吉林省长春外国语学校2022学年高二化学上学期期中试题

2022——2022学年第一学期期中考试高二年级理科化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共5页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：C—12O—16S—32N—14P--31第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B、化学反应都伴随能量变化，且都表现为热量变化C、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2、对于CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1的叙述正确的是A、该反应是吸热反应B、反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C、由方程式可知，CH4的燃烧热为802.3kJ·mol－1D、该式的含义为：25℃、101kPa下，1molCH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量802.3kJ3、下列关于反应能量的说法正确的是A、Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=－216kJ·mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2C、101kPa时，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D、H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量4、强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ。下列热化学方程式正确的是A、HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>－57.3kJ/mol.B、HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+KNO3(aq)ΔH<－57.3kJ/mol.C、CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq)ΔH<－57.3kJ/mol.D、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)H2O(l)+CH3COONa(aq)ΔH>-57.3kJ/mol.-7-\n5、如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是A、石墨和金刚石的转化是化学变化B、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=－1.9kJ•mol﹣1C、金刚石的稳定性强于石墨D、1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量大1.9kJ6、已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失）A、一定大于92.4kJB、一定小于92.4kJC、一定等于92.4kJD、无法确定7、已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，则N≡N键的键能是A、431kJ/molB、649kJ/molC、946kJ/molD、869kJ/mol8、图示为白磷(P4)分子结构，下列说法不正确的是A、白磷着火点低，在空气中可自燃B、白磷、红磷互为同素异形体C、31g白磷中，含P—P键1.5molD、已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol－19、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增大H2O(g)的浓度B、保持体积不变充入水蒸气C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大10、右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是A、X的平衡转化率为85%B、第6min后，反应就终止了C、若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D、若降低温度，v正减小，v逆增大11、一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行下列反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是-7-\nA、若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B、当混合气体的压强不再改变，则说明反应已达到平衡状态C、当混合气体的密度不再改变，则说明反应已达到平衡状态D、达到化学平衡后，若增大容器容积，正反应速率减小，逆反应速率增大12、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、高压对合成氨有利C、将NO2和N2O4的混合气体降温后，气体颜色变浅D、加入催化剂能使合成氨的速率加快13、工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJ/mol。一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A、该反应的ΔS＞0B、该反应在任何温度下均能自发进行C、向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D、升高温度平衡向逆反应方向移动14、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则A、平衡向逆反应方向移动了B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数减小了D、a>b15、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A、m>n，Q>0B、m<n，Q>0C、m>n，Q<0D、m<n，Q<016、在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋2L。在不同的条件下P的百分含量的变化情况如图，则该反应A、正反应放热，L是固体或液体B、正反应放热，L是气体C、正反应吸热，L是气体D、正反应吸热，L是固体或液体17、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A、加催化剂B、增大压强C、增大O2浓度D、升高温度18、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋-7-\n5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是A、2B、3C、4D、519、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A、50B、100C、0.02D、无法确定20、某温度下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A、K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B、若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C、温度越高，K一定越大D、如果m＋n＝p，则K＝1第II卷非选择题（60分）二、综合填空题（每空2分，共50分）21、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝______（用含E1、E2的代数式表示）（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是（3）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－akJ·mol-1。该反应的活化能为b·mol-1，则其逆反应的活化能为22、反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。（1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为态（2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是______热反应（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为____态，C为____态（4）加入正催化剂，正、逆反应的速率都（“增大”、“减小”或“不变”）且倍数（“相同”或“不同”）故平衡不移动23、在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2分钟后反应达到平衡时，生成0.4-7-\nmolD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：（1）x的值为_______ （2）这段时间内用B的的浓度变化表示反应速率为_____（3）平衡时B的转化率为_____（4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_______(填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)（5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2molA，达到新平衡时，A的转化率_______，B的转化率(填“增大”“减小”“不变”)（6）如果加入0.2mol的C、0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是_______24、已知工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，温度越高，其平衡常数的值越________。(填“增大”“减小”“不变”)（2）某温度下，若把1molN2与3molH2置于体积为1L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________AB（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。三、实验题（每空2分，共10分）-7-\n25、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值__________（填“相等”或“不相等”）．-7-\n高二理科期中试题答案一、单项选择题12345678910CBADABCDCA11121314151617181920BDDBCBDACA二、综合填空题21、（1）放热(E2-E1)kJ/mol（2）加热催化剂（3）(a+b)kJ/mol-22、（1）固体或纯液体（2）放热（3）气体气体（4）增大相同23、（1）2（2）0.1mol/Lmin（3）20%（4）不移动（5）减小增大（6）0.4mol/L24、（1）c2(NH3)/c(N2)c3(H2)减小（2）1/12bd（3）A（4）<<<三、实验题25、（1）环形玻璃搅拌棒减少热量散失（2）偏小（3）不相等相等-7-