2020-2021学年 分校九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年昆明一中分校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）1.“民以食为天”.下列过程中，发生了化学变化的是(    )A.淘米B.洗菜C.糯米酿酒D.苹果榨汁2.下列对空气的相关叙述正确的是(    )A.空气是由空气分子构成的B.氧气约占空气质量的15，氮气约占45C.稀有气体化学性质很不活泼D.所有燃料的使用都不会污染空气3.某微粒X2+所含的质子数是12，据此还不能确定微粒的(    )A.元素种类B.核外电子数C.中子数D.该微粒在化合物中的化合价4.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是(    )A.2NB.CuC.OD.H25.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作中，错误的是(    )A.用天平称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中进行称量B.实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品C.用CO还原Fe2O3时，一定要处理尾气，防止污染空气D.把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入盛有水的量筒中进行稀释6.用分子的观点解释列现象，错误的是(    )A.热胀冷缩--分子大小随温度变化改变B.花香四溢--分子不停地运动C.食物腐败--分子发生变化D.空气液化--分子间空隙变小7.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是(    )A.使用新型可降解塑料减少白色污染B.食用甲醛水溶液浸泡过的海产品C.提倡焚烧秸秆还田以提高土壤肥力 D.用工业废水解决农业灌溉问题8.下列行动不利于“保卫蓝天”的是(    )A.加强大气质量监测B.积极植树、造林、种草C.使用清洁能源D.露天焚烧垃圾9.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，这里的“碘”应理解为(    )A.元素B.单质C.分子D.原子10.下列有关化学反应与反应时间对应的图象不正确的是(    )A.镁条点燃生成氧化镁的质量B.加热高锰酸钾制取氧气时剩余物的质量C.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应D.过氧化氢和水的混合物中加入二氧化锰制取氧气，剩余物中水的质量11.钯被广泛地用作气体反应中的氢化或脱氢催化剂。如图为钯元素的部分信息，从图中获取的信息正确的是(   )A.钯原子在化学反应中易得到电子B.钯的中子数为46C.钯原子的相对原子质量为106.4gD.Pd原子与Pd3+的质量几乎一样12.在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是(    )A.煮熟鸡蛋B.燃放鞭炮C.玻璃刀裁玻璃D.森林着火13.下列实验现象描述正确的是(    )A.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B.50mL水与50mL酒精混合后，总体积等于100mLC.涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味D.在一氧化碳还原氧化铜的反应中，可观察到黑色固体变为红色固体14.加碘盐中含有碘酸钾(化学式为KIO3)，则碘酸钾中碘元素的化合价为(    )A.+2B.+3C.+4D.+515.下列有关分子、原子和离子的表述错误的是(    )A.湿衣服晾干是分子运动的结果B.把液化气压缩进钢瓶是分子体积变小的结果C.铝原子的结构示意图：D.钠离子中：质子数>核外电子数16.下列有关化学用语表示正确的是(    )A.氯原子结构示意图：B.2个氢氧根：2OH2-C.氧化镁的化学式：MgO2D.60个氮原子：N6017.下列实验中，能达到实验目的是(    )A.比较MnO2和Fe2O3的催化效果B.收集氧气并验满C.测定空气中氧气的含量 D.制取蒸馏水18.下列说法正确的是(    )A.能加快化学反应速率的物质，一定是催化剂B.空气污染指数是45，空气质量状况是轻微污染C.人呼出的气体中二氧化碳比氧气多D.在军事上可用红磷做烟幕弹19.化学反应前后，肯定没有变化的是(    )①原子的种类 ②分子的种类 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 ⑦物质的状态 ⑧原子的质量 ⑨分子的数目A.①③④⑤⑧B.①③④⑤⑦⑧⑨C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑧20.物质都是由元素组成的。下列属于金属元素的是(    )A.氦B.硅C.锌D.磷二、填空题（本大题共2小题，共11.0分）21.化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：①两个汞原子______。②人体内含量最多的物质______。③空气中最多的气体______。④碘酒的溶剂______。⑤两个铁离子______。⑥高锰酸钾中锰的化合价______。22.现有五种物质：①活性炭、②氮气、③氦气、④酒精、⑤明矾，请选择相应物质的序号填空：(1)空气中含量最多的气体是______；   (2)实验室中常用的燃料是______；(3)净水时用作絮凝剂的是______；   (4)探空气球中常填充的气体是______．三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）23.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、C为氧化物，D、E是单质。其中E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体。它们之间的关系如图所示，“一”表示相邻两者之间能发生反应，“→”表示转化关系。请回答下列问题。(1)A的化学式为______，E的化学式为______。(2)若B为气体单质，则B→C反应的化学方程式为______。(3)若B为气体化合物，则A-B反应的化学方程式为______。四、简答题（本大题共2小题，共15.0分）24.水是人类宝贵的自然资资源，与人类的生，生活密切相关。(1)为迎接在天津举行的全运会，市民们积极为“美丽天津，绿色全运”做贡献琳琳同学对海河的水样进行了相关研究，可以采用______来测定海河水的酸碱度。自制简易净水器净化海河水，其中活性炭起到______和过滤的作用。日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是______。(2)二氧化氯(ClO2)可用作自来水的消毒剂，工业上用氯酸钠(NaClO4)和盐酸反应制取二氧化氯，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl.