2020-2021学年德阳外国语学校九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年德阳外国语学校九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是(    )A.能溶于水形成蓝色溶液B.溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C.溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D.铁丝插入溶液后表面有红色物质生成2.下列实验操作和数据正确合理的是(    )A.用50mL量筒量取2.3mL酒精B.用湿润的PH试纸测得酸雨样品的PH为5.8C.不用砝码，直接用托盘天平游码称取小苏打样品4.3gD.量取10mL98%的浓H2SO4慢慢注入10mL水中混合均匀得20mL49%的稀H2SO43.下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的是(    )A.冰、水蒸气B.氧气、冰水混合物C.硫粉、海水D.洁净的空气、锰酸钾4.下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是(    )A.C60B.N2C.HD.Ag5.下列整理的知识内容均正确的一组是(    )A.物质的分类B.物质的检验乙醇、石蜡和碳酸都是有机物冰水、雨水和矿泉水都是混合物氢气、一氧化碳、氮气都是可燃性气体用明矾来检验硬水和软水用灼烧的方法能区别棉花和羊毛用水能区分熟石灰和氢氧化钠C.化学与生活、生产D.“低碳经济”的措施氮气可用作发射火箭的燃料硫酸铵不能与草木灰(碱性物质)混合施用稀盐酸洗去铁制品表成的铁锈减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活开发利用太阳能、风能等新能源A.AB.BC.CD.D 6.甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，通过观察你认为下列说法不正确的是(    )A.该反应属于化合反应B.该反应前后原子个数保持不变C.甲和丙中同种元素的化合价均相等D.参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量7.人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是(    )A.该物质由四种元素组成B.该物质中钙元素与氢元素的质量比为5：1C.它的相对分子质量为1004gD.它属于有机化合物8.下列实验方法错误的是(    )A.用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B.配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C.欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D.只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾9.小品表演中，甲问乙：“什么情况下1+1≠2？”，乙答：“算错的时候”，甲说：“不对，10mL水和10mL酒精混合就不等于20mL”，请用分子、原子观点解释这种现象(    )A.分子在不断运动B.分子间有间隔C.分子的质量小D.分子的体积小10.前些年广泛使用的钢笔是一种重要的书写工具，钢笔笔尖是铱这种金属做的．下列说法错误的是(    )A.该元素是金属元素B.铱原子的最外层电子数为77C.铱能做笔尖，说明硬度比较大，耐磨D.铱原子中质子数没有中子数多11.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一不定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是(    ) 物质甲乙丙丁反应前质量12g35g2g6g反应后质量0g待测2g42gA.该反应是分解反应B.丙物质一定是该反应的催化剂C.待测值为11gD.在该反应中，甲、丁物质的质量比为2～712.某同学在室温下(20℃)称7.5g物质N的固体颗粒，加入50mL水中(物质N不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是(    )A.20℃时N的溶解度是15gB.最终所得溶液的溶质质量分数为15%C.a、c两点时N的溶解度一定相同D.b、c两点时所得溶液的溶质质量分数一定不相同13.下列实验现象描述不正确的是(    )A.硝酸铵固体溶于水的过程中温度降低B.浓盐酸敞口时有白雾出现C.硫在氧气中燃烧时生成蓝紫色火焰D.黄金在空气中加热变黑14.鉴别中的化学．下列物质鉴别所用的试剂，正确的是(    ) 选项目的所用试剂A区别软水和硬水肥皂水B区别N2和CO2燃着的木条C除去CO2中的CO水D除去FeSO4溶液中的CuSO4铜粉A.AB.BC.CD.D15.化学与生活密切相关．下列解释错误的是(    )A.洗湿的头发能自然晾干--分子在不断地运动B.用氢氧化钠溶液除去炉具上的油污，是因为油污易溶于氢氧化钠溶液C.将空的、拧紧盖的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪--分子间隔变小D.用盐酸能除去洗脸台上的水渍，是因为水渍里含能与盐酸反应的物质16.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是(    )①2H   ②2NH3   ③SO2   ④2O   ⑤Mg2+   ⑥2OH-  ⑦H2O.A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②17.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是(    )序号温度/℃水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①1010040120.9②6010040140A.10℃时硝酸钾的溶解度为40克B.②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D.若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小18.分类法是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(    )A.液氧、二氧化硫、纯净的空气B.铁粉、氯酸钾、冰水混合物C.氢气、水银、泉水D.硫、四氧化三铁、水 19.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是(    )A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液20.