山东省枣庄市滕州二中新校2022学年高二化学上学期期中试题含解析

2022-2022学年山东省枣庄市滕州二中新校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题．1-10题每小题3分，11-20题每小题3分，共50分）1．下列有机物的命名不正确的是()A．HCHO蚁醛B．C6H5OH苯酚C．CH3Cl1﹣氯甲烷D．苯乙烯2．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3．下列反应中，属于取代反应的是()A．乙醇在一定条件下生成乙醛B．乙醛在一定条件下生成乙酸C．苯与浓硝酸在加热条件下反应D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）()A．乙炔B．1，3﹣丁二烯C．戊炔D．丙炔5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣．下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I﹣浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）27\n8．下列有关说法正确的是()A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞09．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同10．下列说法正确的是()A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断12．下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是()①②③AL（OH）3④NaHCO3⑤A．全部B．仅①②③④C．仅①④⑤D．仅①②③13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：27\n①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol14．β﹣月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列实验不能达到实验目的是()①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R﹣X是碘代烷，把R﹣X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可．A．①②③④⑤B．①③④C．①②③⑤D．②③⑤16．一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）⇌xP（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是()A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为417．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；27\n④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤．A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥18．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧19．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．己烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060二、（非选择题，共50分）21．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知生成1molNH3（g）的△H=﹣46kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示__________、__________；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低？__________．（2）图中△H=__________kJ•mol﹣1．（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．①在0.5L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=__________，放出的热量为__________．②45min时采取的措施是__________．③比较I、Ⅱ、Ⅲ时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小__________．27\n22．（13分）用1﹣丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是__________．（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．写出该反应的化学方程式__________．（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1﹣丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是__________、__________．（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为__________，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．（5）相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1﹣丁醇﹣89.5117.31﹣溴丁烷﹣112.4101.6丁醚﹣95.3142.41﹣丁烯﹣185.3﹣6.5为了进一步精制1﹣溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从__________（填c或d）处流入，迅速升高温度至__________℃，收集所得馏分．27\n（6）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．23．（13分）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol•L﹣1，放出热量为Q2kJ．（1）达到平衡时，A2的转化率为__________．（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将__________（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度__________（填＞、=、＜）wmol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系__________（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是__________．a．v（C3）=2v（B2）；b．容器内压强保持不变c．2v逆（A2）=v正（B2）d．容器内的密度保持不变（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是__________；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2__________Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）__________．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的C3d．升高温度．24．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O．（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有__________种．B中含氧官能团的名称为__________．（2）1molB最多能跟__________molH2发生加成反应．27\n（3）试剂C可选用下列中的__________．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________．（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为__________．27\n2022-2022学年山东省枣庄市滕州二中新校高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题．1-10题每小题3分，11-20题每小题3分，共50分）1．下列有机物的命名不正确的是()A．HCHO蚁醛B．C6H5OH苯酚C．CH3Cl1﹣氯甲烷D．苯乙烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．同时还要了解习惯命名法．【解答】解：A．甲醛俗名蚁醛，故A正确；B．苯环和羟基直接相连组成苯酚，故B正确；C．甲烷分子中只有一个碳原子，故其取代物命名不需标出取代基的位置，只标出取代基的个数及名称即可，正确命名为：一氯甲烷，故C错误；D．