其中X的化学式为______；二氧化氯中氯元素的化合价为______。(3)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图冋答：①交点P的含义是______。②t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是______。(计算结果保留小数点后1位数字)：③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是______；此时溶质质量分数由大到小的顺序是______。25.化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。 (2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有______作用。(4)家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。(5)人体缺乏维生素C易患的疾病是______。(6)化石燃料包括煤、______和天然气。五、探究题（本大题共2小题，共21.0分）26.如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：(1)写出编号①所指仪器的名称：______。(2)实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现______现象，则证明气密性良好。(3)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为______。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中______(填“a”或“b”)端与量筒连接。(4)硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______(填字母序号)，这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为______。27.某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装置(省略夹持仪器，盛装Ca(OH)2溶液的仪器为U型管)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。(实验步骤)①制备并收集二氧化碳。②将足量的氢氧化钠浓溶液加入分液漏斗中。③打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1。④待充分反应后，打开止水夹K2(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式______。(2)氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后的化学反应方程式______，该反应______(填“是”或“不是”)复分解反应，广口瓶内的压强______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)整个实验过程中，观察到注射器中的液体______。U型管中的液体______，广口瓶中的现象为______。六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）28.预防新冠肺炎最好的措施之一就是少外出、戴口罩等，而口罩生产所需的重要物质之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，其中聚丙烯材料属于烯类。已知烯类的化学式如下：乙烯C2H4、丙烯为C3H6、丁烯、戊烯为C5H10…请你根据烯类的化学式特点寻找规律并回答问题：(1)请写出丁烯的化学式______。(2)烯类中碳、氢元素的质量比均为______。(3)请计算24克碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量。 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、淘米过程中只没有新物质生成，属于物理变化．B、洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、糯米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.答案：C解析：解：A、空气属于混合物由多种分子构成，故A错；B、氧气约占空气体积的15，氮气约占45，故B错；C、稀有气体化学性质很不活泼，故C正确；D、有的燃料不完全燃烧会产生有害气体，污染空气，故D错。故选：C。A、空气属于混合物由多种分子构成；B、氧气约占空气体积的15，氮气约占45；C、稀有气体化学性质很不活泼；D、有的燃料不完全燃烧会产生有害气体，污染空气。解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质。3.答案：C解析：解：A、由题意可知，“某粒子X2+所含的质子数为2”，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，根据“原子序数=核内质子数”，故可知其元素种类；B、因为该粒子失去2个电子，带2个正电荷，故该离子的核外电子数为12-2=10．C、由于质子数与中子数没有必然关系，中子数无法确定；D、因为化合价与离子带的电荷数数值相等，符号相同，故可推出化合价为+2价． 故选C由题意可知，“某粒子X2+所含的质子数为12”，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、元素种类、化合价(因为化合价与离子带的电荷数数值等，符号同)等信息了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子和离子的相互转化4.答案：B解析：解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、该符号可表示2个氮原子，不是元素符号，故选项不符合题意。B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。D、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选：B。根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键．5.答案：D解析：解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，可放在烧杯中进行称量，故选项说法正确。B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。C、一氧化碳有毒，会污染环境，用CO还原Fe2O3时，一定要处理尾气，防止污染空气，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。