江苏省镇江市丹阳市横塘中学九年级化学上学期期中试题含解析沪教版

2022-2022学年江苏省镇江市丹阳市横塘中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句．这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（　　）A．前者是化学变化，后者是物理变化B．前者是物理变化，后者是化学变化C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化　2．某药说明书指明：本品含碘2.5mg，锌1.5mg，钙4.0mg，这里的碘、锌、钙的指（　　）A．单质B．分子C．元素D．原子　3．下列物质属于纯净物的是（　　）A．液态氧B．冰红茶C．磁铁矿D．不锈钢　4．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染．下列做法中符合绿色化学理念的是（　　）A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B．实验室将废液直接倒入下水道C．化工生产中使原料尽可能地转化为产品D．对废旧电池作深埋处理，消除其污染　5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）A．实验室制取并收集O2B．点燃酒精灯\nC．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2　6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）A．+2B．+3C．+4D．+6　7．如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示单质的是（　　）A．B．C．D．　8．物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（　　）A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．氧气可以支持燃烧，可用作燃料C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝　9．要区分下列各组物质（横线前面的）所选择的方法（或试剂）不正确的是（　　）A．O2和N2﹣﹣﹣﹣能否供给呼吸B．MgO和P2O5﹣﹣﹣﹣观察颜色C．硬水和软水﹣﹣﹣﹣肥皂水D．H2和CO2﹣﹣﹣﹣澄清石灰水　10．下列实验操作及现象合理的是（　　）\nA．用50mL量筒量取5.26mL水B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体D．硫磺在空气中燃烧发出黄色的火焰　11．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为（　　）A．Al（OH）3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．Al2O3　12．下列归类错误的是（　　）选项归类物质（或元素）A常见氧化物氧化镁、氧化铜、水B人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等C常见可燃性气体氢气、氮气、氧气D常见医用消毒剂碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液A．AB．BC．CD．D　13．如图是某化学反应的模型示意图，从该模型获得的信息错误的是（　　）A．丙物质属于单质B．该反应不属于分解反应C．一个乙分子中含4个A原子D．反应前后分子种类改变了　14．2022年4月，在某国外知名品牌的婴儿爽身粉中发现了一级致癌物﹣﹣石棉．石棉的化学式为Mg6（Si4O10）（OH）8，Mg的化合价为+2，下列关于石棉的说法正确的是（　　）A．由五种元素组成B．Si的化合价为+4C．各元素原子的个数比为n（Mg）：n（Si）：n（O）：n（H）=3：2：5：4\nD．各元素的质量比为m（Mg）：m（Si）：m（O）：m（H）=9：14：36：1　15．4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（　　）A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素　　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）16．某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的，造成这一现象的原因可能是（　　）A．实验前没有将弹簧夹夹紧B．实验装置可能漏气C．实验中所取的红磷过量D．实验中所取的红磷不足　17．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度（空气的密度是1.293g•L﹣1）．实验室要收集氯化氢气体，可采取的方法是（　　）气体性质氢气二氧化碳氯化氢密度（g•L﹣1）0.089871.9751.628溶解程度极难溶于水能溶于水易溶于水A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．无法判断　\n18．许多化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．氧化反应与化合反应属于交叉关系D．单质与化合物属于交叉关系　19．下列说法中不正确的是（　　）A．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳B．将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置，石灰水表面会有一层白膜生成C．将紫色石蕊试液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳D．铁生锈和动植物呼吸都属于缓慢氧化　20．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多．化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（　　）第一组第二组第三组第四组A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C．第三组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间D．第四组分两次实验，看木条是否能复燃　　\n三、填空题（本题包括5小题，共26分）21．（4分）用化学用语表示：（1）磷元素　　　　　　．（2）3个亚铁离子　　　　　　．（3）水银　　　　　　．（4）氧化铝中铝元素化合价为“+3”　　　　　　．　22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空：A．干冰B．氧气C．氢气D．铜绿E．碳酸氢铵F．甲烷G．明矾H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是　　　　　　（填字母，下同）；（2）光合作用产生的气体是　　　　　　；（3）可用于人工降雨的是：　　　　　　；（4）常用净水剂是　　　　　　；（5）常用于区分硬水与软水的是　　　　　　；（6）分解产物都是氧化物的是：　　　　　　．　