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为(    )A.18%B.22%C.24%D.30%二、填空题（本大题共3小题，共20.0分）21.按要求完成下列各题。(1)相对分子质量最小的氧化物______(写化学式)。(2)最简单的有机物______(写化学式)。(3)某阳离子的结构示意图如图，那么a可能等于______。(4)2个碳酸根离子______。22.家庭里的厨房实际上是一个化学世界，请回答下列问题：(1)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______；(2)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用；(3)家用净水器中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；(4)调味剂永春老醋是中国四大名醋之一，醋酸的化学式是(CH3COOH)，它是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成；(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种品质优良的高效净水剂，能被科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为______。 23.图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)钙元素的相对原子质量为______；氟原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，形成______(填离子符号)。(2)X=______；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是______(填序号)；(4)B粒子的化学性质与A、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______(填序号)；(5)地壳中最多的金属元素与A元素形成的化合物的化学式为______。三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）24.在如图转化关系中，生成物D能使带火星的木条复燃，B是黑色固体，且在反应②中B的质量和化学性质均没有改变。(1)写出反应①的化学方程式______。(2)②中B在反应中的作用是______。(3)若H能使澄清石灰水变白色浑浊，则G的化学式为______。(4)若G是地壳中含量第二多的金属。则③的反应现象为______，反应③的化学方程式为______。四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）25.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。(1)用托盘天平称量______g氯化钠固体；(2)溶解时需要用到的仪器是______； (3)下列操作中，会引起溶质的质量分数偏小的是______。A.称量读数时天平指针偏左B.量取水时仰视读数C.装瓶时洒出少量溶液五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）26.某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分是什么？【猜想】该混合气体主要成分可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色②氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应H2+CuO-  △   Cu+H2O        CO+CuO-  △   Cu+CO2【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。(1)装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的该气体中含有______，装置B中反应的化学方程式为______。(2)装置C和D中的药品分别为______。(3)同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是______。(4)H处酒精灯的作用是______。【实验结论】猜想正确。27.下面是实验常用仪器的装置图，请按要求填空：(1)写出标号仪器名称：①______②______． (2)夏天室温很高的时候，检验装置A气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后______，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．(3)实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：①选择的发生装置是______(填装置序号)；文字表达式为______；②下面是加热氯酸钾制氧气的几个步骤，按先后顺序排列为______；a.点燃酒精灯加热试管      b.用排水法收集氧气      c.熄灭酒精灯停止加热d.试管中装药品，固定于铁架台上  e.从水槽中取出导管  f.检查装置的气密性③现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验．(4)某同学在实验室用C装置(多孔隔板用来放块状固体)制取CO2，反应的文字表达式为______，C装置与B装置相比较，优点为______(答出一点即可).某同学利用空塑料输液袋(如图G)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端，如果火焰熄火．则收集满了．(5)在标准状况下，氨气(NH3)的密度约为0.8g/L，空气的密度约为l.3g/L，且l体积水能溶解700体积的氨气．在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应同时会产生氯化钙和水，则选用的发生装置和收集装置是______(填序号，从A～F中选择)，该反应的文字表达式是______．六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）28.戊二醛(C5H8O2)是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：(1)戊二醛的相对分子质量为______。(2)戊二醛中含碳的质量分数为______。(3)10g戊二醛恰好完全燃烧需要______g氧气。 