2020-2021学年太原市九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年太原市九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列叙述不符合化学史实的是(    )A.首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B.在19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C.近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D.我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属2.地壳中含量最高的元素和金属元素组成的化合物是(    )A.O2  B.Al2O3C.HClD.KMnO43.“绿水青山就是金山银山。”为使人们的生活环境更美好，下列做法错误的是(    )A.禁止露天烧烤B.大力植树造林，增加植被面积C.垃圾分类回收，集中处理D.废弃塑料集中到野外焚烧4.加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都有“严禁烟火“的字样或图标，如图标中表示“严禁烟火”的是(    )A.B.C.D.5.下列关于原子的说法中错误的是(    )A.原子是化学变化中的最小粒子B.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定C.在任何原子中，质子数等于电子数D.不同种类的原子，不能相互结合成分子 6.“天然益力，焕发生命力．”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如钾．镁．钠．钙等，这里的“钾．镁．钠．钙”指的是(    )A.单质B.分子C.元素D.原子7.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是(    )A.B.C.D.8.下列变化中，分子里的原子发生重新组合的是(    )A.水结冰B.水汽化C.水电解D.氧气溶于水9.下列关于“水”的说法中，错误的是(    )A.煮沸可给水杀菌消毒B.海水加入明矾后可转化为淡水C.用肥皂水可区分硬水和软水D.活性炭可吸附水中有异味的物质10.下列对有关事实的解释，错误的是(    )A.水银温度计液柱上升--汞原子体积变大B.CO和CO2的化学性质不同--分子构成不同C.冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成D.过氧化氢分解属于化学变化--过氧化氢分子本身发生变化11.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是(    )A.动植物的呼吸B.汽油的燃烧C.酒和醋的酿造D.食物的腐烂12.下列说法不正确的是(    )A.原子得到电子，变成阴离子B.1个氧分子由2个氧原子构成C.水由水分子构成D.在原子中，离原子核近的电子，能量较高13.如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是(    ) A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C.瓶底的水可以用沙子来代替D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同14.由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12：1，质量之比为6：1，则该化合物的化学式可能表示为(    )A.AB2B.A2B3C.A2B4D.A2B615.美国伊利诺伊州立大学研究人员发现二硫化钼薄膜可大幅提高海水淡化效率。下列有关钼的信息如图，其中说法正确的是(    )A.Mo微观可以表示一个钼分子B.该原子核外有42个电子C.相对原子质量为95.94gD.属于非金属元素16.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是(    )A.铵根离子：NH3+B.碳酸氢钙的化学式：CaHCO3C.2个铁离子：2Fe+3D.一个氦原子或氦气：He17.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是(    )A.碳酸钙--鸡蛋壳 (主要成分)B.氧化钙--熟石灰、消石灰C.碳酸钠--纯碱、苏打D.氢氧化钠--烧碱、火碱、苛性钠18.化学方程式不能表示的是(    )A.反应条件B.反应物和生成物C.反应的快慢D.各物质的质量比19.下列实验方案能达到目的的是(    ) 选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入适量的稀盐酸B鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸，观察现象C验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象D探究燃烧条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上，加热片刻，观察现象A.AB.BC.CD.D20.下列说法正确的是(    )A.两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B.在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质一定含有碳元素和氢元素二、推断题（本大题共1小题，共8.0分）21.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A的单质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答：(1)写出A、B的元素符号A：______   B：______。(2)写出D元素的离子符号______，气体E的化学式是______。(3)写出单质A和单质B反应生成E的文字表达式：______，基本反应类型是______。三、简答题（本大题共6小题，共29.0分）22.电冰箱在结构上和工作过程中应用了许多科学知识。冰箱有“有氟”与“无氟”两种，有氟冰箱是指用氟利昂做制冷剂，无氟冰箱不采用氟利昂，而是采用环戊烷等做制冷剂。