山东省滕州市善国中学2022学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

2022-2022学年度山东省滕州市善国中学高一第一学期期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S:32Mg：24Al：27Fe：56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的【答案】B【解析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，错误；B．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，正确；C．液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，错误；D．等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，漂白效果失效，错误；选B．2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱A．①②③B．①③④C．①③D．②⑤【答案】B【解析】凡是见光易分解的物质都需要保存在棕色试剂瓶中，氯水、浓硝酸、硝酸银都是见光易分解，氨水易挥发，烧碱易潮解，不需要保存在棕色试剂瓶中，选B。3．硅被誉为无机非金属材料的主角。据2022年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是A．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料【答案】A【解析】硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，B错误；应该用橡皮塞，C错误；制造光导纤维的是二氧化硅，D错误；选A。4．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是A．NaOHB．H2SO4　C．NH3·H2O　D．AgNO3【答案】A【解析】A．Na2SO4、MgCl2、FeCl2-10-\n、Al2（SO4）3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，正确；B．四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，错误；C．MgCl2、Al2（SO4）3与NH3•H2O反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，错误；D．四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，错误；选A。5．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4【答案】C【解析】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，错误；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应从新配制溶液，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，否则浓度会偏低，错误；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4，乙醇和水任意比互溶，错误；选C。6．下列说法中，不正确的是A．Si可用来制造半导体材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素D．铝合金比纯铝的硬度低【答案】D【解析】A．Si是很好的半导体材料，正确；B．SiO2可用于制造光导纤维，正确；C．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，正确；D．铝合金比纯铝的硬度大，错误；选D。7．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐【答案】D【解析】A．溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B．用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径1—100nm之间，错误；D．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确；选D。8．下列有关物质分类的说法正确的是A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质C．Fe（OH）3胶体属于混合物D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质【答案】C【解析】A.NO2能与碱反应生成盐和水，还有一氧化氮，所以不属于酸性氧化物，错误；B．BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分却是完全电离的，属于强电解质，错误；C．Fe(OH) 3胶体属于混合物 ，正确；D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；选C。9．对于下列事实的解释错误的是-10-\nA．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性【答案】C【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，A正确；浓硝酸不稳定，分解生产的二氧化氮溶于水，溶液显黄色，B正确；常温下铝和浓硝酸会发生钝化，钝化是化学变化。钝化后在铝表面会形成一层致密的氧化膜阻止内部的金属继续被氧化，所以铝制容器可以用来贮存浓硝酸，C错误；碱可以使酚酞显红色，D正确。选C。10．下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3【答案】D【解析】物质中的氮元素只能体现氧化性，说明该物质中氮一定是最高价＋5价，选D。二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．氯气溶于水：H2O+C122H++ClO-+Cl-B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+6H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+H++Ba2++OH-H2O+BaSO4↓【答案】B【解析】A.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；B.正确；C.不符合电荷守恒，应为Fe+2Fe3+3Fe2+，错误；D.不符合实际，应为SO42-+2H++Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓，错误；选B。12．不能实现下列物质间直接转化的元素是A．硫B．碳C．硅D．钠【答案】C【解析】硅和氧气反应生成SiO2，SiO2难溶于水，选C。13．根据下列实验内容得出的结论不正确的是选项实验内容结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体不一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是铵盐D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体【答案】A【解析】将CO2和SO2气体通入澄清石灰水中，溶液都会变浑浊，A正确；可以和盐酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀是硫酸钡，所以该澄清溶液中含有SO42-，B错误。向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐一定是铵盐，C错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体,该液体是Fe（OH）3胶体,错误；选A.14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是-10-\nA．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB．标准状况下，22．4L水所含的H2O分子数为NA个C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA【答案】B【解析】在标准状况下，水是液体，无法计算分子数，选B。15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移【答案】D【解析】KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5mol，选D。16．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是A．Na+、H+、CO32－、NO3－B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－【答案】C【解析】A．H+与CO32－反应不能大量共存，错误；B．Fe2+和Cu2+有颜色，错误；C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－各离子能大量共存，正确；D．Mg2+与OH－、OH－与HCO3－反应不能大量共存，错误；选C。17．下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0．1mol·L-1的三种金属的硫酸盐D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe【答案】C【解析】A.铜在空气中生成铜绿，属于盐，错误；B.保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入硫酸抑制水解，错误；C.正确；D.三种金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu，错误；选C。18．在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是【答案】B【解析】先发生H＋+OH－=H2O，接着生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，氢氧化铁不溶解，选B。第Ⅱ卷（非选择题共56分）三、（本题包括2小题，共23分）19．（9分）实验室需要1．0mol·L-1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是-10-\n（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是（填序号）。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g，向400mL配制的溶液中通入0．3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为。【答案】19．（1）AB玻璃棒（2）AD（3）20．