故选：D。A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。 B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。C、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.答案：A解析：解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。C、食物腐败，有新物质生成，分子本身发生了改变，故选项解释正确。D、空气液化，温度降低，分子间的间隔变小，故选项解释正确。故选：A。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7.答案：A解析：解：A、使用新型可降解塑料减少白色污染，故说法正确；B、甲醛有毒，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，故说法错误；C、焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，故说法错误；D、用工业废水解决农业灌溉问题会导致粮食被污染，故选项做法错误。故选：A。A、根据减少白色污染的措施分析；B、根据甲醛有毒进行解答；C、根据焚烧秸秆的危害进行分析；D、根据工业废水有毒进行解答。本题难度不大，了解生活中常见的有毒、有害物质、掌握各种物质的性质和一些概念等是正确解题的关键。8.答案：D 解析：解：A、加强大气质量监测可以随时检测大气质量，有利于及时治理，故A行动有利于“保卫蓝天”；B、积极植树、造林、种草可以净化空气，故B行动有利于“保卫蓝天”；C、使用清洁能源可以减少对环境的污染，故C行动有利于“保卫蓝天”；D、露天焚烧垃圾可以产生大量的空气污染物，故D行动不利于“保卫蓝天”。故选：D。防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等本考点考查了空气的污染及其危害、措施等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9.答案：A解析：解：“加碘食盐”，这里的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．10.答案：C解析：解：A、镁燃烧时，随着反应的进行，氧化镁的质量不断增加，当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加，化学反应与反应时间对应的图形正确。故不选；B、加热高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余物的质量不断减少，当反应完全后，质量不再减少，化学反应与反应时间对应的图形正确。故不选；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该反应是在密闭容器中进行，故反应前后容器的总质量不变，化学反应与反应时间对应的图形不正确，故应选；D、过氧化氢分解制取氧气时，剩余物中水的质量不断增加，当反应完全后，质量不再增加，化学反应与反应时间对应的图形正确。故不选；故选：C。A、当镁完全燃烧后，氧化镁的质量不再增加； B、加热高锰酸钾制取氧气时，剩余物的质量不断减少，当反应完全后，质量不再减少；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；D、过氧化氢分解制取氧气时，剩余物中水的质量不断增加，当反应完全后，质量不再增加．本题主要考查反应过程与图形是否对应方面的知识，解答时要认真分析每个化学反应的相关内容，才能正确解答．11.答案：D解析：原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。A、钯原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子，该选项说法不正确；B、钯的质子数是46，质量数是106，根据质量数=质子数+中子数，可知中子数为60，该选项说法不正确；C、钯原子的相对原子质量为106.4，该选项说法不正确；D、1个质子或1个中子的质量都约是1个电子质量的1836倍，Pd原子失去3个电子后质量几乎不变，因此与Pd3+的质量几乎一样，该选项说法正确。故选D。  12.答案：C解析：解：A、煮熟鸡蛋过程中伴随有蛋白质的变性，属于化学变化，选项错误；B、燃放鞭炮过程中有气体物质生成，属于化学变化，选项错误；C、玻璃刀裁玻璃是利用硬度大，将其分开，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；D、森林着火过程中有二氧化碳等物质生成，属于化学变化，选项错误。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．13.答案：D解析：解：A、木炭在氧气中燃烧不是生成黑色固体，错误；B、分子间有一定间隔，故50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，错误； C、涤纶的成分不是蛋白质，灼烧没有烧焦羽毛的气味，错误；D、在一氧化碳还原氧化铜的反应中，氧化铜变成了铜，故可观察到黑色固体变为红色固体，正确；故选：D。根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。掌握物质间反应的实验现象是正确解答本题的关键。14.答案：D解析：解：钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为X，故碘元素的化合价为：+1+X+(-2)×3=0 X=+5故此答案为D根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．15.答案：B解析：解：A、湿衣服晾干是水分子不断运动到空气中的结果，故正确；B、把液化气压缩进钢瓶是分子间隔变小的结果，故错误；C、铝原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，其原子结构示意图为，故正确；D、钠离子是由钠原子失去1个电子得到的，钠离子中质子数为11，核外电子数为10，钠离子的核电荷数=质子数>核外电子数，故正确。故选：B。A、根据分子的性质进行解答；B、根据分子性质分析；C、根据原子结构示意图的画法进行解答；D、根据已有的知识进行分析，在原子中核内质子数等于核外电子数；在阳离子中核内质子数大于核外电子数；在阴离子中核内质子数小于核外电子数，据此解答。解答本题关键是要熟悉分子、原子、离子之间的关系，结构特点和性质。16.答案：A 解析：解：A、氯原子结构示意图为，正确；B、2个氢氧根离子表示为2OH-，错误；C、氧化镁的化学式为MgO，错误；D、60个氮原子表示为60N，错误；故选：A。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17.