23．如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为　　　　　　；（2）该过程说明原子通过　　　　　　电子形成离子．　24．如图是与水有关的3个实验．请回答下列问题：\n（1）实验A的变化过程属于　　　　　　变化（填“物理”或“化学”）．（2）B中试管2内气体的化学式为　　　　　　，检验方法是　　　　　　；B中反应的符号表达式为　　　　　　．（3）C操作　　　　　　（填：“能”或“不能”）将硬水转变为软水．（4）次氯酸钙【Ca（ClO）2】是漂白粉的有效成份，次氯酸钙中氯元素化合价是　　　　　　，请写出次氯酸钠的化学式　　　　　　．　25．（8分）某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）．这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出猜想并进行了如下的实验探究活动，请在空白处完成相应内容．【提出猜想】猜想1：水猜想2：　　　　　　【设计实验】在试管中取少量黑色粉末　　　　　　，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．①用排水法法收集一试管气体；②用带火星的木条插入试管中；③称量反应前后黑色固体的质量不变；【实验现象】在②中的现象是　　　　　　；证明是　　　　　　．【实验结论】黑色粉末在此实验的反应中起　　　　　　作用，原猜想　　　　　　成立．该反应的化学符号表达式为　　　　　　；化学反应类型是　　　　　　．　\n　四、实验题（本题包括1小题，共15分）26．（10分）如图1为实验室常用的实验装置，请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出有标号的仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是　　　　　　（选填序号），反应的符号表达式为　　　　　　．用高锰酸钾制取O2，如用D装置收集O2，收集完毕时，应先　　　　　　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的符号表达式为　　　　　　，C相对于B装置的优点有　　　　　　．若用E装置收集CO2，气体应从　　　　　　端通入（选填“a”或“b”）．（4）图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　　　　　　，植物油上方原有的空气对实验结果　　　　　　（填“有”或“无”）明显影响．　27．用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：　　　　　　，用分子的观点解释这一现象：　　　　　　．（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；　　　　　　，用化学方程式解释结论：　　　　　　；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：　　　　　　．　\n　五、推断题（本题包括2小题，共8分）28．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是　　　　　　．A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．　29．（5分）A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，相互之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物、反应条件省略）．其中，C在常温下是一种液体，E是一种与C组成元素相同的化合物，A是会引发温室效应的气体．D是大理石或石灰石的主要成分．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A：　　　　　　，E：　　　　　　，D：　　　　　　；（2）写出符合要求的符号表达式：B→C：　　　　　　；A→D：　　　　　　．　　六、探究题（本题1小题，共11分）30．（11分）某同学发现化肥袋上有一标签，如图1所示：\n根据图示回答下列问题：（1）碳酸氢铵是由　　　　　　种元素组成的，各元素的质量比N：H：C：O为　　　　　　．（2）写出碳酸氢铵的一点化学性质　　　　　　．【提出问题】A．为什么要避免高温天气使用？B．这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室．【查找资料】A．碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气．B．浓硫酸能吸收氨气．【性质实验探究】她设计了如图2的实验装置：（3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是　　　　　　．（4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为　　　　　　．（5）连接A、B装置，继续加热，试管口出现小水珠，同时观察到B中的现象是　　　　　　．（6）碳酸氢铵在受热时发生反应的文字或符号表达式是　　　　　　．【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变．她称量装置D的质量如表：实验前D装置的质量150g实验后D装置的质量151.7g（7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为　　　　　　，其中氮元素的质量为　　　　　　．（8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为　　　　　　．（用百分数表示）\n（9）请计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数（表示写出计算过程）．　　\n2022-2022学年江苏省镇江市丹阳市横塘中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句．这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（　　）A．前者是化学变化，后者是物理变化B．前者是物理变化，后者是化学变化C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成，属于物理变化；“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．如果有新物质生成就属于化学变化．　2．某药说明书指明：本品含碘2.5mg，锌1.5mg，钙4.0mg，这里的碘、锌、钙的指（　　）A．单质B．分子C．元素D．原子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质是由元素组成，据此解答．【解答】解：物质是由元素组成的，这里的碘、锌、钙指的是元素，观察选项，故选C．【点评】本题考查了元素的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．　3．下列物质属于纯净物的是（　　）\nA．液态氧B．冰红茶C．磁铁矿D．