江苏省镇江市丹阳市吕城片九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年江苏省镇江市丹阳市吕城片九年级（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）A．石蜡熔化B．煤油燃烧C．蔗糖溶解D．干冰升华　2．下列物质用途，所利用的性质与另外三种有本质区别的是（　　）A．氧气用于急救病人B．二氧化碳用于灭火C．氢气充灌探空气球D．酒精作酒精灯燃料　3．下列物质属于纯净物的是（　　）A．澄清石灰水B．清鲜的空气C．洁净的糖水D．碱式碳酸铜　4．人体碘元素吸收过量会引起的疾病是（　　）A．致癌症B．侏儒症C．白内障D．甲状腺疾病　5．相对原子质量的大小主要决定于原子的（　　）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数　6．下列微观粒子示意图中，“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子．其中能表示3个水分子的是（　　）A．B．C．D．　7．下列关于干冰升华过程中的说法正确的是（　　）A．二氧化碳分子质量变大B．二氧化碳分子间的间隔变大C．二氧化碳分子体积变小D．二氧化碳分子运动速率不变　8．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是（　　）A．﹣3B．0C．+3D．+5　9．下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（　　）A．二氧化碳+水→碳酸B．铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜C．石蜡+氧气水+二氧化碳D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气\n　10．已知一个C﹣12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（　　）A．kgB．C．D．kg　11．某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（　　）　　A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的B．氯化氢和氨气能发生化学反应C．氯化氢和氨气反应后有固体生成D．两瓶无色气体混合后瓶内压强变大　12．下列实验操作中正确的是（　　）A．检查气密性B．过滤泥浆水C．滴加稀盐酸D．取用氯化钠　13．在实验室欲除去铜片表面生成的铜绿，可采用化学反应的方法是（　　）A．加加热B．砂纸擦C．用水洗D．盐酸洗　14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．分解反应有两种或两种以上生成物，所以有两种生成物的反应一定是分解反应　15．在NH4NO3和KCl固体混合物中，已知KCl的质量分数为20%，则混合物中氮元素的质量分数为（　　）A．20%B．28%C．80%D．85%　\n　二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．根据包装袋上的说明判断下列说法正确的是（　　）A．碘盐中的“碘”指的是碘元素B．碘盐中含有钠原子、氯原子等微粒C．碘酸钾中碘元素为+5价D．碘酸钾的化学性质很稳定　17．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（　　）A．碳酸铵（NH3）2CO3B．氯化氢HClC．硫酸氢H2SO4D．硫化铁FeS　18．有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦（C15H28N4O4）的下列说法，正确的是（　　）A．帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成B．帕拉米韦的相对分子质量为328gC．帕拉米韦中含有15个碳原子D．帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15：28：4：4　19．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里．收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是（　　）A．50mL和50mLB．60mL和40mLC．40mL和60mLD．20mL和80mL　20．（2分）（2022•荆州模拟）某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是（　　）A．55：25B．55：50C．55：58D．55：62　\n　三、填空题（每个空格1分，共28分）21．用化学符号表示下列意义：（1）2个碳原子　　　　　　；（2）3个氧分子　　　　　　；（3）3个铁离子　　　　　　；（4）人体中含量最多的物质　　　　　　；（5）硫酸铵　　　　　　；（6）氧化镁中镁元素化合价为+2　　　　　　；（7）调味品食盐中的阳离子　　　　　　．　22．现有①液态氧，②碳酸氢铵，③铜，④水，⑤洁净的空气，⑥干冰，六种物质中（填写编号）（1）混合物是　　　　　　；（2）单质是　　　　　　；（3）化合物是　　　　　　；（4）氧化物是　　　　　　．　23．现有下列各种仪器，请根据它们的用途，选择相应的仪器，将它们的序号字母填在相应位置．A．试管B．烧杯C．坩埚钳D．漏斗E．胶头滴管（1）在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是　　　　　　；（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是　　　　　　；（3）溶解较多量的固体用到的容器是　　　　　　；（4）取用少量液体药品的仪器是　　　　　　；（5）向酒精灯内添加酒精是　　　　　　．　24．下列物质都是按照一定的规律排列的．通过分析物质的排列规律，在横线上填上相应的物质化学式或名称：（1）有机化合物里有一类物质叫烯烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．C2H4（乙烯）、C3H6（　　　　　　）、　　　　　　（丁烯）、C5H10（戊烯）…（2）氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5，下面五种物质都是含氮元素的化合物：N2O、NO、　　　　　　、NO2、N2O5（3）下列物质按一定规律排列，括号里的物质应该填　　　　　　KClO4KClO3HClO（　　）HCl．　25．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．（1）A、C装置中发生反应化学表达式为　　　　　　，　　　　　　．\n（2）A装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到　　　　　　现象．利用二氧化碳的这一性质，可以用　　　　　　．（填字母）．A．灭火B．生产饮料C．光合作用D．气体肥料．　26．