山东省枣庄市滕州一中2022学年高一化学上学期期末试题（含解析）

2022-2022学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项是符合题意）1．（3分）（2022秋•黄石期末）我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）　A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离　B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离　C．向地势低的地方撤离　D．观察风向，顺风撤离2．（3分）（2022•广东校级学业考试）蒸馏不需用到的玻璃仪器是（　　）　A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯3．（3分）（2022秋•东湖区校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）　A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA　B．1mol•L﹣1的A1Cl3溶液中，Cl﹣离子的数目为3NA　C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA　D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含分子数为NA4．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）　A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊　C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜5．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）　A．溶液中的Na+总数不变B．溶液中的OH﹣数目不变　C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变6．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（　　）　A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃　B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同　C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl　D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化7．（3分）（2022秋•邯郸期末）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）　A．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣B．K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣　C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣8．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）嫦娥三号于北京时间2022年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型．火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是（　　）　A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低　C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应9．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（　　）　A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42﹣-19-\n　B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质　C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液　D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子10．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列叙述中正确的是（　　）　A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物　B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强　C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+　D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去11．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶．只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（　　）　A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏12．（3分）（2022秋•邯郸期末）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite]，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为（　　）　A．4B．5C．6D．713．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（　　）　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容　B．在容量瓶中定容时仰视刻度线　C．在容量瓶中定容时俯视刻度线　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水14．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O　B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣　C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓　D．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑15．（3分）（2022秋•邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）　A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色　C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅16．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）60g石灰石在高温下与23g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（　　）　A．5.6LB．11.2LC．13.44LD．6.72L-19-\n17．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）　A．Na和O2B．H2S和O2C．Fe和FeCl3D．AlCl3和NaOH18．（3分）（2022•浙江校级学业考试）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）　A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑　B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%　C．混合物样品中含碳酸钾41.4g　D．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g　二、非选择题（本部分共4小题，共46分）．19．（12分）（2022秋•邯郸期末）现有失去标签的Ba（OH）2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示）：　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（2）写出B和C反应的离子方程式：　　　　　　．（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：　　　　　　．20．（12分）（2022秋•邯郸期末）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为　　　　　　．（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为　　　　　　．（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　．（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为　　　　　　．-19-\n21．（15分）（2022秋•邯郸期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　；其中发生反应的化学方程式　　　　　　．（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是　　　　　　、　　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　　　　和　　　　　　；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①请写出实验室制取氯气的化学方程式：　　　　　　；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：　　　　　　．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　．③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？　　　　　　．22．（7分）（2022秋•邯郸期末）将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？　-19-\n2022-2022学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项是符合题意）1．（3分）（2022秋•黄石期末）我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）　A．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离　B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离　C．向地势低的地方撤离　D．观察风向，顺风撤离考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素；化学应用．分析：氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．解答：解：A．氯气微溶于水，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，所以可以用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离，故A正确；B．烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故B错误；C．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故C错误；D．观察风向，应该逆风撤离，否则易导致中毒，故D错误．故选A．点评：本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．　2．