不锈钢【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物；B、冰红茶含有矿物质和水等多种物质，属于混合物；C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其它的杂质，属于混合物；D、不锈钢是铁的合金，含有铁和碳等，属于混合物；故选项为：A．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．　4．“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染．下列做法中符合绿色化学理念的是（　　）A．实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B．实验室将废液直接倒入下水道C．化工生产中使原料尽可能地转化为产品D．对废旧电池作深埋处理，消除其污染【考点】实验操作注意事项的探究；废弃金属对环境的污染；"三废"处理的必要性和一般原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、实验中未说明药品用量时，按最少量取用；B、剩余废液要倒入指定的容器中；C、化工生产中使原料尽可能地转化为产品；D、废电池的深埋处理也会污染土壤．【解答】解：A、实验中未说明药品用量时，按最少量取用，不可浪费药品，故A说法不符合绿色化学的理念；B、剩余废液要倒入指定的容器中，故不可倒入下水道，故B说法错误；C、化工生产中使原料尽可能地转化为产品，符合绿色化学的概念，故C正确；D、废电池的深埋处理也会污染土壤，故不符合绿色化学的概念．\n故选：C．【点评】本题考查药品的取用、废液的处理、废电池的处理等，属于基础知识的考查．　5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）A．实验室制取并收集O2B．点燃酒精灯C．检查装置气密性D．利用排空气法收集CO2【考点】氧气的制取装置；加热器皿-酒精灯；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；氧气的收集方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氧气的密度与空气的密度确定收集方法来判断正误；B、根据酒精灯的点燃方法判断即可；C、装置气密性检查的依据是依据气体压强的变化和液面的变化判断；D、收集密度比空气大的气体时要长进短出．\n【解答】解：A、氧气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氧气，故A错误．B、如果用一只酒精灯引燃另一酒精灯，容易引发火灾，要用火柴点燃，故B错误；C、装置气密性检查的依据是依据气体压强的变化和液面的变化判断；装置中关闭止水夹，从长颈漏斗中加入水至一定高度，静置一段时间液面不下降，证明气密性良好，故C正确；D、用此装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气大，气体要从长管进入，故D错误；故选：C．【点评】对熟悉的实验进行再现式考查，解答时要注意实验中是否出现与所熟悉的实验有所不同，避免忽略了小的改变而出现误判．　6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）A．+2B．+3C．+4D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．　7．如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示单质的是（　　）\nA．B．C．D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是指由多种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故A错；B、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故B错；C、由两种分子构成，所以是由两种物质组成，属于混合物，故C错；D、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．　8．物质的性质决定物质的用途．下列对应关系不成立的是（　　）A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．氧气可以支持燃烧，可用作燃料C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可．【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，对应关系成立，故A不符合题意；\nB、氧气可以支持燃烧，但是不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系不成立，故B符合题意；C、磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹，对应关系成立，故C不符合题意；D、钨的熔点很高，可以用于制作白炽灯丝，对应关系成立，故D不符合题意．故选B．【点评】本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．　9．要区分下列各组物质（横线前面的）所选择的方法（或试剂）不正确的是（　　）A．O2和N2﹣﹣﹣﹣能否供给呼吸B．MgO和P2O5﹣﹣﹣﹣观察颜色C．硬水和软水﹣﹣﹣﹣肥皂水D．H2和CO2﹣﹣﹣﹣澄清石灰水【考点】物质的鉴别、推断．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据氧气能供给呼吸进行分析；B、根据两者颜色相同进行分析；C、根据肥皂水在软水和硬水中的现象不同进行分析；D、根据二氧化碳会与氢氧化钙反应进行分析．【解答】解：A、氧气能供给呼吸，氮气不能，可以鉴别，故A正确；B、氧化镁和五氧化二磷都是白色固体，不能鉴别，故B错误；C、肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、氢气和石灰水不反应，二氧化碳会使石灰水变浑浊，故D正确；故选B．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　10．下列实验操作及现象合理的是（　　）A．用50mL量筒量取5.26mL水B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体C．用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体D．硫磺在空气中燃烧发出黄色的火焰\n【考点】测量容器-量筒；称量器-托盘天平；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据量筒的量程选择方法来判断；B、根据铁丝燃烧的现象来判断；C、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；D、根据硫磺在空气中燃烧的现象分析．