把苯环当作取代基，母体为乙烯，故名称为苯乙烯，故D正确；故选C．【点评】本题考查了有机物的命名，为高考考查的重点和难点，题目难度不大，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．2．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是()A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【考点】溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．27\n【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．【解答】解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．故选C．【点评】本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难度不大．3．下列反应中，属于取代反应的是()A．乙醇在一定条件下生成乙醛B．乙醛在一定条件下生成乙酸C．苯与浓硝酸在加热条件下反应D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．乙醇在一定条件下生成乙醛，乙醇失去氢原子，发生氧化反应，故A错误；B．乙醛在一定条件下生成乙酸，乙醇加入氧原子，发生氧化反应，故B错误；C．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，故C正确；D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯中C=C双键断裂，不饱和碳原子结合溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，属于加成反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别．4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）()A．乙炔B．1，3﹣丁二烯C．戊炔D．丙炔【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机反应．【分析】根据1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，生成了1体积二卤代烷能和8体积氯气发生取代反应，说明二卤代烷分子中有8个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成二卤代烷，则原气态烃应含有6个H原子，以此来解答．【解答】解：根据1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，生成了1体积二卤代烷能和8体积氯气发生取代反应，说明二卤代烷分子中有8个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成二卤代烷，则原气态烃应含有6个H原子，故该烃分子式为CxH6，乙炔分子式为C2H2，1，3﹣丁二烯分子式为：C4H6，戊炔分子式为：C5H8，丙炔分子式为：C3H4，27\n故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定、加成反应、取代反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子中官能团的判断和H原子数目的计算，难度不大．5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．【解答】解：A、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；B、NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），反应前后气体的系数和不变，对该平衡体系加压后，平衡不移动，浓度增大而使得颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C、对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、溶液中存在平衡Fe3++SCN﹣⇌Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素，难度不大．要熟练掌握勒夏特列原理．6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸分子式相同，结构相同，为同种物质，故A错误；B．﹣COOH均与Na反应，则1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，则1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5molH2，故C错误；D．含﹣OH、﹣COOH，在一定条件下能发生缩聚反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣．下列有关该反应的说法正确的是()27\nA．反应速率与I﹣浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题．【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣，②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，I﹣是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故C错误；D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．8．下列有关说法正确的是()A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素．【分析】A、催化剂不能改变平衡移动；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动；C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加；D、△H﹣T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0．【解答】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响，故A错误；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应速率v（H2）增大，氢气的平衡转化率减小，故B错误；C、温度升高使化学反应速率加快的主要原因是活化分子的百分数增加，增加了反应物分子之间的有效碰撞次数，故C错误；D、△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故D正确．故选：D．【点评】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，题目难度中等，注意相关基础知识的学习，为解答该类题目的前提．9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．27\n【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣683.5kJ/mol，故A错误；B．反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C．化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D．根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．10．下列说法正确的是()A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别【考点】有机化学反应的综合应用；真题集萃；有机物的鉴别；芳香烃、烃基和同系物；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】A．乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够发生取代反应；B．关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；D．二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，可以用1H﹣NMR来鉴别．【解答】解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR来鉴别，故D错误；故选C．27\n【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质、核磁共振氢谱的应用、同系物的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确核磁共振氢谱表示的意义及同系物的概念．11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．故选C．【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．12．下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是()①②③AL（OH）3④NaHCO3⑤A．