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是　　　　　　（填操作名称）（2）某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有没有泡末，却有大量浮渣，则说明该井水是　　　　　　（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是　　　　　　．（3）目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务．提出了水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求．高锰酸盐中含有MnO4﹣离子，其中Mn元素的化合价为　　　　　　价．　　四、实验探究题（每个空格1分，共16分）27．通过仔细、化学是一门以实验为基础的科学．（1）写出标有序号的仪器名称：a　　　　　　，b　　　　　　．用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是　　　　　　（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先　　　　　　，反应的化学式表达式是　　　　　　．（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入（填写试剂名称）　　　　　　．若改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　　　　　　．（3）已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取，硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，且密度比空气大，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体．则制取硫化氢气体可选用的发生装置是　　　　　　，收集装置通常用E装置，则收集硫化氢气体时，应把硫化氢气体从　　　　　　（填c或d）端通入．（4）小红同学用F装置（夹持装置未画出）制取氧气发现收集的氧气不纯净，小红通过仔细思考发现有一明显的操作错误会造成收集气体不纯，请同学指出　　　　　　．　28．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．【查阅资料】CaO+H2O→Ca（OH）2．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是　　　　　　．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是　　　　　　，仪器a的名称　　　　　　．\n（2）通过请教老师小强得知过氧化钙与过量水反应除生成上述气体外还会生成一种含有钙元素的化合物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：　　　　　　．（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学式表达式：　　　　　　．（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出该反应　　　　　　（填吸热或放热）　　五、推断题（7分）29．图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）．A、B、C、E均为氧化物，其中A为黑色粉末、B和C组成元素完全相同且均为无色液体、D、F在常温下为无色气体且均为单质．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B　　　　　　、E　　　　　　．（2）反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后　　　　　　（填“有”或“没有”）改变；（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是　　　　　　作用．该反应是将　　　　　　能转化为化学能．（4）写出反应①⑤的化学方程式：　　　　　　、　　　　　　．　　六、综合题（9分）30．2022年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．用、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：\n①观察图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→　　　　　　→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：　　　　　　．　31．某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b完成为止）；b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在　　　　　　（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式　　　　　　；②上述c步实验中出现的现象说明　　　　　　．　32．蛋白质中也含氮元素．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是一种氨基酸，①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为　　　　　　．②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素　　　　　　g．③合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．（写出计算过程）\n2022-2022学年江苏省镇江市丹阳市吕城片九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中的下列变化属于化学变化的是（　　）A．石蜡熔化B．煤油燃烧C．蔗糖溶解D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、煤油燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列物质用途，所利用的性质与另外三种有本质区别的是（　　）A．氧气用于急救病人B．二氧化碳用于灭火C．氢气充灌探空气球D．酒精作酒精灯燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氧气用于急救病人，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．B、二氧化碳用于灭火，主要利用了二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．C、氢气用于填充气球，是利用了氢气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．D、酒精作酒精灯燃料，利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．故C选项所利用的性质与另外三种有根本区别．故选：C．