山东省济南市外国语学校2022学年高一化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年山东省济南市外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题：（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上．每小题2分，共40分）1．下列说法中，正确的是()A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B．化学科学与其他科学分支的联系不密切C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2．下列仪器中，不能加热使用的是()A．锥形瓶B．试管C．容量瓶D．烧杯3．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是()A．实验法B．观察法C．比较法D．分类法4．下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物B．溶液胶体C．化合物电解质D．有机物分散系5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性⑦一元酸⑧化合物⑨混合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦6．下列事实与胶体性质无关的是()A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊7．下列离子方程式的写法正确的是()A．单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2H++2Cl﹣C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+-18-\n8．下列物质里含氢原子数最多的是()A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．29.4gH3PO49．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1.5mol•L﹣1氯化钾溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含分子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．用上述两种方法都可制得的氯化物是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl312．一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol13．下列变化过程中，需要加入还原剂的是()A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl214．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe（OH）315．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1-18-\n17．一定条件下，R和氟气（F2）可发生如下反应：R+F2+2OH﹣═R+2F﹣+H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．+718．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣D．H+、Na+、S2﹣、NO3﹣19．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的．则原混合气体可能是()A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O220．将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1二、解答题21．（16分）现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．（1）其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________．（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：①与③反应：__________①与⑥反应：__________③与⑦反应：__________（3）2022年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是__________．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是__________．A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O2D．HClO．22．据图的转化关系及现象回答下列问题．（1）固体X的名称__________；A的化学式__________．-18-\n（2）写出反应①②③④的化学方程式①__________；②__________；③__________；④__________．23．（18分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图1所示．请回答下列问题：（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是__________；C中选用的试剂是__________，其作用是__________．（2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到__________色溶液．（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是__________．②与研究目的直接相关的实验现象是__________．③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．24．（14分）实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．（1）通过计算可知，应用托盘天平称量__________克NaCl固体．（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有__________．（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）__________．A、洗涤B、干燥C、量取D、称量E、定容F、转移溶液G、稀释H、溶解（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①加蒸馏水不慎超过了刻度__________②容量瓶不干燥，有一定的水分__________③仰视观察到液面刚好到达刻度线__________（5）用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是__________（填写编号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶．-18-\n2022-2022学年山东省济南市外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题：（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上．每小题2分，共40分）1．下列说法中，正确的是()A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B．化学科学与其他科学分支的联系不密切C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器【考点】化学史；化学科学的主要研究对象；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、元素周期律是门捷列夫提出的；B、化学科学与其他科学分支的联系密切；C、化学研究不会造成严重的环境污染；D、化学家可以在微观层面上操纵分子和原子；【解答】解：A、门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，故A错误；B、科学之间相互联系，化学科学与其他科学分支的联系密切，故B错误；C、只要能合理设计实验路线，化学研究不会造成严重的环境污染，故C错误；D、科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学科学的主要研究对象，难度不大，掌握重要的化学史能激发学生学习化学的兴趣和动力．2．下列仪器中，不能加热使用的是()A．锥形瓶B．试管C．容量瓶D．烧杯【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【解答】解：A．锥形瓶需要垫石棉网加热，故A错误；B．试管能直接加热，故B错误；C．容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C正确；D．烧杯需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学仪器的使用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．3．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是()-18-\nA．实验法B．观察法C．比较法D．分类法【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：图片表示的是一同学正在闻物质的气味，根据学生的操作可以知道该过程为实验法．故选A．【点评】本题考查科学探究方法，难度不大，在学会正确的基本实验操作的同时，要应该明白其中的原理．4．下列物质分类中，前者包含后者的是()A．酸性氧化物非金属氧化物B．溶液胶体C．化合物电解质D．有机物分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径介于1﹣100nm的分散系；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系．【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B、溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，胶体是分散质粒子直径介于1﹣100nm的分散系，两者无交集，故B错误；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质均为化合物，前者包含后者，故C正确；D、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，是混合物，而有机物为化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸性氧化物、电解质、胶体等概念的辨析，难度不大，根据定义来分析．5．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性⑦一元酸⑧化合物⑨混合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．-18-\n【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．下列事实与胶体性质无关的是()A．向豆浆中加入盐卤做豆腐B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路C．