（3分）（2022•广东校级学业考试）蒸馏不需用到的玻璃仪器是（　　）　A．蒸发皿B．冷凝管C．蒸馏烧瓶D．酒精灯考点：蒸馏与分馏；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．解答：解：蒸馏装置为，由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用蒸发皿，故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．-19-\n　3．（3分）（2022秋•东湖区校级期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）　A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA　B．1mol•L﹣1的A1Cl3溶液中，Cl﹣离子的数目为3NA　C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA　D．常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁离子中含有10个电子；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D．16个臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧气含有的原子数不同，无法确定混合物中的分子数．解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁离子中含有1mol电子，所含电子数为NA，故A正确；B．没有告诉1mol•L﹣1的A1Cl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故C错误；D．16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧气和臭氧分别含有2个、3个O，二者含有的氧原子数目不同，无法确定化合物中含有的分子数目，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项AD为易错点，注意A中需要计算的是镁离子含有的电子．　4．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）　A．浓硫酸的体积增大B．澄清石灰水变浑浊　C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝锅表面生成致密的薄膜考点：氧化还原反应．分析：发生氧化还原反应，说明在反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故A错误；B．澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故C错误；D．铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故D正确；-19-\n故选D．点评：本题考查氧化还原反应判断，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应本质、特征即可解答，题目难度不大．　5．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）　A．溶液中的Na+总数不变B．溶液中的OH﹣数目不变　C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量不变考点：物质的量的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．分析：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出；B．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，变化后的溶液仍为饱和溶液，但溶液体积减小，OH﹣数目减小；C．饱和溶液的温度不变，即氢氧化钠的溶解度也不变，则变化后的溶液仍为饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变；D．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，饱和溶液因水分减少而析出固体，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少．解答：解：A．氧化钠与水反应生成NaOH，消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+数目减少，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但溶液体积减小，OH﹣数目减小，故B错误；C．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的物质的量浓度是定值；故C正确；D．原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少；故D错误；故选C．点评：本题考查氧化钠的性质，题目难度不大，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变．　6．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列说法错误的是（　　）　A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃　B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同　C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl　D．焰色反应是元素的性质，属于化学变化考点：焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；B、焰色反应是元素的性质；C、钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）；D、焰色反应是物理变化．-19-\n解答：解：A、因K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，故A正确；B、因焰色反应是元素的性质，Na与NaCl在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色，故B正确；C、因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，是物理变化，不是化学变化，故D错误；故选：D．点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．　7．（3分）（2022秋•邯郸期末）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）　A．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣B．K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣　C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：Na2O2具有强氧化性，能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，A、亚硫酸根离子具有还原性，能够被过氧化钠氧化成硫酸根离子；B、K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且不与过氧化钠反应；C、Ca2+、Mg2+、HCO3﹣能够与氢氧化钠反应，在溶液中不能共存；D、铵离子能够与氢氧化钠反应，在溶液中不能共存．解答：解：Na2O2具有强氧化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显示碱性，A、SO32﹣离子能够被过氧化钠氧化成硫酸根离子，加入Na2O2后不能共存，故A错误；B、K+、ClO﹣、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，也不与过氧化钠反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、Ca2+、Mg2+、HCO3﹣离子能够与过氧化钠反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4+能够与氢氧根离子反应，溶液中加入Na2O2后不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，要求学生明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如本题中加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性、溶液显示碱性．　8．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）嫦娥三号于北京时间2022年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型．火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是（　　）　A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低　C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应考点：氧化还原反应．分析：上述反应标注化合价可知，反应前后元素化合价发生了改变，是氧化还原反应，N2O4中氮元素化合价从+4～0，N2O4做氧化剂；C2H8N2-19-\n中氢元素的化合价+1价，氮元素只能是﹣3价，所以碳元素化合价根据化合物中化合价代数和为零得到﹣1价，所以C2H8N2中碳元素化合价升高，氮元素化合价升高，物质是还原剂，化合价变化为C元素从﹣1～+4，N元素从﹣3～0，根据化学方程式，1molC2H8N2参加反应碳元素原子，失电子10mol，氮元素原子失电子6mol，N2O4中氮元素原子得到电子总数为16e﹣，符合氧化还原反应的电子守恒．解答：解：A、该反应是氧化还原反应，分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故A错误；B、通过标注化合价可知，碳元素化合价升高，故B错误；C、由化合价升降守恒可知，只有N2O4中氮元素化合价降低，所以做氧化剂，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质，重点考查化合价的正确标注．　9．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（　　）　A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42﹣　B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质　C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液　D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色；C．丁达尔现象为胶体特有的性质；D．滴入酚酞试液，若显红色，溶液显碱性，原溶液可为碱或水解显碱性的盐溶液．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42﹣，故A错误；B．KCl的焰色反应为紫色，而NaCl、Na2SO4的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C正确；D．滴入酚酞试液，若显红色，溶液显碱性，原溶液可为碱或水解显碱性的盐溶液，则不能确定是否含NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验、焰色反应、胶体的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．　10．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列叙述中正确的是（　　）　A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物　B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强　C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+　D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．