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．　3．下列物质属于纯净物的是（　　）A．澄清石灰水B．清鲜的空气C．洁净的糖水D．碱式碳酸铜【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．\n【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，故选项错误；B、清鲜的空气中有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项错误；C、洁净的糖水中有蔗糖和水，属于混合物，故选项错误；D、碱式碳酸铜是一种物质，属于纯净物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　4．人体碘元素吸收过量会引起的疾病是（　　）A．致癌症B．侏儒症C．白内障D．甲状腺疾病【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】根据碘的生理功能和缺乏症、过量的症状等，进行分析判断即可．【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体碘元素吸收过量会引起甲状腺疾病，而不是致癌症，故选项错误．B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体碘元素吸收过量会引起甲状腺疾病，而不是侏儒症，故选项错误．C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体碘元素吸收过量会引起甲状腺疾病，而不是白内障，故选项错误．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，人体碘元素吸收过量会引起甲状腺疾病，故选项正确．故选：D．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键．　5．相对原子质量的大小主要决定于原子的（　　）A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的，则相对原子质量大小由质子和中子决定．【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量大小由质子和中子决定，故ABC错误；D正确．故选D．【点评】本题较简单，考查了原子的结构和微粒的质量，只要根据原子的质量主要集中在原子核上来分析解答即可．　6．下列微观粒子示意图中，“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子．其中能表示3个水分子的是（　　）\nA．B．C．D．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，每个水分子中含有3个原子进行解答．【解答】解：A、此图可表示3个分子，但该分子是由同种原子构成，属于单质，不符合题意；B、一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，该图可表示3个水分子，符合题意；C、一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，每个水分子中含有3个原子，而该图的每个分子中含有2个原子，不符合题意；D、该图表示3个原子，不能表示分子，故不符合题意；故选B【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆分子、原子等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　7．下列关于干冰升华过程中的说法正确的是（　　）A．二氧化碳分子质量变大B．二氧化碳分子间的间隔变大C．二氧化碳分子体积变小D．二氧化碳分子运动速率不变【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、干冰升华过程中固体变为气体，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是二氧化碳分子质量变大，故选项错误．B、干冰升华过程中固体变为气体，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项正确．C、干冰升华过程中固体变为气体，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是二氧化碳分子体积变小，故选项错误．D、干冰升华过程中固体变为气体，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是二氧化碳分子运动速率不变，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　8．磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是（　　）A．﹣3B．0C．+3D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸（H3PO4）的化学式进行解答本题．【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×4=0，则x=+5价．\n故选D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　9．下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（　　）A．二氧化碳+水→碳酸B．铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜C．石蜡+氧气水+二氧化碳D．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气【考点】化合反应及其应用；氧化反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳+水→碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但该反应不是物质和氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误．B、铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应；故选项正确．C、石蜡+氧气水+二氧化碳，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．D、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．故选：B【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键．　10．已知一个C﹣12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（　　）A．kgB．C．D．kg【考点】相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】弄清相对原子质量的概念，然后根据相对原子质量的计算公式计算即可．