浙江省台州外国语学校2022学年高二化学上学期期中试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省台州外国语学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）能提高合成氨反应产率的方法是（　　）　A．升高温度B．使用催化剂C．降低压强D．分离出NH3考点：合成氨条件的选择．版权所有专题：化学平衡专题．分析：能提高合成氨反应产率，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度反应正向移动，以此来解答．解答：解：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高合成氨反应产率，故A错误；B、使用催化剂，平衡不移动，对提高合成氨反应产率无影响，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，不利于提高合成氨反应产率，故C错误；D、及时分离出NH3，平衡正向移动，利于提高合成氨反应产率，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡的移动，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等．　2．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）下列关于电解质的有关叙说正确的是（　　）　A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强　B．两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强　C．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质　D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液的导电性取决于离子的浓度；B．溶液的导电性取决于离子的浓度；C．强电解质与溶解度无关；D．溶液的导电性取决于离子的浓度；解答：解：A．电解质溶液的浓度越大，离子浓度不一定大，其导电性能不一定强，故A错误；B．两种强电解质溶液混合后，如硫酸铜和氢氧化钡混合，生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液的导电能力减弱，故B错误；C．BaSO4固体，在熔融状态下完全电离的化合物，属于强电解质，故C正确；D．多元弱酸、多元弱碱中离子的浓度小于一元强酸、一元强碱中离子的浓度，所以导电能力弱，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质的判断，难度较大，属于易错题，注意电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性取决于离子的浓度．　3．（3分）（2022春•攀枝花期末）下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）-16-\n　A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁　B．铵盐受热易分解　C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红　D．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离．选项A、C只是说明氨水显碱性．B选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关．解答：解：A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明氨水是弱碱．故A错误．B．铵盐受热易分解．与氨水是弱碱，无因果关系．再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸．铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误．故B错误．C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红酚酞的变色范围为：pH8.2﹣﹣10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱．故C错误．D．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5常温下，任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7．盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则本题中NH4CI为强酸强碱盐．而本题中0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5，间接说明氨水是弱碱．NH4Cl为强酸弱碱盐，弱碱根NH4+水解，离子谁强显谁性，盐酸是强酸，故溶液呈酸性．故正确答案为D．点评：理解盐类水解的规律，是解本题的关键．平时学习需活学活用．　4．（3分）（2022秋•洛阳期中）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）　A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等　C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢　D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A．浓硫酸具有强氧化性；B．锌粉的接触面积大；C．升高温度，反应速率加快；D．催化剂加快反应速率．解答：解：A．浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气，故A错误；B．锌粉的接触面积大，则等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C．SO2的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，反应速率加快，故C错误；-16-\nD．催化剂加快反应速率，则汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率，故D正确；故选：D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．　5．（3分）（2022秋•小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．　A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可采取升高温度或使用催化剂，以此来解答．解答：解：①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故不选；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目数目减小，故不选；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故选；故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　6．（3分）（2022•大连学业考试）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L﹣1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol•L﹣1•S﹣1．则此一段时间是（　　）　A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒考点：反应速率的定量表示方法．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算反应时间．解答：解：△c（NH3）=0.6mol/L．v（NH3）=0.3mol/（L•s）．所以时间t===2s故选：B．点评：考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．-16-\n　7．（3分）（2022•湛江校级学业考试）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（　　）　A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应　B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应　C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应　D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应．解答：解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，故选BC．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．　8．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（　　）　A．H+的物质的量相同　B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同　C．H+的物质的量浓度不同　D．