山东省滕州市二中新校2022学年高二化学上学期期中试题

山东省滕州市二中新校2022-2022学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35．5Na—23Fe—56Cu—64Zn—65Br—80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题。1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分）1．下列有机物的命名不正确的是（）A．HCHO蚁醛B．C6H5OH苯酚C．CH3Cl1-氯甲烷D．苯乙烯2．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成3．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙醇在一定条件下生成乙烯B．乙醛在一定条件下生成乙酸C．苯与浓硝酸在加热条件下反应D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应4．1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔B．1,3-丁二烯C．戊炔D．丙炔5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．对该平衡体系加压后颜色加深C．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO-7-\nH2O2+IOH2O+O2+I下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I浓度有关B．IO也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．8．下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>09．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．2CH3CH2OH（l）＋6O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367kJ/molB．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同10．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别11．恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断12．下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是（）A．全部B．仅①②③④C．仅①④⑤D．仅①②③13．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1-7-\n下列说法不正确的是（）A．若用标准状况下4．48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173．4kJB．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH<－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4．48LCH4反应完全时转移的电子总数为1．60mol14．β—月桂烯的结构如图所示：，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列实验不能达到实验目的的是（）①实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R—X是碘代烷，把R—X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可⑤实验室制备乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共热即可A．①②③④⑤B．①③④C．①②③⑤D．②③⑤16．一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M（g）+N（g）xP（g）+Q（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质QD．t1～t3间该反应的平衡常数均为417．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。A．①②③⑥B．②④C．②③④D．②③④⑥18．以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧-7-\n19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．己烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯20．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000．400．100．090②8000．100．400．080③8000．200．30a④9000．100．15b下列说法正确的是（）A．实验①中，若5min时测得n（M）=0．050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1．0×10-2mol/（L·min）B．实验②中，该反应的平衡常数K=2．0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0．060第Ⅱ卷（非选择题，共50分）21．（12分）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如下图所示。已知生成1molNH3（g）的ΔH=-46kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示　　　　、　　　　；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低?　　　。（2）图中ΔH=　　　　　kJ·mol-1。（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。-7-\n①在0．5L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。②45min时采取的措施是_______________________。③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。22．（13分）用1－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式。（3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是         、         。（4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。（5）相关有机物的数据如下：物质熔点/0C沸点/0C1－丁醇-89．5117．31－溴丁烷-112．4101．6丁醚-95．3142．41－丁烯-185．3-6．5为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从     （填c或d）处流入，迅速升高温度至       ℃，收集所得馏分。（6）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7．4g、13．0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是            。23．（13分）已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=－Q1kJ/mol（Q1>0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·L－1，放出热量为Q2kJ。（1）达到平衡时，A2的转化率为________。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度（填>、=、<）wmol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系-7-\n（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。a．v（C3）=2v（B2）；b．容器内压强保持不变c．2v逆（A2）=v正（B2）d．容器内的密度保持不变（5）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；a．反应速率c＞b＞ab．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cc．T2＞T1d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA2和lmolB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4（填“>”、“<”或“=”）。（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）。a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的C3d．升高温度24．（12分）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+ABDE已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有____种。B中含氧官能团的名称为______。（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。（3）试剂C可选用下列中的_____________。a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________。（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。-7-\n2022-2022学年度山东省滕州市二中新校高二第一学期高二期中考试化学试题参考答案21．（共12分,除标明外,每空各2分）（1）反应物总能量；生成物总能量；降低；（每空各1分）（2）－92（3）①0．050mol/（L·min）（1分）；　23kJ②降低体系温度③K3>K1=K222．（共13分，除标明外，每空各2分）（1）三颈烧瓶（1分）（3分，产物正确未配平扣一分）（5）-7-