【解答】解：由于相对原子质量=，故该原子的相对原子质量为：=．故选B．【点评】主要考查了相对原子质量的概念，掌握相对原子质量的计算公式是解题的关键．\n　11．某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（　　）　　A．氯化氢分子和氨分子是不断运动的B．氯化氢和氨气能发生化学反应C．氯化氢和氨气反应后有固体生成D．两瓶无色气体混合后瓶内压强变大【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】科学探究．【分析】选用的两种药品浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，分别能挥发出氯化氢气体和氨气，两者接触会反应生成一种白色的固体氯化铵，产生白烟．从题目中我们可以看出，本题就是让我们根据分子的性质来解释实际问题，要求熟练的掌握分子的三个性质和分子定义，进行分析解答．【解答】解：A、氨分子和氯化氢分子在空中相遇，也验证了分子是不断运动的这条性质，故A正确；B、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，故发生了化学反应，故B正确；C、氯化氢和氨气反应后的生成物为固体氯化铵，故C正确；D、两瓶无色气体混合后，生成固体氯化铵，故瓶内压强减小，故D错误．故选D．【点评】解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征，只有掌握了微观粒子的特征才能对问题做出正确的判断．　12．下列实验操作中正确的是（　　）A．检查气密性B．过滤泥浆水C．\n滴加稀盐酸D．取用氯化钠【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　13．在实验室欲除去铜片表面生成的铜绿，可采用化学反应的方法是（　　）A．加加热B．砂纸擦C．用水洗D．盐酸洗【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【专题】综合实验题；常见的酸酸的通性；物质的检验、鉴别与推断．【分析】铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，可以和稀盐酸反应，可以据此解答．【解答】解：化学反应是指变化过程中产生了新的物质，分析所给的选项属于化学方法即发生化学反应的为用盐酸来洗．故选D．【点评】进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．　14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子D．分解反应有两种或两种以上生成物，所以有两种生成物的反应一定是分解反应【考点】物质的元素组成；常见气体的检验与除杂方法；分解反应及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；B．根据氮气既不能燃烧也不支持燃烧考虑；\nC．根据对带电微粒和不带电微粒的了解情况考虑；D．分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．【解答】解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A错；B．氮气既不能燃烧也不支持燃烧，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳，故B错；C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，例如中子不带电，故C正确；D．分解反应的产物有两种或两种以上，但生成两种或两种以上新物质的反应不一定是分解反应，如甲烷+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故D错．故选C．【点评】本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大．　15．在NH4NO3和KCl固体混合物中，已知KCl的质量分数为20%，则混合物中氮元素的质量分数为（　　）A．20%B．28%C．80%D．85%【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据已有的元素的质量分数的计算公式进行分析解答即可．【解答】解：KCl的质量分数为20%，则硝酸铵的质量分数为80%，故氮元素的质量分数==28%，故选B．【点评】本题考查的是混合物中某元素的质量分数的求算，完成此题，可以依据已有的公式进行．　二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐．如图是一种市售碘盐包装袋上的部分说明．根据包装袋上的说明判断下列说法正确的是（　　）A．碘盐中的“碘”指的是碘元素B．碘盐中含有钠原子、氯原子等微粒C．碘酸钾中碘元素为+5价D．碘酸钾的化学性质很稳定\n【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】标签图示型．【分析】A、碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．B、根据碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答．D、根据加碘盐图中标签信息（食用方法和贮藏方法）进行分析判断．【解答】解：A、碘盐中的“碘”中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选项说法正确．B、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误．C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5，故选项说法正确．D、根据加碘盐图中标签信息，勿长时间炖炒、避光、避热等，可得碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定，故选项说法错误．故选AC．【点评】本题难度不大，以食盐加碘为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力．　17．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（　　）A．碳酸铵（NH3）2CO3B．氯化氢HClC．硫酸氢H2SO4D．硫化铁FeS【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式的书写规则：①金属和非金属元素组成的化合物的化学式的写法，金属在左，非金属在右②氧化物的化学式的写法，氧元素在右，其它元素在左，及其满足的条件（化合物中正负化合价之和为0）和化学式的读法，判断所给选项的正误．【解答】解：A．铵根离子写错了，正确的为：（NH4）2CO3，故错误；B．氯化氢中，氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，故化学式为：HCl，故正确；C．含氧酸的命名方法是，除了氢氧两种元素外，还有什么元素，一般读作“某酸”，H2SO4读作硫酸，故错误；D．FeS中铁元素显+2价，故读作硫化亚铁，故错误．故选B．