【解答】解：A、选取量筒时要选择比所量体积的数值大，且最接近它的那个量程的量筒，另外量筒量取液体时能准确到0.01mL，不能量取5.26mL水，故A错误；B、铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量，故B错误；C、因为托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平能称取5.6g硝酸钾固体，故C正确；D、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故D错误．故选C．【点评】通过做这道题要知道量筒的选取方法，铁丝在氧气中燃烧的现象，托盘天平的最小准确值，硫燃烧的现象等知识，难度不大．　11．空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为（　　）A．Al（OH）3B．Fe（NO3）3C．Al（NO3）3D．Al2O3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为硝酸铝．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为硝酸铝，铝元素显+3价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：Al（NO3）3．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素含量、空气中元素含量、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键．　12．下列归类错误的是（　　）\n选项归类物质（或元素）A常见氧化物氧化镁、氧化铜、水B人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等C常见可燃性气体氢气、氮气、氧气D常见医用消毒剂碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液A．AB．BC．CD．D【考点】物质的简单分类；氧气的化学性质；从组成上识别氧化物；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验；矿物质与微量元素．【专题】物质的分类．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、从人体常见的微量元素分析判断．C、根据氧气具有助燃性，氮气不具有可燃性分析判断．D、根据常见的消毒剂来分析．【解答】解：A、氧化镁、氧化铜、水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项分类正确．B、在人体中碘、锌、硒、铁等元素含量较低但作用较大，所以都是微量元素．故选项分类正确．C、氮气和氧气都不具有可燃性，故选项分类错误．D、碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故选项分类正确．故选：C【点评】本题难度不大，分类法是学习化学常用的方法，了解氧化物与酸碱盐的判别方法、合金、常见的干燥剂等即可正确解答本题　13．如图是某化学反应的模型示意图，从该模型获得的信息错误的是（　　）A．丙物质属于单质B．该反应不属于分解反应C．一个乙分子中含4个A原子D．反应前后分子种类改变了\n【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论：由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，同种原子构成的分子是单质，分解反应是一种物质反应生成多种物质的化学变化等．【解答】解：A、物质丙是由同种原子构成的纯净物，属于单质，故说法正确；B、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属分解反应，故说法错误；C、一个乙分子含有2个A原子，故说法错误；D、由图示可以看出该物质反应时分子种类有一种变成了两种，故说法正确．故选BC．【点评】本题属于微观示意图的考查，难度不大，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，结合相关的知识从宏观和微观上进行分析判断，只有这样才能对问题做出正确的判断．　14．2022年4月，在某国外知名品牌的婴儿爽身粉中发现了一级致癌物﹣﹣石棉．石棉的化学式为Mg6（Si4O10）（OH）8，Mg的化合价为+2，下列关于石棉的说法正确的是（　　）A．由五种元素组成B．Si的化合价为+4C．各元素原子的个数比为n（Mg）：n（Si）：n（O）：n（H）=3：2：5：4D．各元素的质量比为m（Mg）：m（Si）：m（O）：m（H）=9：14：36：1【考点】元素质量比的计算；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、根据石棉的化学式进行分析其元素构成；B、依据化合物中各元素的化合价代数和为零分析解决；C、化合物中原子的个数比即为角码之比，．D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；【解答】解：A、化学式反映化合物的元素组成，所以Mg6（Si4O10）（OH）8是由四种元素组成的．\nB、根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁化合价为+2，氧化合价为﹣2，氢氧根化合价为﹣1，则石棉中硅元素的化合价为：（+2）×6+4x+（﹣2）×10+（﹣1）×8=0，解答x=+4；C、化合物中原子的个数比即为角码之比，要注意相同种类的原子角码应该加在一起，所以Mg6（Si4O10）（OH）8中n（Mg）：n（Si）：n（O）：n（H）=6：4：18：8=3：2：9：4．D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以各元素的质量比为m（Mg）：m（Si）：m（O）：m（H）=24×6：28×4：16×18：1×8=18：14：36：1；故选B【点评】此题是对化学式的考查，解题的关键是掌握化学式的意义以及基本的计算．　15．4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（　　）A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g××100%=6.4g，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g××100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素．故选：C．\n【点评】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式的基础．　二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）16．某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入集气瓶的液体液面高度不到集气瓶容积的，造成这一现象的原因可能是（　　）A．实验前没有将弹簧夹夹紧B．实验装置可能漏气C．实验中所取的红磷过量D．实验中所取的红磷不足【考点】测定空气里氧气含量的探究．【专题】压轴实验题．【分析】造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下三各方面考虑：1、装置是否漏气；2、药品的用量是否充足；3、装置是否冷却到室温．