全部B．仅①②③④C．仅①④⑤D．仅①②③【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机反应．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．27\n【解答】解：①含有氨基和羧基，既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，故①正确；②﹣COONa能和酸反应，酚羟基能与碱反应，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故④正确；⑤是弱酸的铵盐，既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，故⑤正确；故选A．【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣574kJ•mol﹣1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；B．气态水转化为液态水是放热的过程；C．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；D．根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．【解答】解：A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是×（①+②）得到，所以该反应的△H=﹣867kJ•mol﹣1，即4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜﹣574kJ•mol﹣1，故B正确；C．若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故C正确；D．反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，没有注明反应物4.48LCH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能说转移电子数，故D错误；27\n故选D．【点评】本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，题目难度不大．14．β﹣月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，4﹣加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也1分子Br2在①、②之间发生1，4﹣加成反应，故所得产物共有四种，故选B．【点评】本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可．15．下列实验不能达到实验目的是()①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R﹣X是碘代烷，把R﹣X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可．A．①②③④⑤B．①③④C．①②③⑤D．②③⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①应加热到170℃；②水解后应先酸化；③反应在加热条件下进行；④反应在碱性条件下进行；⑤应用浓硫酸．【解答】解：①应加热到170℃，在140℃时生成乙醚，故错误；②水解后应先酸化，否则生成AgOH沉淀而影响实验结论，故错误；③反应在加热条件下进行，常温下不反应，故错误；④反应在碱性条件下进行，水解后应先调节溶液至碱性，故错误；⑤应用浓硫酸，浓硫酸起到催化剂的作用，故错误．故选A．27\n【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质实验，把握化学反应原理、物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．16．一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）⇌xP（g）+Q（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是()A．反应方程式中的x=1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】A、由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等；B、催化剂不能影响物质的浓度；C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度；D、t1～t3间温度相同，利用三段式计算t1平衡时各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算．【解答】解：A、由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故x=1+1=2，故A错误；B、催化剂不能影响物质的浓度，由图可知，t2时刻Z的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，故B错误；C、Q是固体，改变Q的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变的条件，瞬间Z的浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，故C错误；D、t1～t3间温度相同，由图可知t1时刻平衡时，c（Z）=0.5mol/L，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+Q（s），开始（mol/L）：0.50.50变化（mol/L）：0.250.250.5平衡（mol/L）：0.250.250.5故平衡常数为=4，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡图象等，难度中等，判断t2时刻改变条件是关键，注意C选项中升高温度不一定向正反应移动．17．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是()27\n①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤．A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥【考点】化学实验方案的评价．【分析】①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，引入新杂质氢气；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层；③二者均与饱和碳酸钠溶液反应；④乙酸与生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，生成碘，碘易溶于溴苯；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，只有硝基苯不反应，且出现分层．【解答】解：①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故错误；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液、干燥、蒸馏即可，故正确；③二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故错误；④乙酸与生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，应选NaOH、分液来分离，故错误；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，只有硝基苯不反应，且出现分层，用分液法分离，故错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及有机物的性质等，把握性质差异及分离方法、实验评价性分析为解答的关键，题目难度不大．18．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是()A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】能和溴水发生加成反应的物质含有碳碳双键或三键，能和酸性高锰酸钾溶液反应的物质含有碳碳双键或三键或苯环上的取代基中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，以此来解答．【解答】解：能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是④聚乙炔；⑤2﹣丁炔；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯；能和溴水发生加成反应的物质有④聚乙炔；⑤2﹣丁炔；⑧苯乙烯，所以既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是④⑤⑧，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握不饱和烃及苯的同系物的性质为解答的关键，注意聚乙烯中不含双键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．27\n19．