【点评】本题考查了化学式的书写和读法，属于基础性的知识点，其中化学式的写法与读法，该知识点是初中化学教材的重点和难点之一；本题要注意的一点：亚铁离子中显+2价，铁离子显+3价．　18．有关治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦（C15H28N4O4）的下列说法，正确的是（　　）A．帕拉米韦是由C、H、N、O四种元素组成B．帕拉米韦的相对分子质量为328gC．帕拉米韦中含有15个碳原子D．帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为15：28：4：4【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．\n【分析】A、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析解答．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，一个帕拉米韦分子中含有51个原子，故选项说法错误．D、帕拉米韦分子中C、H、N、O的原子质量比为（12×15）：（1×28）：（14×4）：（16×4）≠15：28：4：4，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　19．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里．收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是（　　）A．50mL和50mLB．60mL和40mLC．40mL和60mLD．20mL和80mL【考点】氧气的化学性质；空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为60%，列等式进行计算．【解答】解：本题学生做起来有点难度，要考虑空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气后量筒内水的体积为x，[x+（100mL﹣x）×]/100mL×100%═60%解得x=50mL．故选：A．【点评】本题应考虑氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积，才能表示氧气的浓度60%．　20．（2分）（2022•荆州模拟）某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是（　　）A．55：25B．55：50C．55：58D．55：62【考点】有关化学式的计算和推断．\n【专题】化学式的计算．【分析】高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种物质，因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．【解答】解：高锰酸钾KMnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64锰酸钾K2MnO4中锰、氧元素质量比=55：（16×4）=55：64二氧化锰MnO2中锰、氧元素质量比=55：（16×2）=55：32因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在55：64与55：32之间．所以：A、55：25不在55：64与55：32之间，故A不可能；B、55：50小于55：64而且大于55：32，故B有可能；C、55：58小于55：64而且大于55：32，故C有可能；D、55：62小于55：64而且大于55：32，故D有可能；故选A【点评】本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比大于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．　三、填空题（每个空格1分，共28分）21．用化学符号表示下列意义：（1）2个碳原子　2C　；（2）3个氧分子　3O2　；（3）3个铁离子　3Fe3+　；（4）人体中含量最多的物质　H2O　；（5）硫酸铵　（NH4）2SO4　；（6）氧化镁中镁元素化合价为+2　O　；（7）调味品食盐中的阳离子　Na+　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】元素与化合物；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）2个碳原子就是在碳元素符号的前面加上数字2；（2）3个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字3；（3）3个铁离子就是在铁离子的前面加上数字3；（4）人体中含量最多的物质是水；（5）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4；（6）氧化镁中镁元素化合价为+2就是在氧化镁的化学式中镁元素符号的正上方加上+2；（7）调味品食盐中的阳离子是钠离子；故填：（1）2C（2）3O2（3）3Fe3+（4）H2O（5）（NH4）2SO4（6）O（7）Na+．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．\n　22．现有①液态氧，②碳酸氢铵，③铜，④水，⑤洁净的空气，⑥干冰，六种物质中（填写编号）（1）混合物是　⑤　；（2）单质是　①③　；（3）化合物是　②④⑥　；（4）氧化物是　④⑥　．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，液态氧、铜属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳酸氢铵、水、干冰都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、干冰都属于氧化物．【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物；故答案为：⑤；（2）由同种元素组成的纯净物叫单质，液态氧、铜属于单质，故答案为：①③；（3）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，碳酸氢铵、水、干冰都属于化合物，故答案为：②④⑥；（4）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、干冰都属于氧化物，故答案为：④⑥；【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　23．现有下列各种仪器，请根据它们的用途，选择相应的仪器，将它们的序号字母填在相应位置．A．试管B．烧杯C．坩埚钳D．漏斗E．胶头滴管（1）在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是　C　；（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是　A　；（3）溶解较多量的固体用到的容器是　B　；（4）取用少量液体药品的仪器是　E　；（5）向酒精灯内添加酒精是　D　．