山东省滕州市善国中学2022学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

2022-2022学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期期末考试化学试卷试卷Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．2022年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD．比丁烷更易液化【答案】D【解析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，A正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，正确；C.1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol，正确；D、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，丁烷沸点高，更易液化,错误；选D。2.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A．－OH　B．－COOH　C．－C6H5　　　D．－NH2【答案】B【解析】从名称上分析：盐酸苯丙醇胺，没有提到羧基，所以肯定不含羧基，选B。3．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．辛烯和3甲基1丁烯B．苯和乙炔C．1氯丙烷和2氯丙烷D．甲基环己烷和己炔【答案】B【解析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。A．辛烯和3甲基1丁烯互为同系物，不符合题意。B．苯和乙炔，正确。C．1氯丙烷和2氯丙烷互为同分异构体。不符合题意。D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。选B。4．中药狼把草的成分之一M有清炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．M属于苯的同系物，可使KMnO4溶液褪色B．1molM最多能与2molBr2发生反应C．1molM与足量的NaOH溶液发生反应时，可以消耗NaOH4molD．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2【答案】C【解析】A.苯的同系物是指只含一个苯环，分子组成上相差n个CH2的物质之间的互称，错误；B.酚羟基的邻对为能和溴发生加成反应，该分子还有一个碳碳双键，则1molM最多能与3molBr2发生反应，错误；C.正确；D.该分子和碳酸氢钠不反应，错误；选C。5．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：-16-\nB．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】A.聚丙烯的甲基不在链节中，错误；B.该模型为球棍模型，错误；C.氯原子最外层8个电子，错误；选D.6．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】C【解析】A.28g乙烯物质的量为1mol，乙烯为CH2=CH2，含共用电子对数目为6NA，错误；B.乙酸是弱酸，部分电离，错误；C.正确；D.在标准状况下，乙醇的液体，无法计算体积，错误；选C。7．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液【答案】C【解析】A.银氨溶液与乙醇不反应，和乙酸反应没有明显的现象，主要发生酸碱的中和反应，不能鉴别二者，错误；B.浓溴水不能鉴别乙醇和乙酸，错误；C.加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质，正确；D.FeCl3溶液具有氧化性，能与乙醛和甲酸发生氧化还原反应，不能鉴别二者，和乙醇、乙酸都不反应，也不能鉴别二者，错误；选C。8．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水【答案】A【解析】A、苯与溴水不反应，溴在苯中的溶解度大于水中，色层在上层，四氯化碳与溴水不反应，四氯化碳密度比水大，色层在下层，苯乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，A正确；B、加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，错误；C、苯和溴在铁催化下会反应生成溴苯，必须用纯溴，不能用溴水，错误；D、乙醇易溶于水，分液漏斗无法分离，错误；选A。-16-\n9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧【答案】C【解析】①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，②不符合；③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，③不符合；④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，⑦符合；⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，⑧不符合；故选C． 10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A．该药物可以用有机溶剂萃取B．该药物可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面【答案】B【解析】A．该物质为有机物，由相似相容原理可知，可以用有机溶剂萃取，正确；B．酚-OH能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO3发生反应，错误；C．酚-OH的邻对位能与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成反应，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，正确；D．苯环是平面正六边形，碳碳双键是平面形分子，则该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面,正确；选B．11．下列有机物命名正确的是A．2，2，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁炔D．2，2－甲基－1－丁烯【答案】A【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，则A、符合烷烃的命名，A正确；B、主链碳原子数不正确，应该是3—甲基—己烷，错误；C、没有该物质，错误；D、没有该物质，错误；选A。12．尼龙是某种合成有机高分子化合物，已知尼龙－66的结构简式为-16-\n，其单体的结构简式应为A．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2B．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2C．HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2D．HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2【答案】D【解析】该反应是缩聚反应，通过肽键形成高分子，所以单体为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，选D。13．下列过程中，不涉及化学变化的是A．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹【答案】B【解析】明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH) 3胶体，Al(OH) 3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中杂质而净水。烹鱼时料酒和食醋反应生成了酯，增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的过程为物理过程，选B。