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．己烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】己烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：己烷只存在碳链异构，同分异构体为5种；戊烷有几种氢原子就有几种戊烷基，戊烷的三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、png_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、png_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分别有3种、4种、1种氢原子，所以戊烷共能形成8种戊烷基，所以戊醇的同分异构体（属醇类）有8种；戊烯的同分异构体可由烷烃相邻碳上去掉2个氢得到，CH3CH2CH2CH2CH3、png_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、png_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分别可形成2种、3种、0种烯烃，单烯烃和环烷烃也是同分异构体，所以戊烯同分异构体大于5种；乙酸乙酯分子式为C4H8O2，属于酯类的异构体有4种：有若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；27\n若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，还有属于羧酸的异构体等，大于4种，故选A．【点评】本题主要考查了同分异构体数目的判断，可通过同分异构体的类型进行简单判断，难度不大．20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据v=计算v（M），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；B、由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；C、温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；D、对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④中X的转化率小于60%，达到平衡时，b＜0.060．【解答】解：A．v（N）=v（M）===1.0×10﹣3mol/（L•min），故A错误；B．X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L）0.010.0400转化浓度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡浓度（mol/L）0.0020.0320.0080.008实验②中，该反应的平衡常数K===1.0，故B错误；C．X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L）0.020.0300转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）0.02﹣0.03﹣27\n该反应的平衡常数K===1.0，解得a=0.12，实验③中，X的转化率=100%=60%，故C正确；D．根据三段式可求得，700℃时，化学平衡常数K≈2.6，升高温度至800℃得平衡常数为K=1.0，K减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，④与③为等效平衡，b=a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，b＜0.06，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等．二、（非选择题，共50分）21．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知生成1molNH3（g）的△H=﹣46kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低？降低．（2）图中△H=﹣92kJ•mol﹣1．（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示．①在0.5L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol/（L•min），放出的热量为23kJ．②45min时采取的措施是降低体系温度．③比较I、Ⅱ、Ⅲ时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小K3＞K1=K2．【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】（1）根据图象分析，图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量；根据催化剂降低活化能来判断；（2）结合已知N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1kJ的热量，分析图象是合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），计算得到；27\n（3）①根据图象数据，前20min内，v（NH3）===0.05mol/（L•min）；前20min内，生成氨气的物质的量为1mol/L×0.5L=0.5mol，所以放出的热量为0.5×46=23KJ；②第45分钟时，氨气的浓度变大，氢气和氮气的浓度都变小，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是降低体系温度；③第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，所以K1=K2，又因为45分钟时，改变的条件是降低体系温度，平衡向正反应方向移动，所以K3＞K1=K2．【解答】解：（1）根据图象分析，图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量；因为催化剂降低活化能，所以使用催化剂，会使图中B点降低；故答案为：反应物总能量；生成物总能量；降低；（2）已知N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46kJ的热量，图象是表示的是反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）能量变化，所以生成2mol氨气放热92kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；故答案为：﹣92；（3）①根据图象数据，前20min内，v（NH3）===0.05mol/（L•min）；前20min内，生成氨气的物质的量为1mol/L×0.5L=0.5mol，所以放出的热量为0.5×46=23KJ，故答案为：0.050mol/（L•min）；23kJ；②第45分钟时，氨气的浓度变大，氢气和氮气的浓度都变小，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是降低体系温度，故答案为；降低体系温度；③第25分钟时，氨气的浓度由1.00mol/L变为0，说明改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，所以K1=K2，又因为45分钟时，改变的条件是降低体系温度，平衡向正反应方向移动，所以K3＞K1=K2，故答案为：K3＞K1=K2．【点评】本题考查对能量变化图的分析以及外界条件对化学平衡的影响，以及有关物质的量的计算，题目难度中等．要注意平衡常数只与温度有关．22．（13分）用1﹣丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1﹣溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1﹣溴丁烷．写出该反应的化学方程式三颈烧瓶．27\n（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1﹣丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．（5）相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1﹣丁醇﹣89.5117.31﹣溴丁烷﹣112.4101.6丁醚﹣95.3142.41﹣丁烯﹣185.3﹣6.5为了进一步精制1﹣溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．（6）若实验中所取1﹣丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1﹣溴丁烷，则1﹣溴丁烷的产率是．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据形状和用途确定名称；（2）丁醇和溴化钠反应生成1﹣溴丁烷；（3）用硝酸银可以检验溴离子，用高锰酸钾溶液或溴水可以检验碳碳双键；（4）黑色物质为碳单质；（5）根据采用逆流冷却效果好，判断进水口，应该迅速升温至1﹣溴丁烷的沸点101.6℃，使1﹣溴丁烷挥发；（6）进行过量计算，根据不足量物质计算1﹣溴丁烷的理论产量，其产率=（实际产量÷理论产量）×100%．