高一化学上册必修1期中测试题5

测试题一、单项选择题（每项只有一个正确选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分）1．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(）A．1.8gNH4+离子含有的电子数是NAB．常温常压下，1molNH3所含的电子数为NAC．28gCO和N2的混合气体含NA个不同原子D．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体溶液，生成胶体的微粒数目为NA2．下列物质的分类组合正确的是(）编组强电解质弱电解质非电解质ANClHFCl2BH2SO4BaCO3CS2CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH3．根据下反应：⑴Fe+CuCl2=FeCl2+Cu⑵2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是()A．Fe3+>Fe2+>Cu2+B．Fe2+>Cu2+>Fe3+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Cu2+>Fe3+.Fe2+4．某溶液中含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+Fe3+Cl-的个数比是3：2：1，则溶液中Fe3+和SO42-的个数比为()A．1：2B．1：4C．3：4D．3：25．金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是(）A．BaCl2B．K2SO4C．FeCl36/6\nD．NH4NO36．下列说法错误的是(）A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色的B．氯水受日光照射可发生分解反应C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D．氢气和氯气的混合气体只有在日光下才能发生化学反应7．NaOH在水中电离成自由移动的Na+和Cl-，要使溶液中每100个水分子中含有一个Na+，则在90g水中需溶解的NaOH为()A．2gB．1gC．0.9gD．9g8．在FeCl3\、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比是3：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()，A．2：1B．1：2C．1：3D．1：4二、多项选择题（每题有1-2个选项符合题意，共10小题，每题目3分，共30分）9．关于钠的叙述错误的是(）A．实验后剩余的少量钠可放回原瓶B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠10．下列说法正确的是(）A．有氧气参加的反应一定是燃烧B．燃烧一定有氧气参加C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色D．任何发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧11．金属钠分别在氧气和氯气中燃烧现象相同的是()A．都产生白烟B．都产生黄色火焰C．都发光发热D．都生成白色固体12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的物质是()A．NaCl固体B．盐酸溶液C．熔融的KClD．CO2水溶液13．下列溶液中Cl-浓度最大的是()6/6\nA．1L0.1molKCl溶液B．0.2L1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol·L－1的MgCl2溶液14．下列离子方程式正确的是(）A．氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+=H2OB．石灰石与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-15．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，HCl是()A．全部被氧化能B．全部被还原C．部分被氧化D．既表现还原性又表现酸性16．一种硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，密度为dg/ml，则这种溶液的质量分数（）A、1000d/98a×100%B．98a/1000d×100%C．1000d/49a×100%D．98a/10d×100%17．下列叙述中，错误的是（）．A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L.mol－1B．在标准状况下，0.3molCO与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC．在非标准状况下，1molCO的体积不可能约为22.4LD．在同温同压下，不同气体分子之间的距离几乎完全相同。18．有一溶液中含xmolFeCl3和ymolCuCl2，向该溶液中加入足量的铁粉，充分作用后再过滤，其残渣质量小于加入铁粉的质量，则x:y为（）A．=2：7B．>2:7C．<2:7D．不能确定三、非选择题（6小题，共46分）19．（10分）17gNH3共有mol电子，0.1molH2S共有约个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为;同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为。20．（6分）现有两只没有标签，外观相同的试剂瓶，内盛500ml未污染、无色澄清的液体，一瓶是室温下饱和的NaCl溶液，一瓶是蒸馏水，请你运用学过的知识，用三种较为简单的方法把它们签别开来，写出鉴别方法和结论。6/6\n(1）方法一：。(2）方法二：。(3）方法三：。21．（10分）现有下列物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨氨气。(1）以上物质能导电的是。(2）以上物质属于电解质的是。(3）以上物质属于非电解质的是。(4）以上物质的水溶液能导电的是。(5）以上物质属于强电解质的是。22．（8分）如图所示，当容器中A的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答下列有关问题CBA0.2mol·L－1硫酸铁1mol·L－1NaOH第22题图(1）若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？(2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？6/6\n写出B容器中有关反应的化学方程式(3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？23．（4分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1）请将上述反应改写成离子方程式(2）上述反应中，氧化剂是，氧化产物是，参加氧化还原反应的HNO3占参加反应的全部HNO3的。24．（8分）称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质）。另称取7.90g硫酸铈铵2(NH4)2SO4.Ce(SO4)2.2H2O（摩尔质量为632g·mol－1），溶解后稀释至250ml。取该溶液30ml恰好与上述Fe2+溶液完全反应，反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。请计算该矿样中Fe2O3的质量分数（Fe2O3的摩尔质量为160g·mol－1）。答案一、单项选择题1、A2、D3、C4、A5、C6、D7、A8、C二、多项选择题9、D10、CD11、BC12、C13、B14、D15、Cd16、B17、C18、B三、非选择题19、10；1.806×1023；1：2；2：1；3：120、（1）方法一：分别取出少量液体放入试管，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生的为饱和NaCl溶液，另一种为蒸馏水。（2）方法二：分别取少量水体放入试管，分别投入少量食盐晶体，晶体不再溶解的是饱和NaCl溶液，另一种为蒸馏水。（3）方法三：取出少量尝味道，有咸味的是饱和食盐水，另一种为蒸馏水。21、（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦⑨（4）①②③⑧⑨（5）①⑤⑧6/6\n22、（1）容器B中的导管口有气泡冒出，（2）容器A中的溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)开始时窗口B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后窗口A中的溶液进入窗口B，有白色沉淀生成。23、（1）3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)HNO3;Cu(NO3)2;75%24、解：n(Ce4+)=7.90g/632g·mol－1=.0125mol，取出的30mL中。n(Ce4+)=0.0125mol×30/250=0.00150mol据Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.00150mol所以m(Fe2O3)=0.00150mol/2×160g.mol-1=0.12g因此W（Fe2O3）=0.120g/0.200g×100%=60.0%本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！6/6