2020-2021学年贵港市港南区九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年贵港市港南区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列属于化学变化的是(    )A.浊液过滤B.冷却结晶C.雕石成像D.铁锅生锈2.2020年3月，多个国家出现新冠状病毒感染病例，加强营养、科学防护是人体不受病毒侵害的关键，下列抗疫知识应用化学知识解释不合理的是(    )A.75%的酒精不能大面积喷洒于室内，以防止火灾发生B.制作医用口罩的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于天然纤维C.鸡蛋可以为人体补充蛋白质，但只吃鸡蛋会导致营养摄入不均衡D.利用消毒液杀死新冠状病毒，这一过程发生的是化学变化3.下列叙述正确的是(    )A.臭氧(O3)属于稀有气体B.酒精+氧气→水+二氧化碳，属于分解反应C.催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化D.高锰酸钾和二氧化锰在常温下都是黑色固体4.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是(    )序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量A浓氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数B过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量C过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量D向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体加入硝酸钾的质量溶液质量A.AB.BC.CD.D5.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(    )A.酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7B.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小6.规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是(    )A.取用液体B.检验装置的气密性C.过滤D.取固体药品7.下列事实的结论或解释不正确的是(    )A.水银温度计可以测量温度——温度升高，原子间的间隔变大B.金刚石硬度大，石墨质软——构成物质的原子种类不同C.电解水生成氢气和氧气——水由氢元素和氧元素组成D.打开汽水瓶盖冒出大量气泡——气体的溶解度随压强的减小而减小8.下列说法错误的是(    )A.干燥空气中氧气的体积分数大约是21%B.铁丝在氧气中点燃，生成氧化铁C.可用肥皂水鉴别硬水与软水D.洗洁精清洗油腻的餐盘效果好，是利用了其乳化作用9.某注射用药液的配制方法如下 (1)把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；(2)取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；(3)取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3，则1.0g药品一共可配制溶液d的体积是(    )A.2000mLB.2500mLC.250mLD.1000mL10.化学反应之间、化学物质之间、微粒之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合如图所示关系的是(    )ABCDX单质化合反应纯净物化合反应Y化合物分解反应混合物氧化反应A.AB.BC.CD.D11.茶是日常生活中常见的饮品：茶叶中含有茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)、锌、硒等多种成分．下列说法不正确的是(    )A.茶氨酸中碳氢元素质量比为7：14B.茶氨酸属于化合物C.茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.一个茶氨酸分子中含有3个氧原子12.下列有关实验现象和化学方程式都正确的是(    )A.向硝酸铵溶液中滴加氢氧化钙溶液并且微热，产生无色无味的气体：2NH4NO3+Ca(OH)2-  △   Ca2+2H2O+2NH3↑B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀：NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体：S+O2=SO2D.加热碳和氧化铜的混合物，黑色粉末逐渐变为紫红色：C+2CuO- 高温  2Cu+CO2↑13.下列有关叙述错误的是(    )A.水是化合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是纯净物D.水分子是由2个氢元素和1个氧元素构成的14.化学学习中常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是(    )A.宏观与微观：CO和CO2虽然元素组或相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同B.变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律C.模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成D.探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验验证CuO能否改变反应速率即可二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）15.用化学用语填空：(1)硫酸铁______。(2)氯化镁中镁元素的化合价______。(3)钠原子结构示意图______。(4)2个钙离子______。16.水是生命之源。请回答下列问题：(1)如图是电解水的实验装置示意图。a管下方导线应接电源的______极，检验b管中产生气体的方法是______。(2)净水器中常利用活性炭的______性除去水中的色素和异味。(3)下列方法可以降低水的硬度的是______(填数字序号)。①过滤②煮沸③沉淀④蒸馏(4)保护水资源是每个公民应尽的责任，请写出一条防治水污染的措施：______。17.锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。图中A为周期表中锂元素的信息，其余为四种粒子的结构示意图。 (1)从图A中数值获得锂的核电荷数为______。(2)B、C、D、E中，属于同种元素的是______(填编号)；D结构示意图对应的化学符号为______。(3)LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为______。(4)用化学符号表示：①两个锂原子：______；②氢氧化锂：______。(5)如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下______判断正确。HeXYZA.原子序数：Z>YB.核外电子数：X=YC.Y和Z处于同一周期三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）18.A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去)请回答下列问题：(1)A的一种用途是______；(2)B的化学式为______；(3)由C转化为D的化学方程式为______；(4)A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为______。四、简答题（本大题共1小题，共4.0分）19.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：(1)二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是______。(2)洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，去污原理分别是______。(3)从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是______。(4)氧气可用于医疗上抢救病人，是因为______。 五、探究题（本大题共2小题，共22.0分）20.实验室常用的气体制取装置如图，请回答：(1)写出编号仪器的名称：a______，b______。(2)若用氯酸钾为原料制取并收集较纯的O2，装置的组合应该选______(填装置序号)，装入药品之前应先进行的操作是______，选择该发生装置的理由是______。(3)实验室中通常在常温下用块状电石(CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)气体，但必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热而引起装置炸裂。若选图中装置用于实验室制取乙炔气体，则发生装置仍有不足，请你给出在如图原装置基础上的具体改进方法______。21.用下列装置进行实验，请回答下列问题。(1)同时挤压滴管B和C，控制滴入相同的液体量，下列说法正确的是______a.球形II中MnO2加快反应的速率b.球形III中产生的气体少c.反应过程中球形II比球形III内反应剧烈(2)微热燃烧器，蜡烛b、c燃烧，a不燃烧，关于该步骤实验分析正确的是______a.可以探究燃烧需要温度达到着火点b.可以探究燃烧需要氧气c.说明白磷和红磷由同种元素组成(3)挤压滴管A，滴入足量的稀盐酸到球形I中，一段时间后，蜡烛c先熄灭，过一会蜡烛b也熄灭了，原因是______ (4)蜡烛熄灭后，在玻璃尖嘴管处放内壁沾有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，能否证明蜡烛含有碳元素，为什么______六、计算题（本大题共1小题，共8.0分）22.根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题(不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部溢出)。(1)计算生成二氧化碳的质量。(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、浊液过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、冷却结晶只是晶体析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、雕石成像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.答案：B解析：解：A、酒精是易燃物，故75%的酒精不能大面积喷洒于室内，以防止火灾发生，说法正确；B、聚丙烯属于合成纤维，说法错误；C、鸡蛋可以为人体补充蛋白质，但只吃鸡蛋只能补充蛋白质，会导致营养摄入不均衡，说法正确；D、利用消毒液杀死新冠状病毒，这一过程发生的是化学变化，说法正确；故选：B。A、根据酒精的性质解答；B、根据材料的类别解答；C、根据食物中的营养素解答；D、根据物质的变化的知识解答。本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.答案：C解析：解：A、臭氧(O3)不属于稀有气体，故选项说法错误．B、酒精+氧气→水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化，故选项说法正确．D、高锰酸钾和二氧化锰在常温下分别是紫黑色、黑色固体，故选项说法错误．故选：C． A、根据稀有气体的成分，进行分析判断．B、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．C、催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．D、根据高锰酸钾和二氧化锰的颜色，进行分析判断．本题难度不大，了解分解反应的特征、催化剂的特征(一变二不变)等是正确解答本题的关键．4.答案：B解析：解：A.氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故错误；B.测定空气中氧气含量，当氧气耗尽则磷的质量不再改变，故正确；C.二氧化锰是该反应的催化剂，所以过氧化氢制取氧气时二氧化锰的质量不变，故错误；D.向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体，溶液的质量随着硝酸钾的溶解而增大，直到溶液得到饱和为止，故错误。故选：B。A.根据加水越多，氯化钠的质量分数越小分析；B.使用红磷测定氧气中的含量，则当氧气耗尽，红磷的质量不再改变；C.过氧化氢制取氧气的过程中，二氧化锰的质量不变；D.根据饱和溶液的概念来分析。掌握常见的物质间的反应以及与图象的变化结合起来是解答本题的关键。5.