浙江省台州市外国语学校2022学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省台州市外国语学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题2.5分，只有一个正确答案）1．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）摩尔是表示（　　）　A．物质的量的单位B．物质的质量的单位　C．物质的量的浓度D．微粒个数的单位考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：化学用语专题．分析：根据物质的量的定义、单位分析正误．A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔；B、质量的单位是g、kg等；C、物质的量的浓度的单位是mol/L；D、微粒个数的单位是个．解答：解：A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；B、物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故B错误；C、物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故C错误；D、微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查的是物质的量的单位，注意物质的量与物质的质量的区别．　2．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列物质的分类正确的是（　　）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3MgCO3MgOSO3　A．AB．BC．CD．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：碱是电离出的阴离子全部是OH﹣的化合物；-17-\n酸是电离出的阳离子全部是H+的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物．解答：解：A、SO2是酸性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱；SiO2是酸性氧化物；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、NaHSO4是盐不是酸，故C错误；D、KOH是碱；HNO3是酸；MgCO3是盐；MgO是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查了酸碱盐氧化物的概念以及辨析，难度不大，掌握定义是关键．　3．（2.5分）（2022秋•天河区校级期中）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（　　）　A．一种单质　B．一种化合物　C．化合物与单质的混合物　D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物考点：混合物和纯净物；单质和化合物．版权所有专题：物质的分类专题．分析：只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．解答：解：氧气中只有氧元素一种元素，则氧气属于单质，属于纯净物的范畴，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．　4．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）　A．Cu（OH）2CuO+H2O　分解反应　B．CO2+H2O═H2CO3　化合反应　C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　置换反应　D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3　复分解反应考点：化学基本反应类型．版权所有-17-\n专题：物质的分类专题．分析：置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应．复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．解答：解：A．Cu（OH）2CuO+H2O，反应物只有一种，生成物有两种，故属于分解反应，故A正确；B．CO2+H2O═H2CO3，反应物有两种，生成物只有一种，故属于化合反应，故B正确；C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应物中不含有单质，故不属于分解反应，故C错误；D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故属于复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了四种基本反应类型的判断，题目难度不大，注意要熟练掌握基本反应的特点．　5．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列物质中属于纯净物的是（　　）①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　④在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑤只含有一种分子的物质．　A．①③B．③④⑤C．②⑤D．②④考点：混合物和纯净物．版权所有专题：物质的分类专题．分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物：由一种物质组成的物质．解答：解：①由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如氧气和臭氧组成的物质，故①错误；　②具有固定熔沸点的物质，属于纯净物，故②正确；　③只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质不一定属于纯净物，如氧化钠和过氧化钠组成的物质，故③错误；　④在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定属于纯净物，如碳和一氧化碳组成的物质，故④错误；⑤只含有一种分子的物质，属于纯净物，故⑤正确；故属于纯净物的是②⑤；故选C．点评：本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．　6．（2.5分）（2022秋•磁县校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）-17-\n　A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰　C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．解答：解：A．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；B．氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故B错误；C．水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；D．液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故D正确．故选D．点评：本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累．　7．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）　A．碱　纯碱　Na2CO3B．酸　硫酸　H2S　C．酸性氧化物　干冰　CO2D．盐　碳铵　（NH4）2CO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐；B、硫酸的化学式为H2SO4；C、CO2的名称为干冰，属于酸性氧化物；D、碳铵是碳酸氢铵．解答：解：A、碳酸钠俗名为纯碱；化学式为Na2CO3，物质分类为盐（由金属离子和酸根离子构成），而非碱（由金属离子和氢氧根构成），故A错误；B、硫酸的化学式为H2SO4，属于酸，H2S的名称为氢硫酸，故B错误；C、CO2晶体的名称为干冰，属于酸性氧化物，故C正确；D、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．　8．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列表示不正确的是（　　）　A．1molH2B．1mol苹果C．1molNH4+D．