OH﹣的物质的量浓度相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．解答：解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；B．二者溶液中氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，根据c（OH﹣）=Kw/c（H+）可c（OH﹣）相等，故D正确；故选D．点评：本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡．　9．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）下列关于pH变化的判断正确的是（　　）　A．随着温度的升高，Na2CO3溶液pH减小　B．随着温度的升高，纯水的pH增大-16-\n　C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小　D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大考点：溶液pH的定义；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．盐类的水解是吸热反应，升高温度促进其水解；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进其电离；C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，根据氢离子浓度变化判断；D．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据氢氧根离子浓度变化判断．解答：解：A．升高温度促进碳酸钠水解，导致碳酸钠溶液的pH增大，故A错误；B．升高温度促进水电离，纯水的pH减小，故B错误；C．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氯化氢溶于水导致溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C正确；D．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故D错误；故选C．点评：本题涉及盐类的水解、弱电解质的电离、物质的性质等知识点，明确盐类水解和弱电解质电离与温度的关系、物质的性质是解本题关键，难度不大．　10．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为（　　）　A．Na+、Cl﹣、K+、NO3﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣　C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣D．Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：由水电离产生的C（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1，该溶液为酸性或者碱性溶液，A．Na+、Cl﹣、K+、NO3﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应；B．钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳；C．铝离子、氢离子都与碳酸根离子发生反应；D．镁离子、亚铁离子与氢氧化铝离子反应生成难溶物氢氧化镁、硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Na+、Cl﹣、K+、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、HCO3﹣能够与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀、HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Al3+都能够与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Fe2+与氢氧根离子反应生成难溶物、NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：-16-\n本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；正确理解题干信息是解答本题的关键．　11．（3分）（2022秋•扬中市期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）　A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸　B．用托盘天平称量25.20gNaCl　C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3　D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是1～14的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析．解答：解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大．　12．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则（　　）　A．平衡正向移动　B．平衡不移动　C．平衡时B的体积分数增大　D．平衡时C的体积分数可能变小考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析．解答：解：可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，压强增大，则A．增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；B．以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．由于反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡正向进行移动，平衡时B的体积分数减小，故C错误；-16-\nD．浓度增大，平衡向正反应方向移动，AB体积分数减小，C体积分数增大，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的计算以及影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的增大相当于体积的减小，等效于浓度增大一倍．　13．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）　A．△H＞0、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故选A．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．　14．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol•L﹣1，其电离方程式为：第一步H2S⇌H++HS﹣；第二步HS﹣⇌H++S2﹣．若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2﹣）减小，可采用的措施是（　　）①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸．　A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2﹣）减小，加入和硫化氢反应的物质、降低温度或稀释溶液都可以实现．解答：解：①加入适量的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进硫化氢电离，溶液中硫离子浓度增大，故错误；②加入适量的水促进硫化氢电离，但溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的PH增大，故正确；③通入适量的SO2，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，则符合条件，故正确；④加入适量硫酸铜固体，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，所以溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故错误；⑤加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制硫化氢电离，硫离子浓度增大，但溶液的pH减小，故错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及物质之间的反应是解本题关键，根据溶液中离子浓度变化结合方程式分析解答，题目难度不大．-16-\n　15．（3分）（2022秋•莲湖区校级期末）室温下，等体积0.5mol•L﹣1的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（　　）　A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：FeCl3、Na2CO3可发生水解，HF为弱酸，部分电离，以此解答．