14．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能的结构有A．6种B．4种C．3种D．2种【答案】D【解析】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是甲酸，E不是醛是酮，C醇的羟基不在甲基上．因为C醇的羟基不在甲基上，D不是甲酸，分情况分析：1、若D是乙酸，C只能是2-丁醇，A为；2、若D是丙酸，C只能是2-丙醇，A为．3、若D是丁酸或2-甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意．所以A的可能的结构只有两种．选D．15．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是①淀粉和纤维素；②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH；③乙酸和乙二酸；④二甲苯和苯乙烯；⑤2—戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤【答案】D【解析】①淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，错误；②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH，分子式相同，含有官能团不同，二者互为同分异构体，正确；③乙酸和乙二酸分子式不同，二者不是同分异构体，错误；④二甲苯和苯乙烯的分子式不同，二者不是同分异构体，错误；⑤-16-\n2-戊烯和环戊烷分子式相同，前者含有C=C双键，二者结构不同，互为同分异构体，正确；选D。16．对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH【答案】D【解析】A.因为生成物只有一种，正确；B.根据羟基扁桃酸的结构简式可判断，分子中的氢原子有6类，应该有6个吸收峰，正确；C.根据有机物的结构简式可知，它可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应，正确；D.该有机物有一个酚羟基，一个羧基，消耗2molNaOH，错误；选D。17．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O2【答案】B【解析】8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8g×12/44═2.4g；7.2g水中氢的质量=7.2×2/18═0.8g；综合上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，根据质量守恒定律，化合物中一定含有氧元素，所以化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素；化合物中碳、氢、氧的个数比为::=1:4:1。由以上分析可以知道，化合物中含有三种元素：氢元素、碳元素、氧元素，A错误；B.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4，正确，C.化合物中一定含有氧元素，错误；D．该化合物可能是C2H8O2，错误；选B。18．下列说法正确的是A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热【答案】C【解析】A.葡萄糖是单糖，不在水解，错误；B.鸡蛋清在CuSO4溶液中因变性产生沉淀，错误；C.正确；D.蔗糖水解后的溶液加入NaOH溶解，将溶液变成碱性在叫新制的Cu(OH)2，错误；选C。19．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏【答案】D【解析】乙酸和乙醇与金属Na都反应，无法除去，选D。-16-\n20．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的产物能发生银镜反应C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是【答案】C【解析】A.n(A)=0.1mol；燃烧后产生的各物质的物质的量是：n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol;n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，则一个分子中含有的原子个数是：C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3.因此该物质的分子式是C3H6O3，错误；B．由于A中的羟基连接的C原子上只含有一个H原子，所以催化氧化的产物是酮，不能发生银镜反应，错误C.A能与NaHCO3溶液发生反应,说明在A中含羧基，由于2分子A之间脱水可生成六元环化合物，则A是2-羟基丙酸，即是乳酸。因为一个分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1molA与足量Na反应产生标准状况下H22.24L，正确；；D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是,错误。选C。试卷Ⅱ二、填空题（共5小题，共25分）21．（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B．12C60和石墨C．和D．35Cl和37ClE．乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是；（2）互为同系物的是；（3）互为同素异形体的是；（4）互为同分异构体的是；【答案】（1）D（2）A（3）B（4）C【解析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）的结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物；B、C60和石墨都是C元素形成的不同单质，互为同素异形体；C、两组分子的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；D、35Cl和37Cl同为Cl原子，但质子数相同中子数不同，互称同位素；E、乙醇和乙二醇都不符合。则（1）互为同位素的是D；（2）互为同系物的是A；（3）互为同素异形体的是B；（4）互为同分异构体的是C；22．（6分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：　　　　　　　（2），和C6H12（已烯）：　　　-16-\n（3），CCl4和乙醇　　　【答案】22、（1）KMnO4（H+）溶液　　　（2）溴水　　（3）水【解析】（1）苯不能使高锰酸钾溶液褪色，不反应，甲苯能被高锰酸钾氧化成溶于水的苯甲酸，用KMnO4（H+）溶液；（2）苯和溴苯和溴水不反应，己烯能与溴水反应，选溴水；（3）甲苯和CCl4不溶于水，乙醇溶于水，选水。23．（2分）化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式是_。【答案】23．【解析】化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，说明连接碳碳双键的原子都是碳原子，则该烯烃的结构简式是。24．（8分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_________________________________。（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，苯环上的取代基只有一个，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种芳香醇，则它的结构简式可能为：____________________________，若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为：__________________。若该有机化合物可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。则它的结构简式可能为：__________________。【答案】24．