0Na2CO3NaHCO3【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，则配制溶液肯定不需要的是AB；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）容量瓶是用来用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，不能用于贮存溶液，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，容量瓶上标有温度和容积，容量瓶未干燥，不影响配制结果，选AD（3）需要固体NaOH的质量为1×0.5×40=20.0g；400mL配制的溶液中含NaOH的物质的量为0.4mol，通入0．3molCO2，根据NaOH+CO2=NaHCO3和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3NaHCO3。20．（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ．若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。装置ABCD试剂FeCl2溶液淀粉KI溶液石蕊溶液现象溶液由浅绿色变为棕黄色离子方程式-10-\nII．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。装置ABC试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液硫化氢的水溶液现象紫色退去体现SO2的性质氧化性（1）写出C中发生反应的化学方程式。（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的（填序号）。【答案】20．Ⅰ、A.离子方程式：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-，B.现象：溶液变蓝，离子方程式：Cl2+2I－=I2+2Cl-，C.现象：先变红后褪色，D.试剂：NaOH溶液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；Ⅱ、装置A.现象：红色退去，体现SO2的性质为漂白性，装置B.体现SO2的性质是还原性，装置C.现象为生成淡黄色沉淀；（1）SO2+2H2S==3S↓+2H2O（2）①③【解析】20、若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液；氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；和碘化钾反应生成碘单质；会使石蕊先变红后褪色；尾气要用氢氧化钠来吸收。若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液），品红会褪色，酸性高锰酸钾也会褪色；氢硫酸会生成黄色沉淀，则答案为Ⅰ、A.离子方程式：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-，B.现象：溶液变蓝，离子方程式：Cl2+2I－=I2+2Cl-，C.现象：先变红后褪色，D.试剂：NaOH溶液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；Ⅱ、装置A.现象：红色退去，体现SO2的性质为漂白性，装置B.体现SO2的性质是还原性，装置C.现象为生成淡黄色沉淀；（1）SO2+2H2S==3S↓+2H2O（2）①③。四、（本题包括2小题，共18分）21．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH-—Fe（OH）3¯，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。【答案】21．（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+-10-\nO2↑（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（3）1、2、4、2；氧化性（4）还原性【解析】（1）Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2））加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；（3）少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++4OH-=2Fe(OH)3↓；该反应中H2O2表现了氧化性；（4）锰元素化合价变化：MnO4-→Mn2+，化合价+7→+2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价-1→0，化合价升高（-1）×2=2价，失电子作还原剂，具有还原性。22．（10分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式。（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法。【答案】22．（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑（2）2NO3－+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+酸性、氧化性（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）【解析】（1）A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O，（1）A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为C，B为浓硫酸，C、D分别为二氧化碳、二氧化硫中的一种，该反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑（2）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3－+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；（3）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；五、（本题包括1小题，共15分）23．（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁是常见的金属。①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有种。②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为，-10-\n得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为。③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为，可能存在的阳离子为，一定不存在的阳离子为。④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　，要得到1mol金属铁，需要铝的质量　　　　　g。（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为。【答案】23、（1）①Fe或铁；3②Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O③Fe2+，Cu2+，Fe3+④2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，27（2）22．4L【解析】（1）①钠元素有氧化钠、过氧化钠，铝元素只有氧化铝，铁元素有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，Fe元素所形成氧化物种类最多；氧化钠、氧化亚铁、氧化铁属于碱性氧化物，答案为：铁；3；②硫酸铝与氨水反应生成硫酸铝与氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；③把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，剩余固体中有铜无铁，则与Cu反应的离子一定不存在，Fe3+完全反应，一定没有，溶液中一定含有阳离子为Fe2+，可能含有Cu2+完全反应，答案为：Fe2+；Cu2+；Fe3+；④铝与氧化铁发生反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据方程式可知生成1molFe需要Al的物质的量为1mol，需要Al的质量=1mol×27g/mol=27g，（2）60g二氧化硅的物质的量=30/60=0.5mol，根据电子转移守恒可知n（CO）=0.5×4/2=1mol，生成CO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，2022-2022学年度山东省滕州市善国中学高一第一学期期末考试化学试卷参考答案第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．B3．A4．B5．C6．D7．D8．C9．C10．D二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．B12．C13．A14．B15．D16．C17．C18．B第Ⅱ卷（非选择题共56分）-10-\n三、（本小题包括2小题，共23分）19．（9分）（1）AB（2分）玻璃棒（1分）（2）AD（2分）（3）20．0（2分）Na2CO3NaHCO3（2分）20．（14分）装置ABCD试剂NaOH溶液现象溶液变蓝先变红后退色离子方程式Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-Cl2+2I－=I2+2Cl-Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O装置ABC试剂现象红色退去生产淡黄色沉淀体现SO2的性质漂白性还原性（以上表中每空1分）（1）SO2+2H2S==3S↓+2H2O（2分）（2）①③（2分）四、（本小题包括2小题，共18分）21．（8分）（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）（4）还原性（1分）22．（10分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑（2分）（2）2NO3－+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+（2分）酸性、氧化性（2分）（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）（2分）五、（本小题包括1小题，共15分）23、（1）①Fe或铁（1分）；3（1分）②Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）③Fe2+（1分），Cu2+（1分），Fe3+（1分）④2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分），27（2分）（2）22．4L（2分）-10-\n-10-