黄河入海口形成了三角洲D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊【考点】胶体的重要性质．【分析】A．豆浆属于胶体分散系；B．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应；C．河水中细小的泥沙能形成胶体；D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A错误；B．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故B错误；C．江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故C错误；D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等．7．下列离子方程式的写法正确的是()A．单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2H++2Cl﹣C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．氢气与氯气的反应不是离子反应；C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．单质钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应不属于离子反应，无法书写离子方程式，故B错误；C．小苏打治疗胃酸过多，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故C正确；D．氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；-18-\n故选C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列物质里含氢原子数最多的是()A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D．29.4gH3PO4【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的分子构成计算．【解答】解：由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，原子个数越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023个的CH4的物质的量为1mol，含有4molH；D.29.4gH3PO4的物质的量为=0.3mol，0.3molH3PO4含有0.9mol，则氢原子个数最多的为C，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．9．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL1.5mol•L﹣1氯化钾溶液C．150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，不符合题意，故A错误；B、75mL1.5mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol•L﹣1×1=1.5mol•L﹣1，不符合题意，故B错误；C、150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，符合题意，故C正确；D、50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，不符合题意，故D错误；故选：C．-18-\n【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）()A．11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含分子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气所处的状态不明确；B、氖为单原子分子；C、氯气的分子个数N=来计算；D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．【解答】解：A、氮气所处的状态不明确，故氮气的物质的量无法计算，故A错误；B、氖为单原子分子，则1mol氖气中含1mol氖原子即NA个，故B正确；C、71g氯气中的分子个数N==NA=NA个，故C错误；D、同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，但由于气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故所含的原子个数不一定相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应．用上述两种方法都可制得的氯化物是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】Al、Mg为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答．【解答】解：A．Cu与盐酸不反应，故A错误；B．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；C．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；D．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．12．一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为()A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol【考点】阿伏加德罗定律及推论．-18-\n【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：已知集气瓶的质量为20.0g，则氧气的质量为21.0g﹣20.0g=1g，则n===mol，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，所以A的摩尔质量为：M===64g/mol；故选：C．【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．下列变化过程中，需要加入还原剂的是()A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl2【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．Mn元素化合价由+4价变为+7价，二氧化锰作还原剂，需要氧化剂才能实现，故A错误；B．各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．S元素化合价由+4价变为+6价，亚硫酸根离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C错误；D．Mn元素化合价由+4价变为+2价，二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，题目难度不大．14．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe（OH）3【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答．【解答】解：A．FeO和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；C．FeCl3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；D．氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误；故选A．-18-\n【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力．15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选D．【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．16．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．17．一定条件下，R和氟气（F2）可发生如下反应：R+F2+2OH﹣═R+2F﹣+H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是()A．+4B．+5C．+6D．+7【考点】氧化还原反应的计算．-18-\n【分析】根据电荷守恒，得n=1，根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算R中R元素的化合价．【解答】解：根据电荷守恒可知，﹣n﹣2=﹣1﹣2，解得n=1．令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（﹣2）×3=﹣1解得：a=+5．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．18．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B．Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣D．H+、Na+、S2﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子可大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．H+、S2﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．19．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的．则原混合气体可能是()A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比，反应后恢复原状时，压强降低为开始时的，则反应后气体的物质的量为0.1mol×=0.025mol，根据方程式计算．【解答】解：A.2H2+O22H2O，水是液体，根据方程式知，气体减少的量为参加反应的氢气和氧气的量，为0.15mol，则反应后气体的物质的量为0.05mol，恢复到原温度时，压强降低为原来的，故A正确；B．HCl+NH3=NH4Cl，氯化铵为固体，容器内没有气体，所以容器内压强为0，故B错误；C．H2+Cl22HCl可知，反应前后均为气体，且物质的量不变，为0.2mol，故C错误；-18-\nD．由2CO+O2CO2可知，二者反应时，参加反应的CO和氧气的物质的量之比为2：1，则氧气有剩余，剩余的物质的量为氧气的一半，根据方程式知，参加反应的氧气的物质的量为总气体的，则反应后气体的物质的量为0.15mol，压强降低为原来的，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质、发生的反应、物质的状态为解答的关键，题目难度不大．20．将2.48gNa和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】Na、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比即可．