1molH2SO4考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-17-\n分析：物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示一定数目的微观粒子的集体的物理量，可以表示原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子，不能用于描述宏观物质，据此进行解答．解答：解：物质的量为基本物理量，其单位为mol，只能用于描述微观离子，如：1molH2、1molNH4+、1molH2SO4等，所以ACD正确；物质的量不能描述宏观物质，如：1mol苹果、1mol桌子等，所以B错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的使用方法，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念及使用方法，明确物质的量与摩尔、物质的量质量之间的关系．　9．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列说法中正确的是（　　）　A．1molH2的质量与它的相对分子质量相等　B．NaOH的摩尔质量是40g•mol﹣1　C．1molH2O的质量为18g•mol﹣1　D．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量考点：摩尔质量．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量单位为g，相对分子质量单位为1；B、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C、质量单位为g；D、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量．解答：解：A、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量数值上与它的相对分子质量相等，故A错误；B、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol﹣1，故B正确；C、质量单位为g，1molH2O的质量为18g，故C错误；D、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．　10．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列物质各1mol，质量最大的是（　　）　A．O2B．H2OC．H2D．CO2考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．-17-\n分析：根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大．解答：解：根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，O2的摩尔质量为32g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量：CO2＞O2＞H2O＞H2，故二氧化碳的质量最大，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．　11．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列说法正确的是（　　）　A．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5NA　B．2g氢气的体积是22.4L　C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约是22.4L．　D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比．考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；D．各物质的摩尔质量不一定相等，根据m=nM可知，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量的比．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气在标况下的体积约为22.4L，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故B错误；C．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，标况下1mol气体的体积都约为22.4L，故C正确；D．参加反应的各物质的物质的量与其计量数成正比，不是与质量成正比，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　12．（2.5分）（2022•陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）　A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．-17-\n分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量．解答：解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．　13．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）已知在3.2g某气体中所含分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（　　）　A．64gB．32g•mol﹣1C．32gD．64g•mol﹣1考点：摩尔质量．版权所有专题：计算题．分析：先根据气体分子数求出气体的物质的量，然后根据m=n×M求出摩尔质量．解答：解：由气体分子数求气体的物质的量N=n×NA，n===0.05mol，由m=n×M得M===64g/mol，所以该分子的摩尔质量是64g/mol，故选D．点评：本题考查的是一个有关物质的量的小型计算，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键，要求学生会在基本公式的基础上进行推导，做题时才能游刃有余．　14．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列叙述中正确的是（　　）　A．1mol的O2和CO2含有的原子数相等　B．SO42﹣的摩尔质量是96g•mol﹣1　C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol﹣1　D．1molCO2的质量为44g•mol﹣1考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1molO2含有的原子数为2mol，1molCO2含有的原子数为3mol；B．SO42﹣的摩尔质量是（32+16×4）=96g•mol﹣1，故B正确；C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1；D．质量的单位是g．-17-\n解答：解：A.1mol的O2含有的原子数为2mol，1molCO2含有的原子数为3mol，两者不等，故A错误；B．SO42﹣的摩尔质量是（32+16×4）=96g•mol﹣1，故B正确；C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，故C错误；D.1molCO2的质量为44g，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及相关计算、摩尔质量和质量的单位，难度不大．要注意基础知识的积累．　15．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）　A．80g硝酸铵（NH4NO3）中含有的氮原子数是NA　B．在常温常压下，71gCl2含有的分子数为0.5NA　C．16g氧气和16g臭氧所含有的原子数均为NA　D．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去4NA个电子考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol硝酸铵中含有2mol氮原子；B．71gCl2的物质的量是1mol；C．质量相同的单质所含氧元素质量相等；D．依据铝的原子结构最外层电子为3，全部反应时依据反应的铝计算失去电子数．解答：解：A．80g硝酸铵（NH4NO3）的物质的量是1mol，含有的氮原子数是2NA，故A错误；B．71gCl2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B错误；C．氧气和臭氧都是氧元素组成的单质，质量相同的单质所含氧元素质量相等；16g氧气和16g臭氧所含的原子数相等均为NA，故C正确；D．