2020-2021学年合肥市九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年合肥市九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是(    )A.滴水成冰B.木已成舟C.钻木取火D.大海捞针2.研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2- 点燃  2Fe2O3+8SO2.下列有关说法中不正确的是(    )A.X的化学式是FeS2B.Fe2O3中铁元素的质量分数为70%C.反应前后氧元素的化合价发生改变D.生成的SO2是产生温室效应的气体3.下列有关氧气的说法中正确的是(    )A.工业上制氧气是利用了氧气的化学性质B.相同情况下，氧气的密度比空气略大C.物质跟氧气发生反应都是化合反应D.氧气具有可燃性4.中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材是高纯硅，如图是硅元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是(    )A.硅元素是非金属元素B.硅元素的符号为SIC.硅原子的相对原子质量是28.09D.硅原子的原子序数为145.化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是(    )A.2O表示两个氧分子B.镁离子的符号为Mg2+C.一氧化碳的化学式是CoD.H2O中含有氧分子6.下列有关化学反应类型的判断，错误的是(    )  选项               化学方程式反应类型  A 4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3 化合反应 B 2KMnO4.  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 C BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 复分解反应 D Fe3O4+4CO. 高温  3Fe+4CO2 置换反应A.AB.BC.CD.D7.如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是(    )A.反应前后共有四种分子B.反应物中只有一种物质是氧化物C.反应前后催化剂的性质不变D.参加反应的和分子个数比是3：28.某同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是(    )物质的性质与用途能源与环境A氢气有可燃性---作燃料一氧化碳有还原性---炼铁氮气有稳定性---作保护气B煤、石油燃烧---无污染车用乙醇汽油---减少污染氢能---无污染客观事实对应的微观解释安全知识C闻到浓氨水的特殊气味---分子在不停运动一滴水中有1.67×1021个水分子---分子的体积很小金刚石和石墨的硬度不同---碳原子排列方式相同D煤气中毒---由一氧化碳引起瓦斯爆炸---由甲烷引起油锅着火---用水浇灭A.AB.BC.CD.D9.下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是(    ) 选项主要物质杂质选用试剂及方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜粉末BFeSO4溶液CuSO4溶液加入过量锌粉充分反应后过滤取滤液C铜粉铁粉加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣洗涤晾干DCaCl2CaCO3加水溶解后过滤取滤液蒸发结晶A.A、B.B、C.C、D.D、10.如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是(    )A.酒精与水混合B.加热铜丝C.红磷燃烧D.稀硫酸与锌粒反应11.下列现象描述正确的是(    )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，生成四氧化三铁C.红磷在空气中燃烧产生白烟D.铜能在空气中燃烧生成黑色固体12.下列所示的图象能反映相对应实验的是(    ) A.向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C.一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体D.用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气二、简答题（本大题共1小题，共5.0分）13.小潘同学做了一个兴趣实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中，过了一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如图所示).试根据上述现象回答问题：(1)蓝墨水属于______(选填“纯净物”或“混合物”)．(3)我们可以利用上述的原理分离混合物，而且混合物分离的方法还有很多，请写出下列各组分离混合物的方法(填序号)．A.沉淀法 B.过滤法C.蒸发溶剂D.冷却热饱和溶液E.蒸馏法①去除自来水中混有的泥沙______；②用自来水制纯水______；③含少量氯化钠的纯碱______；④夏天晒盐______．三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）14.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长的更好．下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列变化过程；①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的硝酸盐．请填写下列空白：(1)一氧化氮的物理性质是______(2)二氧化氮的化学性质是______，用反应文字表达式表示为______．(3)实验室制取一氧化氮时，应采取下列收集方法中______(填序号)A、向上排空气法    B、向下排空气法    C、排水法．四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）15.下列是实验室制取氧气的有关装置图，请你回答以下问题。 (1)写出图中指定仪器的名称：①______；②______。(2)装置A中试管口要略向下倾斜的原因是______。(3)用双氧水制取O2的发生装置选______，发生反应的文字表达式为______。(4)为了收集较纯净的O2时应选用______装置。(5)用E装置收集氧气的原因是______。(6)C装置可收集的气体是______。16.在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。【查阅资料】①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是______。(2)写出反应②的化学方程式______。Ⅱ.探究84消毒液实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表： 序号1-11-21-31-4实验操作实验现象实验液体表面产生大量气泡，无其他现象液体中产生大量白色固体液体中产生少量白色固体液体中产生极少量白色固体实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：序号2-12-2实验操作取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水溶中加热，测量ORP变化测量数据【解释与结论】(3)实验1的目的是______。