解答：解：假设体积都为1L，①KCl中阳离子物质的量约为0.5mol；②FeCl3中铁离子水解，生成氢离子，则阳离子物质的量大于0.5mol；③HF部分电离，阳离子物质的量小于0.5mol，④Na2CO3水解呈碱性，阳离子物质的量约为1mol，则所含阳离子数目由少到多的顺序是③①②④．故选B．点评：本题综合考查弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的学习，难度不大．　16．（3分）（2022秋•红塔区校级期末）一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．　A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．全部考点：化学平衡状态的判断．版权所有专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．解答：解：①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑤正确；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥正确．-16-\n故选：A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．　17．（3分）（2022春•仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）　A．反应开始2分钟内平均反应速率最大　B．反应4分钟后平均反应速率最小　C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大　D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，说明反应为放热反应，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低．解答：解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；B、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率最小，故B正确；C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C错误；D、反应4分钟后，温度较高，但此时反应速率降低，可以想到是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D正确；故选AC．点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．　18．（3分）（2022•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）-16-\n　A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．版权所有专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正确、BCD错误．故选：A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．　19．（3分）（2022秋•椒江区校级期中）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）　A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）　C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．解答：解：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；B．由ROH═R++OH﹣，MOH⇌-16-\nM++OH﹣可知，在x点，c（OH﹣）相等，则c（M+）=c（R+），故B正确；C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，故C正确；D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．　20．（3分）（2022秋•南昌县期末）在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）⇌2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（　　）　A．正反应为吸热反应，C是固体或液体　B．正反应为吸热反应，C是气体　C．正反应为放热反应，C是气体　D．正反应为放热反应，C是固体或液体考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．版权所有专题：图示题；化学平衡专题．分析：根据压强与B%的图象可知，压强增大，B的含量减小，平衡向着正向移动，说明该反应是气体体积减小的反应，据此可知C一定不是气体；由温度与D%的图象可知，升高温度，D%减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，据此进行解答．解答：解：由图中压强对B%的影响可知，压强增大，B的含量反而减小，说明正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，故C的状态为固体或者液体；再根据温度对D%的影响可知，温度越高，D的含量越小，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，根据以上分析可知，正反应为放热反应，C是固体或液体，故选D．点评：本题考查了产物百分含量随温度、时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素，学会根据化学平衡曲线分析反应物、生成物状态及反应中焓变，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．　二、填空题（共5小题，每小题4分，满分32分）21．（4分）（2022秋•椒江区校级期中）按要求书写方程式①NH3•H2O在水中的电离方程式：　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　；②Na2HPO4溶于水的电离方程式：　Na2HPO4=2Na++HPO42﹣　．考点：电离方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：①一水合氨为弱电解质，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡；-16-\n②Na2HPO4为强电解质，在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子．解答：解：①一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；②Na2HPO4在溶液中完全电离出磷酸氢根离子和钠离子，其电离方程式为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣，故答案为：Na2HPO4=2Na++HPO42﹣．点评：本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的区别，明确强电解质与弱电解质的电离方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　22．（7分）（2022春•徐州期末）能源问题是当代社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要能源物质．合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请回答下列问题：（1）如图是某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则该反应的△H　＜　0（填“＞”、“＜”或“=”）；工业上合成甲醇的适宜条件为一定温度和　高压、催化剂　．（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，则此时容器内的压强为开始时的　0.55　倍．（3）保持和（2）相同的条件，将起始时各物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，若欲使平衡状态与（2）的相同，则a、b应满足的关系为　b=2a+2.5　；若欲使开始时反应向逆反应方向进行、且平衡状态与（2）的相同，则c的取值范围是　2.25＜c≤2.5　．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：（1）根据温度对化学平衡的影响来判断反应的吸放热情况，根据外条件对反应速率和产率的综合考虑来选择外界条件；（2）根据化学反应前后压强之比等于物质的量之比来计算；（3）各组成与原平衡相同说明为等效平衡，恒温恒容，前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边，满足对于物质的物质的量相等即可；计算出平衡时CH3OH（g）的物质的量，c大于此值平衡向逆反应进行．按化学计量数转化到左边，得到2.5molCO时c的值最大．