铝的原子结构最外层电子为3，2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了6NA个电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，原子结构的分析和氧化还原反应的电子转移计算，题目难度中等．　16．（2.5分）（2022•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）　A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；-17-\nB．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　17．（2.5分）（2022秋•周口校级月考）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）①它们所含的分子数目之比为1：1　②它们所含的O原子数目之比为1：2　③它们所含的原子总数目之比为2：3　④它们所含的C原子数目之比为1：1　⑤它们的质量之比为7：11．　A．仅①和④B．仅②和③C．仅④和⑤D．①②③④⑤考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nNA计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤根据m=nM计算．解答：解：①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2的摩尔质量分别为28g/mol、44g-17-\n/mol，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28：44=7：11，故⑤正确．故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大．　18．（2.5分）（2022秋•兴庆区校级期中）在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（　　）　A．N2B．SO2C．CO2D．CH4考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．解答：解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大．故选B．点评：本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．　19．（2.5分）（2022秋•宾川县校级月考）下列叙述中正确的是（　　）　A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等　B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等　C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小　D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等；B．根据N=nNA计算；C．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量；D．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量相等，如果物质是液体或固体，其体积受密度影响，所以相同体积的物质其体积一定不等，故A错误；B．根据N=nNA知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；C．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，所以无法计算气体的物质的量，则无法计算其质量，故C错误；D．温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，则无法计算其体积，故D错误；故选B．-17-\n点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件即可解答，为易错题．　20．（2.5分）（2022秋•河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　）　A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：计算题．分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．　21．（2.5分）（2022春•庆安县校级期末）标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（　　）　A．质量B．原子总数C．密度D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据m=nM=M计算．B、根据N=nNA=NA结合分子构成计算原子总数．C、根据ρ=判断．D、根据N=nNA=NA计算分子总数．解答：解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．-17-\nA、两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C、由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D、两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．　22．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（　　）①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2．　A．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n==解答该题．解答：解：已知M（H2）＜M（N2）＜M（O2）＜M（CO2）＜M（Cl2），由n==可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，难度不大．　23．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等（两个容器中均只有一种气体），则A、B两容器的容积之比为（　　）　A．1：2B．2：1C．2：3D．1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-17-\n同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据V=nVm=确定二者体积之比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据V=nVm=知二者体积之比等于其分子个数之比，为2：1，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会根据原子个数之比计算分子个数之比，为易错点．　24．（2.5分）（2022秋•台州校级月考）下列说法中正确的是（　　）　A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L　B．含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4L　C．1mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4L　D．标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等考点：气体摩尔体积．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况水不是气体；B、含有2mol氧原子的氧单质可逆是氧气或臭氧；C、依据PV=nRT分析判断；D、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压气体体积之比等于气体物质的量之比，结合分子式计算原子数之比．解答：解：A、标准状况水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，故A错误；B、含有2mol氧原子的氧单质可逆是氧气或臭氧，氧气时含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4L，若为臭氧标准状况气体体积为×22.4L，故B错误；C、依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气体体积可逆为22.4L，故C错误；D、依据阿伏伽德罗定律分析判断，同温、同压气体体积之比等于气体物质的量之比，结合分子式计算原子数之比，标准状况下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目为6mol，所以原子数相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　二、填空（每空2分）-17-\n25．