（1）C8H8O2（2）、、【解析】（1）2X=48ZX=4Z48Z+Y+16Z=136Y+64Z=136Z只能=2，所以Y=8，X=8，则有机化合物CxHyOz的化学式为C8H8O2（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，苯环上的取代基只有一个，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中，若水解后得到一种羧酸和一种芳香醇，则它的结构简式可能为：，若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为。-16-\n若该有机化合物可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。则它的结构简式可能为：。25．（5分）请用合成路线流程图表示用CH2＝CHCH2OH为原料制取丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：【答案】25．【解析】根据题意流程图为：CH2=CHCH2OHCH3CHBrCH2OHCH3CHBrCHOCH3CHBrCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH三、实验题（共3小题，共15分）26．（3分）下列实验操作或叙述正确的是___________（填序号）A．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上B．制备乙酸乙酯时将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集E．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管【答案】26．A、D、E。【解析】B.先加入无水乙醇再加浓硫酸。由于乙酸有很强的挥发性，为防止浓硫酸溶于乙醇产生的热加速乙酸的挥发，它最后加，错误；C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，然后再用标准液润洗后即可注入标准液进行滴定，错误；选ADE。27．（6分）实验室进行实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有__________________；（2）需要水浴的有____________________；（3）需要用温度计的有_________________；其中温度计插入反应液的有____________；（4）需要加碎瓷片的有__________________；（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________________。【答案】27．（1）②⑤（2）④（3）①③④，①（4）①③（5）①④⑥【解析】（1）不需要加热的有②⑤；（2）需要水浴的有④；（3）需要用温度计的有①③④；其中温度计插入反应液的有①；（4）需要加碎瓷片的有①③；（5）反应中必须加入浓H2SO4的有①④⑥。28．（6分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下-16-\n图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是____________________。（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是______________________________。（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。【答案】28．（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失（2）试管内溶液静置后不分层（3）红外光谱、核磁共振氢谱（4）生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色【解析】（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，答案为：试管内溶液静置后不分层；（3）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，红外光谱可以确定有机物结构中存在的基团，核磁共振氢谱可以确定有机物中H原子种类，答案为：红外光谱、核磁共振氢谱；（4）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可。四、推断题（共2小题，共20分）29．（10分）请认真阅读、分析以下信息，然后回答问题：已知有以下三个反应：现有一种类似有机玻璃的塑料——聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途。合成这种塑料有不同的途径。以下合成途径的副产品大多低污染或无污染，原子利用率高，符合“绿色化学”的要求，其反应过程如下：-16-\n（1）物质A的相对分子质量是。（2）物质B、C、E的结构简式为：BCE。（3）以上几步反应中，属于取代反应的是（填反应过程序号）；【答案】29．（1）26（2）B：（3）⑤；【解析】（1）根据化学反应②可知，A为乙炔，则乙炔的相对分子质量是26；（2）根据已知与流程图可得BCE的结构简式为：（3）以上几步反应中，属于取代反应的是⑤。30．（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：Ⅰ．已知：（X表示卤素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的对位的取代基有：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。请结合上述所给信息，回答问题：（1）写出结构简式：BD：（2）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处。（3）写出下列反应类型：反应①__________、反应④。（4）反应⑤的化学反应方程式：。-16-\n【答案】30．（1）B：D：CH2＝CH2（2）当苯环上已经连接Cl原子时，再引入的原子团应该进入苯环的对位，故应先硝化。（3）取代、还原（4）【解析】（1）根据题目所给信息，推断出B、D依次为、CH2＝CH2（1））若②③两步反应颠倒，则不能在-Cl的对位引入-NO2，所以二者不可以颠倒，应该先硝化，当苯环上已经连接Cl原子时，再引入的原子团应该进入苯环的对位；（3）反应类型为反应①取代反应、反应④还原反应。（4）反应⑤为与CH3CH2COOH的取代反应，方程式为。五、附加题（共2小题，共20分）31．（8分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·L-1·s-1。，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等-16-\n（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为。【答案】31．（1）＜（2）0.0220.0980%80%（3）c（4）2.5【解析】（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s内△c（A）=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2/5=0.04mol/L，6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，设平衡时A的浓度变化量为x，则：              A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.04   0.16    0    0变化（mol/L）：x     x       x    x平衡（mol/L）：0.04-x  0.16-x  x   x解得x=0.032所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%，体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%;（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，a错误， b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，c（A）不随时间改变，说明到达平衡，正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，错误，选c；（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5.32．