【解答】解：（1）根据实验装置图可知，仪器A的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）丁醇和溴化钠反应生成1﹣溴丁烷，反应的方程式为CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）根据图表分析可知，可检验的副产物为溴化氢，1﹣丁烯，用硝酸银可以检验溴离子，用高锰酸钾溶液或溴水可以检验碳碳双键，故答案为：硝酸银；高锰酸钾溶液或溴水；（4）反应溶液变黑是因为有浓硫酸参与，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以有机物在加热条件下被浓硫酸脱水炭化变黑，然后又被氧化，发生的反应为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；27\n（5）根据采用逆流冷却效果好，判断进水口为d，从表格数据可知要得到较纯净的1﹣溴丁烷，应该迅速升温至1﹣溴丁烷的沸点101.6℃，收集所得馏分，故答案为：d；101.6；（6）7.4g1﹣丁醇完全反应需要NaBr的质量为×103g/mol=10.3g＜13g，故丁醇不足，则理论上得到1﹣溴丁烷质量为×137g/mol=13.7g，实际得到9.6g1﹣溴丁烷，故其产率=（9.6g÷13.7）=70%，故答案为：70%．【点评】本题有机物的实验制备方案、物质的检验、混合物分离提纯、产率计算等，明确原理是解题关键，题目难度中等．23．（13分）已知2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g）；△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol•L﹣1，放出热量为Q2kJ．（1）达到平衡时，A2的转化率为．（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将不变（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度=（填＞、=、＜）wmol•L﹣1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系Q1=Q2+Q3（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是b．a．v（C3）=2v（B2）；b．容器内压强保持不变c．2v逆（A2）=v正（B2）d．容器内的密度保持不变（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是ad；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2＜Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）b．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的C3d．升高温度．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据放出的热量计算转化的A2的物质的量，进而计算A2的转化率；（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，恒温恒容下，各组分的浓度不变，平衡不移动；27\n（3）开始通入2molC3等效为开始通入2molA2和1molB2，平衡时相同组分的物质的量相等，相同组分的浓度相等，假设平衡时C3的物质的量为xmol，根据转化的C3计算热量，可得Q1、Q2、Q3之间关系；（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（5）a．B2的物质的量浓度越大反应速率越快；b．B2的物质的量越大，A2的转化率越大；c．正反应是放热反应，在B2相同时，升高温度平衡逆向移动，C3平衡时的体积分数减小；d．当A2和B2的起始物质的量之比为2：1时C3体积体积分数最大；（6）恒温恒容下，随反应进行压强减小，若将上述容器改为恒压容器，等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动；（7）a．选择适当的催化剂，不影响平衡移动；b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；c．及时分离生成的C3，反应速率减小；d．升高温度平衡向逆反应方向移动．【解答】解：（1）由2A2（g）+B2（g）⇌2C3（g），△H=﹣Q1kJ/mol（Q1＞0），放出热量为Q2kJ，则转化的A2的物质的量为2mol×，A2的起始物质的量为2mol，则故A2的转化率为，故答案为：；（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，恒温恒容下，各组分的浓度不变，平衡不移动，A2的转化率不变，故答案为：不变；（3）开始通入2molC3等效为开始通入2molA2和1molB2，平衡时相同组分的物质的量相等，相同组分的浓度相等；假设平衡时C3的物质的量为xmol，原平衡时中Q2kJ=xmol××Q1kJ/mol，开始通入2molC3时，Q3kJ=（2﹣x）mol××Q1kJ/mol，故Q1=Q2+Q3，故答案为：=；Q1=Q2+Q3；（4）a．v（C3）=2v（B2），未指明正逆速率，不能确定是否到达平衡，若分别为正逆速率，则到达平衡，若均为正反应速率，始终按该比例关系进行，故a错误；b．随反应进行，混合气体物质的量发生变化，恒温恒容下，容器内压强发生变化，但容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c．应是v逆（A2）=2v正（B2）时达平衡状态，故c错误；d．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内的混合气体密度始终保持不变，故d错误；故选：b；（5）a．B2的物质的量浓度越大反应速率越快，故反应速率c＞b＞a，故a正确；b．B2的物质的量越大，A2的转化率越大，则A2的转化率c＞b＞a，故b错误；c．正反应是放热反应，在B2相同时，升高温度平衡逆向移动，C3平衡时的体积分数减小，故温度的T2＜T1，故c错误；27\nd．当A2和B2的起始物质的量之比为2：1时C3体积体积分数最大，故d正确，故选：ad；（6）恒温恒容下，随反应进行压强减小，若将上述容器改为恒压容器，等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则Q2＜Q4，故答案为：＜；（7）a．选择适当的催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，B2的转化率不变；故a错误；b．增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，B2的转化率增大，故b正确；c．及时分离生成的C3，平衡正向移动，B2的转化率增大，但反应速率减小，故c错误；d．升高温度平衡向逆反应方向移动，B2的转化率减小，故d错误；故选：b．【点评】本题考查化学平衡计算及影响因素、化学平衡状态的判断等知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡，注意（3）中热量规律问题，难度中等．24．3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O．（1）A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的同分异构体有3种．B中含氧官能团的名称为醛基．（2）1molB最多能跟5molH2发生加成反应．（3）试剂C可选用下列中的bd．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．27\n（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，根据题给信息知，B为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，据此分析解答．【解答】解：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，根据题给信息知，B为，①中﹣CHO被弱氧化剂氧化为﹣COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，27\n（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚﹣OH，如果苯环上有两个取代基，另一取代基为﹣CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，B中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：3；醛基；（2）B中碳碳双键、醛基和苯环都能和氢气发生加成反应，1molB最多能跟5molH2发生加成反应，故答案为：5；（3）C能氧化醛基但不能氧化碳碳双键，所以应该选取弱氧化剂，则试剂C可选用下列中的bd，故选bd；（4）E同分异构体中含﹣COOC﹣，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：；（5）E为，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据物质的结构简式、反应条件结合题给信息进行推断，熟悉常见有机物官能团及其性质关系，难点是同分异构体种类判断，题目难度不大．27