答案：D解析：解：A、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应用控制变量法，即其它条件应相同，图中过氧化氢的浓度不同，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故选项实验探究不能够达到目的。B、氧气不易溶于水，收集氧气时长导管是吹水管，短导管是进气管，故选项实验探究不能够达到目的。C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项实验探究不能够达到目的。D、利用各成分沸点的不同利用该装置制取蒸馏水，故选项实验探究能够达到目的。故选：D。A、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应用控制变量法，据此进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断D、根据制取蒸馏水的方法进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。18.答案：D解析：解：A、催化剂具有改变反应速度的作用，不一定只是加快反应进行，故此选项错误；B、空气污染指数是45，空气质量状况是优，不是轻微污染，故此选项错误； C、人体呼出的气体与吸入的气体相比较，虽然二氧化碳增多了，氧减少了，但是呼出的气体中二氧化碳的含量仍然比氧气少，故此选项错误；D、由于红磷燃烧产生了大量的白烟，可用于军事上做烟幕弹，故此选项正确．故选D．A、催化剂具有改变反应速度的作用；B、根据空气污染指数是45，空气质量状况是优分析；C、根据人呼出气体和吸入气体中氧气和二氧化碳的含量分析；D、根据红磷燃烧产生大量的白烟进行分析．考查学生了解空气的组成成分和各成分的用途，是一基础性较好的题型．19.答案：A解析：解：化学反应前后，肯定没有变化的是：原子的种类、元素的种类、参加化学反应各物质的质量总和、原子的数目、原子的质量。故选：A。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。20.答案：C解析：解：A、氦元素属于稀有气体元素，属于非金属元素，故选项错误；B、硅元素的名称中没有“钅”字旁，属于非金属元素，故选项错误；C、锌元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确；D、磷元素的名称中没有“钅”字旁，属于非金属元素，故选项错误；故选：C。根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素(汞元素除外)名称一般有“钅”字旁，据此进行解分析答。本题很简单，考查元素的分类，掌握根据化学元素汉字名称的偏旁辨别元素的种类的方法即可正确解答本题。21.答案：2Hg H2O N2 C2H5OH 2Fe3+ KMn+7O4 解析：解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg。(2)人体内含量最多的物质是水，其化学式为：H2O。(3)空气中最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。(4)碘酒的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH。(5)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铁离子可表示为：2Fe3+。(6)高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，锰元素显+7价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高锰酸钾中锰元素的化合价可表示为：KMn+7O4．故答案为：(1)2Hg；(2)H2O；(3)N2；(4)C2H5OH；(5)2Fe3+；(6)KMn+7O4．(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。(2)人体内含量最多的物质是水，进行分析解答。(3)空气中最多的气体是氮气，进行分析解答。(4)碘酒的溶剂是酒精，进行分析解答。(5)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(6)化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 22.答案：②；④；⑤；③解析：解：(1)空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.所以最多的是氮气；(2)燃料是能够燃烧的物质，实验室常用酒精燃烧来加热；(3)由于明矾溶于水形成的胶状物能吸附杂质．所以，明矾是净水时用作絮凝剂；(4)探空气球中常填充的气体是密度要小，化学性质稳定没有爆炸危险，所以氦气适合．故答为：(1)②；(2)④；(3)⑤；(4)③．(1)根据空气中各成分的体积分数考虑；(2)根据燃料的特点考虑；(3)根据明矾的特性分析；(4)根据探空气球中气体的密度考虑．解答本题关键是要知道空气中各成分及体积分数．知道燃料必须具有可燃性，探空气球中气体的要求，了解明矾净水的原理等．23.答案：Fe2O3 Fe 2H2+O2- 点燃  2H2O Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2解析：解：由题目的信息A、C为氧化物，D、E是单质，E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体，则可知A是氧化铁，E是铁；D是单质能够与铁反应，所以D可能是氧气；(1)由分析知：A是氧化铁，E是铁，化学式为：Fe2O3、Fe；(2)若B为气体单质，且能与氧化铁A反应，故B可能是氢气，则B→C反应可能是氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O2- 点燃  2H2O；(3)若B为气体化合物，则B可能是一氧化碳，此时C是二氧化碳，则A-B反应的化学方程式为Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2；故答案为：(1)Fe2O3；Fe；(2)2H2+O2- 点燃  2H2O；(3)Fe2O3+3CO- 高温  2Fe+3CO2；A、C为氧化物，D、E是单质，E是年产量最高的金属，A是红棕色的固体，则可知A是氧化铁，E是铁，化学式为：Fe2O3、Fe；依此为突破口分析解答即可；本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断。24.