的单质属于晶体;化合物BC2中(填有或无)单个的分子25.(8分)(1)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。(2)现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个离子方程式(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性26.(12分)下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑿的原子结构示意图是____________；(3)表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。(5)写出表中元素③最高价氧化物的结构式，表中元素④单质的电子式。(6)写出表中元素⑧和⑩形成化合物的电子式。27.(6分)在下列图示中黑点表示原子最外层未共用电子,圆圈表示相同或不同原子及它们的内层电子,圆圈间连线表示共价键,图中7种粒子由原子序数在1-11的元素的原子所构成,请在括号内写出它们的化学式.OOO····OOOOO+OOOO··()()()OO············OO++2-－OO······-－OO······－7/7()()()育青中学专题1检测题答题卷一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)题号12345678910答案BCDDBCADAB题号11121314151617181920答案CBDDCBDABC二、填空题(共50分)CH33CH3CHCH2CH3CH33CH33CH3—C—CH321、(4分)将下列物质进行分类：①与②液氯与氯气③O2与O3④乙醇与二甲醚⑤白磷和红磷⑥与⑦金刚石和石墨⑧与⑨冰和水⑩与HCCH(1)互为同位素的是①⑥，(2)互为同素异形体的是③⑤⑦，(3)互为同分异构体的是④⑧，(4)属于同一种物质的是②⑨。22.(7分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：(1)X是氢Y是氮Z是氧(填名称)(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是N2O5(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+和H3O+。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是NH4NO3。23.(4分)在下列过程中：①干冰升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④Cl2溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水。以上物质化学键未被破坏的是①⑤；仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④；离子键与共价键都被破坏的是⑥。7/724.(9分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C，B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能形成A2C型离子化合物。试回答下列问题：K+O2-K+(1)写出元素符号：BSi，DF，EH。(2)A和C形成的A2C型离子化合物的电子式：。(3)由A、C、E组成的物质是共价键和离子键组成的离子晶体。(4)B元素的单质属于原子晶体;化合物BC2中无(填有或无)单个的分子25.(8分)(1)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅧA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。(2)现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性26.(12分)下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿⒀(1)表中元素__F____的非金属性最强；元素__K____的金属性最强；元素___Br___的单质室28183+31温下呈液态(填写元素符号)；7/7(2)表中元素⑿的原子结构示意图是；(3)表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为__HF_>_HCl__>__HBr___(填写化学式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：___HClO4__＞__H2SO4___。(5)写出表中元素③最高价氧化物的结构式O=C=O，表中元素④单质的电子式NN。Mg2+(6)写出表中元素⑧和⑩形成化合物的电子式。27.(6分)在下列图示中黑点表示原子最外层未共用电子,圆圈表示相同或不同原子及它们的内层电子,圆圈间连线表示共价键,图中7种粒子由原子序数在1-11的元素的原子所构成,请在括号内写出它们的化学式.OOO····OOOOO+OOOO··(NH4+)(H2O)(NH3)OO············OO++2-－OO······-－OO······－(Na2O2)(OH-)(HF)7/7</y<zd.对应阴离子的还原性按x、y、z顺序减弱15.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为a.6b．12c．26d．3016.已知1－18号元素的离子aw3+、bx+、cy2－、dz－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a.质子数c></h2yo4<hzo4则下列判断正确的是：a.非金属性强弱为：x>