【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据常见化学仪器的名称、用途进行分析解答．【解答】解：（1）在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是坩埚钳；（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；（3）烧杯可用于溶解较多量的固体；（4）胶头滴管可用于取用少量液体药品；（5）向酒精灯内添加酒精是漏斗．故答案为：（1）C；（2）A；（3）B；（4）E；（5）D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的名称、用途及使用注意事项是解答此类试题的关键．　\n24．下列物质都是按照一定的规律排列的．通过分析物质的排列规律，在横线上填上相应的物质化学式或名称：（1）有机化合物里有一类物质叫烯烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．C2H4（乙烯）、C3H6（　丙烯　）、　C4H8　（丁烯）、C5H10（戊烯）…（2）氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5，下面五种物质都是含氮元素的化合物：N2O、NO、　N2O3　、NO2、N2O5（3）下列物质按一定规律排列，括号里的物质应该填　Cl2　KClO4KClO3HClO（　　）HCl．【考点】有关化学式的计算和推断；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）有机化合物里有一类物质叫烯烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．由C2H4（乙烯）、C5H10（戊烯）…的名称与化学式，可以推测，名称以含有碳原子的个数来决定：含有2个碳原子，为“乙”；5个为“戊”，则可推测含有3个碳原子，为“丙”，故可知其名称；且每种烯烃中氢原子是碳原子数量的2倍，据此进行分析解答．（2）N2O、NO、NO2、N2O5中氮元素的化合价分别为+1、+2、+4、+5，是按化合价由小到大的顺序排列的，据此进行分析解答．（3）观察可知这是按氯元素化合价的规律排列的．根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算KClO4，KClO3，HClO，HCl中氯元素的化合价，找出化合价排列规律，然后确定所符合这一规律的物质．【解答】解：（1）由C2H4（乙烯）、C5H10（戊烯）…的名称与化学式，可以推测，名称以含有碳原子的个数来决定：含有2个碳原子，为“乙”；5个为“戊”，则可推测含有3个碳原子，为“丙”，则可推测含有3个碳原子的烯烃，为“丙烯”，故C3H6的名称为“丙烯”；每种烯烃中氢原子是碳原子数量的2倍，丁烯中含有四个碳原子，其化学式为：C4H8．（2）N2O、NO、NO2、N2O5中氮元素的化合价分别为+1、+2、+4、+5，是按化合价由小到大的顺序排列的，则未知未知中氮元素的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：N2O3．（3）括号里物质中氯元素的化合价处于HClO与HCl中氯元素化合价的之间，即只算出HClO与HCl中氯元素的化合价即可．氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1．设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1．故括号里物质中氯元素的化合价应大于﹣1且小于1，即该物质中氯元素的化合价只能为0，所以此处的物质为Cl2．故答案为：（1）丙烯；C4H8；（2）N2O3；（3）Cl2．【点评】本题难度不大，在学习过程中学会对所学知识进行总结和归纳，掌握寻找规律的方法是正确解答本题的关键．　25．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．\n（1）A、C装置中发生反应化学表达式为　H2O+CO2=H2CO3　，　4P+5O22P2O5　．（2）A装置进行实验后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到　塑料瓶变瘪了　现象．利用二氧化碳的这一性质，可以用　B　．（填字母）．A．灭火B．生产饮料C．光合作用D．气体肥料．【考点】二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷进行分析；（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，塑料瓶内压强减小，所以塑料瓶会变瘪，利用这一性质可以用来生产饮料进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，4P+5O22P2O5；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，塑料瓶内压强减小，所以塑料瓶会变瘪，利用这一性质可以用来生产饮料，故选：B．故答案为：（1）H2O+CO2=H2CO3，4P+5O22P2O5；（2）塑料瓶变瘪了，B．【点评】本题主要考查了二氧化碳的性质和化学方程式为的书写，难度不大，需要加强记忆．　26．生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是　过滤　（填操作名称）（2）某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水搅拌，发现烧杯中有没有泡末，却有大量浮渣，则说明该井水是　硬水　（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是　加热煮沸　．（3）目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务．提出了水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求．高锰酸盐中含有MnO4﹣离子，其中Mn元素的化合价为　+7　价．【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；有关元素化合价的计算．【专题】空气与水．【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；根据高锰酸根离子的化合价可以计算锰元素的化合价．【解答】解：（1）茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是过滤．故填：过滤．（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．故填：硬水；加热煮沸．（3）设锰元素的化合价为x，高锰酸根离子带1个单位负电荷，说明高锰酸根的化合价是﹣1，氧元素化合价是﹣2，\n根据题意有：x+（﹣2）×4=﹣1，x=+7．故填“+7．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　四、实验探究题（每个空格1分，共16分）27．通过仔细、化学是一门以实验为基础的科学．（1）写出标有序号的仪器名称：a　酒精灯　，b　长颈漏斗　．