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高一化学期末复习第三章检测题
高一化学期末复习第三章检测题
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高一化学期末复习第三章检测题一.选择题:1.在相同的温度下,下列气体密度最小的是---------------------------------------------()ACO2BH2CO2DCl22.将0.1molNa投入足量水中,水共获得的电子个数为-----------------------------------()ANA/2molB2.3NAmolC0.1NAmolDNAmol3.50mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与25mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合,若混合后体积不变,溶液中铁离子浓度约为------------------------------------------------------------()A0.5mol/LB0.67mol/LC0.75mol/LD1.0mol/L4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是-------------------------------()A2.3g金属钠变为钠离子失电子数为0.1NAB18g水所含的原子数目为NAC在常温下22.4L氢气所含的原子数目为NAD32g氧气所含的原子数目为NA5.在标况下,13g某气体与14gCO分子数相等,该气体的密度为--------------------()A11.6g/LB1.16g/LC12.5g/LD1.25g/L6.由N2、NO、CO2组成的混合气体中,三种气体的体积分数之比为1:2:1,则三种气体的质量之比为---------------------------------------------------------------------------()A1:2:1B14:15:22C7:15:11D1:1:17.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LnaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为-----------------------------------------------------()A1:4B1:5C2:1D2:38.同温同压下,某容器充满O2后称其质量为116g,如改充满CO2,称其质量为122g,在相充满A气体时其质量为114g,则A的相对分子质量为----------------------()A32B28C34D449.在VL硫酸铝溶液中,含有wgAl3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度为-()Aw/27vmol/LBw/54vmol/LCw/18vmol/LDw/9vmol/L10.有ag10%的NaNO3溶液,若想将其浓度变为20%,可以采用的方法是----()A蒸发掉溶剂质量的1/2B蒸发掉a/2g溶剂C加入a/2gNaNO3D加入3a/8gNaNO311.将①氢气、②氧气、③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,这三种气体对容器所施加压强的大小关系是---()A①>②=③B①<②<③C①>③>②D①<③<②12.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是-------------------------------()A13.在等体积的NaCL、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液中的溶质的物质的量浓度之比为------()A1:2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:23/314.同温同压下,aLCH4与H2的混合气体恰好与aLO2完全反应生成CO2和H2O,则原混合气体的平均相对分子质量为--------------------------------------------()A5.56B6.67C11.12D915.用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A所用NaOH已潮解B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥D定容时仰视容量瓶刻度线二.填空:16.标准状况下,4gH2、33.6LNH3、18gH2O三种物质中,含分子数最多的是;含原子数最多的是;电子数最多的是;体积最小的是;质量最大的是。17.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后,测得CO2体积为11.2L(标况下),试回答:①混合气体中CO2的质量为,体积为;②混合气体在标况下的密度是;③混合气体的平均相对分子质量为。18.在无土栽培中,配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别是、、。19.用密度为1.84g/cm3、浓度为98%得浓硫酸配制1mol/L500mL硫酸,回答下列问题:⑴怎样检验容量瓶是否漏水,简述操作方法;⑵①经计算需用98%浓硫酸mL;②用量取浓硫酸毫升,注入事先已经加入适量的中,边倒边,使其溶解并,将溶液从烧杯口用注入毫升的中;③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,洗涤液也一样注入中;④振荡后,再继续加蒸馏水,直到液面接近刻度线厘米处,改用加蒸馏水至刻度,使溶液液面的恰好和刻度线;⑤盖好瓶盖,摇匀溶液即配成500mL1mol/L的硫酸溶液。三、计算:20.标况下,1体积的水可吸收560体积的氨气,所得溶液的密度为0.89g/mL,求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度?21.把2.3gNa投入到100mL水中,所得溶液的密度为bg/cm3,求:①生成标况下氢气的体积是多少?②所得溶液的物质的量浓度是多少?3/3答案:B、C、D、A、B、C、A、B、C、B、C、B、D、B、B20.29.82%15.61mol/L21.1.12L1000b/1022mol/L3/3
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:37
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文章作者:U-336598
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