湖北省荆门市2022学年高一化学上学期期末试卷（含解析）

2022-2022学年湖北省荆门市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）2022年日本核泄漏事故后，我国出现抢盐风潮．2022年年末，四川双流县又出现“连黑三天”的传闻，导致当地蜡烛和火柴脱销，这些事实都说明，具有一定科学素养是多么重要啊．下列关于生活中的化学知识的说法不正确的是（　　）　A．市售苏打水中添加的实际上是小苏打NaHCO3　B．生活中常用铝壶烧水，这样可以有效补充人体内必需的铝元素　C．84消毒液中含有NaClO，它具有强氧化性和漂白性　D．果汁广告中宣传的维生素C具有抗氧化的功能，实际是指它具有还原性　2．（2分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　　）　A．AB．BC．CD．D　3．（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）　A．B．C．D．　4．（2分）ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）　A．KClO3在反应中得到电子　B．ClO2是氧化产物　C．H2C2O4被还原　D．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA　5．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）　A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣　C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣　6．（2分）金属钠在空气中久置后变质为（　　）-22-\n　A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3　7．（2分）下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）　A．Cu2SB．SO2C．FeCl2D．NO　8．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）　A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣　C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣　9．（2分）浓H2SO4与下列物质作用时，只体现酸性的是（　　）　A．氧化镁B．碳粉C．蔗糖D．铜　10．（2分）已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（　　）　A．+3B．+4C．+6D．+7　二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）　A．有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场　B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火　C．保存FeSO4溶液时，常加入少量铁屑　D．少量的金属钠可以保存在CCl4中　12．（3分）设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA　B．1molH2O和1molOH﹣中所含电子数均为10NA　C．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA　D．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA　13．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）　A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O　C．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣　D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+　14．（3分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）　A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间　B．能透过半透膜　C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀　D．颜色都呈红褐色　15．（3分）下列叙述正确的是（　　）　A．一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定-22-\n　B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同　C．同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成反比　D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等　16．（3分）下列物质中属于既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的化合物的是（　　）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥Mg（OH）2．　A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤⑥D．②③④⑤　17．（3分）向下列溶液中逐渐通入CO2直至过量，整个实验过程中没有明显现象的是（　　）　A．NaAlO2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．Ba（OH）2溶液　18．（3分）硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（　　）　A．图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池　B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2　C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂　D．图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的　19．（3分）下列有关物质的检验说法错误的是（　　）　A．用澄清石灰水区分CO2和SO2　B．用KSCN溶液检验FeCl2是否变质　C．用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分Cl2和HCl　D．用观察颜色的方法区分NO和NO2　20．（3分）某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）　A．1：1：1B．2：2：1C．2：1：1D．1：1：2　三．实验题（本题包括2小题，共22分）21．（3分）现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是（　　）-22-\n　A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体　B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl　C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积　D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出　E．收集密度比空气大的气体　F．收集密度比空气小的气体．　22．（9分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸480mL．（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器　_________　A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是　_________　（3）需取用浓硫酸的体积为　_________　mL（结果保留一位小数）（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是　_________　A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C．定容时加水不慎超过刻度线D．定容时仰视刻度线．　23．（10分）（2022•江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　_________　，其中发生反应的化学方程式为　_________　；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　_________　、　_________　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　_________　和　_________　；装置B中发生反应的离子方程式为　_________　；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　_________　；-22-\n（4）尾气可采用　_________　溶液吸收．　四、填空题（本题包括3小题，共22分）24．（12分）I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为　_________　，还原产物为　_________　．