2020-2021学年苏州市张家港市常阴沙学校九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年苏州市张家港市常阴沙学校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）1.下列变化中，属于物理变化的是(    )A.蛋白质遇甲醛变质B.葡萄糖氧化C.用糯米酿酒D.将小麦加工成面粉2.下列元素属于稀有气体元素的是(    )A.氮B.磷C.氦D.铜3.下列实验操作正确的是(    )A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.点燃酒精灯D.检查装置气密性4.下列实验不能达到相应目的的是(    )A.验证木炭具有吸附性B.观察乳化现象C.探究铁生锈的条件 D.验证面粉在一定条件下能爆炸5.化学知识中有很多的“不一定”.下列叙述中不正确的是(    )A.最外层有8个电子的粒子不一定是稀有气体元素的原子B.核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素C.由一种元素组成的物质不一定是单质D.由同种分子构成的物质不一定是纯净物6.20℃时，在某浓度的100克食盐溶液中，加入5克食盐，一定不发生变化的是(    )A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶液的浓度7.下列有关微观粒子的说法中，错误的是(    )A.花香四溢，是因为分子在不断运动B.在化学变化中分子可以再分，原子不可再分C.大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子间隔增大D.该原子在化学变化中容易失去电子8.t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。若不考虑水分蒸发，下列说法正确的是(    )A.甲溶于水的过程放热B.搅拌可以增大甲物质的溶解度C.甲的溶解度为98gD.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液9.下列变化中，属于化学变化的是(    )A.品红扩散B.用柠檬酸和小苏打制汽水C.浓盐酸挥发D.用干冰进行人工降雨二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）10.“橘生山海间，味道自然甜”，象山红美人皮薄易剥，入口即化，有独特清新的橘香味，香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2)，请回答下列问题： (1)戊酸乙酯属于______(填“混合物”或“纯净物”)。(2)C7H14O2的式量为______。(3)C7H14O2中的数字14表示的意义是______。11.氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：(1)物理性质：①______；②______．(2)化学性质：氨气与水反应后所得氨水显______性．12.紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生索B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。(1)紫薯中维生素______(填“A”、“B“或“C”)可预防坏血病；(2)紫薯中还缺乏一种能给人体供能的营养素是______；(3)紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是______。A.硒元素的相对原子质量为78.96g   B.一个硒原子中有34个中子C.硒原子结构示意图中的x=18       D.硒元素在化合物中可能显-2价。13.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，请用你学过的化学知识回答下列问题：(1)欲除去水中不溶性杂质，需进行______操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是______． (2)如果某硬水通过该如图所示净水器净化，则净化后得到的水是______(填“硬水”或“软水”)，你认为可以用______ 来检验．长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，生活中可采取______的方法．三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）14.2017年3月22日是第二十五届“世界水日”，水，做为生命之源，我们应该了解水，爱护水资源．(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、______和蒸馏等方法可以净化水．(2)某化学课上，老师取出两瓶“娃哈哈”纯净水，神秘的问同学们：你们知道我手里拿的是什么吗？同学们七嘴八舌的说，“纯净水”.老师笑道：答对了一半，其中有一瓶是澄清石灰水．请同学们想想，利用图1所给物品设计实验鉴别老师手中哪一瓶是澄清石灰水？(烧杯、试管、铁架台等器材自备)所选物质______，简述实验方法______．(3)常见的化学试剂都是水溶液，若将CO2通入到水中，所得溶液的溶质是______(填名称)；若将氧化钙放置到水中充分作用后，所得溶液中的溶质是______(填化学式)．(4)某同学电解180g 10%的氢氧化钠溶液，则电源正、负两级相连的试管中产生的气体体积比为______，其中发生的化学反应是______(请用化学方程式表示).一段时间后停止通电，测得烧杯内溶液的浓度变为20%，则正极一端产生的气体质量为______g．(5)“水能灭火，亦能生火”.如图2所示：将水滴加到脱脂棉上的过氧化钠上，稍等片刻，脱脂棉发生燃烧．(已知：过氧化钠能和水反应生成一种碱和一种气体．)请写出发生的化学反应方程式 ______，并指出脱脂棉发生燃烧的原因______．(6)水是常用溶剂．下列是有关一些溶液的溶解度曲线．如图3为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题．①t1℃时，溶解度最大的物质是______． ②若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是______(填序号).A.降低温度B.增加溶质C.蒸发溶剂③t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)______．四、探究题（本大题共3小题，共17.0分）15.图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。(2)图1②中，有一种塑料仪器，其名称是______。图1③中玻璃棒的作用______。