冰箱的构造与性能基本相同。下面的观点中支持推广无氟冰箱的有______。A.环戊烷取材容易，价格低廉，制作原料来源于石油、天然气。B.环戊烷属于易燃易爆物，在生产、使用和维修过程中如果不注意安全操作会很危险。C.无氟冰箱压缩机的温度比较高，若不注意通风散热，会影响冰箱正常运行和使用寿命。D.有氟冰箱在报废处理过程中会释放氟利昂，氟利昂排放到大气中，会破坏大气臭氧层。 E.ODP表示消耗臭氧潜能值，GWP表示全球变暖潜能值。ODP值和GWP值越小，则对环境的影响越小。戊烷的0DP值和GWP值均为零。23.化学学科有世界通用的语言．①元素符号是最基本的化学语言．汞的元素符号是______．②化学式是用元素符号表示物质组成的式子．如Al(NO3)3、He、CO2、CO、Na2S，其中由原子直接构成的物质是______，引起温室效应的主要物质是______，含有原子团的物质的名称是______．③化学方程式是表示化学反应的式子．写出检验物质中含有水的化学方程式______，生成物的俗名为______．④某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁(C4H2FeO4)，富马酸亚铁有______种元素组成，其摩尔质量是______，该分子中各原子的个数比为______，______mol的C4H2FeO4中约含有6.02×1023个氢原子．一个C4H2FeO4分子的质量(单位：克)的计算表达式是______(列式即可)．⑤20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%.则“100g”表示______；“%”表示______．A.溶质质量      B.溶剂质量      C.溶液质量     D.溶液体积．24.如图所示，在验证质量守恒定律实验中，可以看到在红磷(由P4分子构成)燃烧过程中，锥形瓶内有大量白烟生成；同时气球膨胀；当温度降至室温后，气球又变瘪缩进玻璃管内。请用分子的观点解释上述现象。25.中国国家博物馆中有“伟大的变革--庆改革开放40周年大型展览”走进以下展区。请回答问题：(1)“大国气象--科技创新支强国梦”展区中，中国企业研发的燃煤烟气脱除系统有效降低了燃煤造成的大气污染。煤属于______(填序号)。A.可再生能源B.不可再生能C.化石燃料D.新型绿色燃料 (2)我国对波浪能发电技术的研究位于世界前列。波浪能发电是以海洋波浪的能量为动力，生产电能与燃煤发电相比，其优点是______(写出一点即可)。(3)“大国气象--中国制造成绩斐然”展区中，我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的伽原子钟和氢原子钟。一种铷原子的原子核内有37个质子和48个中子，该原子的核外电子数为______。(4)2018年8月30日，中国援建马尔代夫的中马友谊大桥正式开通。该桥施工过程中采用新材料UHPC(超高性能混凝土)浇筑桥面板。UHPC的基本组成有水泥、硅灰、摩细石英砂、细砂、金属纤维、高效减水剂等。①UHPC属于______(填“混合物”或“纯净物”)。②水泥中主要含有Ca、O、Fe等元素，其中属于非金属元素的是______。③硅灰、磨细石英砂、细砂的主要成分都足二氧化硅(SiO2)SiO2中Si的化合价为______。。26.生活中的化学物质包括水、氧气和二氧化碳等，回答下列问题：(1)康康同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，过滤，在滤液中加入了活性炭，其作用是______。(2)康康想检验硬水和软水，他选用的试剂是______，接着他用______的方法使硬水得到了软化。(3)康康进行电解水实验，如图所示，请你帮他检验b试管中的气体______。该反应的化学方程式为______。(4)镁、锌、铁各65g，含原子数目最多的是______；质量相等的四种物质①KMnO4②KClO3③H2O2④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为______(填序号)。(5)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与CO2反应生成Na2CO3和O2。某航天器上有10人，如果每人每分钟消耗氧气为1g，假如所需要的氧气全部来自上述反应，则该航天器一小时所需Na2O2的质量是多少？27.合理利用化学知识，生活更科学、更美好．(1)柚子肉质脆嫩，香气浓郁．香气浓郁是因为______(用分子的观点解释)，柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有______性．(2)鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的______并搅拌．生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是______． (3)炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是______(写出一种即可).在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺．这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式______．(4)化学与食品健康有着密切的联系．如图是某芝麻酱说明书，请回答下列问题：①图中未出现的营养素是______．②图中属于微量元素的有几种？答：______种．③淀粉属糖类，要检验某种食物中是否含有淀粉，通常选用______(填试剂名称)滴在食物样品上．四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）28.根据如图回答问题。(1)A中制备氧气的化学方程式是______，收集氧气的方法是______。(2)B中缺少的仪器是______。(3)C中②控制的变量是______。(4)D实验是通过证明生成了______来推断甲烷的元素组成。29.为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为______g。(3)此实验中玻璃管的作用是______。(4)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是______。 (5)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是______(只写一条)。(6)反思：白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是______。五、计算题（本大题共2小题，共15.0分）30.维生素C(化学式为C6H8O6)对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病。经研究表明青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，其中12mg由水果补充。请计算：(1)维生素C的相对分子质量为______。(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为______。(3)352mg维生素C中含氧元素的质量是多少？(请写出计算过程)31.体积分数为75%的酒精(C2H5OH)可用于消毒，请回答下列问题：(1)酒精分子中碳原子和氧原子个数比为______；(2)酒精中碳元素和氢元素质量比为______。(写最简结果) 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、首先发现并制得氧气的科学家是：舍勒(瑞典)和普利斯特里(英)，故A错误；B、首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗，故B正确；C、近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的，故C正确；D、我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属，故D正确。故选：A。A、舍勒(瑞典)和普利斯特里(英)首先发现并制得氧气的科学家；B、意大利科学家阿伏加德罗首先提出分子概念；C、英国科学家道尔顿提出原子学说；D、我国是世界上最早使用湿法冶金的国家．本题考查了化学的发展历程，识记有关的化学家以及其贡献对学习化学能产生兴趣和学习的爱好．2.答案：B解析：解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al2O3。故选：B。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝。本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、地壳中元素的含量等是正确解答本题的关键。3.答案：D解析：解：A、禁止露天烧烤，能够防止污染物排放到空气中，有利于保护环境，该选项说法正确；B、大力植树造林，增加植被面积，有利于保护环境，该选项说法正确；C、垃圾分类回收，集中处理，有利于保护环境，该选项说法正确；D、废弃塑料集中到野外焚烧，燃烧过程中产生污染环境的物质，该选项说法不正确。故选：D。A、禁止露天烧烤，能够防止污染物排放到空气中；B、大力植树造林，增加植被面积，有利于保护环境；C、垃圾分类回收，集中处理，有利于保护环境；D、废弃塑料集中到野外焚烧，燃烧过程中产生污染环境的物质。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4.答案：B解析：解：A、标志的含义是禁止吸烟，故A错；B、图中所示标志是禁止烟火标志，故B正确。C、图中所示标志是禁止带火种标志，，故C错。D、标志的含义是禁止燃放鞭炮；，故D正确。故选：B。解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。5.答案：D解析：解：A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，不能再分，故A正确；B、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，说法正确，故B正确；C、在任何原子中，质子数等于电子数，说法正确，故C正确；D、不同种类的原子，不能相互结合成分子，说法错误，“不同种类的原子，能相互结合成分子”，故D错误。故选：D。回顾所学知识：原子是化学变化中的最小粒子；在任何原子中，质子数等于电子数；元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；化合物由两种或两种以上元素的原子(指不同元素的原子种类)组成的纯净物．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．6.答案：C解析：解：“益力”矿泉水瓶上里的“钾、镁、钠、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁、钠、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：C．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钾、镁、钠、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 7.答案：B解析：解：A、闻气体气味的方法：用手扇着闻味，故A错；B、给试管内倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B正确；C、不能用手抓药品，故C错；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错．故选B．A、根据闻气体气味的方法考虑；B、根据给试管内倾倒液体的注意事项考虑；C、根据取用药品的注意事项考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．8.答案：C解析：解：分子里的原子发生重新组合是化学变化，即有新物质生成的变化，由题意可知只有水通电分解生成了氢气和氧气，所以属于化学变化。故选：C。在发生物理变化时变化时分子本身没变，而发生化学变化时，分子本身发生了改变．化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成．有新物质生成的是化学变化，否则为物理变化．9.答案：B解析：解：A.煮沸可给水杀菌消毒，选项说法正确；B.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去海水中的盐类物质，即不能将海水转化为淡水，选项说法错误；C.用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，选项说法正确；D.