用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是　A　（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先　检查装置的气密性　，反应的化学式表达式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入（填写试剂名称）　稀盐酸　．若改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是　可以控制反应的发生与停止　．（3）已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取，硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，且密度比空气大，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体．则制取硫化氢气体可选用的发生装置是　B或C　，收集装置通常用E装置，则收集硫化氢气体时，应把硫化氢气体从　c　（填c或d）端通入．（4）小红同学用F装置（夹持装置未画出）制取氧气发现收集的氧气不纯净，小红通过仔细思考发现有一明显的操作错误会造成收集气体不纯，请同学指出　刚有气泡就收集　．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验现象的观察和记录；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；装入药品前应先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取，因此不需要加热；收集装置通常用E装置，则收集硫化氢气体时，应把硫化氢气体从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；造成收集气体不纯的原因有：刚有气泡就收集或或者集气瓶内未装满水．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，装入药品前应先检查装置的气密性；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯，长颈漏斗；A；检查装置的气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；\n（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；故答案为：稀盐酸，可以控制反应的发生与停止．（3）硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取，因此不需要加热；收集装置通常用E装置，则收集硫化氢气体时，应把硫化氢气体从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；故答案为：B或C；c（4）造成收集气体不纯的原因有：刚有气泡就收集或或者集气瓶内未装满水；故答案为：刚有气泡就收集（或者集气瓶内未装满水）．【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　28．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．【查阅资料】CaO+H2O→Ca（OH）2．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是　O2　．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是　补充鱼塘中的氧气　，仪器a的名称　烧杯　．（2）通过请教老师小强得知过氧化钙与过量水反应除生成上述气体外还会生成一种含有钙元素的化合物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：　氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙　．（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学式表达式：　2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑　．（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出该反应　放热　（填吸热或放热）【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常用仪器的名称和选用；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】抽出共性信息迁移解题；解题思想；分析比较法；科学探究．【分析】本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，为探究生成物，题中设计了生成物之一氢氧化钙的检验．（1）氧气的检验，对实验的意义进行评价，常见仪器的识别；（2）根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价；（3）归纳探究过程，总结反应的化学方程式；\n（4）对实验过程中所出现的现象进行分析，归纳出反应的特点．【解答】解：（1）能使带火星木条复燃的气体一定是氧气，氧气不易溶于水、可以维持呼吸，为使水中鱼持续获得氧气，需要不断向水中补充氧气．故答：O2（或写名称均可），补充鱼塘中的氧气，烧杯；（2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在．（3）经过以上的探究，可得知过氧化钙与水反应会放出气体﹣﹣氧气，同时生成氢氧化钙，故答：此反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（4）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热．故选CaO2与H2O的反应是放热反应．故答案为：（1）O2（或写名称均可），补充鱼塘中的氧气，烧杯；（2）氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙；（3）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（4）CaO2与H2O的反应是放热反应．【点评】根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价．　五、推断题（7分）29．图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）．A、B、C、E均为氧化物，其中A为黑色粉末、B和C组成元素完全相同且均为无色液体、D、F在常温下为无色气体且均为单质．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B　H2O2　、E　CO2　．（2）反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后　没有　（填“有”或“没有”）改变；（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是　光合　作用．