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高一化学上册必修1期中测试题2

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测试题1、在科学史上中国有许多重大的发明和发现,为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是()①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成牛胰岛素⑧提出原子——分子论学说A.①②③④⑧B.②④⑥C.①③⑤⑦D.⑤⑥⑦⑧2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(A)(B)(C)(D)3.下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管4、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A、预测物质的性质B、观察物质的外观性质C、进行实验和观察D、做出有关的解释和结论5、同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数④化合价规则A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④6、实验室中少量金属钠可保存在A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.水7.如图所示,下列实验操作与方法正确的是12/12\n8.以下过滤操作中,不正确的是A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液9.用托盘天平称量2.5g药品时,砝码(包括游码)已放好,托盘上也放有一定量的药品,此时发现指针向右偏,接下来应该进行的操作是(A)增加砝码(B)增加药品(C)调节螺丝向左旋(D)减少药品10、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()A.溶液中溶质微粒作有规律的运动,胶体粒子运动无规律B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带电荷C.溶液中通过一束光,无特殊现象,而胶体中有“光亮的通路”D.溶液呈电中性,胶体带有电荷11、有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被100g7.3﹪的盐酸中和,则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为()A.11﹕1B.2﹕1C.3﹕4D.任意比12、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O1113、在一定温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式是A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y214、在标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度为A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L15.下列说法正确的是12/12\nA.摩尔是物质的量的单位B.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化C.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质D.得电子的物质被还原,是还原剂16.已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。则下列叙述中正确的是A.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClB.SO42—所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.SO42—与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶317.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1molNH4+所含质子数为10NAB.10克氖气所含原子数约为6.02×1023C.22.4LSO2所含的分子数为NAD.2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA18.已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+2b)19.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物20.依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是12/12\nA.分散质粒子不能透过滤纸B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来D.所得分散系是溶液22、下列各组物质中,分子数相同的是A.2LSO2和2LCO2B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水D.0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体23、胶体与溶液的根本区别在于A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散质粒子的大小24、已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm-3,5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算25、在100g10%的盐酸和100g15%的盐酸中,分别加入2.3g钠,钠全部反应后,产生的气体()A、一样多B、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C、在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D、无法确定26、配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A.称量时,左盘低,右盘高B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线27.在一个密闭容器中盛有11gX气体,(X的摩尔质量为44g·mol-1)时,压强为1×104Pa。如果在相同温度下,把更多的X气体充入容器,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×102228.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后,质量分数恰好变为2ω,体积为VL(溶液中无晶体析出),则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-112/12\n29、将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL30.下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是()A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银31、想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()A.75%的酒精溶液B.硝酸钠C.Fe(OH)3胶体D.豆浆32、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是A.硫酸,纯碱,石灰石B.醋酸,烧碱,硫酸铜C.磷酸,熟石灰,苛性钾D.醋酸,小苏打,熟石灰33.有以下物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A能导电的有①②③④⑤;B属于电解质有①②③④C不能导电的有③④⑥D属于纯净物的只有④⑤⑥34.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是  A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸  C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸(图2)(图1)35.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子36.下列离子方程式书写正确的是()A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++AgB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液:HCO3--+H+=CO2↑+H2O12/12\n37.下列电离方程式中,错误的是()   A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H++SO42-C.NaHS==Na++H++S2-D.NaHSO4==Na++H++SO42-38.与离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓相对应的化学反应可能是(以下反应均在溶液中进行))A.H2SO4和Ba(OH)2反应B.MgSO4和Ba(OH)2反应C.Ba(OH)2和Na2SO4反应D.Ba(OH)2和NaHSO4反应39、下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+==H2O+CO2↑D.NaOH溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH-==CO32-+H2040.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ba2+、NO3-、OH-B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-41.下列离子方程式中正确的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH—+H+十SO42-=BaSO4↓+H2OB.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O42.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存,且溶液呈无色的是()A.Na+、Mg2+、NO3-、OH-B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Br-43.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸44.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是12/12\n45.在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B一③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z一B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO4一>Z2>B2>A3+D.X2十是XO4一的还原产物46.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是()A.m=4R3+是氧化产物B.m=3R3+是还原产物C.m=2R3+是氧化产物D.m=yR3+是还原产物47.农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是(A)铁发生还原反应B)铁发生氧化反应C)铁是还原剂(D)铁失去电子48.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A;B;C;D。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。49.下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同),属于弱电解质的是_________________,既不属于电解质也不属于非电解质的是。①醋酸(CH3COOH)②苛性钠③氨气④铁⑤蔗糖⑥硫酸⑦食盐水⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸钡50.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是12/12\n化学方程式为:可用(方法)证明胶体已经制成。51、某课外活动小组研究金属钾在常温常压下的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料,知道了Na、K属于同一类物质,且K燃烧生成KO2。请完成下列内容:(1)观察钾的切面。硬度:    ,颜色: ,状态:    。(2)预测钾的性质,并进行实验验证(用化学方程式表示):①在空气中缓慢氧化:         ;②点燃,发生剧烈燃烧:         ;③与水剧烈反应:          。(3)结论:钾是一种活泼的金属单质,其化学性质比钠活泼。(4)该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。答:                。(5)他们是按照怎样的程序来研究的?答:                。52、今有氢气和氯气的混合气体100mL(标准状况),其中一种气体体积为45mL,另一种气体体积为55mL,光照使两种气体充分反应并恢复到标准状况,则混合气体体积为mL,为证明反应后氢气和氯气剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,则:(1)若剩余mL气体,证明有剩余,理由是;(2)若溶液有漂白性,证明有剩余,理由是______________________________________。53、(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是;若有6molCl2生成时,反应中转移mol电子。(2)把___________gNaOH固体溶解在90gH2O中,才能使每10个水分子中含有1个Na+,这时所得溶液中NaOH的质量分数为___________。54、把氯气(Cl2)通入水中,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息,回答下列问题。12/12\n(1)写出氯气与水反应的化学方程式:。(2)次氯酸中氯元素的化合价是。(3)不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售,坑害消费者。请你设计一个简单的实验,来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。(简述操作步骤、现象和结论)                                                                                  。55.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验:①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。试判断:固体混合物中肯定含有____________,肯定没有__________________,可能含有________________。56.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_______(同一步骤可用多次)A、调整平衡B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_________B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______D、溶解后没有冷却便进行定容_____57.12/12\n在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:             。(2)填写表中空格:(请在答题卡上填写)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:                   。(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:                   。参考答案12345678910CABBBCACBC11121314151617181920DDADADDCDCD21222324252627282930BBDAAABCABB31323334353637383940BBCACDCCDD12/12\n41424344454647CDBABAA48、(1)ACO2;BCu;CO2;DH2O。(2)是49、②⑥⑩①⑧④⑦50、向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色,方程式见课后题。丁达尔效应51、(1)不大;银白色;固体(2)①4K+O2===2K2O;②K+O2KO2;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、分类、比较、实验(5)观察外观性质预测物质性质实验和观察解释和结论52、100(1)10;氢气;氢气不溶于水(2)氯气;氯气溶于水生成次氯酸有漂白性53、(1)物质的量之比是1:2;反应中转移12mol电子。(2)20gNaOH固体溶解,溶液中NaOH的质量分数为18.2%54、(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)取少量水样,加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的。55、Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaCl56、(1)14.3(2)13.7(3)BADFBCFBE(4)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶胶头滴管(5)A、偏低B、偏低C、不变D、偏高57、(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应,产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气。12/12\n本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供!12/12

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:45:25 页数:12
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文章作者:U-336598

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