（8分）（2022秋•台州校级月考）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以Na、H、O、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③的后面．（1）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②　HNO3　③　NaOH　④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥K2SO4⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式：　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑，　．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；（2）CO2转化为Na2CO3的反应可以由CO2与NaOH反应实现；（3）H2O2分解制氧气．解答：解：（1）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故②可以是HNO3；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，故③可以是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH；（2）CO2转化为Na2CO3的反应可以由CO2与NaOH反应实现，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）H2O2分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑．点评：本题考查物质的分类、化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握相关概念．　26．（16分）（2022秋•台州校级月考）（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是　①　（填序号，下同），含原子数最少的是　④　，质量最大的是　②　，体积最小的是　③　；密度由大到小的顺序为　③＞④＞②＞①　．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为　2：1　；物质的量比为　14：11　；原子数比为　4：3　．考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据m=n×M，V=n×Vm进行计算；-17-\n（2）根据m=n×M进行计算．解答：（1）在标准状况下，①4gH2的物质的量为=2mol；原子数为2×2=4mol；体积为2×22.4=44.8L；②33.6LCH4的物质的量为=1.5mol；原子数为1.5×5=7.5mol；质量为1.5×16=24g；③1molH2O的物质的量为1mol；原子数为1×3=3mol；质量为18g；④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol；原子数为0.5×2=1mol；质量为0.5×32=16g；体积为0.5×22.4=11.2L，故含分子数最多的是①；含原子数最少的是④；质量最大的是②；体积最小的是③；密度由大到小的顺序为③＞④＞②＞①；故答案为：①；④；②；③；③＞④＞②＞①；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为=2：1；质量比为2×28：1×44=14：11；原子数比为2×2：1×3=4：3，故答案为：2：1；14：11；4：3．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及相关物质的量的计算，数据较多，难度不大．　27．（6分）（2022秋•台州校级月考）（1）0.3molNH3中所含原子数与　0.4NA　个H2O中所含原子数相等．（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）　（3b﹣a）g/mol　．（3）含有0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含SQUOTE的物质的量是　0.6mol　．考点：物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）0.3molNH3中所含原子数为0.3×4=1.2mol，=0.4molH2O中所含原子数为1.2mol；（2）设N的相对分子质量为x，O的相对分子质量为y，则，解得x=2b﹣a，y=a﹣b，故N2O的相对分子质量为2×（2b﹣a）+（a﹣b）=3b﹣a；（3）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3．解答：解：（1）0.3molNH3中所含原子数为0.3×4=1.2mol，=0.4molH2O中所含原子数为1.2mol，故0.3molNH3中所含原子数与0.4NA个H2O中所含原子数相等，故答案为：0.4NA；（2）设N的相对分子质量为x，O的相对分子质量为y，则-17-\n，解得x=2b﹣a，y=a﹣b，故N2O的相对分子质量为2×（2b﹣a）+（a﹣b）=3b﹣a，故N2O的摩尔质量为（3b﹣a）g/mol，故答案为：（3b﹣a）g/mol；（3）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，则n（SO42﹣）=0.6mol，故答案为：0.6mol．点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度中等，但易错，注意把握物质的构成特点．　28．（8分）（2022秋•台州校级月考）17gNH3共有　10　mol氢原子，0.1molH2S共有约　0.3NA　个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为　1：2　；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为　2：1　．考点：物质的量的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据n=计算17gNH3的物质的量，氨气分子中含有10个电子，故电子的物质的量为氨分子的10倍；H2S分子中含有3个原子，原子的物质的量为H2S的3倍，再根据N=nNA计算原子的数目；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相同，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的NH3和H2S的体积与摩尔质量呈反比．解答：解：17gNH3的物质的量为n===1mol，氨气分子中含有10个电子，电子的物质的量为1mol×10=10mol；H2S分子中含有3个原子，原子的物质的量为H2S的3倍，故0.1molH2S含有原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，含有的原子的数目为0.3mol×NAmol﹣1=0.3NA；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量相同，根据m=nM可知，NH3和H2S气体的质量之比等于摩尔质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，同质量的NH3和H2S的体积与摩尔质量呈反比，为34：17即2：1；故答案为：10；0.3NA；1：2；2：1．点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，注意对公式的理解与灵活运用，题目难度不大．　29．（2分）（2022秋•兴庆区校级期中）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2LCO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为　30g/mol　．考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据V=n•Vm计算出标况下11.2L一氧化碳的物质的量，然后根据M=计算出该气体的摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol．-17-\n解答：解：标准状况下，11.2L一氧化碳的物质的量为：n（CO）==0.5mol，15g某气体的分子数与11.2LCO的分子数相等，N=n•NA，可知该15g气体的物质的量为0.5mol，所以该气体的摩尔质量为M==30g/mol，故答案为：30g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题关键是熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系．　-17-