(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见⑥，则称取的NaCl质量为______。(4)根据计算需要量取水的体积是______(水的密度为1g/mL)。量取读数时，图2视线角度正确的是______(选填字母标号)。(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。16.现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液。(1)需要葡萄糖的质量为______g。(2)溶解时用到的玻璃仪器有______。(3)配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容。17.实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：(1)写出实验仪器名称：①           ②           (2)用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是           ．(3)用B图所示做水的电解实验中，检验③处产生的气体的方法是           ． (4)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物，用化学方程式表示检验这种产物的方法：           ．(5)用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做的一项改进是           ．五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）18.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。试计算：(1)纯碱属于______(填“酸”“碱”“盐”)，反应生成二氧化碳的质量为______g。(2)完全反应后溶液中阳离子符号是______，12g样品中碳酸钠的质量为______g。(3)稀盐酸中溶质的质量分数______(写出计算过程)。 参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、蛋白质遇甲醛变质，生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；B、葡萄糖氧化生成新物质，属于化学变化；故选项错误；C、用糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；D、将小麦加工成面粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；故选：D。有新物质生成的变化叫化学变化，蛋白质遇甲醛变质、葡萄糖氧化、用糯米酿酒都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.答案：C解析：解：A、氮属于非金属元素，不属于稀有气体，故错误；B、磷属于非金属元素，不属于稀有气体，故错误；C、氦属于稀有气体元素，故正确；D、铜属于金属元素，不属于稀有气体，故错误。故选：C。稀有气体元素包括：氦、氖、氩、氪、氙等元素．元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素．3.答案：D解析：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨，所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.答案：C解析：解：A、过程中红棕色消失，是因为二氧化氮被木炭吸附，该选项能够达到实验目的；B、加入洗涤剂后，植物油比较均匀的分布在水中，说明洗涤剂能够乳化植物油，该选项能够达到实验目的；C、过程中铁不能生锈，说明除去水蒸气的空气不能使铁生锈，但是不能判断铁生锈的条件，该选项不能达到实验目的；D、过程中发生爆炸，是因为面粉和空气混合达到了面粉的爆炸极限，该选项能够达到实验目的。故选：C。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.答案：D解析：试题分析：A、具有稳定结构的粒子可能是阴、阳离子；B、核电荷数相同的粒子可能是分子和原子；C、一种元素组成的物质可能是混合物；D、同种分子构成的物质一定是纯净物．A、具有稳定结构的粒子还可能是阴、阳离子，如：钠离子，故正确；B、核电荷数相同的粒子还可能是分子和原子，如水分子和氖原子，核电荷数均为10，故正确；C、一种元素组成的物质还可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，故正确；D、纯净物由一种物质组成，所以同种分子构成的物质一定是纯净物，故错误．故选D．6.答案：A 解析：解：20℃时，在某浓度的100克食盐溶液中，加入5克食盐，若食盐水为不饱和溶液，则溶质质量增大，溶液质量增大，溶液浓度增大，但溶剂质量不变；若食盐水为饱和溶液，则溶剂质量、溶质质量、溶液质量、溶液浓度都不变，无论哪种情况，一定不变的是溶剂的质量。故选：A。根据饱和溶液与不饱和溶液的定义分析；在一定温度和一定量溶剂里不能再继续溶解某物质的溶液，是该物质的饱和溶液，还能继续溶解某物质的溶液为不饱和溶液。明确饱和溶液与不饱和溶液的定义是解答本题关键。7.答案：D解析：解：A、花香四溢，是因为分子在不断运动，故A正确；B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故B正确；C、大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子之间的间隔增大，故C正确；D、该原子的最外层电子数为6，在化学变化中容易得到2个电子形成稳定结构，故D错误。故选：D。A、根据分子的性质进行解答；B、根据在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分进行解答；C、根据大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子之间的间隔增大进行解答；D、根据该原子的最外层电子数为6进行解答。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法。8.答案：A解析：解：A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，说明一开始物质溶解时，温度升高，溶解度变大，溶解完毕，溶液温度降低，溶解度变小，析出晶体，所以甲溶于水的过程放热，故A正确；B、搅拌只能加快反应速率，不能改变甲物质的溶解度，故B错；C、t1℃甲的溶解度为98g，没有温度限制，溶解度没有意义，故C错；D、通过降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故D错。 故选：A。