(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是______。【反思与评价】(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是______。Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量依据原理：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O已知：①氯气的密度为3.17g/L； ②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。③氯化氢气体极易溶于水。实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)实验过程：①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥______，读取量气管数值224mL。(6)补全步骤⑥中的操作______。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】(7)装置B的作用是______，D中的试剂是______(填字母序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.硫酸铜(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是______(填字母序号)。a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积c.量气管中的食盐水不饱和五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）17.小松同学在实验室发现一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，小松同学和他们小组同学探究这瓶固体变质程度，取样品13.5g于烧杯中，加入100g水使其完全溶解，逐渐加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下： 实验次数第一次第二次第三次加入氯化钙溶液质量/g20.060.080.0生成沉淀质量/g1.0m3.5( 1 ) 表中m的值______g；(2)求样品中含氢氧化钠的质量分数？(保留到0.1%)(3)反应前滴加氯化钙溶液的质量分数？ 参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。B、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。C、钻木取火过程中包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、大海捞针过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.答案：D解析：解：A、由4X+11O2- 点燃  2Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确；B、Fe2O3中铁元素的质量分数为：112160×100%=70%，该选项说法正确；C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，该选项说法正确；D、生成的SO2不是产生温室效应的气体，错误．故选D．A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；B、根据物质的化学式可以计算组成元素的质量分数；C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；D、生成的SO2不是产生温室效应的气体．单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．3.答案：B解析：解：A、工业上制氧气，利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是利用了氧气的物理性质，故选项说法错误。B、相同情况下，氧气的密度比空气略大，故选项说法正确。 C、物质跟氧气发生反应不一定都是化合反应，如石蜡+氧气→点燃二氧化碳+水，故选项说法错误。D、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。故选：B。A、根据工业上制氧气的原理，进行分析判断。B、根据氧气的物理性质，进行分析判断。C、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，了解工业上制氧气的原理、氧气的化学性质与物理性质等是正确解答本题的关键。4.答案：B解析：解：A、硅元素属于非金属元素，该选项说法正确；B、硅元素的符号为Si，该选项说法不正确；C、硅原子的相对原子质量是28.09，该选项说法正确；D、硅原子的原子序数为14，该选项说法正确。故选：B。原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。5.答案：B解析：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O表示2个氧原子，故选项说法错误。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正、负电荷数，数字在前，正、负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子的符号为Mg2+，故选项说法正确。C、一氧化碳的化学式是CO，Co是钴元素的符号，故选项说法错误。D、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。故选B。本题难度较小，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键。  6.答案：D 解析：解：A、4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、2KMnO4.  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．D、Fe3O4+4CO. 高温  3Fe+4CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．故选：D．化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键．7.答案：B解析：解：据图可以看出，该反应是C2H4+H2O- 催化剂  C2H6O。A.由分子结构模型可知，反应前后共有三种分子，选项说法错误；B.由化学方程式可知，反应物中只有水属于氧化物，选项说法正确；C.由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误；D.由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比是1：1，想说法错误。故选：B。根据微观反应示意图，确定该化学反应中各物质的化学式以及反应的化学方程式，从而进行解答。本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行。