浙江省台州外国语学校2022学年高一化学上学期期中试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省台州外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共18小题）1．（3分）（2022秋•海珠区校级期末）日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（　　）　A．单质B．分子C．元素D．氧化物考点：元素．版权所有专题：物质的分类专题．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，不是以单质、分子、氧化物，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．点评：本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．　2．（3分）（2022•广东校级学业考试）下列名言名句中隐含化学变化的是（　　）　A．千里冰封，万里雪飘B．行到水穷处，坐看云起时　C．野火烧不尽，春风吹又生D．只要功夫深，铁杵磨成针考点：物理变化与化学变化的区别与联系．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．千里冰封，万里雪飘没有新物质生成，物理变化，故A错误；B．行到水穷处，坐看云起时没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．野火烧不尽属于化学变化，故C正确；D．铁杵磨成针没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选C．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．　3．（3分）（2022•广东校级学业考试）水是人类赖以生存的物质．H2O的相对分子质量为（　　）　A．16B．18C．20D．22考点：相对分子质量及其计算．版权所有专题：物质的组成专题．分析：利用原子的相对原子质量的加和计算相对分子质量，以此来解答．解答：-13-\n解：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则H2O的相对分子质量为1×2+16=18，故选B．点评：本题考查相对分子质量的计算，为基础性习题，把握常见原子的相对原子质量及相对分子质量的计算为解答的关键，题目较简单．　4．（3分）（2022•东城区模拟）分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（　　）　A．K2CO3和K2O都属于盐　B．H2SO4和HNO3都属于酸　C．KOH和Na2CO3都属于碱　D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选：B．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．　5．（3分）（2022•佛山一模）生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒．下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）　A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．A．雾属于胶体分散系，故A错误；B．蛋白质溶液属于胶体分散系，故B错误；-13-\nC．石灰乳属于浊液分散系，故C错误；D．KNO3溶液属于溶液分散系，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了分散系的分类依据，明确分类标准是解题的关键，难度不大．　6．（3分）（2022•福州模拟）以下关于物质元素组成的说法中正确的是（　　）　A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素　C．盐都含金属元素D．有机物都含碳、氢、氧元素考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；无机化合物与有机化合物的概念．版权所有分析：A．在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱；B．在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的物质是酸；C．在水溶液里电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的物质是盐；D．有机物中都含有碳元素，但不一定含有O、H元素．解答：解：A．在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质是碱，所以碱中都含有氢元素，故A正确；B．在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的物质是酸，但酸不一定含有氧元素，如无氧酸HCl，如B错误；C．在水溶液里电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的物质是盐，如氯化铵中不含金属元素，故C错误；D．有机物中都含有碳元素，但不一定含有O、H元素，如CCl4，故D错误；故选A．点评：本题考查了酸、碱、盐及有机物的判断，明确这几个概念的含义即可解答，易错选项是C，注意盐中不一定含有金属元素，含有金属元素的物质不一定是盐，如金属氧化物．　7．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）下列有关化学用语表示正确的是（　　）　A．金属铁和稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑　B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣　C．氯原子的结构示意图：　D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U考点：化学方程式的书写；原子结构示意图；电离方程式的书写．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．不符合反应的客观事实；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；C．图示为氯离子的结构示意图，氯原子有17个质子，17个电子；D．质子数+中子数=质量数．解答：-13-\n解：A．金属铁和稀盐酸反应的化学方程式，离子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B正确；C．氯原子的结构示意图：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子92238U，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学用语的使用方法，题目难度不大，熟悉离子方程式书写、原子结构示意图书写、元素符合的书写、分清电解质的强弱是解题关键，注意对基础知识的积累．　8．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）　A．常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子　B．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子　C．1molNa转变成1molNa+会失去2NA个电子　D．0.1mol•L﹣1HCl溶液中含有O.1NA个HCl分子考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=来计算；B、标况下，CCl4为液态；C、根据钠元素的化合价变化来分析；D、盐酸溶液中无HCl分子．解答：解：A、水的物质的量n===1mol，而1molH2O中含2molH原子，个数为2NA个，故A正确；B、标况下，CCl4为液态，故B错误；C、根据钠元素的化合价由0价变为+1价，故1molNa失1mol电子，个数为NA个，故C错误；D、HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，故在盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．　9．（3分）（2022•广东校级学业考试）常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L﹣1KOH溶液含有（　　）　1mol的K+0.5mol的H+1.0mol的H+1.0mol的OH﹣-13-\nA．