湖北省武汉外国语学校2022学年高一化学上学期期中试卷含解析

2022-2022学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期中化学试卷　一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（　　）A．过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别B．对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质C．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，分液时显紫红色液体在上层D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去　2．下列实验方案合理的（　　）A．向某水溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成即可证明该溶液中含有硫酸根离子B．某盐溶液加入盐酸产生二氧化碳，该盐一定为碳酸盐C．将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO，以除去其中的H2D．加稀盐酸后过滤，以除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉　3．下列说法不正确的是（　　）A．1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C．某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平　4．下列说法正确的是（　　）A．某人的血糖检测结果为90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61﹣﹣﹣﹣6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电　5．能下列离子方程式中，正确的是（　　）A．碳酸钙滴加盐酸：CO32﹣+2H+═CO2+H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：H++OH﹣═H2OC．氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg　6．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣　7．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）A．生石灰、白磷、熟石灰B．液态氧、胆矾、液态空气C．铁、干冰、氯化氢气体D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜　20\n8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2　9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB．3.4gNH3中含原子总数目为0.6NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA　10．下列叙述正确的是（　　）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA　11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小　12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O　13．50mLH2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L　14．下列实验操作中正确的是（　　）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．向试管中加入液体时，应将胶头滴管紧贴试管内壁D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘　20\n15．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（　　）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ　16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）A．生成42.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为1.25mol　　二、非选择题17．写出下列氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，标明电子转移的情况．（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解；（2）铝片与硝酸汞溶液反应；（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应．　18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　．（2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　．（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　　（填偏高、偏低或不变）．（4）步骤⑤的目的是　　　　　　．20\n（5）步骤⑦的目的是　　　　　　．（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　．（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．　19．利用硫酸铜晶体制取氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的．回答下列问题：（1）制取氧化铜的化学反应原理：　　　　　　（用化学方程式表示）（2）在过滤黑色固体物质时要用蒸馏水洗涤固体物，为什么要用蒸馏水洗，如何洗涤？（3）制取氧气的装置如图，如何检查该装置气密性　　　　　　．该装置还可以量取生成氧气的体积，以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　　　　　　（请填写步骤代号）．（4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　．　20．（1）标准状况下VL的氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是　　　　　　A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=（2）用已称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液，所需的仪器为　　　　　　（3）除去KCl溶液中的SO42﹣，依次加入溶液为（填溶质的化学式）　　　　　　．　21．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol•L﹣1过量盐酸反应生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol•L﹣1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．　22．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为　　　　　　g．（写出必要的过程）（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为　　　　　　．（写出必要的过程）（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）20\n（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）　　20\n2022-2022学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（　　）A．过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别B．对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质C．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，分液时显紫红色液体在上层D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．颗粒大的物质不能透过滤纸；B．液态混合物中沸点不同；C．四氯化碳与水分层，四氯化碳的密度大在下层；D．有机物易溶于有机溶剂．【解答】解：A．颗粒大的物质不能透过滤纸，则过滤分离和提纯物质方法是根据物质颗粒大小的差别，故A正确；B．液态混合物中沸点不同，则对液态混合物可以利用各组分的沸点不同用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故B正确；C．四氯化碳与水分层，四氯化碳的密度大在下层，则用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，分液时显紫红色液体在下层，故C错误；D．有机物易溶于有机溶剂，则不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　2．下列实验方案合理的（　　）A．向某水溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成即可证明该溶液中含有硫酸根离子B．某盐溶液加入盐酸产生二氧化碳，该盐一定为碳酸盐C．将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO，以除去其中的H2D．