活性炭具有吸附性，可吸附水中有异味的物质，选项说法正确。故选：B。A.根据净化水的方法来分析；B.根据明矾净化水的原理来分析；C.根据硬水与软水的鉴别方法来分析；D.根据活性炭的吸附作用来分析。 此题围绕水的各种知识进行了考查，难度不大，注重基础。10.答案：A解析：解：A、水银温度计液柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而减小，故选项解释错误。B、CO和CO2的化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释正确。C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。D、过氧化氢分解属于化学变化，是因为过氧化氢分子本身发生变化，生成了水分子和氧分子，故选项解释正确。故选：A。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．11.答案：B解析：解：A、动植物的呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。B、汽油的燃烧，属于剧烈的氧化反应，故选项正确。C、酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。D、食物的腐烂，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项错误。故选：B。氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；缓慢氧化是指反应进行的很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应．本题难度不大，掌握缓慢氧化的概念、特征是正确解答此类题的关键．12.答案：D解析：解：A、原子得到电子，变成阴离子，故A正确；B、由氧气的化学式为O2可知，1个氧分子由2个氧原子构成，故B正确；C、水是由水分子构成的，故C正确；D、原子中核外电子按照能量高低分层排布，其中离原子核近的电子，能量较低，故D错误。故选：D。A、根据原子得到电子，变成阴离子进行解答； B、根据氧分子的构成进行解答；C、根据水是由水分子构成的进行解答；D、根据原子中核外电子的排布进行解答。本题考查了物质微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。13.答案：A解析：解：A、由硫在空气和氧气中燃烧的实验现象可知，氧气含量越多硫燃烧越剧烈，故A正确；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B错误；C、由于沙子不能吸收有毒的二氧化硫气体，瓶底的水不可以用沙子来代替，故C错误；D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物都是二氧化硫，故D错误。故选：A。根据硫在空气、氧气中中燃烧的现象、注意事项和影响反应速率的因素分析回答。本题主要考查了课本中的基础实验，较为简单，了解硫在空气、氧气中中燃烧的现象、注意事项等知识即可分析解答。14.答案：A解析：解：根据题意，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的原子个数比=612：11=1：2，则该化合物的化学式可表示为AB2；故选：A。利用化合物中A、B两元素的质量比及相对原子质量比，可计算出化合物的分子中A、B原子个数比；根据原子个数比，判断化合物的化学式．根据化合物中组成元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，可推断原子个数比=组成元素质量比相对原子质量比．15.答案：B解析：解：A、Mo微观可以表示一个钼原子，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D 、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．故选：B。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．16.答案：D解析：解：A.铵根离子可表示为：NH4+，故A错误；B.钙元素显+2价，碳酸氢根显-2价，碳酸氢钙的化学式可表示为：Ca(HCO3)2，故B错误；C.2个铁离子可表示为：2Fe3+，故C错误；D.氦气是稀有气体，一个氦原子或氦气都可表示为：He，故D正确。故选：D。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17.答案：B解析：解：A.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氧化钙俗称生石灰，故错误；C.碳酸钠俗称纯碱、苏打，故正确；D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故正确．故选B．根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．本题考查了物质的名称与俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．18.答案：C解析： 从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答本题的关键．A、由化学式方程式可以表明该反应的反应条件，故选项不符合题意。B、由化学式方程式可以确定该反应的反应物、生成物，故选项不符合题意。C、根据化学方程式不能判断化学反应的快慢，故选项符合题意。D、由化学式方程式可以表示参加反应的物质与生成物的物之间的质量比，故选项不符合题意。故选：C。  19.答案：B解析：解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，产生气泡，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，不能和碳反应，该选项能够达到实验目的；C、澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，即甲烷中含有碳元素，不能确定是否含有氢元素，该选项不能达到实验目的；D、水不是可燃物，不能探究燃烧条件，该选项不能达到实验目的。故选：B。