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苏教版高一化学上学期总复习检测题2
苏教版高一化学上学期总复习检测题2
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(苏教版)高一化学上学期总复习检测题(二)班级学号姓名说明:本试卷3页,共100分,考试时间60分钟可能用到的相对原子质量:H:1O:16C:12N:14Na:23S:32第一部分选择题一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。).据新华社报道,我国科学家首次合成了镅的一种新同位素,它和铀比较,下列叙述中正确的是A、它们互为同位素B、原子核中的中子数相同C、具有相同的质量数D、比多3个中子.下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料.下列叙述正确的是A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H+的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液A①②③B只有①③C只有②③D只有①②.下列气体不能用排水集气法收集的是ANOBNH3CO2DCO.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gB6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是AH+Na+CO32-Cl-BBa2+Na+Cl-SO42-CK+H+SO42-OH-DAg+Al3+NO3-H+6/6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头.如图所示的实验中,投入铝片后铝A①中产生气泡,②中不产生气泡片B①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D①和②中都产生气泡,且都是H2①②.下列物质存放方法错误的是A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是AFe2+BFe3+和Fe2+CCu2+和Fe2+DCu2+.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H2第二部分非选择题二、本题包括2小题,.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为。(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)。.(10分)汽车尾气中的NO,是造成大气污染的物质之一,但NO又是工业生产硝酸的中间产物,另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能,有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖(1)从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用6/6。(2)写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。(3)在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体,该反应的化学反应方程式为。三、本题包括2小题,.(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答:待测液中一定含有离子,一定不含有离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)。.(12分)现有金属单质A.B.C和气体甲、乙、丙及物质D.E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。气体甲气体丙物质E物质D物质G物质FA红褐色沉淀黄绿色气体乙水②水金属B金属C①③④黄绿色气体乙⑥⑤请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A、B、C、F、H、乙(2)写出下列反应化学方程式:反应①反应⑤反应⑥四、本题包括5小题,.(6分)用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)。(2)应称取Na2CO3的质量为。.(6分)有三瓶标签脱落的无色透明溶液,分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们,并贴上标签。6/6操作步骤现象及结论方法一方法二23.Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用Al、稀硫酸、NaOH溶液为原料制备一定量的Al(OH)3。分别设计了两种实验方案:方案一:AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二:AlNaAlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考,你认为哪一种方案好?,方案一和方案二共同存在的问题是。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案,并写出有关反应的离子方程式。24.(1)滑石的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2,其氧化物的形式为。(2)镁橄榄石的化学式可表示为2MgO·SiO2,它的硅酸盐的形式为。(3)小苏打粉剂、氢氧化铝胶囊、三硅酸镁都可以用来治疗胃酸过多,而三硅酸镁不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为。它中和胃酸(HCl)的化学方程式是。25.有一学生取两份A溶液做实验,实验步骤和实验现象如下所示(C不考虑是微溶物)。ACuCl2K2SO4蓝色沉淀B白色沉淀C滤液中加AgNO3溶液滤液中加CuSO4溶液混合白色沉淀白色沉淀D蓝色沉淀B滤液滤液(1)写出化学式:A.、B.、C.、D.。(2)写出下列反应的离子方程式。ABAC五、计算题:(本题共2小题,)26.有两种铁的氧化物A和B分别重0.4g和0.435g,在加热情况下,均用足量CO还原,把生成的CO2分别通人足量的澄清石灰水,均得到0.75g沉淀。试确定两种铁的氧化物的化学式。6/627.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答:(1)A点的沉淀物的化学式为,B点的沉淀物的化学式为。(2)原混合物中MgCl2的质量是g,AlCl3的质量是g,NaOH的质量是g。(3)Q点HCl溶液加入量是ml。6/6高一化学上学期总复习检测题(二)参考答案第一部分选择题题号12345678910111213141516答案CDBCABBCDBDBAAAC第二部分非选择题17.(1)2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(4)(1)18.(1)“科学是把双刃剑”,我们要充分利用化学物质为人类造福,又要正视化学物质给人类带来的问题,并利用科学的方法解决这些问题(或其它相近的意思)。(2)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂(3)2NO+2CON2+2CO219.Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+;焰色反应,产生紫色火焰20.(1)A:NaB:AlC:FeF:FeCl2H:Fe(OH)3乙:Cl2(2)反应①:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑反应⑤:2FeCl2+Cl2==2FeCl3反应⑥:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl21.(1)①②④⑥⑦(2)10.6g22.(合理的答案均可,但都必须有操作、现象、结论的叙述)操作步骤现象及结论方法一(1)各取少量溶液于试管中,分别滴加BaCl2溶液(2)各取剩余的两种溶液于试管中,分别滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸,剩余的是稀硝酸方法二(1)各取少量溶液于试管中,分别加入铜片(2)各取剩余的两种溶液于试管中,分别滴加BaCl2溶液有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸,剩余的是稀盐酸23.(1)方案二;均难控制加入试剂量,难以保证铝元素全部转化为氢氧化铝(2)将铝粉均分为四份,其中一份加硫酸,其余三份加氢氧化钠溶液,使铝恰好全部溶解,再将二种溶液混合即可。2Al+6H+===2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓24.(1)3MgO·4SiO2·H2O;(2)Mg2SiO4(3)2MgO·3SiO2·nH2O,2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl===2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O;25.(1)ABa(OH)2BCu(OH)2CBaSO4DAgCl;(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓;26.Fe2O3、Fe3O427.(1)Mg(OH)2、Al(OH)3和Mg(OH)2(2)1.9克,2.13克,5.2克(3)130ml6/6
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高一化学期末复习第三章检测题
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:49:39
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