加稀盐酸后过滤，以除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉【考点】化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳；C．氢气还原氧化铜，生成的铜可被氧化再氧化；D．Mg、Al与盐酸反应，而Cu不能．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则不能检验该溶液中含有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验，故A错误；B．碳酸盐、碳酸氢盐均与盐酸反应生成二氧化碳，则该盐不一定为碳酸盐，可能为碳酸氢盐，故B错误；C．氢气还原氧化铜，生成的铜可被氧化再氧化，则混合气体通过灼热的CuO，不能除去其中的H2，故C错误；D．Mg、Al与盐酸反应，而Cu不能，则加盐酸、过滤可除杂，故D正确；20\n故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、混合物分离提纯等，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．　3．下列说法不正确的是（　　）A．1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C．某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；气体摩尔体积．【分析】A、对于固体和液体来讲，微粒之间的间距小于微粒本身的直径；B、气体分子之间的距离由温度和压强决定；C、配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；D、托盘天平只精确到0.1g，精密度不高．【解答】解：A、对于固体和液体来讲，微粒之间的间距小于微粒本身的直径，故1mol固体和液体的体积主要由其微粒的大小决定，与微粒之间的距离无关，故A正确；B、气体分子之间的距离由温度和压强决定，温度越高、压强越小，气体分子只见到额距离越大，反之则越小，故B正确；C、配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，而当加水超过刻度线时无法补救，必须重新配置，故C正确；D、容量瓶是精确度很高的仪器，而托盘天平只精确到0.1g，精密度不高，故两者不相匹配，应用分析天平，故D错误．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中误差分析和影响气体、液体和固体体积的因素，属于基础型题目，难度不大．　4．下列说法正确的是（　　）A．某人的血糖检测结果为90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61﹣﹣﹣﹣6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电【考点】化学实验安全及事故处理；胶体的重要性质．【分析】A．以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为g/dL～g/dL，即为64.98g/dL～109.98g/dL；B．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；C．溶液无丁达尔效应；D．胶体呈电中性．20\n【解答】解：A．以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为g/dL～g/dL，即为64.98g/dL～109.98g/dL，90mg/dL在人的血糖正常值在64.98g/dL～109.98g/dL之间，故A正确；B．液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，故B错误；C．氯化铁溶液无丁达尔效应，故C错误；D．胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算、实验安全、胶体等，难度不大，理解以“mg/dL”表示的浓度是解题关键．　5．能下列离子方程式中，正确的是（　　）A．碳酸钙滴加盐酸：CO32﹣+2H+═CO2+H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：H++OH﹣═H2OC．氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；C．反应生成硝酸铜和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．碳酸钙滴加盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡与硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化铜与硝酸反应离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．铝片插入硝酸汞溶液中，离子方程式：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写是解题关键，题目难度不大．　6．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）A．Na+、H+、Al3+、CH3COO﹣B．Mg2+、HCO3﹣、Ca2+、NO3﹣C．K+、MnO4﹣、Cl﹣、Cu2+D．NH4+、Cl﹣、K+、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．MnO4﹣为紫色，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．20\n　7．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）A．生石灰、白磷、熟石灰B．液态氧、胆矾、液态空气C．铁、干冰、氯化氢气体D．氮气、碘酒、碱式碳酸铜【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．【分析】物质分为纯净物和混合物，由两种以上物质组成得到的属于混合物，只由一种物质组成的属于纯净物，其中单质和化合物属于纯净物，据此判断即可．【解答】解：A、生石灰的主要成分是氧化钙，属于混合物，白磷是单质，熟石灰属于化合物，故A错误；B、液态氧是单质，胆矾是化合物，液态空气属于混合物，故B正确；C、铁是金属单质，氯化氢气体是化合物，故C错误；D、氮气是单质，碘酒是碘单质溶于酒精得到的混合物，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是单质与化合物的概念、纯净物与混合物的概念，掌握概念是关键，难度不大．　8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；C．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．只有KO2中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．　9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB．3.4gNH3中含原子总数目为0.6NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与盐酸反应后变为+2价；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析；C、气体所处的状态不明确；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．20\n【解答】解：A、铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁与盐酸反应后失去0.2mol电子即0.2NA个，故A错误；B、3.4g氨气的物质的量n==0.2mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.2mol氨气中含0.8mol原子即0.8NA个，故B错误；C、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体的体积不一定是22.4L，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，而1molNO2中含3mol原子，故0.5molNO2中含1.5mol即1.5NA个原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　10．下列叙述正确的是（　　）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023C．欲配制1L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．氯化钠为离子晶体，不存在分子；B.1个Na+的最外层电子8；C．水的体积不等于溶液的体积；D．标准状况下，CCl4为液体．【解答】解：A．氯化钠为离子晶体，由离子构成，不存在NaCl分子，故A错误；B.1个Na+的最外层电子8，则1.00molNaCl中，所有的Na+的最外层电子总数8×6.02×1023，故B正确；C．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液体积大于1L，故C错误；D．标准状况下，CCl4为液体，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查物质的量的相关计算和概念的理解，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，易错点为A、D，注意把握物质的构成特点以及气体摩尔体积的使用范围，难度不大．　11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的小【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．20\n【分析】根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．物质的量与分子数成正比；B．