答案：A解析：解：A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，食醋的pH小于7，故选项推理正确。B、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如水中氢元素显+1价，故选项推理错误。C、酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2是酸，故选项推理错误。D、溶液中有晶体析出时，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。故选：A。A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断。B、根据化合价的原则，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、溶液中有晶体析出时，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。6.答案：B解析：解：A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选：B。A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据固体药品的取用方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.答案：B解析：解：A、温度升高，分子间隔变大，所以水银温度计可以测量温度，说法正确；B、金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同，说法错误；C、水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；D、打开汽水瓶盖冒出大量气泡是因为气体的溶解度随压强减小而减小，说法正确；故选：B。A、根据分子的性质来分析；B、根据碳原子的排列方式不同来分析；C、根据物质的组成来分析；D、根据压强对气体溶解度的影响来分析。本题考查学生对物质的性质，原子、分子的性质等多方面知识的掌握，注重基础，难度不大。8.答案：B 解析：解：A、空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，其他1%，故正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误；C、肥皂水遇软水产生的泡沫多，遇硬水产生的泡沫少现象不同，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故正确；D、生活中洗洁精清洗油腻的餐盘效果好，是利用了乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴而除去，故正确。故选：B。A、根据空气中各成分的体积含量分析；B、根据铁丝在氧气中燃烧的产物来分析；C、根据硬水与软水的鉴别分析；D、根据乳化原理解答。掌握常见的化学基础知识是正确解答本题的关键，要加强对化学基础知识的掌握，以便做出正确的判断。9.答案：B解析：解：因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，计算；第一步：溶质的质量=1.0g；溶液的质量=5.0mL×1g/cm3=5.0cm3×1g/cm3=5.0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=1.0g5.0g×100%=20%；溶液b的质量分数=0.1g×20%1g×100%=2.0%；溶液c的质量分数=0.1g×2.0%1g×100%=0.20%；溶液d的质量分数=0.2g×0.20%1g×100%=0.04%；设1.0g药品可配制质量为x的试验针药液，则1.0gx×100%=0.04%，解得x=2500g；由于密度看成1g/mL，所以也就是2500mL；故选：B。 溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数，溶液体积=溶液质量/溶液密度即可。该题是对溶液稀释知识的考查，解题的关键是稀释前后溶质的质量分数不变，同时结合溶质的计算公式解决即可，过程比较繁琐，要注意细心分析解答。10.答案：D解析：解：图示所示X、Y的关系是交叉关系。A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物是并列关系，故错误。B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”；化合反应和分解反应是并列关系，故错误。C、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物是并列关系，故错误；D、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确。故选：D。由图示可知，X、Y之间的关系为交叉关系，分析各概念之间的区别和联系进行分析判断是否即可本题难度不大，根据图示确定X和Y之间的关系、充分理解概念之间的联系是解答此类题的关键11.答案：A解析：解：A.由化学式C7H14O3N2可知，碳、氢元素的质量比是(12×7)：(1×14)≠7：14，故错误；B.由化学式C7H14O3N2可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；C.由化学式C7H14O3N2可知，它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；D.由化学式C7H14O3N2可知，1个茶氨酸分子中含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子，故正确．故选A．A.根据元素质量比的计算方法来分析；B.根据物质的分类来分析；C.根据物质的组成来分析； D.根据分子结构来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12.答案：D解析：解：A、向硝酸铵溶液中滴加氢氧化钙溶液并且微热，产生有刺激性气味的气体，可排除该选项，故选项错误。B、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，没有配平，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故选项错误。C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2- 点燃  SO2，故选项错误。D、加热碳和氧化铜的混合物生成铜和二氧化碳，会观察到黑色粉末逐渐变为紫红色，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。