-19-\n专题：元素及其化合物．分析：A．能和酸和碱反应的只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；B．碳酸氢钠不稳定；C．铜离子氧化性较弱，能将铁氧化为亚铁离子；D．氯气、氯化氢都可以和氢氧化钠反应．解答：解：A．氧化铝和酸、强碱都反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，在加热条件下，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠，故B错误；C．铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，故C错误；D．氯气、氯化氢都可以和氢氧化钠反应，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的稳定性、除杂、物质间的反应等知识点，根据物质的性质来分析解答即可，题目难度不大．　11．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶．只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（　　）　A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏考点：分液和萃取；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作来确定所需要的仪器．解答：解：A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A正确；B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B正确；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C正确；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了常见的有关物质分离的操作，只有正确掌握各种基本操作，才能对操作过程中所必须选用的仪器有准确的认识，题目难度不大．　12．（3分）（2022秋•邯郸期末）火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite]，化学式：FeO（OH）]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水．已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为（　　）　A．4B．5C．6D．7考点：根据化学式判断化合价．专题：化学用语专题．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，先计算FeO（OH）中铁元素的化合价，再计算n的值，进行解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，氢氧根的化合价为﹣1，可得FeO（OH）中铁元素的化合价为：x+（﹣2）+（﹣1）=0，x=+3；因为两种矿物中铁的价态相同，钾元素的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，所以黄钾铁矾{KFe3（SO4）2（OH）n}中n值为：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×n=0解答n=6；-19-\n故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力．　13．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（　　）　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容　B．在容量瓶中定容时仰视刻度线　C．在容量瓶中定容时俯视刻度线　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：分析不当操作对n、V的具体影响，根据c=进行误差分析．解答：解：A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．　14．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列离子方程式书写正确的是（　　）　A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O　B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣　C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓　D．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应生成碘和水；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．石灰乳在离子反应中保留化学式；D．电子不守恒．解答：解：A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2的离子反应为IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故A正确；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选A．点评：-19-\n本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意选项A中的氧化还原及石灰乳应保留化学式，题目难度不大．　15．（3分）（2022秋•邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（　　）　A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色　C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；解答：解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A．点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答．　16．（3分）（2022秋•滕州市校级期末）60g石灰石在高温下与23g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是（　　）　A．5.6LB．11.2LC．13.44LD．6.72L考点：化学方程式的有关计算．分析：高温下，石灰石和二氧化硅反应方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，高温下碳酸钙也能分解生成氧化钙和二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑，所以根据原子守恒计算二氧化碳的体积即可．-19-\n解答：解：高温下，石灰石和二氧化硅反应方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，高温下碳酸钙也能分解生成氧化钙和二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑，所以无论碳酸钙是否过量，根据碳酸钙计算二氧化碳即可，根据原子守恒得碳酸钙和二氧化碳之间的关系式为：CaCO3﹣﹣﹣﹣CO2，设二氧化碳的体积为x，CaCO3﹣﹣﹣﹣CO2100g22.4L60gx100g：22.4L=60g：x，x==13.44L，故选C．点评：本题考查了根据方程式进行计算，因为碳酸钙在高温下也能分解生成二氧化碳，所以不用进行过量计算即可，再结合原子守恒计算二氧化碳体积，难度不大．　17．（3分）（2022秋•邯郸期末）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）　A．Na和O2B．H2S和O2C．Fe和FeCl3D．AlCl3和NaOH考点：钠的化学性质；过氧化氢；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：反应物相同产物不同的化学反应有：1、条件不同产物不同，如：钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠；H2S和O2，常温下生成硫和水，点燃生成二氧化硫和水；2、反应物用量不同产物不同，如：AlCl3和NaOH溶液的反应，如果氢氧化钠不足，产物是氢氧化铝；如果氢氧化钠过量，产物是偏铝酸钠；3、浓度不同产物不同，如：铜与硝酸的反应，如果是浓硝酸，产生的气体是二氧化氮；如果是稀硝酸，产生的气体是一氧化氮；据此分析解答．解答：解：A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A错误；B．H2S和O2，常温下生成硫和水，点燃生成二氧化硫和水，反应条件不同，生成物不同，故B错误；C．Fe+2FeCl3=3FeCl2，无论改变何种条件，产物都相同，故C正确；D．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关基础知识的积累．　-19-\n18．（3分）（2022•浙江校级学业考试）某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）　A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑　B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%　C．混合物样品中含碳酸钾41.4g　D．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑；B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒计算样品中碳元素的质量，进而计算碳元素质量分数；C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL﹣12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20﹣12）=3：2，根据碳元素守恒计算碳酸钾的物质的量，进而计算其质量；D．计算碳酸氢钾的物质的量，根据方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑计算二氧化碳的物质的量，进而计算其质量．解答：解：A．由图可知，开始没有气体生成，发生反应：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3，加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反应：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑，故A正确；B．当加入32mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2g××10=6g，故样品中碳元素质量分数=×100%=9.77%，故B错误；C．溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL，KHCO3与HCl反应消耗盐酸的体积为32mL﹣12mL=20mL，反应都按1：1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比=12：（20﹣12）=3：2，根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质的量=×=0.3mol，故样品中碳酸钾的质量=0.3mol×138g/mol=41.4g，故C正确；D．碳酸氢钾的物质的量=×=0.2mol，根据方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.2mol×-19-\n=0.1mol，二氧化碳的质量=0.1mol×44g/mol=4.4g，故D正确，故选D．点评：本题以化学图象形式考查混合物计算，根据消耗盐酸的体积确定碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量关系是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．　