根据分析可知，甲的物质的量小于乙的物质的量；C．同温同压下，气体的摩尔体积相同；D．气体质量相同，根据M=及摩尔质量与相对分子质量的关系判断．【解答】解：根据ρ=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，A．根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．　12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钙过量，反应产物中不会剩余碳酸根离子；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钠、水和氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的离子方程式为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C正确；D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】20\n本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，D为易错点，注意氢氧化钠过量时生成氢氧化镁沉淀．　13．50mLH2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据c=计算该硫酸的物质的量浓度．【解答】解：50mLH2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度=mol/L=4.4mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．　14．下列实验操作中正确的是（　　）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．向试管中加入液体时，应将胶头滴管紧贴试管内壁D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒不需要洗涤；B．三层滤纸一边不易被玻璃棒捣破；C．胶头滴管紧贴试管内壁，试剂受到污染；D．NaOH易潮解具有腐蚀性．【解答】解：A．量筒不需要洗涤，则配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再稀释，故A错误；B．三层滤纸一边不易被玻璃棒捣破，则过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故B正确；C．胶头滴管紧贴试管内壁，试剂受到污染，则向试管中加入液体时，应将胶头滴管悬空正放遇试管上方，故C错误；D．NaOH易潮解具有腐蚀性，则称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在小烧杯中，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验技能等，把握实验基础知识和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　15．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O20\n则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（　　）A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答．【解答】解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞﹣1，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．　16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）A．生成42.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为1.25mol【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，有0.250molKNO3被还原化，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意根据化合价的变化结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量关系为解答该题的关键，题目难度不大．　二、非选择题17．写出下列氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，标明电子转移的情况．（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解；（2）铝片与硝酸汞溶液反应；（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应．20\n【考点】氧化还原反应．【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯酸钾和氧气，氧元素的化合价升高，氯元素的化合价降低；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞，铝元素的化合价升高，汞元素的化合价降低；（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，碳元素的化合价升高，铁元素的化合价降低．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯酸钾和氧气，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，反应中Cl元素化合价从+5价变化为﹣1价，化合价降低得到电子，所以KClO3做氧化剂，O元素的化合价从﹣2价变化为0价，元素化合价升高失电子，所以KClO3做还原剂，转移12e﹣，答：反应为2KClO32KCl+3O2↑，氧化剂KClO3，还原剂KClO3，转移12e﹣；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞，方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）2+3Hg，反应中Hg元素化合价从+2价变化为0价，化合价降低得到电子，所以Hg（NO3）2做氧化剂，铝元素的化合价从0价变化为+3价，元素化合价升高失电子，所以Al做还原剂，转移6e﹣，答：反应为2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）2+3Hg，氧化剂为Hg（NO3）2，还原剂为Al，转移6e﹣；（3）氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中铁元素化合价从+3价变化为0价，化合价降低得到电子，所以Fe2O3做氧化剂，碳元素的化合价从+2价变化为+4价，元素化合价升高失电子，所以CO做还原剂，转移6e﹣，答：反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，氧化剂为Fe2O3做，还原剂为CO，转移6e﹣．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及化学方程式书写的考查，题目难度不大．　18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气20\n⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明　样品重，砝码轻　．（2）装置中干燥管B的作用是　防止空气中的CO2和水气进入U型管中　．（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　偏高　（填偏高、偏低或不变）．（4）步骤⑤的目的是　把反应产生的CO2全部导入U型管中　．（5）步骤⑦的目的是　判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收　．（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为　×100%　．（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；（3）根据盐酸的挥发性考虑；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；（5）就是为了将二氧化碳全部赶过去；（6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．（7）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算．【解答】解：（1）由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻，故答案为：样品重，砝码轻；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大，故答案为：偏高；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；（5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；（6）设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑10644Xd﹣b解得X=所以试样中纯碱的质量分数的计算式为×100%=×100%，20\n故答案为：×100%；（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．答：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．【点评】本题容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．　19．利用硫酸铜晶体制取氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的．