【解答】解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为：2Na﹣H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为：2Na2O2﹣O2，2H2+O22H2O氢气和氧气的关系式为：2H2﹣O2，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣2H2﹣O2﹣2Na2O2，所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，故选A．【点评】本题考查混合物反应的计算，属于无数据的化学计算，题目难度中等，解答关键在于根据氢气与氧气恰好完全反应确定过氧化钠与钠的物质的量关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题21．（16分）现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．（2）请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）：①与③反应：2Fe+3Cl22FeCl3-18-\n①与⑥反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑③与⑦反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O（3）2022年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄．翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是B．附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是A．A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O2D．HClO．【考点】离子方程式的书写；电解质与非电解质；氯气的化学性质．【分析】（1）能导电的物质必须含有自由电子或自由移动的离子；电解质为：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此进行分析解答；（2）①铁与氯气反应生成氯化铁；②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；③氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此写出反应的离子方程式；（3）氯气能够与碱性溶液反应，氯气的含量较大，需要用碱性较强的溶液处理；所选物质，既能与氯气反应，对人体又不能造成伤害．【解答】解：（1）①Fe是金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；②③石墨是非金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；③氯气只有分子，不能导电，是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；④BaSO4晶体，在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子不导电，在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质；⑥盐酸为混合物，它既不是电解质也不是非电解质，但是盐酸能够导电；⑦石灰水能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子导电，它是氢氧化钙和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇只有分子，不能导电，是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；⑨熔融KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，它是化合物，属于电解质；根据以上分析可知，能够导电的是：①②⑥⑦⑨；属于电解质的为：④⑤⑨；既不是电解质也不是非电解质的是：①②③⑥⑦，故答案为：①②⑥⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦．（2）①铁与氯气点燃生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；②铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；-18-\n③氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）氯气不与过氧化钠、次氯酸反应，所以C、D不合理；由于氯气的含量较大，碳酸钠溶液碱性较弱，吸收效果不高，所以应该选用强碱氢氧化钠溶液，故B正确；四种物质中，C、D不与氯气反应，B具有很强的腐蚀性，只有A就可以反应，有对人无伤害，故选A；故答案为：B；A．【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、电解质与非电解质的判断等知识，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，试题充分培养了学生的灵活应用能力．22．据图的转化关系及现象回答下列问题．（1）固体X的名称过氧化钠；A的化学式CO2．（2）写出反应①②③④的化学方程式①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；③2Na+O2Na2O2；④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由转化关系可知淡黄色固体为Na2O2，则A为CO2，B为O2，金属单质为Na，固体Y为Na2CO3，白色沉淀为CaCO3，（1）由以上分析可知X为过氧化钠，A为CO2，故答案为：过氧化钠；CO2；（2）①为Na2O2和CO2的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②为Na2CO3和澄清石灰水的反应，反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，③为Na和O2的反应，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，④为碳酸钙和盐酸的反应，反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；2Na+O2Na2O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠以及化合物的性质以及应用，本题以过氧化钠的颜色为解答该题的突破口，难度不大．-18-\n23．（18分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图1所示．请回答下列问题：（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水蒸气．（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．（3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是比较Cl2与HClO谁有漂白性．②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不退色，C中的布条退色．③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气外逸，污染环境．④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜；（3）①本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；②浓硫酸具有吸水性，干燥的氯气不具有漂白性，据此进行解答；③氯气有毒，不能排放在空气中，在D中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．【解答】解：（1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、和浓硫酸的洗气瓶除去；故答案为：除去Cl2中的HCl；浓硫酸；除去Cl2中的水蒸气；（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜方程式为：Cu+Cl2CuCl2，将此生成物溶于少量水得到氯化铜溶液为蓝色溶液，故答案为：Cu+Cl2CuCl2，蓝；（3）①由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；②浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸汽干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，故答案为：B中有色布条不退色，C中有色布条退色；-18-\n③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是氯气有毒，排放到空气中，污染环境，故答案为：氯气外逸，污染环境．④图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施是应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，故答案为：．【点评】本题是氯气的实验室和性质的检验试验，解题关键是熟记氯气的性质，和常见气体制备试验的设计、试验的分析，是高考的热点，题目难度中等．24．（14分）实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶．（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．A、洗涤B、干燥C、量取D、称量E、定容F、转移溶液G、稀释H、溶解（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低②容量瓶不干燥，有一定的水分不影响③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低（5）用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的物质的量计算出需要的氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；（2）配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作来解答；（4）根据C=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；（5）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析．【解答】解：（1）配制500mL0.2mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要用托盘天平称量的氯化钠质量为5.9g，故答案为：5.9；-18-\n（2）实验室没有500mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作：DHFAE，故答案为：DHFAE；（4）①加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；②最终需要用蒸馏水定容，浓度不变，故答案为：不影响；③仰视溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；（5）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶，故答案为：CEFGH．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．-18-