参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、能溶于水形成蓝色溶液属于物质的性质，故A正确；B、溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，有新物质氢氧化铜生成，属于化学变化，故B错；C、溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，有新物质硫酸钡沉淀生成，属于化学变化，故C错；D、铁丝插入溶液后表面有红色物质生成，生成了铜和硫酸亚铁新物质，属于化学变化，故D错。故选：A。本题考查学生对变化和性质的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化，性质包括物理性质和化学性质，是否通过化学变化表现出来。变化是过程，性质属于物质的具有的特性。2.答案：C解析：解：A、选取量筒时要选择比所量体积的数值大，且最接近它的那个量程的量筒，量取2.3mL酒精，要用10mL量筒，故A不合理；B、要用干燥的PH试纸测，用pH试纸只能测得0～14间的溶液的酸碱度，无法测得溶液的pH=5.8，故B不合理；C、因为托盘天平最小的砝码是5克，所以用游码称取小苏打样品4.3g，故C合理；D、分子间存在空隙，液体体积小于20ml，故D不合理．故选C．A、根据量筒的量程选择方法进行分析判断；B、根据用pH试纸只能测得0～14间的溶液的酸碱度进行分析；C、根据托盘天平的最小的砝码是5克进行分析判断；D、根据分子间存在空隙进行分析．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.答案：C解析：解：A、冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，水蒸气是由一种物质组成的，属于纯净物；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物； C、硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，海水中含有水和氯化钠等物质，属于混合物；D、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物。故选：C。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；                                                          单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.答案：D解析：解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号同时又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、该符号是碳60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。C、该符号表示氢元素、1个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。D、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故选项符合题意。故选：D。据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题难度不是很大，考查学生对元素符号的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。5.答案：D解析：解：A、乙醇、石蜡属于有机物，碳酸属于无机物；冰水是纯净物，雨水和矿泉水都是混合物；氢气、一氧化碳是可燃性气体，氮气不具有可燃性，故A错误．B、用肥皂水来检验硬水和软水；用灼烧的方法能区别棉花和羊毛；用水能区分熟石灰和氢氧化钠，故B错误；C、氮气不具有可燃性，不可用作发射火箭的燃料；硫酸铵不能与草木灰(碱性物质)混合施用，易放出氨气，降低肥效；稀盐酸能与氧化铁反应，能洗去铁制品表成的铁锈，故C错误；D、减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用；鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活；开发利用太阳能、风能等新能源，以上措施都能减少二氧化碳的排放，故D正确．故选D．A、根据物质的组成对物质进行分类；B、根据物质的性质分析检验的方法； C、根据常见物质的性质和用途分析；D、根据常见的“低碳经济”的措施分析回答．本题所考查的知识点较多，只有加强基础知识的学习和积累才有利于解答本题的知识．6.答案：C解析：解：A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确．C、甲和丙的物质都有两种元素组成，由于分子的构成不同，甲和丙中同种元素的化合价不一定相等．故选项说法不正确．D、由质量守恒定律可知，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量．故选项说法正确．故选：C．分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子(由同种原子构成的单质分子)和1个乙的分子(由同种原子构成的单质分子)反应生成2个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断．本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．7.答案：A解析：解：A.由化学式可知，羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成的，故正确；B.该物质中钙元素与氢元素的质量比为(40×10)：(1×2)=200：1，故错误；C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D.羟基磷酸钙中不含碳元素，所以不属于有机化合物，故错误。故选：A。A.根据物质的组成来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据相对分子质量的单位来分析；D.根据有机化合物的概念来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.答案：B 解析：解：A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃产生特殊气味，可用燃烧法区别合成纤维和羊毛纤维，故选项实验方案的设计正确。B、量筒不能用作溶解的容器，故选项实验方案的设计错误。C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化氢和水，因此除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸，故选项实验方案的设计正确。D、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，氯化钾溶于水时溶液温度基本不变，因此只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾，故选项实验方案的设计正确。