【解答】解：实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一；实验装置若漏气，会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一；实验中所取红磷过量时，红磷能够将集气瓶中氧气全部反应掉，因此测得氧气的体积分数约为五分之一；实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一．综上所述，故选BD．【点评】解答本题可以运用排除选择法，即分析每一选项导致的后果，从而得出正确答案．　\n17．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度（空气的密度是1.293g•L﹣1）．实验室要收集氯化氢气体，可采取的方法是（　　）气体性质氢气二氧化碳氯化氢密度（g•L﹣1）0.089871.9751.628溶解程度极难溶于水能溶于水易溶于水A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．无法判断【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】通过题中给予的信息可知氯化氢气体易溶于水，排除了排水法的收集；只能选择排空气法的收集．【解答】解：从表中可以看出：①氯化氢气体的密度比氢气的大比二氧化碳的小，氯化氢的相对分子质量为36.5，空气的平均相对分子质量为29，氯化氢气体气体密度比空气的大，所以可用排空气法收集，用向上排空气法，②氯化氢气体易溶于水，不能用排水法收集．故选：A．【点评】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性来决定的．当气体的密度大于空气时可以用向上排空气法，当气体的密度小于空气的密度时用向下排空气法；难溶或不易溶于水的气体可以用排水法，可溶或易溶于水的气体不能用排水法．　18．许多化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．氧化反应与化合反应属于交叉关系D．单质与化合物属于交叉关系【考点】纯净物和混合物的概念；从组成上识别氧化物；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；氧化反应．\n【专题】概念关系型．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．有氧气参加的化合反应，也属于氧化反应．【解答】解：A、纯净物与混合物属于并列关系，不是包含关系，故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此化合物与氧化物属于包含关系，故选项正确；C、有氧气参加的化合反应，也属于氧化反应，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，故选项正确；D、单质与化合物属于并列关系，不是交叉关系，故选项错误；故选B、C【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　19．下列说法中不正确的是（　　）A．将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭则该瓶中盛有的气体一定是二氧化碳B．将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置，石灰水表面会有一层白膜生成C．将紫色石蕊试液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳D．铁生锈和动植物呼吸都属于缓慢氧化【考点】常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据不支持燃烧的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体等分析；B、根据石灰水能够与空气中的二氧化碳反应分析；C、紫色石蕊遇酸或碱会变色，遇酸显红色，遇碱显蓝色；D、缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光【解答】解：A、不支持燃烧的气体有二氧化碳、氮气、稀有气体，所以将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条熄灭则该瓶中盛有的气体不一定是二氧化碳，故A错误；B、石灰水能够与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，所以将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置，石灰水表面会有一层白膜生成，故B正确；\nC、紫色石蕊遇酸显红色，所以将紫色石蕊试液滴入某无色溶液呈现红色，不一定是含有二氧化碳，故C错误；D、动物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化；钢铁的锈蚀是金属与氧气、水等发生缓慢氧化反应造成的，则包含缓慢氧化，故D正确．故选AC．【点评】本题考查不支持燃烧的气体、石灰水与二氧化碳的反应、石蕊试液的特性、缓慢氧化的特点，考查知识点较多，但难度不大．　20．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多．化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（　　）第一组第二组第三组第四组A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢C．第三组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间D．第四组分两次实验，看木条是否能复燃【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】空气与水．【分析】根据对比实验的作用是能够很明显的对比出结果，比较出哪一种催化剂能明显看出催化效果考虑【解答】解：A、通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好，故A正确；B、通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；\nC、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很明显就能比较出反应速度的快慢，故C正确．D、第四组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故D错误；故选D．【点评】通过回答本题知道了两种实验的对比效果的比较方法，可以通过比较时间、产生气泡快慢、气球膨胀快慢．　三、填空题（本题包括5小题，共26分）21．（4分）用化学用语表示：（1）磷元素　P　．（2）3个亚铁离子　3Fe2+　．（3）水银　Hg　．（4）氧化铝中铝元素化合价为“+3”　2O3　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：（1）磷元素的符号为P．（2）3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3．（3）水银就是金属汞，其化学式为Hg．