A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，不能和碳反应；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20.答案：D解析：解：A.中和反应特指酸和碱的反应，它们反应生成盐和水，但是金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱等反应也会生成盐和水，但它们不是中和反应，错误；B.元素的化合价是元素的性质，对于金属元素一般显正价，非金属元素可以显正价也可以显负价，例如在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，而硫元素为非金属元素，为正价，错误； C.白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常见的有聚乙烯、聚氯乙烯等，产品通常呈白色或无色，与物质本身颜色有关，绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的，这与食品本身颜色无关，故错误；D.化学反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质一定含有碳元素和氢元素，正确。故选：D。A.能够生成盐和水的反应有很多，结合中和反应的定义来解答；B.非金属元素可以是正价也可以是负价，可以据此解答；C.绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的；D.从质量守恒的角度考虑。熟练掌握基本概念和基本理论，能够根据这些基本概念和基本理论来解释和判断一些实际问题。21.答案：O S Al3+ SO2 硫+氧气→点燃二氧化硫 化合反应解析：解：有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素，则A为氧元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，结合硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，则B为硫，E为二氧化硫；D的原子核外有13个电子，则其核内质子数为13，为铝元素。(1)A、B的元素符号分别是O、S。(2)D元素为铝元素，形成的离子为铝离子，其离子符号为Al3+；气体E是二氧化硫，化学式为SO2；(3)A和B反应生成E，即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气→点燃二氧化硫。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故答案为：(1)O；S；(2)Al3+；SO2；(3)硫+氧气→点燃二氧化硫；化合反应；根据题意，有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素，则A为氧元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E，结合硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，则B为硫，E为二氧化硫；D的原子核外有13个电子，则其核内质子数为13，为铝元素；据此进行分析解答。本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。22.答案：DE 解析：解：氟利昂会破坏臭氧层，A.环戊烷取材容易，价格低廉，制作原料来源于石油、天然气，错误。B.环戊烷属于易燃易爆物，在生产、使用和维修过程中如果不注意安全操作会很危险，错误。C.无氟冰箱压缩机的温度比较高，若不注意通风散热，会影响冰箱正常运行和使用寿命，错误。D.有氟冰箱在报废处理过程中会释放氟利昂，氟利昂排放到大气中，会破坏大气臭氧层，正确。E.ODP表示消耗臭氧潜能值，GWP表示全球变暖潜能值。ODP值和GWP值越小，则对环境的影响越小。戊烷的0DP值和GWP值均为零，正确；故答案为：DE根据氟利昂做制冷剂的危害解答即可。此题考查空气的污染与危害，关键是根据氟利昂做制冷剂的危害解答。23.答案：Hg He CO2 硝酸铝 CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O 胆矾(或蓝矾) 4 170g/mol 4：2：1：4 0.5 [170÷(6.02×1023)]g B C解析：解：①汞的元素符号为Hg；故填：Hg；②氦气是一种稀有气体，由原子直接构成的；二氧化碳是造成温室效应的主要气体，Al(NO3)3中含有原子团--硝酸根，根据化合物的命名方法可知，Al(NO3)3读作硫酸铝；故填：He；CO2；硝酸铝；③常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水，因为无水硫酸铜是白色固体，与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾；故填：CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O；胆矾(或蓝矾)；④由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170，则C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol；由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，其中C、H、Fe、O元素的原子个数比为4：2=2：1，1molC4H2FeO4中含有2mol氢原子，则0.5molC4H2FeO4中含有1mol氢原子，约含有6.02×1023个氢原子．1molC4H2FeO4中含有含有个C4H2FeO4分子，则一个C4H2FeO4分子的质量(单位：克)的计算表达式是：170g/mol÷(6.02×1023个/mol)=[170÷(6.02×1023)]g；故填：4；170g/mol；C：H：Fe：O=4：2：1：4；0.5；[170÷(6.02×1023)]g；⑤20℃，食盐的溶解度是36g/100g水，即在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠就达到饱和状态，100g是指溶剂(水)的质量；饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%的含义是100g氯化钠的饱和溶液中，含氯化钠的质量为26.5g，这里的“%”是指溶液的质量；故填：B；C．