（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　_________　NA．II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火　_________　（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却　_________　（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用　_________　．　25．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的化学方程式为　_________　，描述反应②的反应条件及现象　_________　（2）反应①的化学方程式为：　_________　（3）写出C与丙反应的离子方程式　_________　，列举这个反应的一种用途　_________　．　五．计算题（本题包括1小题，共6分）26．（6分）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？　-22-\n2022-2022学年湖北省荆门市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）2022年日本核泄漏事故后，我国出现抢盐风潮．2022年年末，四川双流县又出现“连黑三天”的传闻，导致当地蜡烛和火柴脱销，这些事实都说明，具有一定科学素养是多么重要啊．下列关于生活中的化学知识的说法不正确的是（　　）　A．市售苏打水中添加的实际上是小苏打NaHCO3　B．生活中常用铝壶烧水，这样可以有效补充人体内必需的铝元素　C．84消毒液中含有NaClO，它具有强氧化性和漂白性　D．果汁广告中宣传的维生素C具有抗氧化的功能，实际是指它具有还原性考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；维生素在人体中的作用．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A．苏打水为碳酸氢钠溶液；B．Al不是必需元素，Al摄入过量会引起老年痴呆和骨质疏松；C．NaClO具有强氧化性，可生成具有漂白性的HClO；D．维生素C具有抗氧化的功能，说明具有还原性．解答：解：A．常见苏打水不是碳酸钠的溶液，而是碳酸氢钠溶液，故A不选；B．Al不是必需元素，Al摄入过量会引起老年痴呆和骨质疏松，故B选；C．NaClO具有强氧化性，可生成具有漂白性的HClO，则NaClO具有强氧化性和漂白性的说法正确，故C不选；D．维生素C具有抗氧化的功能，说明具有还原性，故D不选．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关知识的学习．　2．（2分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　　）　A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；-22-\nB、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D、NaOH属于碱类，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．　3．（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）　A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故选：B．点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．　4．（2分）ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　）　A．KClO3在反应中得到电子　B．ClO2是氧化产物　C．H2C2O4被还原　D．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B．Cl元素的化合价降低，得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，故B错误；C．C元素的化合价升高，则H2C2O4被氧化，故C错误；D.1molKClO3发生反应，转移电子为1mol×（5﹣4）=1mol，转移的电子数为NA，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子数的计算，题目难度不大．-22-\n　5．（2分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）　A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣　C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在．解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型．　6．（2分）金属钠在空气中久置后变质为（　　）　A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠不稳定，易被空气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成含结晶水的碳酸钠，含结晶水的碳酸钠风化而生成碳酸钠．解答：解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故选D．点评：本题考查了钠及氧化钠的性质、氢氧化钠的潮解、含有结晶水碳酸钠的风化等知识点，掌握教材基础知识是解本题关键，把这几种物质的性质串联起来即可解答，难度不大．　7．（2分）下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）　A．Cu2SB．SO2C．FeCl2D．NO考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、铜与硫反应生成Cu2S；B、硫与氧气反应生成SO2；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D、氮气与氧气放电（或高温）条件下生成NO．解答：解：A、硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，故A正确；B、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故B正确；-22-\nC、氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价氯化物，故C错误；D、氮气与氧气放电或高温下生成一氧化氮，故D正确；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意氯气具有强氧化性，和金属反应生成高价氯化物，硫与氧气反应生成二氧化硫为易错点，属于基本知识的考查，题目难度不大．　8．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（　　）　A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣　C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．解答：解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选A．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．　9．（2分）浓H2SO4与下列物质作用时，只体现酸性的是（　　）　A．氧化镁B．碳粉C．蔗糖D．铜考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，具有酸性，当仅表现出酸性时，可与碱、碱性氧化物或盐发生复分解反应，元素的化合价没有发生变化，以此解答．解答：解：A．氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸起到酸的作用，故A选；B．碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸起到强氧化性的作用，故B不选；C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而碳化，故C不选；D．铜和浓硫酸发生氧化还原反应，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸起到酸性和氧化性的作用，故D不选．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查与利用，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的学习．　10．（2分）已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（　　）　A．+3B．+4C．+6D．+7考点：氧化还原反应的计算．-22-\n专题：氧化还原反应专题．分析：根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MOyx﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．解答：解：对于反应2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MOyx﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据电荷守恒及元素守恒判断x、y的值，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．　