故选：B。A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味。B、根据量筒使用注意事项进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、根据物质的溶解性进行分析。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.答案：B解析：解：由于分子间有间隔，当10mL的酒精和10mL的水相混合时，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，体积小于20mL。由此可知：A、10mL水和10mL酒精混合小于20mL，与分子在不断运动无关。故A错误；B、10mL水和10mL酒精混合小于20mL，与分子间有间隔有关。故B正确；C、10mL水和10mL酒精混合小于20mL，与分子的质量小无关。故C错误；D、10mL水和10mL酒精混合小于20mL，与分子的体积小无关。故D错误。故选：B。根据分子的性质分析。分子都在不断运动，分子间有间隔等．本题主要考查了微观粒子的特征方面的内容，会用微观的知识来解释一些宏观的现象．10.答案：B解析：解：A.铱元素的汉字名称偏旁是“金”字，属于金属元素，故正确；B.由元素周期表的信息可知，其原子序数为77，则质子数、原子核外电子数为77，而不是最外层电子数，故错误；C.铱能做笔尖，说明硬度比较大，耐磨，故正确； D.因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以铱原子的中子数约为：192-77=115，故正确．故选B．根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．11.答案：C解析：解：A、依据质量守恒中的质量关系可知，x=(12g+35g+2g+6g)-(2g+42g)=11g，甲、乙质量减少，是反应物，丁质量增加，是生成物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，则是化合反应，故此选项错误。B、由上分析可知，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故此选项错误。C、由A分析可知，X=11g，故选项正确。D、甲、丁的物质的量之比：12：36=1：3，故此选项错误。故选：C。根据质量守恒定律可计算出X的值，然后根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型和质量比等．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12.答案：C解析：解：A.在20℃时，N物质能完全溶解于50mL水中，得到的溶液可能是该物质的饱和溶液，也可能是该物质下的不饱和溶液，因为物质N的溶解度随温度的升高而增大，所以b点时溶液一定是N的不饱和溶液，选项说法错误；B.最终所得溶液的溶质质量分数为7.5g7.5g+50g×100%<15%，选项说法错误；C.a、c两点时对应的温度相同，所以N的溶解度一定相同，选项说法正确；D.b、c两点时对应的水的质量相同，溶解的N物质质量相等，所以N溶液浓度一定相同，选项说法错误。故选：C。A.根据固体是否完全溶解来分析；B.根据固体是否完全溶解来分析； C.根据固体的溶解度主要受温度的影响来分析；D.根据溶质质量分数的计算方法来分析。解答这类题目时，首先，要熟记和理解物质的溶解性及影响溶解性的因素，固体溶解度的概念、意义及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。13.答案：D解析：解：A、硝酸铵固体溶于水的过程中，吸收的热量大于放出的热量，溶液温度降低故A说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触形成白雾，故C说法正确；C、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量生成一种有刺激性气味的气体，故C说法正确；D、真金不怕火炼，黄金在空气中加热不会变黑，故D说法错误。故选：D。A、硝酸铵固体溶于水的过程中，吸收的热量大于放出的热量，溶液温度降低；B、根据浓盐酸具有挥发性考虑；C、根据硫在氧气中燃烧的现象考虑；D、真金不怕火炼。解答本题关键是熟悉实验现象的描述方法。14.答案：A解析：解：A、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，正确；B、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别，错误；C、一氧化碳不能与水反应，不能用水除去二氧化碳中的一氧化碳，错误；D、铜粉与硫酸铜不能反应，不能用于除去硫酸铜，错误；故选：A。根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别物质时选用的方法要出现不同的实验现象，据此解答．本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质差异进行．15.答案：B解析：解：A、洗湿的头发能自然晾干，是因为分子在不断地运动，故正确； B、氢氧化钠来除去炉具上的油污-氢氧化钠能与油脂反应，不是因为油污易溶于氢氧化钠溶液，故错误；C、将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故正确；D、用盐酸能除去洗脸台上的水渍，是因为水渍里含能与盐酸反应的物质，如碳酸钙，故正确．答案：BA、根据分子的性质解答；B、根据氢氧化钠能与油脂反应解答；C、根据据分子的基本特征解答；D、根据酸的化学性质解答．本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．16.答案：C解析：解：A、表示离子个数的只有⑥，该选项说法不正确；B、表示离子所带电荷数的只有⑤，该选项说法不正确；C、表示分子中原子个数的是③⑦，该选项说法正确；D、表示分子个数的只有②，该选项说法不正确．故选：C．元素符号前面的数字表示原子的个数；化学式前面的数字表示分子的个数；化学式中的数字表示每个分子中含有的原子数；离子右上角的数字表示离子带的电荷数；离子前面的数字表示离子的个数．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．17.答案：D解析：本题难度较大，主要考查了利用溶解度的有关知识根据表中数据进行分析、解决的能力，掌握溶解度的概念是解题的关键。A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误； B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；D、②所得溶液溶质质量分数为40g140g×100%=28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成20.9g120.9g×100%=17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。