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=cV计算KOH的物质的量，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH），溶液中OH﹣离子来源于KOH、水的电离，H+来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小．解答：解：溶液中KOH的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH﹣为1mol，溶液中OH﹣离子来源于KOH、水的电离，故n（OH﹣）＞1mol，H+来源于水的电离，碱性条件下H+浓度很小，溶液中n（H+）远远小于1mol，故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水电离产生氢氧根离子．　10．（3分）（2022•安图县校级模拟）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（　　）　A．该溶液物质的量浓度为10mol/L　B．所得溶液的体积为22.5L　C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得　D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．解答：解：A、22.4LHCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为×36.5g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100mL×1g/mL=136.5g，溶质的质量分数为×100%=26.7%，故D错误；-13-\n故选C．点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．　11．（3分）（2022秋•龙岩期末）NA表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（　　）　A．标准状况下11.2L氯气B．17g氨气　C．0.8mol氧气D．4℃时，36mL的H2O考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，物质所含分子数最多，说明该物质的物质的量最大；先将各选项中的量转化成物质的量，然后进行比较即可．解答：解：A、标准状况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol；B、17g氨气的物质的量为1mol；C、0.8mol氧气；D、4℃时，36mL的H2O，其质量为36g，物质的量为2mol；所以物质的量最大的是D，即分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，注意明确阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，选项D为易错点，注意该条件下水的密度为1g/mL．　12．（3分）（2022秋•松江区校级期末）使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）　A．9：4：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：1考点：离子方程式的有关计算．版权所有专题：离子反应专题．分析：由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．解答：解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．点评：-13-\n本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．　13．（3分）（2022春•厦门期末）2022年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机组爆炸放出具有反射性13153I，从而对人体产生伤害．该元素原子的中子数是（　　）　A．53B．78C．131D．25考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子数之差．解答：解：13153I的质子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，故选：B．点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．　14．（3分）（2022春•濠江区校级期末）X与X+的两种微粒，下列叙述正确的是（　　）　A．一定都是由质子、中子、电子组成的　B．化学性质几乎完全相同　C．核电荷数和核外电子数一定相等　D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同考点：同位素及其应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．氕原子不含有中子；B.X为原子，X+为离子，两者化学性质不相同；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z；X+的核电荷数为Z，核外电子数为z﹣1；D.X的质量数为A，中子数为A﹣Z；X+的质量数为A+1，中子数为A+1﹣Z．解答：解：A．氕原子不含有中子，故A错误；B.X为原子，X+为离子，两者化学性质不相同，故B错误；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z；X+的核电荷数为Z，核外电子数为z﹣1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D.X的质量数为A，中子数为A﹣Z；-13-\nX+的质量数为A+1，中子数为A+1﹣Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确，故选D．点评：本题考查核素的构成和性质，难度不大．要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量数﹣中子数．　15．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）下列互为同位素的是（　　）　A．Na和Na+B．35Cl和37ClC．14N和14CD．O2和O3考点：同位素及其应用．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答．解答：解：A．Na+是离子，不是原子，故A错误；B．35Cl和37Cl质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；C．14N和14C质子数和分别为：7、6，为不同元素，故C错误；D．O2和O3是单质互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．　16．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）　A．Na+B．F﹣C．OH﹣D．NH3考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10．A、Na+中质子数为11，电子数=11﹣1=10，故A正确．B、F﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误．C、OH﹣中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误．D、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误．故选A．点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数﹣电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数．　17．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为（　　）　A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3-13-\n考点：质量守恒定律．版权所有专题：物质的组成专题．分析：在化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来解决．解答：解：各气体的体积之比=各物质的计量系数比=1：2：2，所以反应表达为：A2+2B2=2X，根据原子个数守恒，所以C为AB2，故选A．点评：本题考查学生在化学反应中，各气体的体积之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．　18．（3分）（2022秋•北海期末）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（　　）　A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答．