结合实验现象，进行分析判断。本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。13.答案：D解析：解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；B、水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确；C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，故选项说法正确；D、水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误；故选：D。元素通常用于描述物质的宏观组成，只讲种类不讲个数，由水的组成进行分析判断所属物质的类别．本题难度不大，主要考查分子、元素与物质之间的关系及物质分类的知识．14.答案：A 解析：解：A、CO和CO2虽然元素组或相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，该选项说法正确；B、铁生锈后质量增加，是因为水和氧气参加反应，该反应遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；C、原子核中不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项说法不正确；D、探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，需设计实验验证CuO能否改变反应速率，同时需要验证反应前后质量和化学性质是否改变，该选项说法不正确。故选：A。A、不同的分子，化学性质不同；B、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；C、一种氢原子的原子核中不含有中子；D、催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15.答案：Fe2(SO4)3 Mg+2Cl2  2Ca2+解析：解：(1)硫酸铁中铁元素为+3价，硫酸根为-2价，其化学式为Fe2(SO4)3，故填：Fe2(SO4)3；(2)氯化镁中镁元素的化合价+2，标在氯化镁化学式中镁元素符号的正上方，符号在前，数字在后，故填：Mg+2Cl2；(3)钠原子结构示意图为，故填：；(4)2 个钙离子就是在钙离子的前面加上数字2，故填：2Ca2+。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 16.答案：负 打开活塞，将带火星的木条靠近尖嘴口，木条复燃，证明是氧气 吸附 ②④ 农业上合理使用农药、化肥等解析：解：(1)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，如图是电解水的实验装置示意图。a管收集的气体较多是氢气，下方导线应接电源的负极，b管中产生气体较少是氧气，具有助燃性，检验b管中产生气体的方法是：打开活塞，将带火星的木条靠近尖嘴口，木条复燃，证明是氧气。(2)净水器中常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。(3)①过滤，只能除去不可溶性的杂质，不能减少钙、镁离子的化合物，不能降低水的硬度；②煮沸，能减少钙、镁离子的化合物，能降低水的硬度；③沉淀，主要除去了不可溶性的杂质，不能减少钙、镁离子的化合物，不能降低水的硬度；④蒸馏，得到的水是纯水，能降低水的硬度。(4)防治水污染的措施有很多，例如：农业上合理使用农药、化肥，工业废水处理达标后再排放等。故答案为：(1)负；打开活塞，将带火星的木条靠近尖嘴口，木条复燃，证明是氧气。(2)吸附。(3)②④。(4)农业上合理使用农药、化肥等。(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、及生成气体的性质分析回答。(2)根据活性炭具有吸附性分析回答。(3)根据净化水的方法和原理分析判断；(4)根据常见的防治水污染的措施分析回答。本题主要考查了有关水的电解、硬水软化的方法和防止水体污染的措施等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。17.答案：3 DE Li+ +3 2Li LiOH AC解析：解：(1)元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故锂的核电荷数为3。(2)质子数相同的原子属于同种元素，B、C、D、E中DE质子数为3，属于同种元素； D粒子质子数为3，核外电子数为2，为带一个正电荷的锂离子，化学符号为Li+。(3)LiMnO2，中锂元素化合价为+1价，氧元素为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，故Mn的化合价为+3。(4)①两个锂原子符号为2Li；②氢氧化锂符号为：LiOH。(5)A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故原子序数：Z>Y，故A正确； B.X和Y在同一纵行，最外层电子数相同，核外电子数Y>X，故B错误；C.Y和Z在同一横行，处于同一周期，故C正确；故选AC。故答案为：(1)3；(2)DE；Li+；(3)+3；(4)2Li；②LiOH；(5)AC。(1)根据元素周期表小方格的信息分析；(2)根据元素定义及离子符号书写分析；(3)根据化合价原则分析；(4)根据符号书写分析；(5)根据元素周期表的特点分析；明确元素周期表相关信息及粒子结构示意图是解答本题关键。18.答案：补钙剂 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 复分解反应解析：解：(1)A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，经过验证，推导正确，所以A的一种用途是补钙剂；(2)B的化学式为CaCl2；(3)由C转化为D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)A、B之间的相互转化反应所属基本反应类型为：复分解反应。故答案为：(1)补钙剂；(2)CaCl2；(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)复分解反应。根据A、B、C、D均含同一种元素，A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%，所以A是碳酸钙，C常作干燥剂，所以C是氧化钙，D属于碱，氧化钙会生成D，所以D是氢氧化钙，氧化钙生成的B可以和碳酸钙互相转化，所以B是氯化钙，然后将推出的物质的进行验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。