①根据元素符号的写法来分析；②根据物质的构成、物质的性质以及常见的原子团来分析； ③常用无水硫酸铜来检验物质中是否含有水；④根据化学式的意义以及物质摩尔质量的计算方法来分析；C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol，而1molC4H2FeO4中含有6.02×1023个C4H2FeO4微粒，可以据此来计算出一个C4H2FeO4微粒的质量；⑤根据溶解度与溶质的质量分数的概念来分析．本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，题目难度不大．24.答案：解：红磷分子和氧分子反应生成五氧化二磷分子，大量五氧化二磷分子聚集形成白烟；红磷分子和氧分子反应生成五氧化二磷分子时，温度升高，分子间隔变大，气球膨胀，完全反应后，温度降低，分子间隔变小，氧分子消耗，分子个数减少，气球缩小。故答案为：红磷分子和氧分子反应生成五氧化二磷分子，大量五氧化二磷分子聚集形成白烟；红磷分子和氧分子反应生成五氧化二磷分子时，温度升高，分子间隔变大，气球膨胀，完全反应后，温度降低，分子间隔变小，氧分子消耗，分子个数减少，气球缩小。解析：红磷燃烧生成五氧化二磷；气体随着随着温度升高而体积膨胀，随着温度降低而体积缩小；温度一定，分子数目减少时，气压减小。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。25.答案：BC 清洁、无污染 37 混合物 O +4解析：解：(1)煤是化石燃料，属于不可再生能源；故填：BC；(2)燃煤发电会产生大量的污染物造成环境污染，而波浪能发电是以海洋波浪的能量为动力生产电能，与燃煤发电相比，清洁、无污染，且取之不尽用之不竭；故填：清洁、无污染；(3)核内质子数=核外电子数，所以该原子的核外电子数为37；(4)①UHPC的基本组成有水泥、硅灰、磨细石英砂、细砂、金属纤维、高效减水剂等，属于混合物。②水泥中主要含有Ca、O、Fe等元素，钙、铁带“钅”字旁，属于金属元素；O属于非金属元素。③氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-2)×2=0，则x=+4价。故答案为：(1)BC；(2)清洁、无污染；(3)37；(4)①混合物；②O；③+4。(1)根据能源的分类来分析；(2)根据波浪能发电的特点来分析；(3)核内质子数=核外电子数； (4)①根据UHPC的基本组成有水泥、硅灰、磨细石英砂、细砂、金属纤维、高效减水剂等，进行分析解答。②金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。③根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。本题考查能源的分类及其特点，掌握化合物中正负化合价代数和为零、混合物的特征、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。难度不大。26.答案：除去水中的色素和异味 肥皂水 煮沸 氢气 2H2O- 通电  2H2↑+O2↑ 镁 ④③①②解析：解：(1)由于活性炭有吸附性，除去水中的色素和异味，可以用活性炭吸附；(2)用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水；对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸；(3)要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，a中气体体积大属于氢气，化学方程式为：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑；(4)原子的相对原子质量反应了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．镁、锌、铁的相对原子量分别是24、65、56，当质量相同时，含原子数目由多到少的次序是镁>铁>锌．根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；  316                                  32KClO3-MnO2△23KCl+O2↑；81.7                      322H2O2- MnO2  2H2O+O2↑；68                         322H2O- 通电  2H2↑+O2↑36                      32生成32份质量的O2所需4种物质的质量分别为：316份质量、81.7份质量、68份质量、36份质量，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④③①②； (5)某潜水艇上有10人，如果每人每分钟消耗氧气为1g，则一小时所需要的氧气的质量为10×1g×60=600g设需要Na2O2的质量为x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；156                                32x                                  600g156x=32600gx=2925g答：该航天器一小时所需Na2O2的质量是2925g故答案为：(1)除去水中的色素和异味；(2)肥皂水；煮沸；(3)氢气；2H2O- 通电  2H2↑+O2↑；(4)镁；④③①②；(5)2925g。(1)根据活性炭的吸附性分析；(2)根据硬水、软水检验及硬水的软化方法分析回答；(3)根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；(4)原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多；根据化学方程式找出生成相同的氧气需要反应物的质量，然后比较质量相等反应物完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序；(5)根据氧气的质量和对应的化学方程式求算消耗的过氧化钠的质量。本题考查知识点较多，难度较大，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。27.