二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）　A．有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场　B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火　C．保存FeSO4溶液时，常加入少量铁屑　D．少量的金属钠可以保存在CCl4中考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、氯气有毒，氢氧化钠溶液有腐蚀性．B、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C、亚铁离子容易被氧化，加入铁屑可以防止亚铁离子被氧化；D、钠的密度比四氯化碳的密度小，应该放入煤油中．解答：解：A、氯气有毒，氢氧化钠溶液有腐蚀性，当大量的氯气泄漏时，不能用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，应该用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A错误；B、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中，亚铁离子具有较强的还原性，容易被氧化，导致硫酸亚铁变质，加入铁屑可以防止亚铁离子被氧化，故C正确；D、金属浓度的密度比四氯化碳的小，钠会浮在四氯化碳的表面，容易被氧化，保存钠应该放在煤油中，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确常见试剂的性质及保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　12．（3分）设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA　B．1molH2O和1molOH﹣中所含电子数均为10NA　C．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA-22-\n　D．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，而氮气为双原子分子；B、水分子和氢氧根离子都含有10个电子，1mol水和氢氧根离子中都含有10mol电子；C、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子；D、没有告诉是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24L氢气的物质的量，无法计算转移的电子数．解答：解：A、标况下22.4L氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子，所含的原子个数均为2NA；1mol氦气含有1mol氦原子，所含的原子个数均为NA，二者含有的原子数不相同，故A错误；B、1mol水中和1mol氢氧根离子中都含有10mol电子，所含电子数均为10NA，故B正确；C、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为NA，故C错误；D、题中没有告诉是标况下，不能使用22.4L/mol计算2.24L氢气的物质的量，也就无法计算反应中转移的电子数，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下物质的量的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．　13．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）　A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O　C．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣　D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．生成氯化铜和氯化亚铁，遵循电子守恒、电荷守恒．解答：解：A．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜质线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，注意离子反应的书写方法，题目难度不大．　-22-\n14．（3分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）　A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间　B．能透过半透膜　C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀　D．颜色都呈红褐色考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100nm，溶液的颗粒直径为1nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．　15．（3分）下列叙述正确的是（　　）　A．一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定　B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同　C．同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成反比　D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．温度和压强相同，则气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断；B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的物质的量相等，但其体积不一定相等；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断；D．一氧化碳的摩尔质量相等，如果其体积相等，其物质的量不一定相等，根据m=nM判断．解答：解：A．温度和压强相同，则气体摩尔体积相同，根据V=nVm知，气体体积主要由其物质的量决定，故A正确；B．相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的物质的量相等，如果是标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以其体积不一定相等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体的密度与其摩尔质量成正比，故C错误；-22-\nD．一氧化碳的摩尔质量相等，如果其体积相等，其物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量也不一定相等，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解本题关键，注意结合教材中基本公式来分析解答，难度中等．　16．（3分）下列物质中属于既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的化合物的是（　　）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NaHSO4⑥Mg（OH）2．　A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤⑥D．②③④⑤考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：能和盐酸或氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．解答：解：①铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和氢气，但铝属于单质，故错误；②氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故正确；③氢氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故正确；④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；⑤硫酸氢钠和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误；⑥氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，和氢氧化钠溶液不反应，故错误；故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应对知识进行总结归纳，形成知识网络，注意夯实基础，难度不大．　17．（3分）向下列溶液中逐渐通入CO2直至过量，整个实验过程中没有明显现象的是（　　）　A．NaAlO2B．Ca（ClO）2C．CaCl2D．Ba（OH）2溶液考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：二氧化碳可与对应酸性比碳酸弱的酸的盐反应，如偏铝酸钠和次氯酸钙，可与碱反应生成盐和水等，以此解答．解答：解：A．向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2直至过量，可生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B．