19.答案：分子构成不同 洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污 在溶液中都会解离出氢氧根离子 氧气能供给呼吸解析：解：(1)二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是分子构成不同。故填：分子构成不同。(2)洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，去污原理分别是洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污。故填：洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污。(3)从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是在溶液中都会解离出氢氧根离子。故填：在溶液中都会解离出氢氧根离子。(4)氧气可用于医疗上抢救病人，是因为氧气能供给呼吸。故填：氧气能供给呼吸。(1)不同的分子化学性质差异很大。(2)洗洁精能够乳化油污，汽油能够溶解油污。(3)碱溶液中都会解离出氢氧根离子。(4)氧气能供给呼吸。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.答案：酒精灯 试管 AE 检查装置的气密性 反应物是固体，反应条件是加热 将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗(或注射器)解析：解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：a：酒精灯，b：试管。(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；装入药品之前应先进行的操作是：反应物是固体，反应条件是加热；选择该发生装置的理由是：反应物是固体，反应条件是加热；故答案为：AE；检查装置的气密性；反应物是固体，反应条件是加热(答案合理均可，答出反应物状态和反应条件方可)。(3)实验室中通常在常温下用块状电石(CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)气体，但必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热而引起装置炸裂，因此将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗(或注射器)；故答案为：将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗(或注射器)。 (1)仪器的名称与用途；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。(3)实验室中通常在常温下用块状电石(CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)气体，但必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热而引起装置炸裂。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。21.答案：(1)ac；(2)a；(3)二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、密度比氧气大；(4)不能，因为燃烧器中有球形I中产生的二氧化碳解析：解：(1)a.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以球形II中MnO2加快反应的速率，故正确；b.催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的量，故错误；c.二氧化锰作为催化剂，能加快过氧化氢的分解速率，所以反应过程中球形II比球形III内反应剧烈，故正确。故填：ac；(2)a.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，正确；b.蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，探究可然物燃烧需要温度达到着火点，探究的不是需要氧气，错误；c.不能说明红磷与白磷是由同种元素组成的，错误。故填：a；(3)挤压滴管A，将足量稀盐酸滴于球形I中，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，所以球形I中产生的现象为产生大量气泡，一段时间后，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，这是因为二氧化碳比氧气的密度大，且二氧化碳不燃烧，也不助燃，故填：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧、密度比氧气大；(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但不能说明证明蜡烛一定含有碳元素，因为燃烧器中有球形I中产生的二氧化碳；故填：不能，因为燃烧器中有球形I中产生的二氧化碳。本题考查了气体的制备以及物质燃烧条件的探究，根据题干信息以及所学知识来分析解答即可。22.答案：解：(1)生成二氧化碳的质量为：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g； (2)设参加反应的碳酸钙质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                                    44 x                                       4.4g10044=x4.4gx=10g大理石中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%=80%答：(1)生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)大理石中碳酸钙的质量分数为80%。解析：(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；(2)根据二氧化碳和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后根据大理石中碳酸钙的质量分数=碳酸钙的质量大理石的质量×100%进行计算。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。