8.答案：A解析：解：A、①氢气有可燃性，可用作燃料；②一氧化碳有还原性，可用于炼铁；③氮气具有稳定性，可用作保护气；化学知识归纳完全正确，故选项符合题意。 B、①煤、石油燃烧，会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物；②由于乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用车用乙醇汽油，能减少污染；③氢气燃烧产物是水，无污染；化学知识归纳有错误，故选项不合题意。C、①闻到浓氨水的特殊气味，是因为氨分子是在不停运动的，运动到空气中去了；②一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小；③金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子排列方式不同，化学知识归纳有错误，故选项不合题意。D、①煤气中毒，是由一氧化碳引起的，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧；②瓦斯爆炸，是由甲烷引起的；③油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧；化学知识归纳有错误，故选项不合题意。故选：A。A、根据常见气体的性质与用途，进行分析判断。B、根据常见燃料燃烧对环境的影响，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据煤气中毒、瓦斯爆炸、灭火的原理，进行分析判断。本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用排除法是正确解答本题的关键．9.答案：B解析：解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤取滤渣洗涤晾干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：B。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。10.答案：C解析：解：A、酒精与水混合，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，导致铜丝左边下降，右边上升，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意；C、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，该选项符合题意；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。故选：C。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11.答案：C解析：解：A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，且生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。D、铜在空气中不能燃烧，故选项说法错误。故选：C。A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝燃烧的条件进行分析判断。C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铜在空气中不能燃烧进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。12.答案：B解析：解：A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，pH不可能小于7，故选项图象错误。 B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。C、一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠之前，溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。D、用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图错误。故选：B。A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释，溶液始终显碱性，进行分析判断。B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断。C、根据是向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，进行分析判断。D、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。13.答案：混合物 AB E D C解析：解：(1)蓝墨水是有颜料和水组成，即溶质和溶剂，因此蓝墨水是混合物；故填：混合物；(2)①泥沙难溶于水且有的泥沙颗粒较大，所以去除自来水中混有的泥沙可以用沉淀或过滤；故填：AB；②用自来水制纯水可以用蒸馏；故填：E；③氯化钠和纯碱的溶解度不同，含少量氯化钠的纯碱可以用冷却热饱和溶液；故填：D；④夏天晒盐可以用蒸发溶剂的方法。故填：C。(1)根据蓝墨水是有颜料和水组成，即溶质和溶剂，因此是混合物进行解答；(2)根据所学物质分离的方法即可。学会分析图象的方法，掌握混合物的概念和物质分离的方法，属于基础知识的考查，难度较小。14.答案：无色、气体、难溶于水、密度比空气略大 能与水反应 二氧化氮+水→硝酸十一氧化氮 C解析：解：(1)物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、状态等；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，一氧化氮是无色气体、难溶于水，密度比空气略大，不需发生化学变化就表现出来，是物理性质，一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应，生成红棕色的二氧化氮气体得通过化学变化表现出来，是化学性质．(2)二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮，反应中的反应物是二氧化氮和水，生成物是硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3十NO． (3)一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，不能用排气法收集．因为一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集．故选：C；故答案为：(1)无色、气体、难溶于水、密度比空气略大；(2)能与水反应；二氧化氮+水→硝酸十一氧化氮．(3)C．(1)根据物理性质与化学性质的本质区别回答，二者区别在于是否通过化学变化表现出来．(2)根据题目信息“二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮”分析回答．(3)根据一氧化氮气体不易溶于水和密度比空气略大．不稳定的特点选择收集气体的方法．化物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，是考查的热点之一，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．