（4）氧化铝中铝元素化合价为“+3”就是在氧化铝化学式中铝元素符号的正上方加上+3；故填：（1）P（2）3Fe2+（3）Hg（4）2O3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计考查了学生对化学符号的书写．　22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空：\nA．干冰B．氧气C．氢气D．铜绿E．碳酸氢铵F．甲烷G．明矾H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是　C　（填字母，下同）；（2）光合作用产生的气体是　B　；（3）可用于人工降雨的是：　A　；（4）常用净水剂是　G　；（5）常用于区分硬水与软水的是　H　；（6）分解产物都是氧化物的是：　D　．【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；二氧化碳的用途；硬水与软水；常用盐的用途；光合作用与呼吸作用．【专题】物质的性质与用途．【分析】根据物质的性质和用途来进行分析作答．干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热；氧气具有助燃性，是光合作用的产物；氢气燃烧只生成水；铜绿是碱式碳酸铜的俗称；碳酸氢铵是一种常用的氮肥，易分解为氨气、水和二氧化碳；甲烷是天然气的主要成分；明矾常用作净水剂；肥皂水可用用来检验硬水和软水．【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，属于绿色能源；（2）光合作用是二氧化碳与水反应生成有机物和氧气；（3）干冰易升华吸热，可用于人工降雨；（4）明矾是一种常用的净水剂，能够将水中的悬浮杂质聚集在一起而沉降；（5）软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫；（6）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，加热的条件下分解为氧化铜、二氧化碳和水，都属于氧化物．故答案为：（1）C；（2）B；（3）A；（4）G；（5）H；（6）D．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　23．如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为　NaCl　；（2）该过程说明原子通过　得失　电子形成离子．\n【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠进行解答；（2）根据该过程说明原子通过得失电子形成离子进行解答．【解答】解：（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠，化学式为NaCl；（2）该过程说明原子通过得失电子形成离子．故答案为：（1）NaCl；（2）得失．【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是分析出所给微粒的结构，只有这样才能较方便的解决．　24．如图是与水有关的3个实验．请回答下列问题：（1）实验A的变化过程属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）．（2）B中试管2内气体的化学式为　O2　，检验方法是　用带火星的木条伸入试管内，若复燃，证明是氧气　；B中反应的符号表达式为　2H2O2H2↑+O2↑　．（3）C操作　不能　（填：“能”或“不能”）将硬水转变为软水．（4）次氯酸钙【Ca（ClO）2】是漂白粉的有效成份，次氯酸钙中氯元素化合价是　+1　，请写出次氯酸钠的化学式　NaClO　．【考点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．\n【专题】空气与水．【分析】（1）由蒸馏的原理分析回答；（2）根据正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气；（3）图中装置只是对水进行了净化，不能除去水中的溶解性的钙镁离子，可以据此解答；（4）根据化学式和化合价原则可计算出次氯酸钙中氯元素的化合价．【解答】解：（1）蒸馏过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；（2）由水电解实验的现象可知电源负极相连的试管内产生氢气，与电源正极相连的试管内产生氧气，试管2内气体的化学式为O2；检验方法是用带火星的木条伸入试管内，若复燃，证明是氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（3）硬水和软水的区别在于含有的可溶性钙镁离子的多少，而图中装置只是对水进行了净化，不能除去水中的溶解性的钙镁离子，所以该装置不能将硬水转化为软水，生活中常通过煮沸的方法将硬水转化为软水；（4）设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则（+2）+[x+（﹣2）]×2=0，解得x=+1．次氯酸为﹣1价，钠元素为+1价，次氯酸钠的化学式NaClO答案：（1）物理（2）O2用带火星的木条伸入试管内，若复燃，证明是氧气2H2O2H2↑+O2↑；（3）不能（4）+1NaClO【点评】解答本题要充分理解净化水的方法和节约用水的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．本题难度不大，考查同学们理论联系实际、灵活运用所学知识去解决实际问题的能力．　25．（8分）某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）．这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出猜想并进行了如下的实验探究活动，请在空白处完成相应内容．【提出猜想】猜想1：水猜想2：　过氧化氢溶液　\n【设计实验】在试管中取少量黑色粉末　二氧化锰　，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．①用排水法法收集一试管气体；②用带火星的木条插入试管中；③称量反应前后黑色固体的质量不变；【实验现象】在②中的现象是　复燃　；证明是　氧气　．【实验结论】黑色粉末在此实验的反应中起　催化　作用，原猜想　二　成立．该反应的化学符号表达式为　2H2O22H2O+O2↑　；化学反应类型是　分解反应　．【考点】缺失标签的药品成分的探究；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【提出猜想】根据破损标签知，溶液溶质中的每个分子中有两个氢原子；【设计实验】过氧化氢可以再二氧化锰催化下生成水和氧气【实验现象】根据气体能使带火星木条复燃的特性，判断气体氧气；无色液体常温下分解生成氧气，可判断该无色液体为过氧化氢溶液．【实验结论】根据二氧化锰在变化中质量和化学性质都不变化的特点且能加快反应的速率的作用，可判断二氧化锰为反应的催化剂；【解答】解：【提出猜想】根据破损标签知，溶液溶质中的每个分子中有两个氢原子，可以假设为过氧化氢溶液或着是水，故填：H2O2溶液；【设计实验】过氧化氢可以再二氧化锰催化下生成水和氧气，水则不行；【实验现象】氧气能使带火星木条复燃的特性，判断气体氧气；\n【实验结论】二氧化锰在变化中质量及化学性质不变，可知二氧化锰在变化中为反应的催化剂；根据气体能使带火星的木条复燃的现象，证明气体为氧气；根据无色液体常温下分解生成气体氧气，可判断无色液体为过氧化氢溶液；反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：【提出猜想】过氧化氢溶液；【设计实验】二氧化锰；【实验现象】复燃，氧气，【实验结论】催化，二，2H2O22H2O+O2↑，分解反应．