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.答案：B解析：解：A、品红扩散是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、用柠檬酸和小苏打制汽水有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化，故D错。故选：B。本题考查学生对物理变化和化学变化的判断。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。10.答案：纯净物 130 1个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子解析：解：(1)戊酸乙酯是由戊酸乙酯一种物质组成的，属于纯净物。(2)C7H14O2的式量为12×7+1×14+16×2=130．(3)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C7H14O2中的数字14表示1个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。故答案为：(1)纯净物；(2)130；(3)1个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。(1)纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。(2)根据相对分子质量(化学式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。(3)根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．11.答案：氨气密度比空气小 氨气易溶于水 碱 解析：解：(1)根据图示信息可以看出，用的是向下排空气法收集一试管氨气，可知氨气具有密度比空气小的性质，把水挤入试管后会形成喷泉，说明试管内压强减小，而压强见效的原因就是氨气溶解在水中，可知氨气具有易溶于水的性质，所以本题答案为：氨气密度比空气小，氨气易溶于水；(2)形成的喷泉为红色，而酚酞遇碱变红，说明氨气的水溶液呈碱性，所以本题答案为：碱．氨气是一种密度比空气小、易溶于水的气体，其水溶液呈碱性．本题就是以图示的形式让同学们归纳氨气的性质，可以考虑氨气以上具有的性质．氨气是一种重要的气体，本题用图示的形式考查了氨气的性质，可以依据已有知识做出回答，所以同学们要注意平时知识的积累．12.答案：(1)C (2)油脂 (3)C、D解析：解：(1)故维生素C缺少时，就会得坏血病，故答案为：C；(2)紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等，缺乏一种能给人体供能的营养素是油脂；故答案为：油脂；(3)相对原子质量的单位是“1”，省略不写；一个硒原子中有34个质子；根据硒原子结构示意图可知，x=18；硒原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，因此可能显-2价。故答案为：C、D；本考点考查了元素与人体健康的关系、原子结构示意图等，要会识别题目给出的信息，了解原子结构示意图的意义。13.答案：过滤 引流 硬水 肥皂水 煮沸解析：解：(1)欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；(2)某硬水通过该简易净水器净化，可以除去一些不溶性杂质、异味等，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以净化后水的硬度不变；可以用肥皂水来检验，其中产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中常用煮沸的方法将硬水软化，实验室常用蒸馏的方法；答案：(1)过滤； 引流；    (2)硬水； 肥皂水； 煮沸．(1)根据过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行解答； (2)将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水；常用的硬水软化法有煮沸和蒸馏解答；本题考查知识注重基础，难度不大，能考查出学生对知识的掌握和应用情况．知道自来水的净化过程．14.答案：吸附 二氧化碳 取样品，向其中通入二氧化碳，溶液变浑浊，该溶液为氢氧化钙 碳酸 Ca(OH)2 1：2 2H2O- 通电  2H2↑+O2↑ 10 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 温度达到着火点，与氧气接触 C BC A>C>B解析：解：(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水；(2)二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以鉴别石灰水可以选用二氧化碳，鉴别方法是：取样品，向其中通入二氧化碳，溶液变浑浊，该溶液为氢氧化钙；(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以将CO2通入到水中，所得溶液的溶质是碳酸；若将氧化钙放置到水中充分作用后，所得溶液中的溶质是Ca(OH)2；(4)水在通电的条件下生成氢气和氧气，结合正氧负氢的体积比是1：2，化学方程式为：2H2O- 通电  2H2↑+O2↑，电解水的质量为：180g-180g×10%20%=90g，氢气和氧气的质量比是1：8，所以正极一端产生的气体质量为90g×19=10g；(5)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，脱脂棉发生燃烧的原因是：温度达到着火点，与氧气接触；(6)①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度最大的物质是C；②C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是：增加溶质，升高温度，蒸发溶剂，故选：BC；③t2℃时，A、C物质的溶解度相等，B物质的溶解度最小，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，C物质会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以溶液中溶剂质量的大小关系是A>C>B．故答案为：(1)吸附；(2)二氧化碳，取样品，向其中通入二氧化碳，溶液变浑浊，该溶液为氢氧化钙；(3)碳酸，Ca(OH)2；(4)1：2，2H2O- 通电  2H2↑+O2↑，10；(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，温度达到着火点，与氧气接触； (6)①C；②BC；③A>C>B．