（12分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0．02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了gM，则金属M的相对原子质量为（用含“、x”的表达式表示）。②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=。【答案】32．（1）A（2）①50②0.168；2【解析】(1)放电时，正极：NiO2+2H2O+2e-==Ni（OH）2+2OH-，NiO2极发生还原反应，选A。-16-\n（2）①阴极：Mx++xe-==M电路中转移电子0.02mol金属M的相对原子质量：Ar（M）=。②阴极：Cu2++2e-==Cu开始时，阳极：2Cl--2生成0.112LCl2。Cl-反应完全后，阳极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑，当失去0.01mol电子时，有0.01molOH-被消耗，产生O20.056L。因此阳极产生气体的总体积为0.168L。此时溶液中n（H+）=0.01mol，当溶液稀释至1L时，溶液的pH为2五、附加题（共2小题，共20分）33．（12分）I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH1＜0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH3＜0③2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH4＜0④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________II．①2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=-517．6kJ/mol②HNO3（aq）+NaOH（aq）==NaNO3（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol③H2SO4（aq）+2NaOH（aq）==Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=-114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol（1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有。（2）写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_________________________________________（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为【答案】33．I．（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）II．（1）④⑤；②（2）CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1【解析】I．（1）根据盖斯定律的含义知,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。(2)由盖斯定律:①=得ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）。II．（1）燃烧热是指1moL可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，则上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；中和热是指强酸与强碱的稀溶液反应生成1moL水时放出的热量，则表示中和热的热化学方程式有②；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1-16-\n（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1。34．（8分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）该实验装置中有一个明显的错误是：。【答案】34．（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关（5）偏小（6）小烧杯口没有与大烧杯口相平【解析】（1）根据装置特点，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等；原因为因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为：偏小．（6）该实验装置中有一个明显的错误是小烧杯口没有与大烧杯口相平。-16-\n2022-2022学年度山东省滕州市善国中学高二第一学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DBBCDCCACB题号11121314151617181920答案ADBDDDBCDC二、简答题（本大题共5小题，共25分）21．（4分）（1）D（2）A（3）B（4）C22．（6分）（1）KMnO4（H+）溶液　　　（2）溴水　　（3）水23．（2分）24．（8分）（1）C8H8O2（2）、、25．（5分）三、实验题（共3小题，共15分）26．（3分）A、D、E。27．（6分）（1）②⑤（2）④（3）①③④，①（4）①③（5）①④⑥28．（6分）（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失（2）试管内溶液静置后不分层（3）红外光谱、核磁共振氢谱（2分）（4）生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）四、推断题（本题共2小题,共20分）29．（10分）（1）26（2）B：（3）⑤；-16-\n30．（10分）（1）B：D：CH2＝CH2（2）当苯环上已经连接Cl原子时，再引入的原子团应该进入苯环的对位，故应先硝化。（3）取代、还原（4）31．（8分）（1）＜（2）0.0220.0980%80%（3）c（4）2.532．（12分）（1）A（2）①50②0.168；2（每空4分）提示：（1）放电时，正极：NiO2+2H2O+2e-==Ni（OH）2+2OH-，NiO2极发生还原反应。（2）①阴极：Mx++xe-==M电路中转移电子0.02mol故金属M的相对原子质量：Ar（M）=。②阴极：Cu2++2e-==Cu开始时，阳极：2Cl--2生成0.112L（标准状况下，下同）Cl2。故Cl-反应完全后，阳极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑，当失去0.01mol电子时，有0.01molOH-被消耗，产生O20.056L。因此阳极产生气体的总体积为0.168L。此时溶液中n（H+）=0.01mol，当溶液稀释至1L时，溶液的pH为2五、附加题（本题共2小题，共20分）33．（12分）I．（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+（ΔH3+ΔH4）II．（1）④⑤；②（2）CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725.76kJ·mol－1N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－134．（8分）（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中热量损失（3）偏小（4）不相等，相等，因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关（5）偏小（6）小烧杯口没有与大烧杯口相平-16-