故选D。  18.答案：A解析：解：A、液氧属于单质、二氧化硫属于氧化物、纯净的空气属于混合物，故A正确；B、铁粉属于单质、氯酸钾属于化合物、冰水混合物属于氧化物，故B错；C、氢气属于单质、水银属于单质、泉水属于混合物，故C错；D、硫属于单质、四氧化三铁属于氧化物、水属于氧化物，故D错。故选：A。单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，混合物是由多种物质组成的物质。明确单质、氧化物、混合物定义是解答本题关键。19.答案：C解析：本题主要考查了固体的溶解度曲线的相关知识，掌握溶解度曲线所表示的意义、根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题是解答本题的关键。A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为：0.04g100.04g×100%<0.04％，而此温度下，CaCl2溶解度小于NaCl的溶解度，故450℃时，得不到0.04%的CaCl2的超临界水溶液，故D错误。故选C。  20.答案：B 解析：解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，硫元素的质量分数为25.6%，所以钠元素的质量分数是32%×4632=46%，故氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%。故选：B。根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，根据硫元素的质量分数为32%计算钠元素的质量分数，氧元素的质量分数为1-ω(Na)-ω(S)，从而确定氧元素的质量分数．考查了混合物的计算、质量分数计算等，难度中等，根据化学式判断物质中Na、S元素的质量比是解题的关键．21.答案：H2O CH4 11或12或13 2CO32-解析：解：(1)相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；(2)最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；(3)B是阳离子的结构示意图，在阳离子中，核内质子数>核外电子数，所以a可能等于11或12或13；(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为2CO32-。故答案为：(1)H2O；(2)CH4；(3)11或12或13；(4)2CO32-。(1)根据相对分子质量最小的氧化物是水进行分析；(2)根据最简单的有机物是甲烷进行分析；(3)根据在阳离子中，核内质子数>核外电子数进行分析；(4)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.答案：隔绝氧气 乳化 吸附 分子 +6 解析：解：(1)炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖，利用了是隔绝氧气的原理。故填：隔绝氧气；(2)用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用。故点：乳化。(3)活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；故填：吸附；(4)醋酸的化学式是(CH3COOH)，它是由分子构成的。故填：分子。(5)在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6.故填+6。(1)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，属于隔绝氧气灭火；(2)洗洁精具有乳化作用；(3)根据活性炭的吸附性分析；(4)根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断。(5)根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2FeO4的化学式进行解答。本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。23.答案：40.08 得到 F- 8 BC A AlF3解析：解：(1)钙元素的相对原子质量为40.08；氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子电子，形成F-。故填：40.08；得到；F-。(2)X=18-2-8=8。故填：8。(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC，是因为它们的核内质子数相等。故填：BC。(4)B粒子的化学性质与A粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。故填：A。(5)地壳中最多的金属元素(铝元素)与A元素(氟元素)形成的化合物的化学式为AlF3。故填：AlF3。元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。24.答案：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑ 催化作用 C 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4解析：解：(1)D能使带火星的木条复燃，所以D是仪器，B是黑色固体，且在反应②中B的质量和化学性质均没有改变，所以B是催化剂，B和E反应会生成氧气和F，所以E是过氧化氢溶液，F是水，B是二氧化锰，A加热壶生成二氧化锰、氧气和C，所以A是高锰酸钾，C是锰酸钾，经过验证，推导正确，所以反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)②中B在反应中的作用是催化作用；(3)若H能使澄清石灰水变白色浑浊，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以G的化学式为C；(4)若G是地壳中含量第二多的金属，所以G是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，③的反应现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，反应③的化学方程式为：3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4。故答案为：(1)2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)催化作用；(3)C；(4)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；3Fe+2O2- 点燃  Fe3O4。