二、非选择题（本部分共4小题，共46分）．19．（12分）（2022秋•邯郸期末）现有失去标签的Ba（OH）2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示）：　MgCl2　、　H2SO4　、　Ba（OH）2　、　Na2CO3　．（2）写出B和C反应的离子方程式：　2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O　．（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：　C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O　．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为MgCl2和H2SO4，再结合B+D反应有气体放出，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为H2SO4，则A为MgCl2，D为Na2CO3，C+B反应有沉淀生成，可推出C为Ba（OH）2，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，最后根据A+C反应有沉淀生成，进一步验证A为MgCl2，C为Ba（OH）2，（1）根据以上分析写出A、B、C、D的化学式；（2）写出硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水的离子方程式；（3）浓硫酸与碳在加热条件下能够反应生成二氧化碳、水和二氧化碳气体．解答：解：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为MgCl2和H2SO4，再结合B+D反应有气体放出，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为H2SO4，则A为MgCl2，D为Na2CO3，C+B反应有淀生成，可推出C为Ba（OH）2，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，最后根据A+C反应有沉淀生成，进一步证明A为MgCl2，C为Ba（OH）2，（1）由以上分析可知：A为MgCl2、B为H2SO4、C为Ba（OH）2、D为Na2CO3，故答案为：MgCl2；H2SO4；Ba（OH）2；Na2CO3；（2）B为H2SO4，C为Ba（OH）2，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，-19-\n故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；（3）B的浓溶液为浓硫酸，碳单质在加热条件下能够与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O．点评：本题考查物质的鉴定，题目难度不大，都是化学中常见的物质，注意掌握常见化合物的性质及检验方法，能够根据图象描述的反应现象推断出未知物组成及名称，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　20．（12分）（2022秋•邯郸期末）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为　1：2：3　．（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为　6：3：2　．（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为　6：3：2　．（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为　3：2　．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比；（2）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比；（3）当转移电子相等时，根据转移电子与金属的物质的量之间的关系式计算；（4）根据氢气和硫酸、氢氧化钠之间的关系式计算．解答：解：（1）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，物质的量相等的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子的物质的量之比为1：2：3，所以生成氯化银的质量之比为：1：2：3，故答案为：1：2：3；（2）相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：=6：3：2，故答案为：6：3：2；（3）钠、镁、铝分别和酸反应生成氢气是，金属和氢气之间的关系式分别为：2Na～H2、Mg～H2、Al～H2，当生成相同质量的氢气时，消耗金属的物质的量之比为2：1：=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）铝和硫酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2-19-\n↑，根据铝和硫酸、氢氧化钠之间的关系式知，当生成相同质量的氢气时，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2，硫酸和氢氧化钠溶液的浓度相等，则二者的体积之比等于其物质的量之比为3：2，故答案为：3：2．点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，结合原子守恒解答，难度中等．　21．（15分）（2022秋•邯郸期末）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　蒸馏烧瓶　；其中发生反应的化学方程式　Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O　．（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是　溶液由紫红色变为无色　、　无色溶液出现淡黄色浑浊　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　还原性　和　氧化性　；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①请写出实验室制取氯气的化学方程式：　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：　将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气　．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：　SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣　．③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？　控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等　．-19-\n考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题：实验题．分析：（1）根据仪器名称书写；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；（2）二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，能和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；（3）①加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；②二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；③如果二氧化硫和氯气不恰好反应，则品红溶液会慢慢褪色．解答：解：（1）该仪器是蒸馏烧瓶，硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫后溶液褪色，说明高锰酸钾将二氧化硫氧化，自身被还原，所以二氧化硫具有还原性，看到的现象是溶液由紫色变为无色；硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫不易溶于水，所以看到无色溶液中出现淡黄色沉淀，二氧化硫得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液出现淡黄色浑浊；还原性和氧化性；（3）①加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，加热促进浓盐酸挥发，导致氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气；②氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，在水溶液二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以如果二者恰好反应，则溶液不褪色，发生的离子反应方程式为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；③次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，如果氯气或二氧化硫过量，则溶液会慢慢褪色，所以要使品红溶液褪色，则应该控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等，故答案为：控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．点评：本题考查了二氧化硫、氯气的实验室制法、性质等知识点，明确实验原理是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，注意：次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，但氯气和二氧化硫的混合物可能没有漂白性，知道二氧化硫和次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．　22．（7分）（2022秋•邯郸期末）将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？考点：有关混合物反应的计算．-19-\n专题：计算题．分析：Mg、Al的混合物与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，向反应后的溶液中加入一定过氧化钠，使最终沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2﹣进入溶液，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量与生成氢气的体积列方程计算x、y的值，再根据方程式计算过氧化钠的物质的量，根据m=nM计算其质量．解答：解：向反应后的溶液中加入一定过氧化钠，使最终沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2﹣进入溶液，设混合物中Mg为xmol，Al为ymol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑xmolxmol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ymol1.5ymol由题意可得：，解得x=0.2、y=0.2，所以：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，0.2mol0.4molAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O0.2mol0.8mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.6mol（0.4+0.8）mol=1.2mol故需要过氧化钠的质量为0.6mol×78g/mol=46.8g，答：所加入Na2O2固体的质量为46.8g．点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，确定发生的反应是解题关键，再结合方程式进行计算，难度中等．　-19-