解答：解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定．故选C．点评：本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．　二、非选择题（6题，共46分）19．（6分）（2022秋•椒江区校级期中）写出下列物质的电离方程式：HNO3　HNO3=H++NO3﹣　Ba（OH）2　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　Na3PO4　Na3PO4=3Na++PO43﹣　．考点：电离方程式的书写．版权所有专题：化学用语专题．分析：强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“⇌”，离子团不能拆开写．解答：解：HNO3、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3﹣、Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣、Na3PO4=3Na++PO43﹣，故答案为：HNO3=H++NO3﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na3PO4=3Na++PO43﹣．点评：本题考查了学生电离方程式的书写方法，注意离子团不能拆开这一细节，难度不大．　20．（9分）（2022秋•福清市校级期末）填空物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol﹣1O28.0-13-\nH2SO43.01×1023H2O0.5考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n==计算相关物理量．解答：解：M（O2）=32g/mol，n（O2）==0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023，M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）==0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，M（H2O）=18g/mol，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5×6.02×1023=3.01×1023，故答案为：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g．mol﹣1O21.505×10238.00.2532g/molH2SO43.01×1023490.598g/molH2O3.01×102390.518g/mol点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．　21．（8分）（2022秋•椒江区校级期中）6.02×1024个Mg约含　10　molMg，其质量为　240　g；8克NH4NO3晶体中约含有　0.2NA　个N，共含有　0.4　molH原子．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成特点解答．解答：解：n（Mg）==10mol，m（Mg）=10mol×24g/mol=240g，n（NH4NO3）==0.1mol，N（N）=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，n（H）=0.4mol，故答案为：10；240；0.2NA；0.4．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．　-13-\n22．（8分）（2022秋•椒江区校级期中）按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的化合反应　2H2+O22H2O　（2）生成碱性氧化物的分解反应　Mg（OH）2MgO+H2O↑　（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　（4）生成沉淀的复分解反应　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3　．考点：化学方程式的书写．版权所有专题：化学用语专题．分析：（1）根据化合反应的定义和生成物的要求进行分析；（2）根据分解反应的定义和反应物的要求进行分析；（3）根据置换反应的定义和生成物的要求进行分析；（4）根据复分解反应的定义和生成物的要求进行分析．解答：解：（1）化合反应是多变一的反应，生成物必须是水，只有氢气和氧气点燃生成水的反应才满足要求，故答案为：2H2+O22H2O；（2）分解反应是一变多的反应，生成物必须是碱性氧化物，所以氢氧化镁分解为氧化镁和水的反应就满足要求，故答案为：Mg（OH）2MgO+H2O↑；（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，反应必须是有硝酸银参加且生成硝酸铜，所以铜和硝酸银的反应就满足要求，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）复分解反应是两种化合物中的阴、阳离子相互交换成分生成两种新的化合物的反应，反应必须生成沉淀，硝酸银和氯化钠的反应就满足要求，故答案为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．点评：本题考查学生化学方程式的书写以及四大基本反应类型的概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．　23．（8分）（2022秋•椒江区校级期中）实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：（1）经计算需要称取CuSO4•5H2O的质量为　12.5　g（2）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）　①②⑥⑦　．（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应　重新配制　．（5）下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发．都要用到的仪器是　A　A．玻璃棒　　　　B．烧杯　　　C．蒸发皿　　　　D．酒精灯．-13-\n考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．（5）根据实验需要的仪器来分析．解答：解：（1）没有480mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故配制出500ml溶液．需要的CuSO4的物质的量n=cV=0.5ml×0.1mol/L=0.05mol，即需要0.05molCuSO4•5H2O，质量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故选：①②⑥⑦；（3）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；（4）定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，故答案为：重新配制；（5）配制一定物质的量浓度的溶液时用到的仪器是：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；pH试纸的使用用到的仪器是：玻璃棒；过滤用到的仪器是：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒；蒸发用到的仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故在这几个实验中都要用到的仪器是玻璃棒，故答案为：A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．　24．（7分）（2022秋•椒江区校级期中）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算混合气体的总的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，根据质量之和与物质的量之和列式计算可求得气体的物质的量．-13-\n解答：解：标准状况下，混合气体的物质的量为：=0.45mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：解得：x=0.3mol，y=0.15mol，答：CO2的物质的量为0.15mol，CO的物质的量为0.3mol．点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，也可以通过平均相对分子质量利用十字交叉法计算二者的物质的量之比，对于选择题、填空题比较适合．　-13-