根据D能使带火星的木条复燃，所以D是仪器，B是黑色固体，且在反应②中B的质量和化学性质均没有改变，所以B是催化剂，B和E反应会生成氧气和F，所以E是过氧化氢溶液，F是水，B是二氧化锰，A加热壶生成二氧化锰、氧气和C，所以A是高锰酸钾，C是锰酸钾，然后将推出的物质验证即可。 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。25.答案：3 烧杯和玻璃棒 B解析：解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。(2)溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。(3)A.称量读数时天平指针偏左，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏大；B.量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而导致配制的溶液质量分数偏小；C.装瓶时洒出少量溶液，不能导致配制的溶液质量分数发生变化。故答案为：(1)3；(2)烧杯和玻璃棒；(3)B。(1)利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。(2)根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。(3)溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。26.答案：(1)水蒸气、二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)浓氢氧化钠溶液、浓硫酸 (3)装置G中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO  (4)除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气解析：解：(1)装置A中无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳；装置B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。(2)装置C和D中的药品分别为浓氢氧化钠溶液、浓硫酸，用来除去二氧化碳、水蒸气。(3)为了证明第四种气体一氧化碳的存在，装置G中的药品、现象和结论是：装置G中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了二氧化碳，则原混合气体中有CO。 (4)H处酒精灯的作用是除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气。白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。27.答案：铁架台 水槽 酒精灯微微加热或热毛巾包捂 A 氯酸钾氯化钾+氧气 fdabec D 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 控制反应的发生和停止或节约药品 b AF 氯化铵+氢氧化钙→加热氯化钙+氨气+水解析：解：(1)铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：①铁架台②水槽；(2)夏天室温很高的时候，检验装置A气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后酒精灯微微加热或热毛巾包捂，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；故答案为：酒精灯微微加热或热毛巾包捂；(3)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气；实验室用氯酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；固定；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择排水法收集比较好；故答案为：①A； 氯酸钾氯化钾+氧气；②fdabec；③D；(4)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；C装置与B装置相比较，优点为：控制反应的发生和停止或节约药品；某同学利用空塑料输液袋(如图G)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果火焰熄火，则收集满了；故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；控制反应的发生和停止或节约药品，b；(5)在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应同时会产生氯化钙和水，因此需要加热；在标准状况下，氨气(NH3)的密度约为0.8g/L，空气的密度约为l.3g/L，且l体积水能溶解700体积的氨气，因此氨气只能用向下排空气法收集；故答案为：AF，氯化铵+氢氧化钙→加热氯化钙+氨气+水；铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器；夏天室温很高的时候，检验装置A 气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后酒精灯微微加热或热毛巾包捂，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用氯酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；固定；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应同时会产生氯化钙和水，因此需要加热；在标准状况下，氨气(NH3)的密度约为0.8g/L，空气的密度约为l.3g/L，且l体积水能溶解700体积的氨气，因此氨气只能用向下排空气法收集．本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．28.答案：(1)100；(2)60%；(3)19.2解析：解：(1)戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100；故填：100；(2)戊二醛中含碳的质量分数为12×5100×100%=60%；故填：60%；(3)设10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为x，则：C5H8O2+6O25CO2+4H2O 100      192 10g       x100192=10gxx=19.2g故填：19.2。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。