答案：分子不断运动 吸附 肥皂水 煮沸 迅速盖上锅盖 C+H2O- 高温  CO+H2 水 两 碘酒解析：解：(1)香气浓郁是因为带着香味的分子不断运动的结果；柚子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有吸附性；(2)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水．生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是煮沸； (3)炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是迅速盖上锅盖，这样可以隔绝氧气；高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H2O - 高温  CO+H2；(4)①人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，图中未出现的营养素是水；②芝麻酱中含有铁、硒等微量元素；③检验某种食物中是否含有淀粉可选用碘酒或碘水滴在食物样品上，观察是否变蓝色．故答案为：(1)分子不断运动；吸附(2)肥皂水；煮沸；(3)迅速盖上锅盖；C+H2O - 高温  CO+H2(4)①水；②两；③碘酒．(1)根据分子的性质回答；(2)根据硬水和软水的鉴别方法，转化方法考虑；(3)根据灭火的方法和化学方程式的书写考虑；(4)①根据人体所需的营养素进行分析；②根据微量元素的种类进行分析；③根据淀粉遇碘变蓝色进行分析．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易28.答案：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 向上排空气法或排水法 玻璃棒 氧气 水和二氧化碳解析：解：(1)图示装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集氧气；故填：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；向上排空气法或排水法；(2)在蒸发结晶过程中，要不断地用玻璃棒进行搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作中缺少玻璃棒；故填：玻璃棒；(3)①中的铁钉与水和氧气同时接触，发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，所以C中②控制的变量是氧气；故填：氧气；(4)在甲烷的火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠；立即将烧杯倒置，加入澄清石灰水，出现浑浊，说明甲烷燃烧后生成有水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，甲烷中一定含有碳、氢元素；故填：水和二氧化碳。(1)根据氧气的制备装置来确定制备原理、根据氧气的性质来判断其收集方法； (2)根据蒸发操作所需仪器来分析；(3)根据铁的锈蚀条件以及实验方法来分析；(4)根据质量守恒定律来分析。本题考查的知识点较多，掌握实验室中制取和收集氧气的方法、蒸发结晶的注意事项、科学探究的方法以及物质组成的探究，难度适中。29.答案：防止锥形瓶底部局部受热炸裂 2.6 引燃白磷，导气 产生白烟，气球先胀大，后又缩小 没有冷却至室温就称量 遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等解析：解：(1)白磷燃烧放热，锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂。故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂。(2)锥形瓶的总质量为27.6g，25g由砝码提供，2.6g由游码显示出来，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g，。(3)此实验中，通过热的玻璃管引燃白磷，同时白磷燃烧放热导致气体膨胀，通过玻璃管进入气球，因此玻璃管的作用是引燃白磷，导气。故填：引燃白磷，导气。(4)白磷燃烧过程中，产生大量白烟，放热导致瓶中气体膨胀外逸进入气球中，导致气球膨胀，冷却过程中，气体压强减小，气球收缩，因此看到的现象是产生白烟，气球先胀大，后又缩小。故填：产生白烟，气球先胀大，后又缩小。(5)燃烧后称量发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是没有冷却至室温就称量，如果没有冷却至室温，膨胀的气球受到空气对它向上的浮力，导致托盘天平指针偏向右边。故填：没有冷却至室温就称量。(6)白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。故填：遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。                                化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。30.答案：176 9：1解析：解：(1)维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。 (2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为(12×6)：(1×8)=9：1．故答案为：(1)176；(2)9：1；(3)352mg维生素C中含氧元素的质量是352mg×16×6176×100%=192mg。答：352mg维生素C中含氧元素的质量是192mg。(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．31.答案：2：1 4：1解析：解：(1)由酒精(C2H5OH)的化学式可知，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以酒精分子中碳、氢原子的个数比为2：1；故填：2：1；(2)酒精中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1。故填：4：1。(1)根据化学式的微观意义来分析；(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。