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吉林省长春外国语学校2022学年高一化学上学期期中试题
吉林省长春外国语学校2022学年高一化学上学期期中试题
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长春外国语学校2022-2022学年高一上学期期中考试化学(理科)试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共3页。满分100分,考试用时60分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。相对原子质量:H—1;O—16;C—12Cl—35.5;Cu—64第Ⅰ卷选择题(共40分)一、单项选择题(每小题2分,共40分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的()2.下列实验操作中错误的是()A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热3.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩4.下列有关化学实验的操作中,一般情况下不能相互接触的是( )A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时,滴管尖端与试管内壁5.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A、50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B、100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液6.对于等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )A.Cl2B.H2C.O2D.CO7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是( )-4-\nA.1L溶液中K+浓度是0.4mol/LB.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO总数为0.3NAD.2L溶液中SO浓度是0.4mol/L8.下列物质中,体积为22.4升的是( )A.20℃时18g水B.标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2C.常温常压下1mol氨D.标准状况下44g二氧化碳9.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸10.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于:①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨弱电解质( )A.①④⑥⑦B.②③⑤⑧C.①②④⑨D.①⑥⑦⑨11.胶体的最本质的特征是( )A、丁达尔效应B、聚沉C、渗析D、分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间12.下列物质不属于电解质的是( )A、NaOHB、H2SO4C、CO2D、NaCl13.在下列物质中,只有在溶液中才能导电的电解质是( )A、NaClB、酒精C、H2SO4D、CaO14.下列离子方程式书写正确的是( )A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NOB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+进水AB出水C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu15.下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO16.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物17.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的18.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化19.下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是()A、H+B、Cl-C、AlD、Fe2+20.在反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为( )-4-\nA.2︰1B.1︰2C.1︰1D.3︰2第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、实验题(每空2分,共26分)21.(12分)如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是;。⑵A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。⑶实验时仪器A中除加入少量自来水外,还需加入__________________,其作用是___________________________。22.(14分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积mL(保留1位小数)应选用规格的容量瓶;(2)配制时,用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是(3)溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温,这是因为______(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若量取浓盐酸时,仰视刻度线;若定容时俯视刻度线___________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度。三、填空题(每空2分,共34分)23.(4分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量是Mg/mol,若阿伏伽德罗常数为NA,则(1)该气体的物质的量为mol(2)该气体所含有的原子总数为个(3)该气体在标准状况下占有的体积为L(4)该气体在标准状况下的密度为g/L24.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________,一定不含有的物质是________。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式:①_____________________________________________________________;②_____________________________________________________________;③_____________________________________________________________。25.(8分)在Fe、Fe3+、Fe2+几种微粒中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。向黄色的FeCl3溶液中加入铁粉,溶液颜色变为浅绿色,写出该反应的离子方程式-4-\n26.(12分)(1)在Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,________是氧化剂;______氧化产物;当6.4gCu参加反应时,电子转移的总数为______mol(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是。根据此反应可得出金属的还原性为AlFe(填>,=或<)用单线桥法表示该反应的电子转移情况2022年高一化学(理科)期中考试答案一、选择题(每题2分,共40分)12345678910DDBDABADBA11121314151617181920DCCCABDDDB二、实验题(每空2分,共26分)21、(1)温度计水银球深入瓶内过深;冷凝水上口进水,下口出水(2)A—蒸馏烧瓶;B—冷凝管(3)沸石(碎瓷片);防止液体暴沸22、(1)2.1,250ml,(2)保证溶质全部转入容量瓶(3)容量瓶盛放热溶液时,体积不准。(4)浓度偏高;偏高;(5)重新配制;三、填空题(共34分)23、(每空1分,共4分)(1)m/M;(2)2mNA/M;(3)22.4m/M;(4)M/22.424、(每空2分,共10分)(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3(2)①Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓②Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O③Ba2++SO===BaSO4↓25、(每空2分,共8分)Fe3+;Fe;Fe2+;Fe+2Fe3+==3Fe2+26、(每空2分,共12分)(1)HNO3;Cu(NO3)2;0.26e—(2)置换反应;>;Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe-4-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:29:01
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