(1)根据净化水的常用的方法进行分析；(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水进行分析；(3)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；(4)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，结合正氧负氢的体积比是1：2，依据氢气和氧气的质量比是1：8进行分析；(5)根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，以及可燃物燃烧的条件进行分析；(6)根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题主要考查了溶解度曲线的应用，以及和水有关的多方面知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．15.答案：②⑤①④③ 药匙 搅拌，加速食盐溶解 18.2g 163.8mL D 小于解析：解：(1)配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；故用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。(2)图1②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙。图1③中玻璃棒的作用搅拌加速食盐溶解。(3)从图中可知称量的氯化钠的质量是砝码15g和游码3.2g的和，共18.2g，所以所称氯化钠的质量是18.2g；(4)所配制溶液的质量为：18.2g10%=182g，需要水的质量为：182g-18.2g=163.8g，即水的体积为163.8mL；量取读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确的图示是D。(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，称取的溶质质量变小，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%。故答案为：(1)②⑤①④③。(2)药匙；搅拌，加速食盐溶解。  (3)18.2g。(4)163.8mL； D。 (5)小于。(1)据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；(2)根据常用仪器的名称和用途分析回答；(3)根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量分析回答；(4)根据溶质质量分数的计算公式计算出溶液的质量即可计算出水的质量和体积。根据量筒的读数方法分析正确的图示。(5)根据溶质质量分数的计算公式分析。熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键。16.答案：25 烧杯和玻璃棒解析：解：(1)配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为：500g×5%=25g；故填：25；(2)溶解需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒；故填：烧杯和玻璃棒；(3)盛放溶液的试剂瓶的标签上标注溶液的名称以及其溶质的质量分数；故填：。(1)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；(2)根据溶解所需仪器来分析；(3)根据盛放溶液的试剂瓶标签信息来分析。要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等。对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案。17.答案：漏斗;玻璃管;引流;用带火星的木条检验;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;将小试管放入冷水中解析：试题分析：(1)熟悉常见实验仪器，了解作用；(2)过滤实验中玻璃棒的作用是引流；(3)水通电分解，与电源正极相连的量筒产生的为氧气，与负极相连的量筒产生氢气，两种气体体积比为1：2；根据图示，观察量筒气体多少，判断气体；(4)蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳等，根据特点进行验证；(5)将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好．(1)图中①是漏斗，②是电解器中的玻璃管． 故答案为：漏斗；玻璃管．(2)过滤实验中玻璃棒的作用是引流．故答案为：引流．(3)②内气体体积大，与电极相连接的是电池的负极，产生的气体是氢气；故③中产生的气体是氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条，看是否复燃．故答案为：用带火星的木条检验．(4)蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳等，二氧化碳可使石灰水变浑浊，所以可把生成的气体通入石灰水中，观察现象，二氧化碳与石灰水反应的方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.(5)将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好．故答案为：将小试管放入冷水中．18.答案：盐；4.4；Na+；10.6；7.3%解析：解：纯碱是钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，根据质量守恒定律可得，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g。完全反应后溶液中只有碳酸钠，对应的阳离子为钠离子，离子符号是Na+，设12g样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106        73                       44 x           100gy                4.4g106x=73100gy=444.4gx=10.6gy=7.3%答：(1)纯碱属于盐，反应生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)完全反应后溶液中阳离子符号是Na+，12g样品中碳酸钠的质量为10.6g。(3)稀盐酸中溶质的质量分数7.3%根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和稀盐酸中溶质的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。