向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入CO2直至过量，可观察到先生成沉淀，然后溶解，故B不选；C．CaCl2与CO2不反应，无现象，故C选；D．向Ba（OH）2溶液溶液中逐渐通入CO2直至过量，可观察到先生成沉淀，然后溶解，故D不选．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，侧重于元素化合物的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意常见元素化合物知识的理解和运用，学习中注意相关知识的积累，难度不大．　18．（3分）硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（　　）-22-\n　A．图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池　B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2　C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂　D．图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．“苹果花”的动力是硅太阳能电池；B．光纤的主要成分是SiO2；C．硅酸钠不燃烧；D．玻璃的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．小摆件“苹果花”的动力是硅太阳能电池，故A正确；B．光纤的主要原料是SiO2，故B正确；C．硅酸钠不燃烧，可做木材防火剂，故C正确；D．玻璃的主要成分是二氧化硅，与盐酸不反应，应用氢氟酸雕刻，故D错误．故选D．点评：本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．　19．（3分）下列有关物质的检验说法错误的是（　　）　A．用澄清石灰水区分CO2和SO2　B．用KSCN溶液检验FeCl2是否变质　C．用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分Cl2和HCl　D．用观察颜色的方法区分NO和NO2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．CO2和SO2都可与石灰水反应生成沉淀；B．KSCN溶液可与铁离子发生颜色反应；C．Cl2可使试纸先变红后褪色；D．NO无色，NO2为红棕色气体．解答：解：A．CO2和SO2都可与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用品红、溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．FeCl2被氧化性生成FeCl3，KSCN溶液可与铁离子发生颜色反应，故B正确；C．Cl2可与水反应生成盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，故C正确；D．NO无色，NO2为红棕色气体，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大，学习中注意相关基础知识的学习和积累．-22-\n　20．（3分）某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）　A．1：1：1B．2：2：1C．2：1：1D．1：1：2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据图象知，横坐标为0﹣10mL时发生的反应是：H++OH﹣=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）；横坐标为10﹣50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH﹣守恒，2n+3n=n（NaOH），结合镁元素守恒n（Mg2+）=n；横坐标为50﹣60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，根据消耗的氢氧化钠计算n，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n，假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，据此计算解答．解答：解：假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，则：根据图象知，横坐标为0﹣10mL时发生的反应是：H++OH﹣=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01cmol；横坐标为50﹣60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01c，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n=0.01cmol；横坐标为10﹣50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH﹣守恒，2n+3n=n（NaOH），故2n+0.03c=0.04L×cmol/L，故n=0.005cmol，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.01c：0.01c：0.005c=2：2：1，故选B．点评：本题考查了根据图象进行有关计算，能根据图象正确判断各拐点之间发生的化学反应是解本题的关键，难度中等，注意利用守恒的计算．　三．实验题（本题包括2小题，共22分）21．（3分）现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是（　　）-22-\n　A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体　B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl　C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积　D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出　E．收集密度比空气大的气体　F．收集密度比空气小的气体．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；气体的收集；气体的净化和干燥．分析：图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从a管进入，用排空法收集气体时，从a进气可收集密度比空气大的气体，从b进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从b端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从b端进入，以此解答．解答：解：A．固体干燥剂，应放在干燥管中进行干燥，故A错误；B．当作为洗气装置时，气体应从a管进入，故B正确；C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积，应从b端进水，故C错误；D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出，则应从a端进水，故D正确；E．收集密度比空气大的气体，应从长管进入，即a进入，故E正确；F．收集密度比空气小的气体，应从b端进入，故F错误．故选：BDE．点评：本题考查物质的分离、收集等综合实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握装置的特点和应用，难度不大．　22．（9分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸480mL．（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器　BDE　A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是　玻璃棒、胶头滴管　（3）需取用浓硫酸的体积为　27.2　mL（结果保留一位小数）（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是　CD　A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C．定容时加水不慎超过刻度线D．定容时仰视刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：-22-\n（1）配制浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸480mL，实验室没有480mL容量瓶，配制时应该选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L的稀硫酸；先根据c=计算出98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度，再计算出需要浓硫酸的体积，以便选择量筒规格，然后根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择需要的仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器判断还缺少的仪器；（3）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制的是500mL1mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶；98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度为：g/mol=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL；配制500mL1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D50mL量筒、B100mL烧杯、E500mL容量瓶，故答案为：BDE；（2）根据（1）可知，配制500mL1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；（3）98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度为：g/mol=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2；（4）A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD．-22-\n点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．　23．（10分）（2022•江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　蒸馏烧瓶　，其中发生反应的化学方程式为　Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O　；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　溶液由紫红色变为无色　、　无色溶液中出现黄色浑浊　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　还原性　和　氧化性　；装置B中发生反应的离子方程式为　5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+　；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　；（4）尾气可采用　NaOH　溶液吸收．考点：二氧化硫的化学性质．专题：压轴题；氧族元素．分析：（1）根据化学常用仪器及仪器的名称来分析；制备二氧化硫的方法是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）利用二氧化硫与高锰酸钾溶液，二氧化硫与硫化钠的氧化还原反应来分析反应现象和性质，依据离子性质和电荷守恒，原子守恒配平书写离子方程式；（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；（4）利用二氧化硫的性质来分析尾气处理，利用发生的化学反应来书写吸收尾气的离子反应．解答：解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；-22-\n（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，故答案为：NaOH．点评：本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．　四、填空题（本题包括3小题，共22分）24．（12分）I．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为　Zn和NH4NO3　，还原产物为　N2　．（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　0.5　NA．II．化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用　2HClO2HCl+O2↑　．考点：氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：I．（1）氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成的产物为还原产物；（2）该反应中：Zn元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价既升高又降低，1molN2转移5mol电子；II．（1）根据碳酸氢钠受热分解的反应原理和质量守恒定律解答；（2）红热的铁与水可发生反应生成四氧化三铁和氢气；（3）普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸没有分解，就会将鱼致死；解答：解：I．（1）因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合价降低，则N2为还原产物，故答案为：Zn和NH4NO3；N2；　　　（2）由反应可知，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，故答案为：0.5；II．（1）干粉灭火器灭火是：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，-22-\n故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）使用水进行淬火，是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）自来水厂通入氯气消毒，氯气和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸和盐酸没有分解，就会将鱼致死，放在阳光里晒一下2HClO2HCl+O2↑，就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发出去，以免将金鱼致死，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价和氧化还原反应的相关概念是解本题的关键，该题须注意氯及钠、铁化合物的性质，题目难度中等．　25．（10分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的化学方程式为　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　，描述反应②的反应条件及现象　H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸）　（2）反应①的化学方程式为：　NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓　（3）写出C与丙反应的离子方程式　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　，列举这个反应的一种用途　用NaOH溶液吸收Cl2的尾气等　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：-22-\nA是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，据此解答．解答：解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na2O2，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H2，D是NaAlO2．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl2，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应②为氢气与氯气反应，反应条件及现象为：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸），故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾（或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸）；（2）反应①为盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠与水，反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，故答案为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；该反应用途为：用NaOH溶液吸收Cl2的尾气等，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；用NaOH溶液吸收Cl2的尾气等．点评：本题考查无机物的推断，涉及Na、Al、Cl盐酸单质化合物性质以及电解、气体制备等，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．　五．计算题（本题包括1小题，共6分）26．（6分）盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．（1）写出有关反应的化学方程式．（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，根据方程式计算．解答：解：（1）NO2通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答：有关反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO31ymolmol-22-\n所以，（x+）：（x+y）=1：2，解之得：x：y=1：3，答：原混合气体中NO和NO2的体积比是1：3．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，理解体积减小的原因是二氧化氮与水反应的所致，根据反应的化学方程式计算．　-22-