回答下列问题：（1）制取氧化铜的化学反应原理：　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O　（用化学方程式表示）（2）在过滤黑色固体物质时要用蒸馏水洗涤固体物，为什么要用蒸馏水洗，如何洗涤？（3）制取氧气的装置如图，如何检查该装置气密性　将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气　．该装置还可以量取生成氧气的体积，以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　②①③　（请填写步骤代号）．（4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　慢慢将量筒上下移动　．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题；实验评价题．【分析】本题利用硫酸铜晶体配制的溶液先与氢氧化钠溶液反应得到不溶性的氢氧化铜，再将通过过滤得到的氢氧化铜受热分解可制得氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的实验探究，涉及制备氧气实验操作，包括气密性的检验，实验步骤及气体的收集；（1）先制得氢氧化铜，再将氢氧化铜加热使之分解可得氧化铜；（2）过滤得到的不溶固体，表面有附着溶液，需要洗涤除去，洗涤的方法是在过滤器里添加蒸馏水至浸没不溶物，待水流出后再重复操作几次即可；（3）装置气密性检验可借助气体热胀冷缩的原理进行，通过排水法收集的气体如何读出体积，需要先恢复到室温，再调整液面，最后读出体积数；（4）可通过外力的作用，使量筒内外液面的高度相同．【解答】解：（1）制取氧化铜涉及的反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4、Cu（OH）2=CuO+2H2O；20\n（2）通过洗涤可除去不溶物表面残留的溶液，洗涤方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次，答：除去沉淀物上吸附的可溶性杂质；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；（3）制氧气的装置可通过热胀冷缩的原理来检查气密性，具体操作是将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气，测量排水法收集到的氧气体积时，要待装置冷却并调整液面后再读数，故答案为：将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气；②①③；（4）观察量筒内液面，如果比水槽内液面高，可将量筒向下压，反之将量筒上移，使液面相平，故答案为：慢慢将量筒上下移动．【点评】本题考查氧化铜的制备及探究实验室制氧气的操作，重视基础知识的考查，难度较低，提醒学生重视双基的复习，夯实基础是关键．　20．（1）标准状况下VL的氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是　BCD　A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=（2）用已称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液，所需的仪器为　烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管　（3）除去KCl溶液中的SO42﹣，依次加入溶液为（填溶质的化学式）　BaCl2、K2CO3、HCl　．【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）A．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；B．根据c=计算w，进行判断；C．溶液质量分数=×100%，D．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度；（2）根据配置一定物质的量浓度的溶液所需操作步骤和每一步操作所需仪器分析；（3）除去KCl溶液中的SO42﹣，应使SO42﹣离子转化为沉淀，注意不能引入新的杂质．20\n【解答】解：（1）A．VL氨气的物质的量为：=mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（=+1000）g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为：=g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为：=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确；故答案为：BCD；（2）配制一定物质的量的浓度的溶液需要称量、溶解、洗涤、移液、定容等操作，溶解需要烧杯、玻璃棒，定容需要胶头滴管、需要100mL容量瓶进行配制，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（2）除去KCl溶液中的SO42﹣，应先加入过量BaCl2使SO42﹣生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3，所以依次加入溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl，故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl．【点评】本题考查物质的量及其浓度的计算、物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法，本题易错点为（3），注意加入试剂的顺序和除杂原理．　21．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol•L﹣1过量盐酸反应生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol•L﹣1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．20\n【分析】硫酸钡沉淀有2.33g，根据硫酸根守恒，计算硫酸钠的物质的量，进而计算质量，生成的二氧化碳有2.016L，即为=0.0900mol，设碳酸钠有xmol，碳酸氢钠有ymol，根据碳守恒，有x+y=0.09，两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.250L×1.00mol•L﹣1﹣0.500L×0.100mol•L﹣1×2+0.0100L×1.00mol•L﹣1=0.160mol，然后列方程组计算．【解答】解：混合物中Na2SO4的质量==1.42g，设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量==0.0900mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol•L﹣1﹣0.500L×0.100mol•L﹣1×2+0.0100L×1.00mol•L﹣1=0.160mol则：解得：x=0.0700mol，y=0.0200molNa2CO3质量=0.0700mol×106g•mol﹣1=7.42gNaHCO3质量=0.0200mol×84g•mol﹣1=1.68g答：Na2CO3的质量为7.42g；NaHCO3的质量为1.68g；Na2SO4的质量为1.42g．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题．　22．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为　28.2　g．（写出必要的过程）（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为　96.25%　．（写出必要的过程）（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量．（写出必要的过程）（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A（含K2O2、KO2）．6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．（写出必要的过程2K2O2+2CO2→2K2CO3+O2）【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）分别计算钾、硝酸钾的物质的量，结合方程式计算；（2）K2O2中K2O2和氧的质量比110：32；（3）13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L，可结合方程式，利用差量法计算；（4）设A的平均化学式为KxOy，根据反应KxOy+CO2═K2CO3+（y﹣0.5x）O2进行计算．20\n【解答】解：（1）n（K）==1mol，n（KNO3）==0.1mol，由方程式10K+2KNO3→6K2O+N2可知，K过量，硝酸钾完全反应，则应生成0.3molK2O，质量为：0.3mol×94g/mol=28.2g，故答案为：28.2；（2）K2O2中K2O2和氧的质量比110：32，某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为0.28××100%=96.25%，故答案为：96.25%；（3）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2△V4mol4.8L67.2L22.4Ln5.6Ln==1mol，m（KO2）=1mol×71g/mol=71g，答：反应消耗的KO2的质量为71g；（4）设A的平均化学式为KxOy，KxOy+CO2═K2CO3+（y﹣0.5x）O239x+16y11.2（y﹣0.5x）6.31.12解得x：y=2：3，即：n（K）：n（O）=2：3．产物A中钾氧两种原子个数之比2：3，答：A中钾氧两种原子个数之比为2：3．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单．　20