答案：pH试纸；吸附；煮沸；H2O；+4；t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；33.3%；甲、乙；乙>甲>丙 解析：解：(1)对海河的水样进行相关研究，可以采用pH试纸来测定海河水的酸碱度，自制简易净水器净化海河水，其中活性炭起到吸附和过滤的作用，日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是煮沸；(2)二氧化氯(ClO2)可用作自来水的消毒剂，工业上用氯酸钠(NaClO4)和盐酸反应制取二氧化氯，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，反应物中有2个钠原子，6个氯原子，6个氧原子，4个氢原子，生成物中含有6个氯原子，4个氧原子，2个钠原子，所以X的化学式为H2O；二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+4；(3)①通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是25g75g×100%=33.3%；③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液仍为饱和溶液的是甲、乙，此时溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。故答案为：(1)pH试纸，吸附，煮沸；(2)H2O，+4；(3)①t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；②33.3%；③甲、乙，乙>甲>丙。(1)根据实验室常用pH试纸测定溶液的pH值，活性炭具有吸附性，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；(2)根据化学反应前后原子个数不变，以及化合价代数和为零进行分析；(3)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。25.答案：内 隔绝氧气 乳化 吸附 坏血病 石油解析：解：(1)甲烷水合物燃烧时化学能转化为内能；故填：内； (2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气而灭火；故填：隔绝氧气；(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；故填：乳化；(4)家庭用净水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的杂质；故填：吸附；(5)人体缺乏维生素C易患坏血病；故填：坏血病；(6)化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：石油。(1)根据燃烧过程中的能量转化来分析；(2)根据灭火的方法与原理来分析；(3)根据除油污的原理来分析；(4)根据活性炭的吸附性来分析；(5)根据维生素与人体健康的关系来分析；(6)根据化石燃料的分类来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。26.答案：锥形瓶 长颈漏斗颈部出现一段水柱的 2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ b B FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；解析：解：(1)编号①所指仪器的名称是锥形瓶；(2)实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现长颈漏斗颈部出现一段水柱的现象，则装置的气密性良好；(3)A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排出水的体积等于产生气体的体积，所以若想测量产生氧气的体积，应将D中b端与量筒连接；(4)实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H2S)气体，属于固、液常温型，若想随时控制反应的发生和停止，可选用装置B作发生装置；块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，这个反应属于复分解反应，则还生成硫酸亚铁，化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。故答案为：(1)试管；(2)长颈漏斗颈部出现一段水柱的；(3)2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；b； (4)B；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据检查装置气密性的方法进行分析；(3)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并正确书写化学方程式；根据排出水的体积等于产生气体的体积进行分析；(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择装置，并正确书写化学方程式。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。27.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 不是 减小 进入U型管 变蓝 U型管中的液体进入广口瓶中变浑浊解析：解：(1)实验室用碳酸钙和稀盐酸反应式生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)氢氧化钠进入广口瓶后与瓶内的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，该反应不属于复分解反应，氢氧化钠将二氧化碳反应后，瓶内气体变少，压强变小，故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；不是；减小。(3)实验过程中，广口瓶内二氧化碳被消耗，压强减小，U形管内氢氧化钙溶液进入广口瓶，与广口瓶内的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，注射器内的红色石蕊试液在外界大气压的作用下进入U形管，石蕊遇到碱性的氢氧化钙溶液变为蓝色，故填：进入U型管；变蓝；U型管中液体进入广口瓶中变浑浊。(1)根据制取二氧化碳的原理书写方程式；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式及瓶内压强的变化进行分析；(3)根据石蕊在碱性溶液中变蓝及实验过程中装置内压强的变化进行分析。此题主要考查二氧化碳与氢氧化钠的反应及装置内压强的变化，掌握二氧化碳与氢氧化钠反应的产物及氢氧化钙的性质是解题关键。28.答案：C4H8 6：1解析：解：(1)根据乙烯为C2H4、丙烯为C3H6，戊烯为C5H10，得到烯类物质化学通式：CnH2n，丁烯的化学式：C4H8；故填：C4H8；(2)烯类物质化学通式：CnH2n，其中碳、氢元素的质量比：(12n)：(1×2n)=6：1；故填：6：1；(3)24克碳元素理论上可以转化生成丁烯的质量是24g÷(12×412×4+1×8×100%)=28g。 答：24克碳元素理论上可以转化生成28克丁烯。(1)根据化学式的通式进行分析解答。(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。(3)根据化合物中元素质量=化合物的质量×元素的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。