该反应是将　太阳能　能转化为化学能．（4）写出反应①⑤的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　、　2H2O2H2↑+O2↑　．【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】\n根据A、B、C、E均为氧化物，C推导会生成D和F，D、F在常温下为无色气体且均为单质，D和石蜡会生成E和C，所以D是氧气，C是水，F是氢气，E是二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，所以G是碳酸或有机物，B和C组成元素完全相同且均为无色液体，所以B是过氧化氢溶液，A是二氧化锰，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A、B、C、E均为氧化物，C推导会生成D和F，D、F在常温下为无色气体且均为单质，D和石蜡会生成E和C，所以D是氧气，C是水，F是氢气，E是二氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，所以G是碳酸或有机物，B和C组成元素完全相同且均为无色液体，所以B是过氧化氢溶液，A是二氧化锰，经过验证，推导正确，所以B是H2O2，E是CO2；（2）通过推导可知A是二氧化锰，是反应的催化剂，所以反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后没有改变；（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是光合作用，该反应是将太阳能转化为化学能；（4）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应⑤是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）H2O2，CO2；（2）没有；（3）光合作用，太阳；（4）2H2O22H2O+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　六、综合题（9分）30．2022年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．用、、分别表示N2、H2、NH3．在催化剂表面（图中表示催化剂表面）N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下：①观察图，可发现合成氨反应过程的顺序为：E→　D→A→B　→C（在括号中填写其它三张图示的序号）；②综合以上五张图示，你能总结出的有关化学反应的一条结论是：　在化学反应中，原子的种类、个数不变　．【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子生成2个氨分子，氢气与氮气反应时的化学计量数比是3：1；根据微粒的变化分析在化学反应中分子、原子的变化等．\n【解答】解：①氮气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近，氮气和氢气与催化剂混合，在催化剂的作用下氮气和氢气分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子，氨分子离开催化剂．所以顺序是E→D→A→B→C．②由微粒的变化可知，在化学反应中，原子的种类、个数不变；故答为：①D→A→B；②在化学反应中，原子的种类、个数不变．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．　31．某研究性学习小组尝试利用氨气进行“微粒的基本性质”的实验探究，实验过程如下：a．将干燥的集气瓶B充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体并组装成如图所示的实验装置（K3处于关闭状态至操作b完成为止）；b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在　K2　（选填“K1”或“K2”）处导管口通入干燥的氨气；c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．①写出c步实验中所发生的反应的化学式表达式　NH3+HCl=NH4Cl　；②上述c步实验中出现的现象说明　分子是不断运动的　．【考点】分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】微观粒子是不断运动的；氨气和氯化氢反应生成氯化铵．【解答】解：b．通过调节活塞K1、K2，在干燥的集气瓶A中充满与大气压强相等的干燥氨气，其操作是：打开K1、K2，在K2处导管口通入干燥的氨气；c．集满氨气后，关闭K1、K2，再打开K3，一段时间后两只集气瓶中都出现白烟（氯化氢气体与氨气反应产生氯化铵固体的细小颗粒）．①c步实验中所发生的反应的化学式表达式为：；②上述c步实验中出现的现象说明分子是不断运动的．故填：K2；NH3+HCl=NH4Cl；分子是不断运动的．【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢．　32．蛋白质中也含氮元素．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是一种氨基酸，①丙氨酸中C、H、O、N各元素的质量比为　36：7：32：14　．\n②蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO（NH2）2]，若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g．30g尿素中含氮元素　14　g．③合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．（写出计算过程）【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．②根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．③根据题意，合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，据此结合混合物中某元素的质量=混合物的质量×某元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：①丙氨酸分子中C、H、O、N各元素质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14．②30g尿素中含氮元素的质量为30g××100%=14g．③合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量为：18g×16%=2.88g．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，2g＜2.88g，故该奶粉为不合格奶粉．答：该奶粉为不合格奶粉．故答案为：①36：7：32：14；②14；③该奶粉为不合格奶粉．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．