15.答案：长颈漏斗 水槽 防止冷凝水倒流回试管，引起试管的炸裂 B 过氧化氢→MnO2水+氧气 E 氧气不易溶于水 氢气解析：解(1)①是长颈漏斗；②是水槽；(2)装置A中试管口要略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流回试管，引起试管的炸裂；(3)用双氧水制取O2，不需要加热，可选用装置B作发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→MnO2水+氧气；(4)氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用排水法收集，即用装置E收集；(5)用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水；(6)装置C是向下排空气法，可收集密度比空气小的气体，如氢气。故答案为：(1)长颈漏斗；水槽；(2)防止冷凝水倒流回试管，引起试管的炸裂；(3)B；过氧化氢→MnO2水+氧气；(4)E； (5)氧气不易溶于水；(6)氢气；(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据实验室制取氧气的注意事项进行分析；(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式； (4)根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；(5)根据氧气的性质进行分析；(6)根据装置的特点选择合适的气体。本题主要考查仪器的用途、文字表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。16.答案：氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 探究不同浓度消毒液的杀菌效果 较高温度和较长时间光照 两者会发生反应 移动水准管使两侧液面高度相同 移动水准管使两侧液面高度相同 吸收气体中的氯化氢气体 c bc解析：解：(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。故填：氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。(2)反应②中，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。故填：氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(3)实验1的目的是探究不同浓度消毒液的杀菌效果。故填：探究不同浓度消毒液的杀菌效果。(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照。故填：较高温度和较长时间光照。(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是两者会发生反应。故填：两者会发生反应。①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥移动水准管使两侧液面高度相同，读取量气管数值224mL。故填：移动水准管使两侧液面高度相同。(6)步骤⑥中的操作：移动水准管使两侧液面高度相同。故填：移动水准管使两侧液面高度相同。(7)装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体，D中的试剂是硫酸铜，检验气体中是否含有水蒸气。故填：吸收气体中的氯化氢气体；c。 (8)a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，导致测定的气体体积偏大，进一步导致测定结果偏大；b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积，导致测定的气体体积偏小，进一步导致测定结果偏小；c.量气管中的食盐水不饱和，部分氯气溶于水，导致测定的气体体积偏小，进一步导致测定结果偏小。故填：bc。(1)氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸。(2)氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(3)实验1的目的是探究不同浓度消毒液的杀菌效果。(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照。(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是两者会发生反应。(6)步骤⑥中的操作：移动水准管使两侧液面高度相同。故填：移动水准管使两侧液面高度相同。(7)装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体，D中的试剂是硫酸铜，检验气体中是否含有水蒸气。(8)a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，导致测定的气体体积偏大，进一步导致测定结果偏大；b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积，导致测定的气体体积偏小，进一步导致测定结果偏小；c.量气管中的食盐水不饱和，部分氯气溶于水，导致测定的气体体积偏小，进一步导致测定结果偏小。本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.答案：3.0解析：解：(1)第一次实验数据可知，每消耗20.0g氯化钙溶液，生成沉淀质量1.0g，所以假设第二次60.0g氯化钙溶液完全反应，生成沉淀质量沉淀为3.0g<3.5g，说明第二次60.0g氯化钙溶液完全反应，所以m=3.0；(2)设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106                    100  x                       3.5g 106x=1003.5gx=3.71g样品中含氢氧化钠的质量分数为13.5g-3.71g13.5g×100%=72.5%；(3)设第一次参加反应的氯化钡的质量为yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl              111          100                   y          1.0g111y=1001.0gy=1.11g反应前滴加氯化钙溶液的质量分数1.11g20g×100%=5.55%；故答案为：(1)3.0；(2)72.5%；(3)5.55%．(1)根据第一次实验数据可知，每消耗20.0g氯化钙溶液，生成沉淀质量1.0g，所以假设第二次60.0g氯化钙溶液完全反应，生成沉淀质量沉淀为3.0g<3.5g，说明第二次60.0g氯化钙溶液完全反应；第三次加入80.0g氯化钙溶液，只生产沉淀质量沉淀为3.5g，说明氯化钙溶液过量，碳酸钠完全反应．(2)据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，则氢氧化钠的质量=13.5g-碳酸钠的质量，进一步求解样品中含氢氧化钠的质量分数，据此解答即可；(3)由于第一、二次实验中氯化钡完全反应，计算氯化钙溶液的质量分数，按第一、二次实验进行，据生成沉淀碳酸钙的质量可计算样品中所含氯化钡的质量，进一步求解氯化钙溶液的质量分数．本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．