【点评】根据催化剂的特点：能改变反应速率而自身的化学性质和质量在变化前后都不改变．变化中符合这一特点的物质可判断为反应的催化剂，在反应中的作用称为催化作用．　四、实验题（本题包括1小题，共15分）26．（10分）如图1为实验室常用的实验装置，请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出有标号的仪器名称：①　酒精灯　，②　分液漏斗　．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是　A　（选填序号），反应的符号表达式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．用高锰酸钾制取O2，如用D装置收集O2，收集完毕时，应先　从水中取出导气管　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的符号表达式为　CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，C相对于B装置的优点有　控制反应的发生和停止　．若用E装置收集CO2，气体应从　b　端通入（选填“a”或“b”）．（4）图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是　防止二氧化碳和水接触或和水反应或溶于水　，植物油上方原有的空气对实验结果　无　（填“有”或“无”）明显影响．\n【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据常见仪器解答．（2）根据反应物的状态和反应条件确定用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，根据反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式；（3）根据实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（4）根据在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水解答．【解答】解：（1）图中所示仪器①是酒精灯，②是分液漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用A装置；高锰酸钾制氧气的装置在试管口放棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止水倒流造成试管破裂现象的发生；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，若用E装置收集CO2，气体应从b进；C装置的优点是：控制反应的发生和停止；（4）图2所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有空气对实验结果无影响；答案：（1）酒精灯；分液漏斗；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；（3）CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；b；（4）防止二氧化碳和水接触或和水反应或溶于水；无．【点评】\n本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　27．用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：　无色酚酞试液变红色　，用分子的观点解释这一现象：　分子的不断运动　．（2）图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；　湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化　，用化学方程式解释结论：　H2O+CO2=H2CO3　；若把Y形导管固定在铁架台上（如图3），a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：　二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过　．【考点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；压轴实验题．【分析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，二氧化碳的密度比空气大也是解题的一个关键的知识点．【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，故答案为：无色酚酞试液变红色；分子的不断运动；（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；另外，由于二氧化碳的密度比空气大，所以位于下方的b管中试纸变色比a管明显，故答案为：湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．\n【点评】此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱的变色情况、分子的性质以及二氧化碳的性质，题目设计新颖，是一道好的中考试题．　五、推断题（本题包括2小题，共8分）28．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、C2H4、C2H2、CH4（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是　C　．A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式表示意义，可从相对分子质量的大小，一个分子中所含原子个数的多少等来寻找规律；根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．【解答】解：（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．故答案为：规律排列顺序\n标准状况下，相对分子质量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每个分子中含的原子总数由小到多CO2、C2H2、CH4、C2H4（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，A．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C．该气体中可能含有C2H2，正确；D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故填C．【点评】主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．　