解答：解：（1）根据图示信息，当达到化学平衡以后（甲醇含量的最高点），升高温度，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是一个放热反应，高压、催化剂利用合成氨，工业上合成甲醇的适宜条件为一定温度和高压、催化剂，故答案为：＜；高压、催化剂；（2）根据题意得到：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始物质的量（mol）2.57.50变化的物质的量（mol）2.254.52.25平衡的物质的量（mol）0.2532.25所以此时容器内的压强和开始时的比值为（0.25+3+2.25）：（2.5+7.5）=0.55，-16-\n故答案为：0.55；（3）各组成与原平衡相同说明为等效平衡，恒温恒容，前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边，满足对于物质的物质的量相等即可．所以有a+c=2.5，b+2c=7.5，解得2a+2.5=b．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；开始（mol）：2.57.50变化（mol）：2.254.52.25平衡（mol）：0.2532.25平衡时CH3OH的物质的量为2.25mol，所以c＞2.25mol平衡向逆反应进行．按化学计量数转化到左边，得到2.5molCO时c的值最大．所以c最大为2.5mol．所以2.25＜c≤2.5．故答案为：2a+2.5=b；2.25＜c≤2.5．点评：本题考查平衡计算、等效平衡等，难度较大，注意等效思想的运用以及运用极限方法确定c的取值范围．　23．（6分）（2022秋•椒江区校级期中）如图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2⇌2SO3的反应．问：①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va　=　Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va　＜　Vc；③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa　=　Pb　＞　Pc；起始反应速率关系为Va　=　Vb　＞　Vc．考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等；②c为恒压，c中压强大于a，结合压强对反应速率的影响判断；③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，N2不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，结合浓度的影响判断反应速率．解答：解：①起始时压强相等，则反应物的浓度相等，反应速率相等，故答案为：=；②c为恒压，c中压强大于a，反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va＜Vc，故答案为：＜；③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，N2不参加反应，c保持恒压，则体积应增大，则此时三容器起始压强为Pa=Pb＞Pc，反应速率Va=Vb，由于c体积最大，浓度最小，则反应速率最小，故答案为：=；＞；=；＞．点评：本题采用对比的方法考查了影响化学平衡移动的因素，根据压强对该反应的影响来分析解答，注意：改变压强是通过改变浓度来实现的，如果改变压强，而反应物和生成物浓度不变，则平衡不移动，为易错点．　24．（2分）（2022秋•椒江区校级期中）在25℃-16-\n条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（　　）　A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的；解答：解：一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的pH应该9﹣11之间，故选D；点评：本题考查了pH的简单计算，注意明确弱电解质只能部分电离，在溶液中存在电离平衡．　25．（13分）（2022秋•天津期末）为了测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值，进行如下实验（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：①实验中，需要的仪器有（填序号）　ABDEGHI　，还缺少的仪器有（填名称）　胶头滴管、铁架台带滴定管夹　A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶②实验中，标准液KMnO4溶液应装在　酸　式滴定管中，因为　KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶　③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会　无影响　（填偏大、偏小、无影响）．④在滴定过程中若用去amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为　0.1aV　mol•L﹣1，由此，x=　﹣5　．⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会　偏大　（填偏大、偏小、无影响）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：①实验有两个过程：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等；②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗；-16-\n④令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H2C2O4•xH2O～H2C2O4～xH2O计算x的值；⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大．解答：解：①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，故需要的仪器有：ABDEGHI，还缺少的仪器有：胶头滴管、铁架台带滴定管夹，故答案为：ABDEGHI；胶头滴管、铁架台带滴定管夹；②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，故答案为：无影响；④2KMnO4～5H2C2O42mol5molaV×10﹣3mol0.025L×cmol/L解得：c=0.1aVmol•L﹣1H2C2O4•xH2O～H2C2O4～xH2O1mol18xg0.1aV×0.1w﹣0.1aV×0.1×90解得x=﹣5，故答案为：0.1aV；﹣5；⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大，故答案为：偏大．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．　三、解答题（共1小题，满分8分）26．（8分）（2022春•无锡期末）恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=　16　（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=　8mol　．（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n（平）=　5：4　（4）原混合气体中，a：b=　2：3　（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=　1：2　（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=　3：3：2　．-16-\n考点：化学平衡的计算．版权所有专题：计算题；化学平衡专题．分析：（1）根据三段式计算．（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量．（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量．（4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算．（5）计算出达到平衡时，N2和H2的转化率，据此计算．（6）计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．解答：解：（1）根据方程式计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始：ab0转化：396t时刻：a﹣3b﹣96a﹣3=13，则a=16，故答案为：16；（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．故答案为：8mol（3）利用差量法计算：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），物质的量减少△n1mol3mol2mol2mol转化：4mol12mol8mol8mol故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4．故答案为：5：4（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3．故答案为：2：3（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=：=1：2．故答案为：1：2（6）平衡混合气的组成为：N212mol，H212mol，NH3为8mol．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2．故答案为：3：3：2．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意利用三段式法结合化学方程式计算．　-16-