29．（5分）A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，相互之间的转化关系如图所示（其中部分反应物、生成物、反应条件省略）．其中，C在常温下是一种液体，E是一种与C组成元素相同的化合物，A是会引发温室效应的气体．D是大理石或石灰石的主要成分．试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A：　CO2　，E：　H2O2　，D：　CaCO3　；（2）写出符合要求的符号表达式：B→C：　2H2+O22H2O　；A→D：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据“C在常温下是一种液体”，故C为水；\n根据“E是一种与C组成元素相同的化合物”，故E为双氧水；根据“A是会引发温室效应的气体”，常温下A是一种能参与自然界中最重要的化学反应的气态物质，则A为二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下能生成氧气；根据“D是大理石或石灰石的主要成分”，且能制取二氧化碳，故推测D为碳酸钙；结合图框，物质B由双氧水可以制取，因此B是氧气．【解答】解：根据“C在常温下是一种液体”，故C为水；根据“E是一种与C组成元素相同的化合物”，故E为双氧水；根据“A是会引发温室效应的气体”，常温下A是一种能参与自然界中最重要的化学反应的气态物质，则A为二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下能生成氧气；根据“D是大理石或石灰石的主要成分”，且能制取二氧化碳，故推测D为碳酸钙；结合图框，物质B由双氧水可以制取，因此B是氧气，代入检验，符合题意．（1）由上述分析可知：物质A为二氧化碳，E为双氧水，D为碳酸钙，化学式分别为：CO2，H2O2，CaCO3；（2）由上述分析可知：物质B为氧气，氢气在氧气中燃烧会生成水，其化学方程式为2H2+O22H2O；物质A为二氧化碳，D为碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故答案为：（1）CO2；H2O2；CaCO3；（2）2H2+O22H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．　六、探究题（本题1小题，共11分）30．（11分）某同学发现化肥袋上有一标签，如图1所示：根据图示回答下列问题：（1）碳酸氢铵是由　4　种元素组成的，各元素的质量比N：H：C：O为　14：5：12：48　．（2）写出碳酸氢铵的一点化学性质　受热易分解　．【提出问题】\nA．为什么要避免高温天气使用？B．这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室．【查找资料】A．碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气．B．浓硫酸能吸收氨气．【性质实验探究】她设计了如图2的实验装置：（3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是　检查装置的气密性　．（4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为　NH3　．（5）连接A、B装置，继续加热，试管口出现小水珠，同时观察到B中的现象是　变浑浊　．（6）碳酸氢铵在受热时发生反应的文字或符号表达式是　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O　．【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变．她称量装置D的质量如表：实验前D装置的质量150g实验后D装置的质量151.7g（7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为　1.7g　，其中氮元素的质量为　1.4g　．（8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为　14%　．（用百分数表示）（9）请计算此化肥中碳酸氢铵的质量分数（表示写出计算过程）．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】科学探究．【分析】（1）根据化学式中元素组成考虑几种元素组成；依据元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量和的比解答即可；（2）根据化学性质是需要通过化学变化就表现出的性质进行解答；\n（3）根据装药品前需要检查装置的气密性进行解答；（4）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气，氨气具有刺激性气味进行解答；（5）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水进行解答；（6）根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水进行解答；（7）根据碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵进行解答；（8）根据氨气的质量求出此化肥含氮量即可；（9）根据氨气的质量求出碳酸氢铵的质量分数即可．【解答】解：（1）根据碳酸氢铵的化学式可知，它含有N、H、C、O四种元素；N、H、C、O元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48；（2）碳酸氢铵的化学性质有：受热易分解；故填：受热易分解；（3）装药品前需要检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的化学式为NH3；故填：NH3；（5）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管口的现象是有水珠出现，B中的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：有水珠出现；澄清石灰水变浑浊；（6）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的符号表达式是NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（7）碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g﹣150g=1.7g；氮元素的质量为=1.7g××100%=1.4g；（8）此化肥含氮量=×100%=14%；（9）设碳酸氢铵的质量为x．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O7917x1.7gx=7.9g\n化肥中碳酸氢铵的质量分数×100%=79%．故答案为：（1）4；14：5：12：48；（2）受热易分解；（3）检查装置的气密性；（4）NH3；（5）变浑浊；（6）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（7）1.7g；1.4g；（8）14%；（9）79%．【点评】解答本题要充分理解标签中提供的信息，并根据物质的性质的区分方法，从而得出正确的结论．